2021-2025年山西中考化学试题分类汇编：金属和金属材料与溶液

山西中考化学5年（21・25）真题分类汇编——金属和金属材料&溶液

“考情分析，

考点01金属和金属材料（5年4考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

金属材料5年3考选择题、填空与简2024年6分金属的物理通性与用途、金属材料和非金属

答、科学探究题2023年11分材料、金属材料选择依据、合金的认识

金属的化学5年1考实验题、科学探究2022年23分金属与盐溶液反应、金属活动性强弱的探

性质题2021年2分究、金属与盐溶液反应

金属资源的5年2考选择题、填空与简金属与氧气反应、--氧化碳还原氧化铁实

利用和保护答验、常见金属矿石、工业炼铁的原理及装置

考点02溶液（5年3考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

溶解度5年2考选择题2025年4分结晶分离混合物、饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解

2023年2分度的影响因素、溶解度的相关计算、结晶分离混合物

溶液的5年2考选择题、2023年8分溶质质量分数公式运用、溶质质量分数结合化学方程式的

浓度计算题计算

2021・2025年中考真题

考点01金属和金属材料

1.（2023•山西・中考真题）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印''，代

表着熠熠牛•辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选工这种材料作为印章胎体最大的优点是

A.硬度较大B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观

【答案】A

【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。

2.（2022・山西晋中・中考真题）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼

铁的是

A.赤铁矿（主要成分是FezS）B.炉甘石（主要成分是ZnCO3）

C.铝土矿（主要成分是AI2O3）D.赤铜矿（主要成分是CsO）

【答案】A

【详解】炼铁是将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁，故矿石中必须含有铁元素；

A、赤铁矿（主要成分是FezS）中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意；

B、炉甘石（主要成分是ZnCO3）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；

C、铝土矿（主要成分是AI2O3）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；

D、赤铜矿（主要成分是CU2。）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；

故选Ao

3.（2021♦山西・中考真题）5月15日，中国天间一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，

昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是

A.火星地形地貌B.探测器金属硬度C.火星岩石成分D.探测器外壳熔点

【答案】C

【详解】A、火星地形地貌，影响探测器的着陆情况，需要考虑；

B、探测器金属硬度要大，使得仪器有一定的强度，在着陆时不易变形，需要考虑；

C、火星岩石成分是着陆后需要探测研究的，在着陆时不需要考虑；

D、火星上昼夜温差较大，探测器外壳熔点在着陆时需要考虑。

故选C。

4.（2024•山西•中考真题）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”

炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后

生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火烟红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟

如图。（已知：Zn的冶炼温度为904°C,Zn的沸点为9（）6℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题:

炉甘石、煤

J■粗锌

原料器

（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是

（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCQJ在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程

式为o该反应生成物中玻元素的化合价为价。

（3）冷凝器中发生的变化属于。

（4）我国古代冶锌晚「铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是.

【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

高温小

(2)2C+ZnCO,Zn+3COT+2

（3）物理变化

（4）锌的金属活动性比铁和铜强

【详解】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；

（2）碳酸锌（ZnCOA在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程式为:

高温小

2C+ZnCO.=Zn+3COr；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和

为0,可知CO中碳元素的化合价为+2价；

（3）锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化：

（4）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国占代冶锌晚于铁和铜。

5.（2022•山西晋中•中考真题）2022年4月16日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它

的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，

解答相关问题。

（1）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲腓（GHsNz,有毒）和四氧化二氮

(N2O4,有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和,推进剂

在使用时应注意。

(2)为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是,另一

方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需

要压力服必须具有良好的性。

(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于材料。舱外宇航服的最外层使

用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性

是。

(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氯，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为o

【答案】(1)氮气/N2反应物需二者恰好反应或防止反应物泄漏

(2)氧气/0?气密性和耐压

(3)金属强度高、耐撞击

点燃

(4)2H2+O2^2H2O

【详解】(1)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由题意可知，反应前含有碳元素、氢元素、

氮元素、氟元素，而生成的物质二氧化碳和水含有碳元素、氢元素和氧元素，还差氮元素，故生成对

环境无污染的另一种物质是氮气，故填：氮气或N2；

根据题意可知，反应前的物质都有毒，为了防止污染环境，则推进剂在使用时应注意：反应物需二者

恰好反应或防止反应物泄漏(合理即可)；

(2)氧气能供给呼吸，故填：氧气或02；

根据题意，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性和耐

压性；

(3)铝是金属，属于金属材料：

根据题意，“特氟隆”足以抵御像枪弹般的微陨石的袭击，它具有的特性是：强度高、耐撞击；

点燃

(4)液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：2H2+O2=2H2O.

6.(2023・山西・中考真题)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项

重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物

及宣传活动等展开了项目化学习。

任务一：调宣垃圾分类的价值

【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为、有害垃圾、厨

余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和等可再利用的资源。

任务二：学习垃圾分类处理的方法

【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集T运输一垃

圾处理厂简分一分类处理-最终处置。

【小组交流】垃圾筛分时，可根据区分铜和铝。

任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分

【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2?

【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；

②紫红色酸性高镐酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。

【讲行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产牛的气体成分。

（图1）

实验步骤实验现象实验结论

①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中红色褪去—

②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊含有C02

【反思评价】

(1)步骤②中，气体从端通入图1装置。

(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为o

(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是

测量co的

体积分数

忖间/S

任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动

活动主

实现垃圾分类共建美丽家园活动对象小区居民

题

时间地5月6日上午，文明小区活动形式演讲

八占

活动流①用讲解的方式普及垃汲分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。

程③活动总结，撰写实践报告。

成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学

习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执

行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是。

【答案】可回收垃圾废纸/可燃物（合理即可）颜色含有S02b

CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O氧气不足/燃烧不充分（合理即可）制作小海报/学习垃圾回收法律

条文（合理即可）

【详解】①城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，故填写：可回收垃圾。

②垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和废纸、可燃物、玻璃等可再利用的资源，故填写：废纸

或可燃物（合理即可）。

③铜为紫红色固体，铝为印白色固体，可以通过颜色加以区分，故填写：颜色。

④将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，根据资料可知，S02能使红色的品红溶

液褪色，因此，得出除尘后的气体中含有SO2,故填写：含有S02。

⑤气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则，对应图1装置的b端进气，故填写：bo

⑥澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：

CO2+Ca（OH）,=CaCO,J+H,O，故填写：CO2+Ca（OH）,=CaCO,J+H2O,

⑦由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体枳分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，

导致燃烧不充分，故填写：氧气不足或燃烧不充分（合理即可）。

⑧同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果

报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措

施，你还能提出的一条有价值的建议是制作小海报；学习垃圾回收法律条文，故填写：制作小海报；

学习垃圾回收法律条文（合理即可）。

7.（2022•山西・中考真题）我国西汉时期就有用胆研湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属

方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如卜.实验方

案，请根据下列提示，补全实验内容:

【实验方案】

（I）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。

（2）实验原理：（用化学方程式表示）。

（3）实验现象：o

（4）实验结论：o

【问题与交流】

①该实验成功的关键是什么？（写1点）O

②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质O

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色/铁丝表面有红色固体物质附着在金

属活动顺序表中，铁位于铜的前面，或铁的金属活动性大于铜铁丝要打磨十净（合理即口J）铁

原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）

【实验方案】（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中；

（2）实验原理：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,

<3）实验现象：实验过程中随着铜被置换出来，铁丝表面有红色固体产生，溶液颜色变浅，直至变为

浅绿色；

（4）实验结论：该实验证明铁的金属活动性比铜强。

【问题与交流】①该实验成功的关键铁丝表面要打磨干净，因铁容易生锈，其表面的污物和锈会影响

实验；

②铁和硫酸铜溶液反应的微观实质铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子。

考点02溶液

8.（2025•山西・中考真题）不同温度时KC1的溶解度如下表所示。下列分析正确的是

温度/℃0102030405060

溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5

A.20℃时，KC1的溶解度为34.0

B.30c时,50g水中加入19gKCl,所得溶液质量为69g

C.40C时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40%

D.将lOOgKCl溶液由60C冷却到50C,可能有晶体析出

【答案】D

【详解】A、由表格数据可知，20℃时，KQ的溶解度为340g,说法错误，不符合题意;

B、由表格数据可知，30c时，KQ的溶解度为37.0g,则30C时，50g水中加入19gKCl,最多能溶解

5°gx膂=18.5g氯化钾，贝！充分溶解后所得溶液质量为50g+18.5g=68.5g,说法错误，不符合题意；

100g

C、由表格数据可知，40℃时，KC1的溶解度为40.0g,则40℃时，K。饱和溶液的溶质质量分数为

石丰Mlx100%=28.6%,说法错误，不符合题意；

40.0g+100g

D、将lOOgKCl溶液由60℃冷却到50℃,由于没有明确氯化钾溶液是否饱和,所以可能有晶体析出,说

法正确，符合题意。

故选：Do

9.（2025•山西・中考真题）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是

硝酸铜溶液

过量铁片一反应I操作1|―►铁溶瓦一操作2f铁晶体

固体X

A.操作2是过滤B.固体X是纯铜C.反应中溶液颜色没有变化D.铁的金属活动性比铜强

【答案】D

【详解】A、操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，该操作是通过结晶法得到晶体，不是过滤，

过滤是用于分离固体和液体的操作；A错误o

B、铁与硫酸铜反应Fe+CuSOkFeSCU+Cu,铁片过量，所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物，

不是纯铜，B错误。

C、反应前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以反应中溶液颜色发生了变化，C

错误。

D、铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中

置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，D正确。

故选D。

10.（2023・山西•中考真题）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠

杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是

10g氯化钠

NaCl在不同温度时的溶解度

温度/℃010203040608090100

氯化钠溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度

B.图2中溶液为20C氯化钠的不饱和溶液

C.图2中溶液对葡萄球菌有E月显的杀菌效果

D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法

【答案】B

【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项

说法错误；

B、由表中数据可知，20C时，氯化钠的溶解度是36g,所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中

得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；

C、图2中溶液的浓度为：X10()%*9.1%小于10%,所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故

-10IgM+l00g

选项说法错误；

D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出

来，故选项说法错误。

故选Bo

11.(2022•山西晋中•中考真题)某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取02的实验过程中，将反应变化

曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。

实蛉室用溶质质量分数为5%的溶液和

MnO?混合制取Oh当生成L8g0?时，消耗

H9?溶液的质量为多少？

（1）观点分享：曲线上ab段表示的含义是o

（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程―o

【答案】（1）过氧化氢已经完全反应

（2）解：设消耗过氧化氢溶液的质量为x

MnO,

2H2O2^=2H2O+O2T

6832

5%x0.8g

68_5%x

32-O8g

x=34g

答：消耗过氧化氢溶液的质量为34g。

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锌的催化下分解生成水和氧气，故生成氧气的质量逐渐增大，待完全

反应后，不再变化，故曲线上ab段表示的含义是过氧化氢已经完全反应；

（2）见答案。

2025年中考模拟

考点01金属和金属材料

1.（2025・山西吕梁•二模）随着我国“资源节约型”社会的建设与发展，人民节约资源的意识越来越强烈,

下列关于资源、能源的叙述正确的是

A.地球.上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的90.5%

B.空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为21%

C.防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径

D.人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等

【答案】D

【详解】A、地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的96.5%,但淡水只约占全球水储量的2.53%,

选项A不正确；

B、空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体枳分数为78%,稀有气体的体积分数为0.94%,选项B不

正确；

C、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，但不是唯一途径，比如还可以通过寻找金属的代用品，

选项C不正确；

D、由于化石燃料不可再生面临枯竭，且化石燃料对环境的影响也较大，人们正在利用和开发许多其他

能源，如氢能、太阳能、生物质能等，选项D正确。

故选：Do

2.（2025•山西晋中•三模）下列是对初中化学中"三''的总结，不完全正确的一组是

A.构成物质的三种微粒：原子、分子、离子

B,灭火的三种原理：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物

C.常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构

D.具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷

【答案】B

【详解】A、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒，选项正确：

B、灭火的三种方法：隔绝氧勺、降低温度至着火点以卜.、清除或隔离可燃物，着火点是物质固有属性，

不能降低，选项错误；

C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，保持洁净和干燥，防止与水接触，铁制品不生锈，表面覆

盖保护层，使铁制品与氧气隔绝，铁制品不生锈；改变金属内部结构，制成不锈钢，可防止铁制品生锈，

选项正确；

D、氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性，选项正确。

故选Bo

3.（2025•山西长治•模拟预测）卜列有关教材中的实验均做了一些改动，改动后的实验能达到实验目的的

是

【答案】D

【详解】A、用不锈钢片和铝片相互刻画，通过观察划痕情况，能比较不锈钢和铝片的硬度大小，但不

能比较合金与其组分金属的硬度，因为不锈钢是铁的合金，铝不是不锈钢的组分金属，故选项实验不能

达到目的：

B、实验中，左侧试管内铜片与H2。、C02同时接触，不生锈；中间试管内铜片与H2。、同时接触，

不生锈；右侧试管内铜片与HQ、C02、02同时接触，生锈，三支试管内都含有比0,缺少铜片与C02、

02同时接触的对照组，无法证明铜生锈与水有关，故选项实验不能达到目的；

C、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用

于测定空气中氧气的含量，故选项实验不能达到目的；

D、铜不能与硫酸亚铁反应，锌能与硫酸亚铁反应，说明活动性Fe>Cu、Zn>Fe,则三种金属的活动性

顺序为Zn>Fe>Cu,故选项实验能达到目的；

故选：Do

4.（2025•山西朔州•三模）同学们通过如图装置探究铁钉生锈的条件，以卜分析正确的是

植的

-

经煮沸飞

迅速冷塌

沙却的蒸

储水向

)

①

②

③

度

低硬

是降

目的

却的

迅速冷

煮沸并

蒸储水

A.将

气

的氧

气中

隔绝空

作用是

物油的

B.植

接触

要与水

生锈需

明铁钉

比说

管对

②试

C.①

触

气接

与氧

需要

生锈

铁钉

说明

对比

③试管

D.②

】B

【答案

的氧

溶解

水中

除去

的是

，目

速冷却

沸并迅

储水煮

，将蒸

生锈蚀

触会发

同时接

气和水

铁与氧

】A、

【详解

若水中

探究，