2023-2025北京高三一模化学汇编：物质的性质与转化章节综合（鲁科版）

2023-2025北京高三一模化学汇编

物质的性质与转化章节综合（鲁科版）

一、单选题

1.（2025北京房山高三一模）完成下述实验，装置和试剂均正确的是（）

2.（2025北京顺义高三一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化

亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe?+氧化的细菌，浸出辉铜矿（Cu?S）机理如图所示。

、反应

CFsncu2s

Fe2+氧化亚铁硫杆菌Fe3+

反应

o2IH2O

下列说法不F螂的是（）

A.反应I的离子方程式为4Fe2++Oz+4H+=4Fe3++2HQ

B.温度越高，Cu2s浸出速率越快

C.浸出过程中几乎不需要补充铁盐

D.理论上反应I中每消耗2.24LO2（标准状况）可浸出0.2molCu"

3.（2025北京顺义高三一模）下列应用与氧化还原反应有关的是（）

A.用CuSC>4溶液除去H2sB.用FeCL,溶液刻蚀铜板

C.用KSCN溶液检验Fe，+D.用品红溶液检验SO?

4.（2025北京门头沟高三一模）除去电石渣浆（CaO）清液中的S?一,并制取石膏（CaSO*ZHO）的流程如图

所示：

o2H2O

MnSO4、^程

CaO-------------►Mn（OH）2<士MnOf

o,

2

CaSO4-2H2O<------SOJ<-S2O^-s-

下列说法不正强的是（）

A.过程I的方程式为：2Mn（OH）2+O2+4OH-=2MnO|+4H2O

B.除去S2-的过程中，Mn（OH%起催化剂作用

C.S?。：转化为的过程中，n（S2O|-）：n（O2）=l:l

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

5.（2025北京房山高三一模）实验小组探究SCh与NazCh的反应。向盛有SCh的烧瓶中加入NazCh固体,

测得反应体系中含量的变化如图。

9

7

5

30100200300

时间/秒

下列说法不巧聊的是（）

A.有02生成推测发生了反应：2Na2Ch+2SO2=2Na2so3+O2

B.be段Ch含量下降与反应。2+2Na2so3=2Na2s04有关

C.c点剩余固体中含有Na2sO3

D.实验过程中NazCk仅体现氧化性

6.（2025北京朝阳高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。

精co,

制

饱

和吸氨T碗酸化过滤NaHCO燃烧NaCO

食沉淀3

盐

水

下列说法不F倒的是（）

A.向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO?,有利于生成HCO；

B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCC>3的直接析出

C.母液1吸氨后，HCO；+NH3.H2O=NH：+CO^+H2O

D.“冷析”过程析出NH4C1,有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解

7.（2025北京延庆高三一模）完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）

8.（2024北京朝阳高三一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

f

制备装收集方

气体试剂

置法

C2H5OH+浓硫

A.CH=CHCf

22酸

B.

NH3NH4C1ae

石灰石+稀硫

C.cobd

2酸

D.浓硝酸

NO2Cu+bf

A.AB.BC.CD.D

9.（2024北京西城高三一模）还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使

其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列说法正确的是

B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H?

C.向溶液a中滴加KsiFeCN*］溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Feq,

10.（2024北京石景山高三一模）完成下述实验，装置和试剂均正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

11.（2024北京石景山高三一模）石景山模式口历史文化街区已成为北京城市更新的典型案例。下列说法

不正确的是（）

A.模式口原名磨石口，因盛产磨石而得名，磨石属于混合物

B.法海寺炸糕作为炸糕界的人气担当，其主要成分是淀粉

C.法海寺明代壁画水月观音上的真金金丝提花用的是金属材料

D.承恩寺墙壁的红漆主要成分是四氧化三铁

12.（2024北京丰台高三一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

abcdef

气体试剂制备装置收集方法

ANH3NH4clae

BChMnO2+浓盐酸Cd

CSO2Cu+浓硫酸bd

DNO2Cu+浓硝酸bf

A.AB.BC.CD.D

13.（2024北京门头沟高三一模）下列离子方程式与所给事实不两得的是（）

2++

A.将二氧化硫通入酸性高镒酸钾溶液：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SOt+4H

+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO^+H2O=2HCO；

D.NH4HsO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3.H2O

14.（2023北京门头沟高三一模）下列方程式与所提供的事实不相得的是（）

A.向氯水中通入SO2,溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

B.向NaHCCh溶液中滴入少量酚献溶液，溶液变为浅红色：HCO；UCO；+H+

A

C.实验室制取氨气：2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+CaCh+2H2O

+3+

D.少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

15.（2023北京西城高三一模）实验小组探究SO2与NazCh的反应。向盛有SC>2的烧瓶中加入NazCh固

体，测得反应体系中。2含量的变化如图。

9-b

3—।—।—।—।—।—।—।—।—।—।—।—।—।—।—।—।~~►

100200300

时间/秒

下列说法不F理的是（）

A.有。2生成推测发生了反应：2Na2Ch+2SO2=2Na2so3+。2

B.be段。2含量下降与反应Ch+2Na2so3=2Na2s04有关

C.可用HNCh酸化的BaCL溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4

D.产物Na2so4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的

16.（2023北京西城高三一模）下列解释事实的化学用语不正确的是（）

A

A.C和浓H2so4反应：C+2H2so4（浓）=CO2T+2sO2T+2H2。

催化剂

B.NH3的催化氧化反应：4NH+5O4NO+6HO

32A2

C.工业冶炼Al的反应：2Aleb（熔融）—2A1+3cl2T

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O

17.（2023北京房山高三一模）如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液

体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）

BNH3水

CCO2饱和NaHCOs溶液

DCH4澳的水溶液

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

18.(2025北京丰台高三一模)某研究小组探究Fe、Al分别与浓硝酸发生钝化反应的快慢。

资料i:Fe3+在水溶液中水合铁离子［FeH。""的形式存在;

3++

[Fe（H2O）6]+«H2OU[Fe（H2O）6（黄色）+MH3O（M=1~6）O

实验

实验现象

1

【浓硝酸Fe表面产生少量气泡且迅速停止，得到黄色溶液

1-1

口A

Al表面产生极少量气泡且迅速停止，得到无色溶

1-2

液B

口―浓硝酸

(1)反应迅速停止是因为浓硝酸具有酸性和性，可在Fe和A1表面形成致密的氧化层，阻止进一

步反应。

(2)针对溶液A和B的颜色不同，推测实验1-1中Fe与浓硝酸钝化反应速率慢，导致生成的NO?量多，溶

液呈黄色。为验证上述推测，选取如下装置进行实验2(气密性经检验良好，夹持装置及连接装置已略

去)。

实

实验装置试剂现象

验2

I、II、III、a.稀盐酸；b.大理石；c.饱和NaHCCh溶溶液A颜色缓慢变

2-1

IV组合液；d.溶液A；e.NaOH溶液浅

I、III、IVa.：b._;d.溶液A；溶液A颜色迅速变

2-2

组合e.NaOH溶液浅，并褪为无色

①结合资料，分析实验2-1中选择试剂c的目的是o

②实验2-2是将O2通入溶液A中，所选试剂a、b分别为o

③实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1,用化学方程式解释可能的原因.

④上述实验说明溶液A中含有NO2。设计实验：将NO?通入中，观察到溶液变黄，进一步证实

了溶液变黄为N0?所致。

(3)设计原电池装置进行实验3。

资料ii：此实验条件下，指针偏向的电极为正极。

实验浓硝酸温度

实验装置实验现象

3(℃)

3-130指针迅速偏向Al,Fe溶解

(GV-1

Fei1Al

指针先迅速偏向A1,又迅速偏向Fe,之后缓

3-210

慢恢复至零

浓硝酸

3-35指针偏向Fe,之后缓慢恢复至零

①依据3-1的实验现象，可得出结论

②分析实验3-2中“指针又偏向Fe”的可能原因一

(4)综合上述实验，影响Fe、Al分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的因素可能有o

19.(2025北京房山高三一模)某小组同学制备NCh,并探究不同条件下NO2与H2O的反应。实验装置如

图(夹持装置略)。

(1)装置A中反应的化学方程式为。

(2)将收集装置B补充完整_________o

(3)用以上方法收集两试管NCh气体(均为12mL),分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中,

观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液pH及气体体积的影响)：

实验编实验1-1(热实验2-1(冰

号水)水)

剩余气

无色,3mL几乎无气体

体

溶液状无色，无色，

态pH=0.7pH=l.l

①检验实验1-1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示

检验的反应原理o

②甲认为实验2-1中NO2几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据

是O

（4）将上述实验静置一天后观察：

实验1-2（热水）：剩余气体4mL,溶液无色，pH=0.6,无气泡生成。

实验2-2（冰水）：剩余气体1mL,溶液无色，pH=0.9,有无色细小气泡生成。

查阅资料：2NO2+H2OHNO3+HNO2,HNCh易分解。

①用方程式解释实验2-2有无色细小气泡生成的原因_________。

②设计实验，证实N02与H20反应过程中产生了HNCh：（补充实验操作及现象）。

（5）从反应速率的角度，分析不同温度下N02与水反应现象差异的原因________o并对装置C中吸收NO2

尾气所用试剂及条件提出建议=

20.（2024北京西城高三一模）某小组同学探究硫代硫酸钠（Na2s2O3）溶液与某些常见金属离子的反应。

已知：i.伊11区。3）2厂（淡绿色）、［Fe（SQ3）3厂（紫黑色）、［AgMcQ?『（无色）

ii.SQ；在酸性溶液中转化为SOj、S和SO2。

iii.BaSO6可溶于水、BaSzCh微溶于水。

⑴将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2s2O3,离子方程式是。

（2）研究Na2s2。3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

序号X溶液现象

t0.2mL溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃

ICuCb溶液

Q_0.1mol/L以上，逐渐析出黑色沉淀

VX溶液

溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为

2mLIIFeCh溶液

LJO.lmol/L无色

断Na2s2O3溶液

AgNO3溶逐滴加入AgNCh溶液，生成白色沉

III

液淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2s和S的混合物，清液中存在SO：。

i.补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：

3+_+

2Cu+2S2OJ+□=□J+□J+□+4H

ii.查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉

淀，原因是.0

②H中，sqj被Fe3+氧化的主要产物是SQ：,还有很少量的SO：。取II中的无色溶液进行如下实验证实

了此结论。

用H2O代替II中的FeCb溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。

i.仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2,不能说明II中生成了SQ；,理由是。

ii.补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，。

③向III的无色溶液中继续加入0.5mL0.1moLL-iAgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2s2。3。静置，得到黑色沉

淀Ag2S,同时生成强酸。生成Ag2s的化学方程式是。

(3)软硬酸碱原理认为，m中，Ag+为软酸，邑。》为软碱，S2-是比s?。：更软的碱，可解释sq：与Ag+

反应的最终产物为Ag2S。由此推测，I中，Cu+和CM+,是更软的酸。

21.(2024北京一六一中高三一模)实验小组对NaHSCh溶液分别与CuCb、CuSCU溶液的反应进行探究。

实

装置试齐1Jx操作及现象

验

1x试剂X1mol/LCuCb溶加入2mLeuCb溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白

I

液色沉淀产生，上层溶液颜色变浅

D

1mol/LCuSO4

TT1加入2mLeuSCU溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化

2mL1mol-L溶液

NaHSC>3溶液

已知：Cu+浓氨水＞[Cu(NH3)2]+(无色溶液)露鹫箫中＞[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

(1)推测实验I产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝

色褪去。反应的离子方程式为。

⑵对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：

假设a：Cu2+水解使溶液中C(H+)增大；

假设b：Cl存在时，CiP+与HSO]反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假设a不合理，实验证据是o

+

②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有、H+HSO；=SO2T+H2OO

(3)对比实验I、II,根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：C1-。

下述实验ni证实了假设合理，装置如下图。

盐桥

实验方案：闭合K,电压表的指针偏转至“X”处；向U形管(补全实验操作及现象)。

(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、CiP+和SO：。

①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+„

实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是o

［浓氨,口露置在空气中，口

」B一段时间

洗净的沉淀溶解深蓝色溶液

红色固体浅蓝色溶液

用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因：O

②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验IV的对比实验V,证实了Cu2+的存在。

实验V的方案和现象是：。

22.(2024北京朝阳高三一模)某实验小组探究SO?与K2FeC)4的反应，实验如下。

资料：i.K2FeC>4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在

碱性溶液中较稳定。

ii.Fe3+可以与C2O；形成［Fe(C2O4)3p；

装置操作及现象

&

Q—恒压滴液漏斗

手----70%硫酸

实验一：向B中通入S02,产生暗红褐色沉淀X和溶液丫(略显红

色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最

终沉淀消失，溶液几乎无色。

^^^-Na2SO3LKFeO,溶液

3（调pH=13）

AI

(1)A中产生SO2的化学方程式为0

(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH、SOj、SO；,检验如下:

实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存

在_________o另取少量溶液滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO；」,原因是o

实验三：向X中加入H2c2。4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中

加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SOt。实验三中用H2c2。4溶液溶解沉淀的目的

是：。

实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝

色复现，振荡，不褪色。结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：。

(3)查阅资料：a.Fe3\SOj、七0(或OH)会形成配合物HOFeOSCh。

+4i+5ii

20

HOFeOSO2^=^HOFeOSO2—>Fe+SO：

红色橙色

b.SO3和Ch在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2so5)

①向溶液丫中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6moiL-i盐酸，溶液变红。溶液丫中存在

Fe(III),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是0

②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的

原因：o

总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。

23.(2023北京东城高三一模)实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将

4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2,观察现象。

|||||||||||||||||||inn

1020304。50

编号c(NaOH)现象

甲2moi•!/活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体

乙6mol*L-1活塞自动内移，最终气体全部被吸收

(l)NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和.

(2)检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化

学方程式表示检验的反应原理是—。

(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部0H-浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成

立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将N02缓慢推入NaOH溶液中，(补全实验现象)。

(4)进一步探究N02与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。

【查阅资料】

+

i.NO2遇水时发生反应：a.2NO2+H2O=H+NO3+HNO2

b.2HNO2=NOT+NO2T+H2O；

ii.酸性条件下，HNC>2或NO］可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇蔡乙二胺变红，且原溶液中

[c(HNO2)+c(NC>2)]越大，红色越深。

【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸

化)中，再加入等量蔡乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。

编号试剂溶液颜色

丙水

T6mol*L1NaOH溶液溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅

戊酸性对氨基苯磺酸溶液

①通过实验—(填编号)对比，说明NCh遇水时发生了反应a和b。

②从化学反应速率的角度分析，NCh与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是

(5)若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20°C)无色气体。

综上，用NaOH溶液吸收NCh尾气，适宜的条件是(写出两点即可)。

参考答案

1.C

【详解】A.二氧化锦和浓盐酸反应制C12,需要加热，故不选A；

B.实验室中加热氯化镂和氢氧化钙的混合物制取NH3,故不选B；

C.氧气不易溶于水，用排水法收集氧气，故选C；

D.氨气和浓硫酸反应生成硫酸锈，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选D；

选C。

2.B

【详解】A.由图可知，反应I中Fe2+和02反应生成Fe3+和H2O,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子

2++3+

方程式为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,A正确；

B.该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B

错误；

C.由图可知，反应I中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，反应H中发生

4Fe3++Cu2s=4Fe2++S+2Cu2+,总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2。，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C

正确；

D.总反应为0?+4H++Cu2s=S+2CU2++2H2O,标准状况下2.24LO?的物质的量为O.lmol,可浸出

0.2molCu2+,D正确；

故选B。

3.B

【详解】A.用硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应中没有元素发生化合价变化，与氧

化还原反应无关，故A不符合题意；

B.用氯化铁溶液刻蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生

化合价变化，与氧化还原反应有关，故B符合题意；

C.用硫氧化钾溶液检验铁离子的反应为溶液中铁离子与硫氟酸根离子反应生成硫氧化铁,,反应中没有元

素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；

D.用品红溶液检验二氧化硫发生的反应为二氧化硫与溶液中有色物质反应生成不稳定的无色化合物，与

氧化还原反应无关，故D不符合题意；

故选B。

4.C

【详解】A.过程I中将二价锦氧化为四价锦，根据转移电子守恒可知，该反应离子方程式为：：

2Mn(OH),+O2+4OH=2MnO；+4H2O,A正确；

B.如图Mn(OH)?在过程I化合价升高，作还原剂，MnO,在过程II中化合价降低又重新生成

Mn(OH)2,故Mn(OH)2在反应中起催化剂作用，B正确；

C.sqj转化为SO：的过程中，硫元素化合价共升高了8价，共转移8个电子，由〜4e一可知,

«(8201-):/2(02)=1:2,C错误；

D.上述流程中涉及的氧化还原反应有过程I、过程H、必0；转化为SO〉CaO转化为Mn(OH)”可以

,H.OMnSO.、_

通过CaOfCa(O/f),->跖乂。〃k头现，该过程涉及复分解反应，D正确；

故选C。

5.D

【详解】A.起始阶段有。2大量产生，说明Ng。?与SO?发生了反应并生成了。2,则反应的方程式为：

2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,A正确；

B.be段。2含量下降，说明有物质在消耗。2,根据容器内物质的成分可知，可能是生成的共25。3继续与

。2反应导致的，反应的方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4,B正确；

C.根据前面的信息，附2。2与SO?发生总反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4,在c点时，氧气含量还在减

小，说明反应2NgSO3+C>2=2Na2sQ还在发生，则c点剩余固体中还含有Na2so3，C正确；

D.根据反应2虫出。2+25。2=2帅25。3+02可知此［202既体现了氧化性，被还原为NgSQ，又体现了还原

性，被氧化为。2,D错误；

故答案为：Do

6.B

【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加C02碳酸化，得到NaHCCh沉淀，过滤，将NaHCCh煨烧得到

Na2co3,母液再通入氨气，冷析出氯化镀，溶液再加NaCl固体析出NH4C1,母液2循环利用。

【详解】A.NH3溶解度大于CO2,且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2,故向饱和食盐水中先通

入NN再持续通入CO?,有利于生成HCO；,A正确；

B.NaHCCh的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于NaHCCh的直接析出，B错

误；

C.母液1中存在HCO；离子，吸氨后，HCO；+NH3.H2O=NH：+CO；-+H2O,C正确；

D.“冷析”过程析出NH4C1,降低了CT的浓度，有利于“盐析”时补加的NaCI固体溶解，D正确；

答案选B。

7.A

【详解】A.SO?易溶于水，不能用排水法收集，A错误；

B.MnCh固体加热条件下将HC1氧化为Cb,固液加热的反应该装置可用于制备Cb,故B正确；

C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧

瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C正确；

D.CO?不和饱和碳酸氢钠溶液反应，HC1和饱和碳酸氢钠溶液反应生成C。?，可以用饱和碳酸氢钠溶液

除去CO?中混有的少量HC1,D正确；

故选A„

8.A

【详解】A.乙醇在170。(2时发生消去反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选f装置收集，A

正确；

B.加热氯化镂分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化镂，不能制备氨气，B错

误；

C.实验室制CO2用的试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，c错误；

D.二氧化氮与水反应，不能选f收集二氧化氮，D错误；

故选Ao

9.B

高温

【详解】A.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为:2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,

故A错误；

B.肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；

C.若滴加铁氟化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是

Fe3O4,故C错误;

D.若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错

误。

答案选B。

10.D

【详解】A.浓盐酸与二氧化锦在加热条件下生成氯气，图中缺少加热，故A错误；

B.NO2与水反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集，故B错误；

C.实验室制取氨气应通过氢氧化钙与氯化镂混合固体加热，不能直接加热氯化镂制取氨气，故C错误；

D.二氧化硫能与饱和碳酸氢钠反应，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和碳酸氢钠除去二氧化

碳中的二氧化硫，故D正确；

故选：D。

11.D

【详解】A.磨石是由多种成分组成的混合物，故A正确；

B.炸糕是用面粉制作，主要成分为淀粉，故B正确；

C.真金金丝成分为金属单质，属于金属材料，故C正确；

D.红漆主要成分是三氧化二铁，故D错误；

故选：D。

12.B

【详解】A.实验室采用Ca(OH)2和NH4cl共热制备NH3,只加热NH4cl制备不了NH3,A不合题意；

B.实验室采用MnCh和浓盐酸共热的方法来制备CL,故可选用装置c,氯气密度比空气的大，采用向上

排空气法收集，选用装置d,B符合题意；

C.Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得S02,应选用装置c,S02密度比空气的大，采用向上排空气

法收集，选用装置d,C不合题意；

D.Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b,但NCh与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题

忌；

故答案为：Bo

13.D

【详解】A.将二氧化硫通入酸性高镒酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：

2++

5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5SOj+4H,故A正确；

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，

+

2I~+2H+H2O2=I2+2H2O,故B正确；

C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：CO2+COt+H2O=2HCO-,故C正

确；

D.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应，亚硫酸根离子、镀根离子均和氢氧根离子完全反应：

NH；+HSO；+201r=NH3M2O+H2O+SOj,故D错误；

故选D。

14.B

【详解】A.氯气有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫，则相应的方程式为：SO2+C12+2H2O=

2HC1+H2SO4,A正确；

B.溶液变为浅红色，说明该溶液显碱性，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，水解方程式为：

HCO3+H2OfH2CO3+OH,B错误;

A

C.实验室用氯化铁和氢氧化钙一起加热可以制备氨气，方程式为：2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+

2H2O,C正确；

+3+

D.少量铁粉与稀硝酸反应可以生成+3价铁和一氧化氮，方程式为：Fe+4H+NO3=Fe+N0?+2H2O,

D正确；

故选B。

15.C

【分析】向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，由图像可知发生的反应可能有:①2Na2O2+2SO2

=2Na2so3+O2；②2Na2so3+O2=2Na2so4,无法判断③Na2Ch+SCh=2Na2sO4是否发生；

【详解】A.根据分析可知，有。2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2so3+O2,选项A正确；

B.be段02含量下降，可能是发生反应O2+2Na2so3=2Na2sCU,选项B正确；

C.HNO3具有强氧化性，能将S。：氧化为SOj,不能用HNO3酸化的BaCb溶液检验b点固体中是否含

有Na2SO4,选项C不正确；

D.虽然无法判断Na2O2+SO2=2Na2sO4是否发生，但产物Na2SO4也可能是S02与Na2O2直接化合生成

的，同时发生①2Na2Ch+2SO2=2Na2so3+。2、Na2()2+SCh=2Na2s。4等反应，选项D正确；

答案选C。

16.C

A

【详解】A.C和浓H2s04在加热条件下反应生成CO2、SCh和水：C+2H2SO4(浓)=C02f+2sO2T+2H20,A

正确；

催化剂

B.在催化剂、加热条件下，NH3发生催化氧化反应生成N0和水：4NH3+5O24N0+6H2O,B正

A

确；

C.AlCb为共价化合物，熔融时不导电，所以工业上冶炼A1的反应，是电解熔融的AI2O3：2Al2。3(熔融)

电解

4A1+3O2?,C不正确；

冰晶石

D.Ca(0H)2溶液与少量的NaHCCh溶液反应，由于Ca(0H)2过量，所以溶液中不可能有CO,剩余：

2+

HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O,D正确；

故选Co

17.B

【详解】A.N02与水反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,NO难溶于水，液体不可能充满烧瓶，A不正确；

B.NH3极易溶于水，造成烧瓶中压强变小，形成喷泉，且水最终几乎充满烧瓶，B正确；

C.CO2难溶于饱和NaHCCh溶液，烧瓶内不可能形成喷泉，C不正确；

D.CH4难溶于水，且不与澳单质反应，烧瓶内不可能形成喷泉，D不正确；

故选B。

18.(1)强氧化性

(2)除去挥发的HC1,避免生成黄色的［FeCl/Hq%］对溶液颜色产生干扰达。?溶液，MnO2

或HQNa2。？(合理即可)4NO2+2H,O+O2=4HNO3含少量Fe(NC>3)3的浓硝酸

(3)30°C时，A1与浓硝酸钝化速率比Fe的快；Fe不钝化A1钝化速率快，先形成氧化膜作正

极，接着A1表面的氧化膜有溶解，Fe表面的氧化膜增厚，此时变为A1做负极，指针偏向Fe

(4)温度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、Fe、Al还原性(合理即可)

【分析】实验1：根据实验出现的现象，Fe和A1表面都产生少量气泡且迅速停止，是因为浓硝酸具有强

氧化性，可以在常温下使Fe或A1两种金属迅速氧化，在金属表面形成致密氧化物保护膜形成金属钝化现

象，可以阻止金属继续与浓硝酸反应，其中Fe得到黄色溶液A,A1得到无色溶液B；

实验2：根据题目信息，要验证实验1-1得到的黄色溶液可能是生成的NO?量多溶解导致，只需要证明溶

液中N0?参与反应颜色发生变化即可，结合实验2装置，实验2-1采用的是利用装置制取C0,排除溶解

N。Z气体的方式；实验2-2采用的是利用装置制取消耗溶解NOZ气体的方式；

实验3：根据实验3的现象可知，指针偏向的电极为正极，即为难反应的金属电极，则另一极的金属作负

极被反应，据此分析解答。

【详解】（1）根据分析，浓硝酸在此实验中除体现了酸性外，还体现出：强氧化性。

（2）①结合题目所给资料和分析，实验2-1采用的是利用装置制取CO?排除溶解N0?气体的方式，从制取

装置出来的气体中含有杂质为了不影响实验效果需要除去，通常选择用饱和NaHCC）3溶液来吸收

C。2中的"C/,故试剂c的目的是：吸收C。?中的“C/,避免生成黄色的［FeCL（H2O）2『对溶液颜色产生

干扰；

②实验2-2是将通入溶液A中，则装置I中所选试剂。、b是用于制取的药品，故。、b分别为：

国。?溶液、Mil。?或HQ、Ng；

③实验2-2采用的是利用装置制取。2消耗溶解NO?气体的方式，实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-

1,是因为发生了如下反应4NO2+2H2。+O2=4HNO3快速消耗了NQ的原因，故反应的方程式为：

4NO2+2H2。+O2=4HNO3；

④要验证上述实验的溶液A中含有NO2。可以设计如下实验：将NO2通入含"3+的溶液中，如观察到溶

液变黄，则可以进一步证实溶液变黄为溶解NO?所致，故需要加入：含少量Fe（NC>3）3的浓硝酸。

（3）①依据3-1的实验现象：在3OC时，指针迅速偏向A1,则A1为正极未反应，Fe溶解，Fe为负极被

持续消耗，故得出结论：在3OC时，A1与浓硝酸钝化速率比Fe的快，Fe不钝化；

②依据3-2的实验现象：在10（时，指针先迅速偏向A1,说明A1为正极未反应，Fe作负极溶解；又迅速

偏向Fe,说明此时Fe作正极不消耗，而A1反而变为负极被消耗；之后缓慢恢复至零，说明A1和Fe表面

都被钝化不再发生反应，反应停止，故出现这一现象的原因可能是：A1钝化速率快，先形成氧化膜作正

极，接着A1表面的氧化膜有溶解，Fe表面的氧化膜增厚，此时变为A1做负极，指针偏向Fe。

（4）根据实验3-1和3-2的现象与解释，可以得到影响Fe、Al分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的因素可

能有：温度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、Fe、Al还原性等。

19.（l）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3%+2NO?T+2H2O

（3）2NO+O2=2NO2溶液无色、pH=l.l

（4）3HNO2=HNO3+2NOT+H2O取两支试管，向第1支试管中加入2mL实验2-1（或实验2-2）

中的溶液，向第2支试管中加入2mL实验1-2中的溶液。分别向两支试管中滴加酸性高镒酸钾溶液，第1

支试管中高锯酸钾溶液褪色，第2支试管中高锯酸钾溶液未褪色。则说明反应过程中产生了HNCh

（5）二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速

率慢。升高温度，亚硝酸分解速率加快冷的浓氢氧化钠溶液

【分析】铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，根据二氧化氮密度比空气大可知收集时长导管通入，根据实验探

究可知多余的二氧化氮气体需用冷的氢氧化钠溶液吸收，效果更好。

【详解】（1）铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水：

C