2023-2025北京高三二模化学汇编：分子结构与性质章节综合

2023-2025北京高三二模化学汇编

分子结构与性质章节综合

一、单选题

1.(2025北京丰台高三二模)下列依据相关事实作出的推断或解释中，不氐砸的是

选

事实推断或解释

项

Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液均能反应，而Mg(OH)2只能

A碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

与盐酸反应

常温下，一元弱酸的电离常数：((HCNX6.2x107°,常温下，同浓度溶液的pH：

B

K,(HF)=6.8义10一4NaCN>NaF

C乙二醇、丙三醇都是黏稠液体与分子间形成氢键有关

D升高温度，Na2s溶液的pH减小升高温度促进了S。；的水解

A.AB.BC.CD.D

2.(2025北京丰台高三二模)用硝酸银测定水质中碑元素的含量，涉及反应:

AsH3+6AgNO3+3H2O=H3AsO3+6HNO3+6Ago下列说法正确的是

H

A.As&的电子式:

H：As：H

B.热稳定性：ASH3>H2O

C.氧化性：AgNO3>H3AsO3

D.依据元素周期律，可推断酸性：HNO3>H3ASO3

3.(2025北京海淀高三二模)利用NAD+和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如

下。

下列说法不正确的是

A.①中，Imol2-丁醇转化为2-丁酮，转移2moi电子

B.①中，NAD，转化为NADH,部分碳原子的杂化方式改变

C.②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应

D.每合成Imol丙酸甲酯，理论上须投入1molNAD+

4.（2025北京西城高三二模）制气代硫化氢（D2S）气体有两种方法：①H2s与DzO反应，②FeS与DC1的

D2O溶液反应。下列说法不氐确的是

A.H2s和D?O均为极性分子

B.H2s和D2s互为同素异形体

C.方法②的反应：FeS+2DCl=D2ST+FeC12

D.方法②的产品纯度比方法①的产品纯度高

5.（2025北京西城高三二模）下列化学用语或图示表达不巧顾的是

120°

A.sp杂化轨道：长753

B.CO：的VSEPR模型：

C.仁11（凡0）4厂的结构模型：

r

D.冰中一个水分子周围有四个水分子：仁■-嚏一

6.（2025北京朝阳高三二模）下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是

A.依据HF、HC1、HBr、HI的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高

B.依据C（s）、CO（g）的燃烧热，可计算相同条件下2c（s）+C）2（g）=2CO（g）的AH

C.依据Na、Mg、Al原子半径依次减小，可判断它们的第一电离能依次增大

D.依据原子光谱和构造原理，可判断基态29CU原子的价层电子排布为3d94s2

7.（2025北京朝阳高三二模）NO催化SO2与。2反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的

B.NO改变了SO?与的反应历程

C.NO既体现了还原性，又体现了氧化性

D.SO。与SO3分子中硫原子杂化轨道类型相同

8.（2024北京顺义高三二模）科学家制备高效Ru/NiO电催化剂，实现了HMF（5-羟甲基糠醛）到

DFF（2,5-味哺二甲醛）的转化，转化过程如图所示。已知DFF和HMF中的五元环均为平面结构，下列说法

不氐根的是

A.基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2

B.过程I中，有OH*生成

C.HMF中的碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D.过程H可表示为HMF+2OH*=DFF+2H2。

9.（2024北京顺义高三二模）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无去的是

A.酸性：CH2C1COOH>CH3COOHB.硬度：金刚石>晶体硅

C.水中溶解度：NH3>CH4D.沸点：CO>N2

10.（2024北京顺义高三二模）下列化学用语或图示表达不E项的是

A.基态澳原子中，电子填入的最高能级原子轨道

B.用电子式表示KC1的形成过程K+[:。1：]一

••••

C.中子数为16的磷原子;:P

D.SO?的VSEPR模型

11.（2024北京东城高三二模）Na在Cb中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不乏强

的是

A.Cb分子中化学键的电子云轮廓图：

••••

+

B.用电子式表示白烟的形成过程：Na+.Cl：->Na［：Cl：r

••••

C.Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰

D.工业冶炼金属Na：2^0（熔融）-2脂+5,

12.（2024北京朝阳高三二模）下列化学用语或图示表达不正确的是

NH3的电子式为H口：N匚：Hn

HCHO分子的空间结构模型为

乙烯分子中兀键的形成过程：*

邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键:

13.（2024北京顺义高三二模）以CO?、电为原料，电解KHCO3溶液制备尿素［,C、］是一种新

H2NNH2

兴的尿素合成方法。下列说法正确的是

A.CO2分子中仅有氧原子满足8电子稳定结构

B.常温下,0.Imol.L^KHCOjpH=8.2,溶液中存在：c（HCO；）>C（CO；-）>c（H2CO3）

C.电解时，阴极电极反应式为：CO2+N2+6HCO；+6e-=CO（NH2）2+6CO^+H2O

D.Imol尿素中含有8moicr键

14.（2024北京海淀高三二模）下列化学用语或图示表达正确的是

A.甲醇的空间填充模型：

B.O?+的离子结构示意图：砺白\\

120°

C.sp3杂化轨道示意图:

D.过氧化氢的电子式：H+［：0：0：］2H+

15.（2024北京海淀高三二模）下列事实与氢键无去的是

A.沸点：NH3>PH3B.0℃下的密度：水>冰

C.热稳定性：HF>HC1D.水中的溶解度：CH3COCH3>CH3CH2CH3

16.（2024北京丰台高三二模）Feqs可以用作脱除废气中H?S的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。

已知：硫单质易溶于CS20

下列说法不正确的是

A.H2s的电子式为H：S：H

B.根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主

C.丙到丁的过程中，有非极性键的形成

D.工作一段时间后，可以用CS?浸泡催化剂，提高催化剂活性

17.（2024北京西城高三二模）实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列

说法不正确的是

A.常温时，乙醇的密度小于水的密度

B.向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚醐溶液，显红色

C.少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的H?比乙醇中的多

D.乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和

18.（2024北京西城高三二模）下列化学用语或图示表达不正确的是

A.中子数为1的氢原子：；HB.HQ的VSEPR模型：

H

——CHCHL

C.甲基的电子式：・e：HD.顺丁橡胶的结构简式：?

C=C

iiZ

H、H_n

19.（2024北京昌平高三二模）下列表述正确的是

A.基态Ti原子的核外电子排布式：Is22s22P63s23P64s24P2

B,正丁烷的球棍模型：

C.乙烯中0键与兀键的数量比为4:1

D.Fee1溶液中含有的微粒：Fe3+.C「、FeCOH%、HC1

20.（2023北京西城高三二模）我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下（部

分试剂和反应条件略去）。

TTT

下列说法不正理的是

A.反应①中，标记*的碳原子被还原

B.可用银氨溶液检验化合物III中的官能团

C.反应②和反应③都发生了万键的断裂

D.聚合物IV可以通过水解反应降解为小分子

21.（2023北京朝阳高三二模）近日科学家合成了一种新型芳香化合物K72（N6）4（N5）56（N）2,其结构中

含有N：（平面正六边形，与苯的结构类似）、NX平面正五边形）以及N.下列说法不氐理的是

A.氮的原子结构示意图:B.N2的电子式：：N^N：

C.N」和N?中N原子杂化方式为sp3D.N：和N］中含有大兀键

22.（2023北京海淀高三二模）分别测定不同浓度NaCl溶液、HC1溶液和CJ^COOH溶液的电导率"）数

值，测定结果的数据处理如下表。

溶液。0.02。0.0100.005。0.01。0.0200.005，00.01

NaCl溶液48392478125251.2%50.5%

HC1溶液109585593279751.0%50.0%

CH3coOH溶液26718212668.2%69.2%

已知：Am代表0.02moLLT溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。

下列说法不正俄的是

A.仅由％m的数据不能说明三种电解质的强弱

B.表中数据不能说明同等条件下H+与Na+的导电能力强弱

C.。比值数据能说明CHsCOOH存在电离平衡

D.CH3coOH溶液的。数据能说明溶液越稀，CH3coOH的电离程度越大

23.（2023北京海淀高三二模）结合下表中数据，判断下列说法不正理的是（氢键键长定义为X—H…Y的

长度）

微粒间作用键能/kTmoLJi键长/Pm

晶体SiC>2中Si—O452162

晶体Si中Si—Si222235

凡0中O—H46396

国0中O—H…O18.8276

C?H50H中O—H…O25.9266

A.依据键长：Si-Si>Si-O,推测原子半径：Si>O

B.依据键能：O—H>Si—O,推测沸点：H2O>SiO2

C.依据键长，推测水分子间OH距离大于分子内O-H键长

D.依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多

高分子X

下列说法不取蒯勺是

A.高分子X中存在氢键

B.甲的结构简式为CH^CHCOOH

C.①的反应中有水生成

D.高分子X水解可得到乙

25.（2023北京东城高三二模）三氯化氮（NCI?）可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是

A.NCL中含有极性共价键

B.NCL中每个原子均满足8电子稳定结构

C.N采取sp3杂化，NCL为非极性分子

D.根据电负性N>C1推测，NCk与H?。反应可生成NN和HC1O

26.（2023北京房山高三二模）酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示:下列说法

不正碰的是

H

A.制备乙二醇总反应为H：C—CH2+H2OACH?-CHI

OHOOH

B.H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧

C.X的结构简式为\一

OH

D.二甘醇的分子式是C4H10O3

二、解答题

27.(2023北京朝阳高三二模)锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将

目光转向钾离子电池。

o

n

e

、0用作钾离子电池的电解液溶剂，可由cc>2与有机物X经加成反应得到。

-

o

n

e

中碳原子杂化方式为

②X的结构简式为。

(2)由于离子半径：K+Li+(填“〉”或“<”)，在充、放电过程中，K+的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正

极材料的结构，应研发新的正极材料。

(3)/n[*(CN)6]可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。

②第三电离能L：Mn>Fe,结合原子结构解释原因：

③Mn[Fe(CN)6]放电后转化为K2Mn[Fe(CN)6]，充电时物质的变化如下：

%，6

K。Mn[Fe(CN)6]>A>Mn[Fe(CN)6]。充电时生成A的电极反应式：(请标注A中Fe和

Mn的化合价)。

参考答案

1.D

【详解】A.Al(OH)3具有两性，与盐酸、NaOH溶液均能反应，而Mg(OH1只能与盐酸反应，说明碱

性：Mg(OH)2>Al(OH)3,A正确;

K

B.((HCN)<&(HF),根据0=铲可知，同浓度的NaCN和NaF溶液，NaCN水解程度更大，溶液

碱性更强，pH更大，B正确；

C.乙二醇、丙三醇分子中含有多个羟基，羟基之间可以形成分子间氢键，使得它们的沸点升高，表现为

黏稠液体，C正确；

D.升高温度，Na^SOs溶液的pH减小，是因为升高温度，水的离子积增大的程度更大，D错误；

故选D。

2.C

【详解】

H

A.AsHj的电子式：H'AA'H'A错误；

B.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性0>As,热稳定性：ASH3<H2O,B

错误；

C.在人$珥+6人8>103+31120=113人$03+611?'103+6人8反应中，AgNCh是氧化剂，H3ASO3是氧化产物，氧

化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：AgNO3>H3AsO3,C正确；

D.H3ASO3不是As元素的最高价氧化物对应的水化物，N与As为同主族元素，根据元素周期律，非金属

性N>As,最高价氧化物对应水化物的酸性HN03>H3Ase)4,D错误；

答案选C。

3.D

【详解】

OHO

A.①中，-2e'3因此lmol2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子，A正确；

HHO

B.①中，NAD+转化为NADH,j'“2中带*符号的碳原子的杂化方式由$p2转化为5p3,B

I

R

正确；

C.②中，2-丁酮得到氧原子，NADH失去氢原子，因此2-丁酮和NADH均发生氧化反应，C正确；

D.由转化关系图可知，在反应前后，NAD+化学性质不变，作催化剂，因此其质量不变，D错误；

故选D。

4.B

【详解】A.H2s和D2O的分子中均含有极性键，两者的空间构型都为V形，分子中正负电中心不重合,

故二者均为极性分子，A项正确；

B.由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2s和D2s均为化合物，不是单质，不互为同素异形

体，B项错误；

C.由题给信息及元素守恒可知，FeS与DC1的D20溶液反应生成D2s和FeCb,反应方程式正确，C项

正确；

D.方法①中H2s与Dz0可能发生同位素交换(如生成HDS),导致产物不纯；方法②直接由DC1和

D2。提供抗，产物D2s更纯，D项正确；

答案选B。

5.A

【详解】A.sp杂化轨道的空间夹角为180°,而图中所示夹角为120。，应为sp2杂化轨道，A错误；

B.CO：中中心原子C的价层电子对数为3+4+2；驮2=3,无孤电子对，为平面三角形，VSEPR模

型：21v，B正确；

C.[Cu(H,O)J"中CJ+与4个H;O形成配位键，结构模型：C正蒯

D.冰中水分子间通过氢键相连，一个水分子周围有四个水分子，图中表达正确，D正确；

故选A„

6.B

【详解】A.HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点比HC1、HBr、HI的高，故A错误；

B.根据盖斯定律，依据C(s)、CO(g)的燃烧热，可计算相同条件下2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的AH,故B

正确；

C.Mg原子3s能级全充满，结构稳定，Mg原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能Mg>Al>

Na,故C错误；

D.基态29CU原子的价层电子排布为3胪4『，故D错误；

选B。

7.C

【分析】根据反应过程分析，SO2与02反应生成SC)3,NO参与催化过程，a参与反应生成NO2(b),所以

a是SC)2与NO2反应生成SO3和NO,所以d是SCh,c是SCh。

【详解】A.根据分析可知，A正确；

B.根据催化剂的作用原理，NO作为催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变了

SC）2与。2的反应历程，B正确；

C.根据氧化还原反应原理，NO与02反应时NO被氧化，体现还原性，NCh与SCh反应生成NO,并未

体现NO的氧化性，C错误；

D.根据杂化轨道理论，SCh中S原子价层电子对数是：2+1x（6-2x2）=3,是卯?杂化；SCh中S原子

价层电子对数是：3+1x（6-3x2）=3,也是sp2杂化，D正确；

故选Co

8.C

【详解】A.Ni为第28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2,故A正确；

B.由图可知，过程I中，有OH*生成，故B正确；

C.HMF中存在饱和的C原子，采用sp3杂化，故C错误；

D.由图可知，过程II是HMF与0H*反应生成水和DFF,化学方程式为：HMF+2OH*=DFF+2H2O,故

D正确；

故选C。

9.B

【详解】A.C-C1键的极性大于C-H键，导致C1CH2coOH、CH3coOH的酸性不同，说明键的极性影响

其酸性，故A不选；

B.金刚石和晶体硅都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C-C<Si-Si,硬度：金刚石>晶体硅，说明

其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B选；

C.极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，氨气和水都是

极性分子、四氯化碳是非极性分子，水中溶解度：NH3>CH4,说明其溶解度与分子的极性有关，故C不

选；

D.CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子、N2是非极性分子，沸点：CO>

N2,说明其沸点与分子的极性有关，故D不选；

故选：B„

10.A

【详解】A.基态澳原子中，电子填入的最高能级是4P能级，不是s原子轨道，故A错误；

B.氯化钾为离子化合物，钾离子与氯离子通过离子键结合在一起，用电子式表示KC1的形成过程：

K早K+[6：]-，故B正确；

••••

C.中子数为16的磷原子的质量数=15+16=31,原子符号;;P,故C正确；

D.SCh中心原子S原子的价层电子对数2+生h=3,VSEPR模型是平面三角形，其VSEPR模型为

,故D正确;

故选：Ao

11.A

【详解】

A.CL分子中化学键是C1原子上的2P轨道采用头碰头重叠形成的，故其电子云轮廓图：

,A错误；

B.已知该白烟为NaCl小颗粒，NaCl是离子化合物，故用电子式表示白烟的形成过程为：

Na•罕.&：-Na+[:&：[，B正确；

••・・

C.Na的焰色试验呈黄色，故Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰，C正确；

D.工业冶炼金属Na即电解熔融的NaCl,反应方程式为：2NaCl（熔融）曳触2Na+Cl?%D正确;

故答案为：A„

12.A

【详解】

：A.N%是共价化合物，N、H原子间共用1对电子对，N原子最外层电子数为8,其电子式为

HH：H"

B.HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C>O>H,其空间结构模型为

,故B正确;

C.乙烯分子中的兀键是C原子的2P轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为

8-8-88,故C正确；

D.邻羟基苯甲醛分子含有O—H键，一CHO中含有电负性大的O原子，二者位置较近，根据氢键形成条

件可知，邻羟基苯甲醛分子可形成分子内氢键，示意图为故D正确。

答案选A。

13.C

【详解】A.CO2分子中C原子形成4对共用电子对，。原子形成2对共用电子对，所以CO2分子中所有

原子均满足8电子稳定结构，故A错误；

B.常温下，0.1molL」KHCO3溶液pH=8.2,说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，则溶液中存

在：c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO；),故B错误；

C.N2在阴极得到电子与C02结合反应生成尿素，则电极反应式为CO2+N2+6HCO；+6e-=CO(NH2)2+6CO^

+H2O,故C正确；

D.单键由1个◎键组成，双键由1个0键和1个TT键组成，Imol尿素中含有7moic键，故D错误；

故选：C„

14.B

【详解】

A.此为球棍模型，故A错误;

+29^2817,故B正确;

B.G?+的离子结构示意图:

Sp3杂化轨道示意图:长，*此为Sp2杂化轨道示意图，故C错误;

C.

D.过氧化氢的电子式：H：0*O：H，故D错误;

故选B。

15.C

【详解】A.氨分子形成氢键，导致其沸点高于PH3,与氢键有关，A不符合题意；

B.冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小，与氢

键有关，B不符合题意；

C.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：HF>HCL与氢键无关，C符合题意；

D.丙酮能和水分子形成氢键，导致水中的溶解度：CH3COCH3>CH3CH2CH3,与氢键有关，D不符合题

后、；

故选Co

16.B

【详解】

A.H2s的电子式为：H：g：H，A正确;

B.根据元素电负性，O元素电负性较大，吸附的方式是。吸附H,所以对应的应该是图乙，B错误;

C.丙到丁的过程中，生成H2,所以有非极性键的形成，C正确；

D.工作一段时间后，可以用CS,浸泡催化剂，使硫单质溶于CS?,从而提高催化剂活性，D正确；

故选B。

17.C

【详解】A.常温时，水的密度是0.998g/cm3,酒精的密度是0.789g/cm3,乙醇的密度小于水的密度，A正

确；

B.钠与水反应生成NaOH,向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚猷溶液，显红色，B正确；

C.乙醇与钠反应的化学方程式是2cH3cH2OH+2Na_2cH3cH2ONa+H2f,水和钠反应的化学方程式是

2H2O+2Na=2NaOH+H2T，则少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的H?等于乙醇

中产生的，C错误；

D.乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，不易断裂，故钠与乙醇的反应较与水的缓和，D

正确；

故选C。

18.B

【详解】A.中子数为1的氢原子质量数为2,表示为汨，A正确；

B.HQ中心原子价层电子对数为2+；(6-2)=4,且含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错

误；

H

C.甲基的电子式为：C：H,C正确；

H

—CH2CH^—

D.顺丁橡胶是顺式-1,4-聚丁二烯橡胶的简称，结构简式为：'c=(f，D正确；

HZ、H„

故选B。

19.B

【详解】A.Ti为22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的核外电子排布式:

Is22s22P63s23P63d24s2,故A错误；

B.正丁烷的结构简式为CH3cH2cH2cH3,球棍模型:故B正确;

C.单键为。键，双键中，一个◎键，一个兀键，则乙烯中。键与兀键的数量比为5:1,故C错误;

+3+

D.Fed?发生水解反应Fe+3HqFe(OH)3+3H,则FeC%溶液中含有的微粒：Fe>CT、Fe(OH)3,

H+,故D错误;

故选B。

20.D

【详解】A.标记的碳原子上从连接澳原子变成连接ZnBr,根据澳的化合价为-1,锌的化合价为+2分析,

碳原子的化合价降低，被还原，A正确；

B.醛基能用银氨溶液检验，B正确；

C.反应②和反应③都为双键变成单键，即发生了万键的断裂，C正确；

D.聚合物IV是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子，D错误；

故选D。

21.C

【详解】

A.N是7号元素，N原子结构示意图：(+7)25,故A正确；

B.N?的电子式：：N^N：,故B正确；

C.N：一时平面正六边形，与苯的结构类似，喝是平面正五边形，而N原子杂化方式为sp3,应该是三角

锥结构，则N2和N?中N原子杂化方式不是spL故C错误；

D.N：-和N］都是平面的环状结构，类似苯环，则N：和N：中含有大兀键，故D正确；

故选Co

22.B

【详解】A.由4.02的数据可知，HC1溶液的电导率最大，NaCl溶液的电导率居中，CH3coOH溶液的电

导率最小，而NaCl、HC1均为强电解质，故不能仅由。。侬的数据说明三种电解质的强弱，选项A正确；

B.同等条件下，HC1溶液与NaCl溶液的浓度相同，氯离子浓度相同，氯离子的导电性相同，二者只有阳

离子的种类不同，即H+与Na+,而HC1溶液的电导率大于NaCl溶液的，故表中数据说明同等条件下H+的

导电能力比Na+的强，选项B错误；

C.由表中数据可知，NaCl溶液、HC1溶液的◎比值与浓度成正比，而CH3co0H溶液的◎比值却大于浓

度比，说明CH3co0H存在电离平衡，选项C正确；

D.由表中数据可知，CH3co0H溶液的◎比值大于浓度比，说明溶液越稀，CH3co0H的电离程度越大，

选项D正确；

答案选B。

23.B

【详解】A.原子半径越大，键长越长，A正确；

B.水为分子晶体，沸点高与分子间氢键有关，B错误；

C.根据水分子间O…H距离大于分子内O-H距离，键长长，C正确；

D.氢键键能H2O<CH3cH2OH,但是沸点HzCOC2H5OH,说明水中氢键数目多，D正确；

故答案为：Bo

24.D

【分析】

CH2=CHCN与H2O、H+加热条件下反应生成甲为CH2=CHC00H,根据高分子X的结构简式，乙的分子式

o

n

CefH

H\

z

可知，乙的结构简式为CeN甲与乙发生加聚反应生成高分子X。

HnH

o

【详解】A.根据高分子X的结构简式可知，其内部存在一NH-结构，存在氢键，A正确;

B.根据分析可知，甲的结构简式为CH2=CHCOOH,B正确；

o

n

H£=C-eH

反应①为个与反应生成H>

C.2CH2VNH2HCHO-fN根据原子守恒可知，该反应中有

H=C_eH

2CHn

o

水生成，c正确；

D.甲和乙发生加聚反应生成高分子X,而不是缩聚反应，因此高分子X水解无法得到乙，D错误；

故答案选D。

25.C

【详解】A.NCL中不是同种元素构成的共价键，含有极性共价键，故A正确；

B.NCL中：N：°i：每个原子均满足8电子稳定结构