2021-2025北京高三二模化学汇编：原子结构与元素性质章节综合（鲁科版）

2021-2025北京高三二模化学汇编

原子结构与元素性质章节综合（鲁科版）

一、单选题

1.（2025北京丰台高三二模）我国首次制备出丰度超过99%的“Ni。^Ni经质子束流轰击可费得具有放

射性的医用核素"Cu。下列说法下更砸的是

A.Ni属于d区元素

B.64Ni原子核内中子数是36

C.斜砧与'Cu互为同位素

D.'Ni经质子束流轰击获得&Cu的过程不属于化学变化

2.（2025北京昌平高三二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZMR

原子半径（xl（）T°m）1.860.991.430.750.71

最高正价+1+7+3+5—

主要化合价

最低负价—-1—-3-1

下列说法不正确的是

A.M、R在同一周期

B.元素X和丫形成的化合物中含离子键

C.Y、Z形成的化合物具有两性

D.以上5种元素中，电负性最强的是R

3.（2025北京海淀高三二模）下列化学用语或图示表达正确的是

的电子式：H+［：C1：］'

B.HC1••

c.丙烯的结构简式：c,H6

3d4s

D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：N|伯川IIE]

4.（2025北京西城高三二模）实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少量

In、Mg）制备Ga?。-一种流程如下。

2mol-L'1泮

LED生产废料蟠坦幽我「〃逆

8Cf滤液2

TK滤液1硫酸过滤

----------►

IIIIVc/CI八加热

」（）

GaOH3—Ga2O3

已知：Ga和In均为第IHA族元素，In难溶于NaOH溶液。

卜列说法不止确的是

A.Ga元素位于元素周期表的p区

80℃r『人

B.I中，GaN生成[Ga（OH）j-的反应：GaN+OH-+3H2O=[Ga（OH）4]+NH3T

C.从沉淀1中可以提取In和Mg

D.WI中，为使Ga（OH%充分沉淀，需加入过量的硫酸

5.（2024北京朝阳高三二模）最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝一锌一铳

（Al-Zr-Sc）合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不手聊的是

A.A1是地壳中含量最多的金属元素

B.基态2iSc的简化电子排布式是[Ar]3d24sl

C.Al-Zr-Sc合金具有高强度与合金的结构相关

D.Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关

6.（2023北京西城高三二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子为最外层电

子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为2s22ptZ是第四周期主族元素中原子半径最大的

元素，W与X同主族，下列说法不比硼的是

••••

A.XY?的电子式：O：C：O：

••••

B.x的基态原子的轨道表示式：回El111MI

Is2s2p

C.4丫2中阴、阳离子的个数比为1：2

D.W的单质可作半导体材料

7.（2023北京东城高三二模）Ga（钱）的稳定同位素：Ga和;:Ga是显示地表风化过程的一种指示剂。下列

说法不•正•确•的是

A.tGa和;;Ga的化学性质不相同

B.可用质谱法区分其a和;;Ga

C.Ga位于元素周期表中第四周期、第IIIA族

D.Ga的第一电离能大于K的第一电离能

8.（2024北京丰台高三二模）用N,、表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.ImolJH?含有冗键的数目为N.、

B.Imol基态Cr原子的未成对电子数为4N、

C.46gNO?和N2O）的混合气体含有的原子数为3NA

D.2.24L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成H?的分子数为0.05NA

9.（2024北京昌平高三二模）己知5、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列对事实解释

止确的是

□

LEJ□

选项事实解释

A常温下，C%为气体，Br?为液体键能：Cl2>Br2

BBrQ中Br显正价电负性：Cl>Br

C原子半径：S>CI最外层电子数：S<C1

中有氢键

D稳定性：H2S>H2SeH2s

A.AB.BC.CD.D

10.（2023北京西城高三二模）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变

的产物如图：

提取2口〕pH

海水-----►।HI核聚变.

1r—>Son

；Li同巨大能量

下列说法不正确的是

A.；H、：H互为同位素B.；Li的中子数为3

C.元素的第一电离能：H>He>LiD.：H、：H的化学,生质基本相同

11.（2023北京房山高三二模）下列关于第IVA族元素及其化合物的性质比较中，不比硼的是

A.原子半径：C<Si<Ge

B.电负性：C<Si<Ge

C.热稳定性:CH4>SiH4>GeH4

D.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3

12.（2023北京海淀高三二模）匹种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不二学正确的是

元素XYZQ

结构信有5个原子轨道填充有电子，有3有8个不同运动状2P能级上有2价电子排布式为

息个未成对电子态的电子个电子3dHMs

A.电负性：Y>XB.第一电离能：Y<X

C.单质的硬度：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：X>Z

13.（2022北京房山高三二模）下列化学用语书写正确的是

参考答案

1.C

【详解】A.Ni元素价层电子排布式为：3d84s2,所以Ni属于d区元素，A不符合题意；

B.原子中满足：质子数+中子数=质量数，"Ni的原子序数为28,64M原子的质量数为64,原子中满

足：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中中子数为64-28=36,所以&Ni的中子数为36,

B不符合题意；

C.同位素的定义是质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同位素一定是同种元素，而&Ni与

64Cu不是同一元素，所以不是同位素，C符合题意；

D.化学变化的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得&Cu是在原子核层面上发生的变化，其不属

于化学变化，正确，D不符合题意；

故选C。

2.C

【分析】根据主族元素最高正价=最外层电子数，最低负价的绝对值=8—最外层电子数，还有原子半径

的周期性变化规律，可以判断出X：Na,Y元素有+7、-1价，则Y为Cl,Z的最高正化合价为+3,且原

子半径大于C1元素，故Z为Al,M的最高正化合价为+5,最低负价位-3,旦原子半径小于CI元素可知M

为N,R只有最低负价-1价，故R为F。

【详解】A.由分析可知M、R分别为N、F,故M、R在同一周期，A正确；

B.元素X和Y分别为Na、Cl,可形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确；

C.Y、Z形成的化合物为Ale)具有酸性而不具有两性，C不正确；

D.以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确；

故选C。

3.A

【详解】A.Is电子云为球形，A正确；

••

B.HC1为共价化合物，电子式：H：C1：.B错误；

••

C.丙烯的结构简式：CH2=CHCH,,C错误；

D.Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3dMs2,价层电子轨道表示式为

3d4s

Enunn]回,口错曲

故选Ao

4.D

【分析】LED的废料主要含有难溶于水的GaN,以及少量In、Mg金属，已知Ga与In同族，且In难溶于

NaOH溶液，因此加入NaOH溶液发生的反应为：GaN+OH4-3H2O=[Ga(OH)4]+NHJ,则沉淀1

主要为In、Mg,滤液1主要为[Ga(OH)4「；向滤液1中加入硫酸，得到Ga(OH”沉淀，滤液2主要成分

为Na2so4,加热Ga(0H)3分解生成GaKh。

【详解】A.元索周期表的p区是指最外层电子填充在p轨道上的元素组成的区域，包括第H1A族，Ga元

素位于元素周期表第IHA族，属于p区，A正确；

801C

-

B.由分析可知，步骤I中GaN生成[Ga(0H)1的反应：GaN+OH+3H2O[Ga(OH)4]+NH,TB

正确；

C.由分析可知，沉淀I主要为In、Mg,故从沉淀1中可以提取In和Mg,C正确；

D.Ga(0H)3是两性氢氧化物，因此若硫酸过量，Ga(0H)3会与过量硫酸反应而溶解，不能得到Ga(0H)3沉

淀，所以不能加入过量硫酸，D错误；

故答案选Do

5.B

【详解】A.Al元素是地壳中含量最多的金属元素，A正确；

B.Sc为21号元素，基态Nc的葡化电子排布式是[Ar]3dzs2,B错误；

C.物质的性质决定物质的用途，Al-Zr-Sc合金具有高强度与合金的结构相关，C正确；

D.电了•的定向移动形成电流，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关，D正确；

故选Bo

6.A

【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2

倍，则X为C与水：基态Y原子的价层电子排布式为2s?2p4,则Y为0元素：Z是第四周期主族元素中

原子半径最大的元素，则Z为K元素：W与X同主族，则W为Ge元素。

【详解】

A.二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，电子式为0：:C：：0，故A错误;

B.碳元素的原子序数为6,基态原子的电子排布式为Is22s22P%轨道表示式为回回EEO,

Is2s2p

故B正确：

C.过氧化钾是离子化合物，化合物中过氧根离子和钾离子的个数比为1：2,故C正确；

D.错位于元素周期表中金属和非金属分界线附近，单质可作半导体材料，故D正确；

故选Ao

7.A

【详解】A.[Ga和;:Ga为同位素，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所差异，故A错误；

B.质谱法可以测相对分子量，由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分;;Ga和;;Ga,故B正确；

C.Ga位于元素周期表第四周期第HIA族，故C正确；

D.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，Ga的第一电离能大于K的第一电离

能，故D正确：

故选：Ao

8.C

【详解】A.1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，I个碳碳三键有2个冗键，因此ImolC2H2含有兀键的

数目为2N,、，故A错误；

B.基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，因此Imol基态Cr原子的未成对电子数为6N,\,故B错误；

C.46gNC>2和N2。,的混合气体的最简式为NO?,含有Imol氮原子、2moi氧原子，总共含有3moi原子,

含有原子的数目为3NA,故C正确；

D.标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量.故D错误：

故答案为：C。

9.B

【分析】本题考查的是位构性的相关知识点；

硫和氯同周期，硒和溟同周期；

硫和硒同主族，氯和浜同主族；

【详解】A.常温下，02是气体，Bn是液体，可以得到B门的沸点高，与键能无关，A错误；

B.BrO中Br显正价，说明Br和C1间共用电子对向C1偏移，C1对键合电子的吸引力大，电负性大，B

正确；

C.S和C1电子层数相同，核电荷数C1大，对核外电子吸引力。大，半径小，故半径:S大于CLC错

误；

D.硫的非金属性强于硒，故稳定性硫化氢强于氯化氢，与氢键无关，D错误；

故选B。

10.C

【洋解】A.；H、：H的质子数相同，中子数不同，是H元素的不同原子，互为同位素，故A正确：

B.；Li的中子数为(6-3)=3,故B正确；

C.元素的第一电离能：Hc>H>Li,故C错误；

D.；H、：H的质子数相同，核外电子数相同，原子结构相同，化学性质相似，故D正确；

故选：Co

11.B

【详解】A.原子半径同主族从上往下依次增大，则原子半径C<Si<Gc,A项正确；

B.第IVA族元素中C的电负性最大，B项错误；

C.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性C>Si>Ge,则热稳定性CH4>SiH>GeH4,C项正

确；

D.酸性CH3COOH>H2CO3>H2SiO3,D项正确。

答案选B。

12.C

【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为Is22s22P3,X

为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为Is22s22P-

则Z为C；Q的价电子排布式为3&04SI则Q为Cu。

【详解】A.同周期从左到右电负性依次增大，则电负性0>N,A项正确；

B.N为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O,B项正确：

C.C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu,而金刚石的硬度大于Cu,C项不一

定正确：

D.N的最高价含氧酸为HNCh,C的最高价含氧酸为H2co3,酸性HNCh>H2co3,D项正确。

答案选C。

13.B

【详解】

A.过氧化钠是离子化合物，电子式是Na+［：O：O：］2-Na+,故A错误;

HH

B.乙烷中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H原子连接，结构式是H—C—C-H故B正确;

HH

Is2s2p

C.根据洪特规则,基态磷原子的轨道表示式TtlfTtlfTWt

错误;

D.中子数为7的碳原子，质量数是13,该原子表示为故D错误;

选B。

14.D

【分析】X、Y都是短周期元素；元素X的h«l2,X原子最外层有1