2021-2025年云南中考化学试题分类汇编：金属和金属材料

云南中考化学5年（21・25）真题分类汇编——金属和金属材料

“考情分析，

考点：金属的性质（5年6考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

金属的性质5年6考选择题1.金属的物理性质。

2.金属的活动顺序和置英反应。

填空与简2025年15分

2024年7分3.工业炼铁和实验室还原氧化铁

答

和氧化铜实验过程、实验原理。

2023年8分

2022年8分（云南）4.防止铁生锈的原理和方法。

2022年7分（昆明）

2021年11分（云南、昆明）

2021・2025年中考真题

1.（2025・云南•中考真题）下列实验不能达到实验目的的是

D.验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化

C.验证质量守恒定律

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶

中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的：

B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈：右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，

生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氯气有关，该实验不能达到目的；

C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该

实验能达到目的；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑

浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。

故选Bo

2.（2025・云南・中考真题）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。

（1）《滇南闻见录》记载：“自来铜［铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体

现了金属的性。斑铜的熔点比纯铜（填“高'域"低”）。

（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，

回答下列问题。

①组装好装置，装入药品前，应先，

②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为（任填一组）,

【答案】（1）延展低

（2）检查装置气密性Fe与稀硫酸（合理即可）

【详解】（1）金属有延展性，可通过捶打塑形：合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑

铜的熔点比纯铜低。

（2）①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，故填：检查装置气密性。

②金属B与溶液X反应产生气体（外），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属

A、C接触，通过观察A、C表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe,溶液X为稀硫酸（或

稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧

杯，与金属A、C接触：金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe：

右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现“一次实验验证Zn>Fe>Cu"；故填：Fe

与稀硫酸（合理即可）。

3.（2025・云南・中考真题）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备）Fe*-例如可用

废铁丝（主要含铁和少量氧化铁,其余杂质不参与反应）制得，其丁艺流程如图所示.

过最稀盐酸

多步反应

H过淀2卜>FeCOHh—>|[-►Feo

废铁”:浸口过滤123

------------------------L►滤渣

滤液

（1）“酸浸''过程中，可加快化学反应速率的方法有（任填一种）。

（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是。

（3）Fe（OH）3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为c

（4）流程中的两次过漉均不能省略，其中“过滤「不能省略的原因是

【答案】（1）搅拌，加快溶解速率

（2）确保把铁完全溶解

(3)2Fe(0H),-Fe2O3+3H2O

（4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验（合理即可）

【详解】（1）搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；

（2）为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入

过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化；

（3）Fe（OH）3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe（OH）3中含有

铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe?。?和HO反应的化学方程式为：2FC（OH）3=FC2O3+3H2O;

(4)“过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过最的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢

氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fez。?的纯度。

4.(2025.云南•中考真题)阅读短文，回答问题。

《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。

第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成

分为Fez。，第三.四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为Cu/OH)?COs.第五层上青色，此

色取自石青，主要成分为CU3(OH)2(COJ。

矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。

(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有性。

(2)赭石的主要成分中，金属元素内化合价为。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式

为_________

一定条件

(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为3C”(OH):CO3+CO2、2Cu,(OH)2(CO)+X,

则X的化学式为

【答案】(1)稳定

高温

Q)+33CO+Fe2O3=2Fe+3cO2

(3)H2O

【详解】(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；

(2)赭石主要成分为Fe2O3,氧化铁中的氧元素化合价为-2,根据化合物化合价代数和为0

可得铁元素化合价为+3；

局温

工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H

原子、4个C原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个

0原子，故X有2个H原子、1个0原子，X的化学式为H20。

5.(2024.云南・中考真题)铜是直要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。

(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和性。

(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeSz，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形

成酸雨的空'I污染物是(填化学式)。

(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中

的一种。《吕氏春秋》记载：“金［铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是。

注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，I表示很软，10表示很硬

(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2CU+O2+H2O+X=Q12(OH)2c。3，X的化学式为°

(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工

厂设计以下流程回收Cu和FeSO」。

①步骤I中发生反应的化学方程式为。

②溶液C中的溶质是O

【答案】(1)导电性(或良好的导电性)

(2)SO2

⑶铜/Cu

(4)8?

(5)Fe+CuSO4=FCSO4+CU硫酸、硫酸亚铁

【详解】(1)生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生

形成酸雨的空气污染物是：S02：

（3）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别

是2、3、2、0,生成物中含Cu、0、H、C的个数分别是2、5、2、1,故反应物中还应含2个O、1个C,

故X的化学式为：CO2;

（5）①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸

铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：

②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。

6.（2023・云南・中考真题）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300

余年的历史。

（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，

说明乌铜具有良好的O

（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时

间放置后依然光亮，原因是°

（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化钢中得到铜单质可通过以下两种方案实现：

方案一：

方案二：CuO>CuSO4—^->Cu

①上述两种方案中较优的是,理由是；

②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为：.

（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO,和CU（NC）3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn,充分

反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（填标号）。

A.滤渣中一定含有的金属是AgCu

B.滤液中可能含有的溶质是AgNO.CU(NO3)2

C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag,Cu

D.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色

E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+,CL+,Zn"

【答案】(1)大延展性

(2)银常温下化学性质稳定

(3)方案二反应条件都是常温，节约能源Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)DE

【详解】(1)合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，

则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；

(2)银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮：

(3)①方案一中田与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；

②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu,化学反应方程式为:Fe+CuSO4二FeSCh+Cu；

(4)A、金属活动性Zn>Cu>Ag,则将Zn加入含有AgNCh、Cu(NO.O2的溶液中，Zn先与AgNCh反

应生成Zn(NO3)2与Ag,后与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2与Cu,则反应后滤渣中一定含有Ag,

可能含有Cu,故选项说法错误：

B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn(NO3)2,不巨能只含有AgN。；、Cu(NO.02,故选项说

法错误；

C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn,无法得出结论含有Cu,故选项说法错误；

D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu(NO3)2反应，或与部分CuCNO.O

2反应，则反应后溶液中有Cu(NO3)2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确：

E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNCh，Z11只与部分AgNCh反应，CU(NO3)

2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNCh、Cu(NOv)2、Zn(NO3)2，含有金属离子为Ag«.,

故选项说法正确。

故选DE。

7.(2022・云南昆明•中考真题)阅读下列材料。

镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl-MgCb-6H2O)、菱镁矿(主要成MgCCh)、白云石

【主要成分CaMg(CO.)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgCL制取金属镁。镁化学性

质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以月沙土灭火。

镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动

等方面具有优势，己大量应用于自行车组件的制造。

镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的

舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。

回答卜.列问题：

(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是(填标号)。

A.菱镁矿B.白云石C.光卤石D,赤铁矿

(2)镁在C02中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为。

(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行

车组件。

(4)人体缺镁可能会出现(填标号)等症状八

A.眩晕B.水保病C.出汗过多D.记忆力下降

(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是0

(6)小智同学进行金属与盐反应的实验(如图试管1、试管2所示)，待反应停止后将所得混合物倒入同一

洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n,下列说法正确的是(填标号)。

A.若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种

B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种

C.若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活均性

D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量

【答案】(1)D

点燃

（2）2Mg+CO22MgO+C

(3)减轻质鼠

(4)ACD

(5)2.4g<a<5.6g

（6）BD

【详解】（1）A、菱镁矿主要成分MgCQa,含镁元素。

B、白云石主要成分CaMg（COO2，含镁元素。

C、光卤石主要成分KClMgCb/FbO,含镁元素。

D、赤铁矿主要成分FezOs，不含镁元素。

故选Do

（2）化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、O,则生成的黑色单质为C。所以化学方程式为

点燃

2Mg+CQ=2MgO+C。

（3）从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等

方面具有优势，己大量应用于自行车组件的制造。

（4）从文中第三自然段可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。故选ACD。

（5）解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x,铁的质量为），

Mg+H2SO4-MgSO4+H2T

2=j=2.4g

242

20.2gs

0.2g

Fe+H2s=FeSO,+H,T

J56

562—=_y_y=5.6g

0.2g20.2g

所以a的取值范围是2.4g<a<5.6g

（6）将试管1、试管2物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性Mg>锌〉

铜〉银。

A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸策。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或

存在锌和镁。滤渣m组成情况有3种，错误。

B、滤渣m中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有

镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液n中无法确定的金属离子有两利1，正确。

C、试管1为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶质发生了反应，但从现

象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。错误。

Zn+2AgN0,=Zn(NOJ+2Ag

D、状管1中固体一定有铜，可能有锌，如试管2中有硝酸银剩余，则发生反应65340189216,

Cu+2AgNO?=CU(NO3)2+2Ag

64340188216,如发生反应，则固体质量一定增加。试管2中固体一定有银，可能有铁。

Mg+CU(NO3)2=Mg(N。)+Cu

如有镁剩余，则可能与试管1中溶质发生反应2464,

Mg+Zn(NO3)2=Mg(NOj2+Zn

2465，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管1和试管2中的反应停止后，

所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量。正确。

故选BDo

8.(2022・云南昆明•中考真题)近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于

A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料

【答案】B

【详解】钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具

有金属特性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，故选B。

9.(2022,云南・中考真题)金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻

痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度(填"大''或"小

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。

(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fez。”和一氧化碳反应炼铁的化

学方程式为.

(4)某同学对含CU(NO3)2、AgNCh、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素):

滤液D

滤液A固体丁

混

合一定量铁

溶

液过滤

根据实验探究流程，I可答下列问题:

①气体X的化学式为

②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是.

③滤液D中所含溶质的成分可能有种情况。

【答案】(1)导热大

(2)铁制品表面喷漆(合理即可)

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(4)H2M>Fe>Cu>Ag3/三

【详解】(1)铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说

明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。

(2)防止铁制品生锈的方法：喷漆、刷油等，合理即可。

(3)赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：

3CO+Fe3O32Fe+3CO2o

(4)①无论加入铁是否过量，固体加一定是金属(混合物)，而金属能与稀盐酸发生反应产生气体，则气

体X一定是氢气(用)。

②铁一定会与硝酸银、硝酸铜发生置换，所以滤液A中一定含硝酸亚铁，而加入过量的M后过滤可得到无

色滤液，则M活动性一定比铁强，根据已学知识金属活动性Fe>Cu>Ag,所以金属Fe、Cu、Ag、M的活

动性由强到弱的顺序是，M>Fe>Cu>Ago

③结合小问②固体甲加入稀盐酸产生气体，则滤液A溶质为Fe(NO3)2、M(NO3)2，加入过量固体乙，则

固体乙是M和铁，再加入一定量的硝酸银溶液过滤，若硝酸银过量，则滤液D溶质为Fe(NO3)2、M(NCh)2、

AgNO3,若硝酸银不足，则滤液D溶质为M(NO3)2,或Fe(NCh)2、M(NO3)2,综上共有3种情况。

10.（2021•云南・中考真题）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人

类冶炼不同金属的大致年代如图所示:

（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址乂出土了大量的青铜器和金器，其中部分青

铜罂和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属

的性。

（2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化

学反应方程式为，、

（3）铁器时代大约在公元前年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写

出一条防止铁生锈的措施。

（4）铝的利用距今1（）0多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因

是。

【案】延展Fe+CuSO4=Cu+FeSO4500刷漆（合理即可）铝和氧气生成一层

致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀

【分析】本题考查金属的性质。

【详解】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展;

（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时牛.成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeS。|；故填：

Fe+CuSO4=Cu4-FeSO4；

（3）由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年比量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大

损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500：

刷漆（合理即可）；

（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：

铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。

II.（2021•云南昆明•中考真题）（I）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。

历史上人类冶炼不同金属的大致色代如下:

铁器时代

[1827年一AI

新石器时代青铜器时代公兀刖500年.•1807年一Na

—Fe公忌00年1792年一Mg

—Zn

公元前6000年公元前4500年

——Cu一An

①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜

器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的

性。

②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学

反应方程式为。

③铁器时代大约在公元前年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写

出一条防止铁生锈的措施。

④铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高.铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因

是o

（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下

列说法错误的是（填标号）。

「溶液质量/g

0时间/s

A.金属活动性Zn>R

B.反应结束后过滤，滤渣中一定有Qi,可能有Zn和R

C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色

②某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氧气，

则该金属粉末的组成有种情况。

【答案】延展性Fe+CuSO4=Cu+FeSO450（）刷漆（合理即可）铝和氧气生成一层

致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀BC7

【详解】（I）①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性，故填：延展性。

②铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为Fe+CuSO产Cu+FeSCh,故填：

Fe+CuSO4=u+FeSO4。

③由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损

失，铁生锈的预防措施可以刷漆等，故填：500；刷漆。

④铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀，故

填：铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀。

（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，先

增大后减小，说明发生了两个反应，锌和R都和氯化铜发生了反应，锌和氯化铜反应溶液质量增加

Zn+CuCL=ZnCK+CuAm

«-200Kl，故R和氯化铜反应溶液质量一定减小，且因为溶液质最先增加后减小，

说明氯化铜先和锌反应，锌反应完之后氯化铜乂和R反应，金属活动性Zn>R>Qi,滤渣中一定没有锌，一

定有铜，可能有R。

A、由分析可知，金属活动性Zn>R,A正确。

B、由分析可知反应结束后过滤，漉渣中一定有Cu,一定没有Zn可能有R,B错误。

C、反应结束后过漉，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，因为铜和硫酸不反应，则说明滤渣中一定有R,

则氯化铜完全反应，但是滤液不一定无色，因为R的盐溶液不一定无色，C错误。

故选：BC.；

K...上口个2A1-6HC1=2A1C13+3H,T

Mg+2HCl=MgCl+HT32

22S46

②242,铜和银和盐酸不反应生成氢气，如果是一种金属可

24g2g24g|g

J

以是镁，两种金属可以是铝、铜或铝、银，三种金属可以是镁、铝、银或镁、铝、铜或铝、铜、银，四种

金属的话为镁、铝、铜、银，一共7种情况，故填：70

2025年中考模拟

1.（2025•云南昆明•模拟预测）、.列材料属于无机非金属材料的是

A.不锈钢B.陶瓷C.塑料D.羊毛纤维

【答案】B

【详解】A、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故A不符合题意；

B、陶瓷由硅酸盐等无机物制成，属于无机非金属材料，故B符合题意：

C、塑料属于合成材料，故C不符合题意；

D、羊毛纤维是天然有机高分子材料，故D不符合题意。

故选Bo

2.（2025・云南昆明•三模）金属银被广泛用于制造合金，其金属活动性介于铁和锡之间。以下对银的化学

性质预测错误的是

A.能与硝酸镁溶液反应B.能与氧气反应

C.能与醋酸（醋酸与盐酸化学性质相似）反应D.能与硫酸铜溶液反应

【答案】A

【详解】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。镁的金属

活动性比铁强，铢的金属活动性介于铁和锡之间，则镁的金属活动性比银强，银不能与硝酸镁溶液反应，

该预测错误；

B、铁在一定条件下能与氧气反应，银的金属活动性介于铁和锡之间，说明银也能与氧气发生反应，该预测

正确：

「、铁能与盐酸反应，醋酸与盐酸化学性质相似，锲的金属活动性介于铁和锡之间，可知银的金属活动性排

在氢前，所以银能与醋酸反应，该预测正确；

D、银的金属活动性介于铁和锡之间，说明银比铜活泼，所以银能与硫酸铜溶液发生置换反应，该预测正确。

故选Aa

3.（2025・云南昆明••模）钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料。下列说法正确的是

A.合金中只含金属元素

B.钛锲形状记忆合金的熔点比钛的高

C.钛铝耐热合金硬度比纯铝小

D.钛合金的抗腐蚀性强

【答案】D

【详解】A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金中可以含有

非金属元素，故A错误；

B、合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，因此钛银形状记忆合金的熔点比钛的低，故B错误；

C、合金的硬度通常大于其成分金属的硬度，因此钛铝耐热合金硬度比纯铝大，故C错误；

D、钛合金具有优异的抗腐蚀性能，故D正确；

故选：D。

4.（2。25・云南大理•二模）学习小组在实验室探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计并进行下图所

示实验。

CU（NO,）2AgNO,Cu（NO小、AgNOa溶液

三一溶液［一溶液

法锌片园-锌片一锌片

甲乙丙

（I）实验前用砂纸打磨金属的目的是。甲实验中锌片表面观察到的现象是

（2）通过甲和乙实验（填“能”或"不能”）证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱。

（3）丙实验：将一定量的锌片放入CuSOq、AgNOj的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分有.

种情况。

【答案】（1）除去金属表面的氧化物有红色物质析出

⑵不能

（3）三/3

【详解】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属

的目的是除去金属表面的氧化物；

甲实验中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则锌片表面观察到的现象是有红色物质析出；

（2）甲实验中锌能与硝酸铜反应，说明活动性锌＞铜；乙实验好新能与硝酸银反应，说明活动性锌〉银，

无法比较铜和银的活动性顺序，故通过甲和乙实验不能证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱：

（3）根据金属活动性顺序锌＞铜＞银，将一定量的锌片放入CuS。,、AgNOs的混合溶液中，锌先与硝酸银

反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后

过滤，所得滤渣的成分有银；银、铜；银、铜、锌三种情况。

5.（2025・云南昆明•模拟预测）调控化学反应，能更好地利用化学反应为生产、生活服务。

实验1实验2实验3

调控反应的发生

【完成实验】

（1）①实验1中，观察到Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，说明燃烧的条件是:实验中使用

气球的目的是。

②要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则实验2中必须完成的是（填试管编号）。

【模型构建】

反应物—%Lj生成物

调控反应的剧烈程度和反应速率

【完成实验】

（2）①实验3中，木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不相同，说明燃烧的剧烈程度与有关。

②兴趣小组使用等质量的同种钙片和等浓度等体积的白醋开展四组实验，实验在不同的温度下进行反应，

分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO?的浓度从0~8%为研究对象，对比①②

①.③为构未状柄片

②.④为片状筲片

【模型构建】

反应物.定条件下

生成物

调控------------►反应剧烈程度

【实际应用】

（3）火把节是彝族人民一年一度最隆重的节日。夜幕降临，人们将手中的火把聚在一起，架起一堆堆巨大的

篝火，为了让篝火燃烧充分，可以采取的措施有（写一条）。

【答案】（1）温度达到可燃物的着火点防止生成的P2O5逸出，污染大气ab

（2）氯气浓度在其他条件相同的情况下，粉末状钙片反应速率比片状反应速率更快

（3）架空木柴（或扇风，合理即可）

【详解】（1）①、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氯气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷

（着火点为40C）和红磷（着火点为240C）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不

能使红磷的温度达到着火点，向磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；

白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5）,会污染空气，气球可防止其逸散。

②、a试管中铁钉与氧气、水同时接触.牛锈：h试管中铁钉只与水接触,不牛锈,对比ab可讦明铁钉牛

锈过程中有氧气参加反应。

（2）①、木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有

关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

②、对比①②或③④，白醋浓度、温度相同，钙片形状不同，使用粉末状钙片时产生二氧化碳浓度达到8%

所用时间短，说明在其他条件相同的情况下，粉末状钙片反应速率比片状反应速率更快。

（3）促进燃烧的方法有增大氧气浓度和增大可燃物与氧气的接触面枳等，把木材架空可增大木材与氧气的

接触面积，使篝火燃烧更充分，也可以往木材扇风，以提供充足的氧气。

6.（2025・云南•模拟预测）快的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是

利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

探究1：铁生锈的条件

【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在

刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹C

湿的彳干的铁丝团

铁纥团D

、干燥剂包

浸没在刚冷却的

开水中的铁丝团

【实验结论】

（1）铁生锈实际上是铁与空气中的发生反应的结果。

探究2：暧宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？

【查阅资料】暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。

【猜想与假设】

猜想1：活性炭能加快铁粉牛.锈的速率

猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率

【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录

实验中在10分钟内温度的上升情况：

实活性炭食盐温度上升值

验/g/g/℃

1000.1

20.2022.0

3X0.13.1

【分析与结论】

(2)实验1的作用是,

(3)分析实验数据，可以判断出猜想I(选填“成立”或“不成立)也可利用上述实验I、3验证猜想2,

则实验3中x的数值为°

【拓展延伸】

(4)小组同学根据暖宝宝中同时含芍活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁

生锈的速率”，于是将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟

内温度的上升情况，发现—，证明猜测正确。

【反思与评价】

(5)下列说法正确的是o

A.暖宝宝在使用前要密封保存

B.暖宝宝使用后剩余物可以回收利用

C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

【答案】⑴氧气、水蒸气(或02、H2O)

(2)作对照实验

⑶成立0

(4)温度的上升值明显大于实验2、3中温度的上升值

⑸ABC

【详解】(1)湿的铁丝团与氧气、水同时接触而生锈，干的铁丝团只与氧气接触不生锈，浸没在刚冷却开

水中的铁丝团只与水接触不生锈，通过时比可知铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应的结

果：

(2)实验1中活性炭和食盐的质量都为0,则实验1的作用是作对照实验；

(3)根据实验1、2可知，加入活性炭后10分钟内温度的上升值明显变大，则说明活性炭能加快铁粉生锈

的速率，即猜想1成立；

利用上述实验1、3验证猜想2,食盐能加快铁粉生锈的速率，根据控制变量唯一的原则，除了是否加入食

盐外，其它条件相同，1中没有加入活性炭为0,则3中加入活性炭x=0：

«)猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，则将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g

食盐均匀混合后，测显实验中在10分钟内温度的上升情况，发现温度的上升值大于实验2、3中温度的上

升值，即可证明猜测正确；

(5)A、暖宝宝中的铁粉在空气中与氧气和水接触易生锈，导致失效，因此使用前应密封保存，A正确；

B、暖宝宝使用后剩余物中的活性炭等可以回收再利用，B正确；

C、铁生锈时会消耗氧气，则铁粉可用于食品保鲜，C正确；

故选ABC。

7.(2025・云南昆明•模拟预测)白国有着历史悠久的青铜器制作工艺和文化。

(1)在冶炼铜矿石的过程中，利用一氧化碳在加热条件卜还原氧化铜的化学方程式为0

(2)古代云南劳动人民已经广泛地使用铜来制作锅具，这主要是利用了铜的性。

(3)在冶炼得到的铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为.

(4)占代青铜器在地卜埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中

CuC12・3Cu(OH)2为有害锈，有害诱会使器物锈蚀力口剧并不断扩散；C%(OH)2cO3为无害锈，无害锈能保护

青铜器。无害锈保护青铜器的原理与铝制品抗腐蚀性强的原理相似，由此可推测Cu?(OH)2c能保护青铜

器的原因是0

(5)在铜和某种金属的混合物5.6g中，加入足量稀盐酸充分反应后，产生氢气质量为0.2g,则混合物中的另

一种金属可能是(填序号)。

A.FeB.MgC.ZnD.Al

加热

【答案】(l)CuO+CO=Cu+CO2

(2)导热

(3)青铜比纯铜的熔点低

(4)Cu式OH)2c0,在青铜器的表面形成致密的保护膜

(5)BD

【详解】(1)一氧化碳在加热条件下作为还原剂，将氧化铜中的铜还原出来，生成铜和二氧化碳。反应方

加热

程式：CO+CuO=^Cu+CO20

(2)铜具有良好的导热性，适合用于制作锅具，能够快速传递热量，使食物均匀受热，故填：导热。

(3)青铜是铜与锡、铅等形成的合金。合金的熔点通常比纯金属低，因此更易熔化和铸造，故填：青铜比

纯铜的熔点低。

（4）铝制品在空气中表面或形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续被氧化；无害锈Cu式OH）2cO3原理与

铝的氧化膜类似，形成致密保护层，阻止氧气和水与内部金属接触，从而抑制进一步腐蚀，故填:

Cll2（OH）2c在青铜器的表面形成致密的保护膜。

（5）铜不与稀盐酸反应，氢气由另一金属产生，计算生成0.2gH2所需金属质量:

若是Fe,反应为Fe+2HC匕FeCL+FfcT，需要5.6gFe,混入铜，固体质量•定大于5.6g,不符合题意;

若是Mg,反应为Mg+2HoMgCb+FM，需2.4gMg（余3.2gCu）,符合题意;

若是Zn，反应为Zn+2HCl=ZnCL+H2T，需要6.5gZn,不符合题意;

若是A1,反应为2&+614。=2人©；+3比3需1.8gAl（余3.8gCu）,符合题意。

故填：BDo

ABCCuSO,溶液AgNO3溶液

实验1实验2

（1）实验I中对比A、C两支试管中的现象，推出铁钉生锈的条件之一是需要—（填化学式）

（2）实验2中探究金属活动性实验前需要打磨铁丝的原因是—,铁丝和硝酸银反应的现象是—，实验2.

（填“能”或“不能”）验证铜、铁、银的金属活动性顺序。

【答案】（1）也O

（2）除去铁丝表面氧化物及污物，保证实验顺利进行铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变

为浅绿色不能

【详解】（1）A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，则对比A、

C两支试管中的现象，推出铁钉生锈的条件之一是需要H?。；

（2）实验2中探究金属活动性实验前需要打磨铁丝的原因是除去铁丝表面氧化物及污物，保证实验顺利进

行；

铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，实验现象为铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色；

实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁〉铜；铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，

说明金属活动性铁＞银，不能验证铜、银的金属活动性顺序，因此该实验不能验证铜、铁、很的金属活动

性顺序。

9.（2025・云南昆明•一模）同学们在实验室对铁生锈和木炭还原氧化铜进行如下探究。请回答下列问题。

（2）实验二：酒精灯上端加网罩的目的是,一段时间后看到黑色固体变红和。

（3）实验二中木炭还原氧化铜的反应属于（填基本反应类型）。

【答案】（1）氧气和水蒸气

（2）集中火焰，提高温度澄清石灰水变浑浊

（3）置换反应

【详解】（1）①中铁钉与氧气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，③中铁钉只与氧气接触，对比说明铁

生锈是因为铁与氧气和水接触；

（2）酒精灯上端加网罩的目的是集中火焰，提高温度；

木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一段时间后看到黑色固体

变红和澄清石灰水变浑浊；

（3）木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和

另一种化合物，属于置换反应。

10.（2025・云南楚雄•一模）金属和金属材料与生活和生产关系密切。

（1）传统技艺。“乌铜走银”是中国传统的金属制作工艺。

①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的性。

②“乌铜走银”是在乌铜上雅刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置

后依然光亮，原因是O

（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度（填“大”

或“小。

（3）向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，

则滤液中一定含有的溶质是（填化学式，下同）；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣

中一定含有。

【答案】（1）延展银的化学性质稳定

⑵大

⑶Mg（N0j2、4作。?}Ag、Cu、Zn

【详解】（1）①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；

②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置

后依然光亮，原因是银的化学性质稳定，不易发生反应；

（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄

铜片的硬度比铜片的硬度大；

（3）根据金属活动性顺序Mg>Zn>H>C