2023-2025年广东中考化学试题分类汇编：综合应用题（解析版）

专题18综合应用题

2023-2025年中考真题

1.（2025•广东广州•中考真题）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。

（1）《周礼•考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：

钟鼎之齐（含铅戈戟之齐（含锡

名称

16.7%）25.0%）

熔点/℃980800

布氏硬度（数值越大越

90290

硬）

它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐''制作兵器，利用的物理性质是，

A

（2）赤铜矿中CU2。的质量分数为72%,炼铜时发生反应C4O+CO=2CU+CO2理论上1吨赤铜矿能冶炼出

吨铜。

（3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度

还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，"无害锈''也会转化为质地疏松易脱落的“有害

锈”，加快铜器腐蚀。

商代四羊青铜方尊

锈蚀类

主要成分

型

无害锈CU2（OH）2co3、CuO、Cu2O

有害锈

CU2（OH）2C1

①根据组成预测，Cu《OII）zCOs和Cw（OU）sCl都能溶于盐酸，生成（填化学式）溶液。

②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，

再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。

反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是:不能魂定是否含“有害锈”，理由是。

（查阅资料：Ag2co3、AgCl均为白色固体且不溶于水）

③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸储水清洗，主要目的是o埋藏在海底的青铜文

物历经多年仍保存相对完好，原因是：。

【答案】（1）硬度大

⑵0.64

（3）CuCh有气泡冒出加入稀盐酸引入了除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈

的生成埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈

【详解】⑴用“戈戟之齐”制作兵器,利用的物理性质是硬度大；

（2）设牛成铜的质量为x

A

Ci/2O+CO—CO2+2CM

144128

ltx72%x

144_ltx72%

T28-A—

x=0.64t

答：生成铜的质量为0.64t；

（3）①根据组成预测，Cu2（OH）2cCh、CuO和Cu2（OH）3。都能溶于盐酸，生成CuCL溶液；

②锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，因为“无害

锈”中的Cs（OH）2c03与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液：不能确定是否含

“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的CU2（OH）2c03反应的稀盐酸也带入了氯离子，能与AgN（）3反应生

成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的：

③古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸饱水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，防止

这些杂质加速文物的腐蚀；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：埋藏海底的青铜文

物隔绝了空气，不易形成有害锈。

2.（2025•广东•中考真题）甲醵（CHQH）作为燃料应用于汽左领域，有助于推动能源结构优化。

（1）据图分析,CO单位排放量较高的是汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NO*

7

£

3・

询

超

凿

痘

<

催化剂

(2)CO2制备CHQH的化学方程式为CO,+3H2^=CH3OH+H2O。

i.该反应催化剂主要成分三氧化二捆(In2O3)中In的化合价为

ii.若要生产4&C&OH,理论上至少需消耗CO?的质量是多少？(写出计算过程)

iii.实际生产CHQH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH,OH和CO的质量分数分别为80%和

20%,若反应了99kgCO2,则制得CHQH的质量为kg。

【答案】(1)汽油23

(2)+3解：设理论上至少需消耗CO?的质量为人

催化剂

CO?十3H2CHyOH十H2O

4432

x48t

44_x

32-48t

x=66t

答：理论上至少需消耗CO?的质量为66t056

【详解】(1)从图中可知，汽油汽车的单位排放量为1.47g/km,甲醇汽车的单位排放最为O.35g/km,所以

单位排放量较高的是汽油汽车；

甲醉汽车单位排放量为0.10/km,汽油汽车单位排放量为0.33g：km,每行驶100km,甲醇汽车比汽油汽车

减少排放的质量为(0.33-0.10)g/kmx100km=23g。

(2)i、在化合物中，氧元素通常显-2价，设ImCh中的In的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价

代数和为零，则2/3x(-2)=0,解得尸+3。

解得：x=56.8mg

答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mgo

(5)鱼乐宝反应生成的HCI和NaHSO,会污染水质，影响水中生物生长

【详解】(1)格栅分离的原理类似于思考乐苏苏同学在实验室中过滤操作，可以将不溶物除去，故填：过

滤；

(2)沉沙池、一次沉淀池、二次沉淀池中只是不溶物的沉降，无新物质的生成，属于物理变化；活性污泥

池中涉及微生物的分解，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；消毒池中使用含氯消毒剂，这些消毒

剂与水中的微生物反应，生成新的物质，从而完成杀菌过程，属于化学变化，故填：消毒或者活性污泥；

(3)消毒剂会影响微生物的分解作用，所以在二级处理前一般不加消毒剂，故填：消毒剂会影响微生物的

分解作用；

(4)详见答案；

(5)结合(4)川知，鱼乐宝反应生成的HC1和NaHSCU会污染水质，影响水中生物生长，存在一定的安

全隐患，故填：鱼乐宝反应生成的HC1和NaHSCU会污染水质，影响水中生物生长。

4.(2024•广东广州•中考真题)甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟

基磷灰石【Cas(PO4)3OH］可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：

羟基磷灰石

(1)经基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是。

(2)甲醛的化学式为,上述转化反应的化学方程式为。

(3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氯气的质量为go

(4)发基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照定比例加入到球磨机中，球磨段时间，

发生反应10Ca(OH)2+3Pq=2Ca，(POJQH+9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。

①机械球磨的目的是。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式

为O

②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物

中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上.CaO、Ca（OH）2、PQ5作为原料加入的质量比为。

【相对分子质量：CaO56Ca（OH）274P2O5142]

【答案】（1）催化

羟基磷灰石

CHOOCO+HO

(2)CH2O2+222

⑶L6

（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率CaO+H2O=Ca（OH）2252:37:213

【详解】（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石是该反

应的催化剂，其作用是催化。

（2）根据微观示意图，该反应是CH2O、Ch在羟基磷灰石的催化作用下反应生成CO?、H2O,所以甲醛的

羟基磷灰石

化学式为。该反应的化学方程式为：

CHCH2O+O2CO2+H2OO

（3）设需要消耗氧气的质量为x

羟基磷灰石

CHQ4+0,4'co;+H,0

3032

1.5gx

3()_1.5g

32x

x=1.6g,故填：1.6o

（4）①反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨n勺目的是：增大反应物的接触面积，加快反

应速率。

生石灰(CaO)与水反应生成氢黛化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2o

②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全转化为CasTOSOH。

根据题目信息，将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应

1OCa(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4),OH-9H,0,将此化学方程式与CaO+^OCagH)?联立，得出总化学方程式

为：QCaO+CaCOH),+3RO5=2Ca5(PO4则理论上CaO、Ca(0H)2、P2O5作为原料加入的质量比为(9x56):

(74):(3x12)=252:37:213。

5.(2024•广东•中考真题)科研人员提出一种回收利用铝冷炼产生的废渣赤泥(含FezOa)的新方法，助力产

业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。

(DFezCh中铁元素的化合价是，铁、氧元素的质量比为o

一定条件

(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2Ch^-------3H2O+2Feo

i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至1()分钟，提取铁的质量为.

g。

♦剩余样品中铁的质状分数

匚二)剩余样品质ht

O

与

蚂

蝇

2o唔

建

喉

18&.O藻

051015

反应时间/分钟

图2

ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中FezCh的质量分数为30%,用新方法处理9000万吨赤泥，理

论上可提取铁万吨（写出计算过程）。

iii.传统方法通常使用CO还原FC2O3,新方法能使产业更加绿色环保的原因是（写一种）。

【答案】（1）+37：3

（2）2.58解：设理论上可提取铁的质量为x,

一定条件

FeQ；+3IL2Fe+3H,O

160112

9000万吨x30%x

112二x

为一9000万吨x30%

产1890万吨

答：理论上可提取铁1890万吨。新方法产物是水，对环境无污染（合理即可）

【详解】（1）FezCh中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,则铁元素的化合价是

+3价；铁、氟元素的质量比为（56x2）：（16x3）=7：3：

（2）i、0分钟时，铁的质量为15.0gx28.0%=4.2g；10分钟时,铁的质量为9.0gxl8.0%=1.62g：故反应从开

始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-l.62g=2.58g；

ii、见答案；

iii、传统方法通常使用CO还原FezCh，新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使产业更

加绿色环保的原因是氢气还原氧亿铁产物为水，对环境无污染。

6.（2024・广东深圳•中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg,固体燃料氧气发生器制氧，

是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClOQ；点燃铁粉，铁

粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO,受热分解为NaCl和。2。

（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于:

⑵三名航天员4天所需0?共9.6kg,则理论上至少需要加热分解NaC。的质量为多少？（NaClO,的相对

分子质量为106.5,列出化学方程式写出完整过程计算）

（3）①加热KC1O.和MnO2混合物制取O2的化学方程式:

②在一定条件下，制取相同质量的。2,则加热分解（选填KClO'/NaClOs）所需质量更少。

【答案】（1）铁粉的剧烈燃烧

(2)解：设理论上至少需要加热分解NaClO3NaClO3的质量为x

A小

2NaCR=2NaCl+302T

2x106.53x32

x9.6kg

2xlQ6,5_x

3x329.6kg

x=21.3kg

答：理论上至少需要加热分解NaClO^的质量为21.3kg。

MnO,

(3)2KClO?^^2KCl+3O2rNaC103

△

【详解】(l)根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClCh受热分解为NaCl和()2,

所以氯酸钠受热分解所需的能最来自干铁粉的剧烈燃烧。

A小

(2)NaCKh受热分解为NaCl和6,化学方程式为2NaC10「2NaQ+302九O2的质量(9.6kg)为已知量,

据此可通过化学方程式计算出所需NaC103的质量，详见答案。

MnO,

⑶①加热KC。和MiQ混合物生成KC1、Ch，化学方程式为：2KCQ^^2KCl+30j,

A

△小

②根据化学方程式2NaCK)3=2NaQ+3O2~每213份质量的NaCK)3能分解产生96份质量的。2,根据化

MnO,

学方程式2KC1O3=^2KCI+3O2九每245份质量的KC@能分解产生96份质量的0?,则制取相同质量

A

的O2，则加热分解NaClCh所需质量更少。

7.(2023•广东•中考真题)银基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之

%制备锻基铁粉的过程如图所示。

(l)Fe(CO)s中碳、氧元素的质量比为

高压、

⑵反应1的化学方程式为Fe+58^Fe(C0)s。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制络Fe(CO)s的

质量是多少?(写出计算过程)

一定条件

(3)反应2的化学方程式为Fe程0)$八FC+5COT。196kgFc(CO)5分解生成镀基铁粉的质量随时间的

变化如下图所示。在h时，剩余kgFe(CO)5未分解；在时Fe(CO)s恰好完全分解。

臻基铁粉质量/kg

(4)制备谈基铁粉过程中循环利用的物质是。

【答案】(1)3:4

(2)没理论上可制备Fe(CO)5的质量为x

Fe+5CO=F4S,

56100^x96%m人

56196——=------2--------x=336g

196r

100^x96%.r

答：理论上可制备Fc(CO)5的质量是336kg。

(3)98t3

(4)CO/一氧化碳

【详解】(1)Fe(CO)s中碳、氧元素的质量比=(12x5):(16x5)=3:4。

(2)见答案。

(3)由图可知，h时生成皴基铁粉的质量为28kg,设h时，反应的Fe(CO)s质量为y

一定条件个

Fe+5CO?

阳。。)5

唤=\=9融

19656

562强）

y28kg

则还未分解的Fe(C0)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，拨基铁粉质量不再增加，Fe(CO)s恰

好完全分解。

(4)由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备银基铁粉过程中循环利用的物质是COo

8.(2023•广东深圳•中考真题)定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。

(1)铝和氧气生成致密的o

(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：。

(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：

氧气

瞿“晶蠹热水

从图中得知白磷燃烧的条件是。

(4)某同学向相同体积的5%比02分别加入氧化铁和二氧化锌做催化剂，现象如下表:

催化剂现象

MnO：有大量气泡

FezCh少量气泡

根据气泡生成多少可以得到什么亿学启示：o

(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO?做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s

时消耗H2O2的质量。(写出计算过程)

【答案】⑴氧化铝/AI2O3

(2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色

(3)与氧气接触

（4）二氧化锌的催化效果比氧化铁好（合理即可）

（5）解：由图可知，反应90s时，三成氧气的质量为1.60g,设消耗过氧化氢的质量为x,

MnO?

2Hq22H2O+O2T

6832

x1.60g

68_x

32-1.60g

x=3.4g

答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。

【详解】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜；

（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色

物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；

（3）左边白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃，右边白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的

着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触：

（4）向相同体积的5%比。2分别加入氧化铁和二氧化锌做催化剂，加入二氧化锌的产生大量气泡，加入氧

化铁的产生少量气泡，根据气泡生成多少，说明二氧化钵的催化效果比氧化铁好（合理即可）；

（5）见答案。

2025年中考模拟

1.（2025•广东深圳•三模）对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。

（1）沟成：构成氯化钠的微观粒子是o

（2）性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是

（3）制取:

①写出一个生成氯化钠的化学方程式。

②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”

采用的结晶方法是________________,与传统煮盐法相比其优点有____________（写一点即可）。

集卤蒸发过篁除杂储卤结晶铲出

通电

（4）用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl^2Na+CLT）,若要制备46t钠，理论

上需要电解多少吨氯化钠？（写HI计算过程）

【答案】（I）Na+、CI-

（2）产生白色沉淀

（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O［合理即可）蒸发结晶节约能源

（4）解：设若要制备46t钠，理论上需要电解氯化钠的质量为x

J1

INaCl=2Na+

11746

x46t

117x

石一石

x=117t

答：若要制备46t钠，理论上需要电解117t氯化钠。

【洋解】（1）氯化钠（NaCI）是离子化合物，由钠离子（NaD和氯离•子（CD构成。

（2）氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为NaCl+AgNOLAgClJ+NaNO：AgCI是白色沉淀，所以现象是

产牛.白色沉淀。

（3）①盐酸和氢氧化钠的中和反应HCl+NaOH=NaCI+H2。，或碳酸钠与盐酸反应

（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T）等都可以生成氯化钠。

②根据流程图，“五步产盐法”从宙水开始，经蒸发等步骤结晶，是蒸发结晶;

③相比传统煮盐法，利用阳光蒸发结晶能耗相对低，优点是节约能源。

（4）根据钠的质量计算，见答案。

2.（2025・广东广州・二模）我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO?排放量和转化量相

等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。

(1)了解二氧化碳排放：空气中的CO：来源于(填字母)。

A.动植物的呼吸作用B.化石燃料的燃烧C.植物的光合作用

(2)实验室制备二氧化碳，下图为一种发生装置。

①仪器a的名称是。制取CO?时反应的化学方程式是o

②实验中，若关闭止水夹，可观察到(填实验现象)，反应停止。

(3)捕捉烟气中的CO?，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如图:

NaOH

CaO

上述流程通过物质的多步转化可实现NaOH的循环利用，依次写出相关的化学方程式：。

(4)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇(CHQH),实现CO?的再利用，其原理如图所示。

理论上，生成32g甲醇同时产生的质量为________g.

决

半导体电极条照

CH3OH

co2

【答案】(1)AB

(2)长颈漏斗CaCO,+2HC1=CaCl2+H20+C02T长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降至

固液分离

(3)2NaOH+CO2=Na2C03+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2xCa(OH):+Na2CO3=CaCO3+2NaOH.

高温

CaCO,=CaO+CO,

(4)48

【详解】(1)空气中的二氧化碳来源于动植物的呼吸作用和化石燃料的燃烧，植物的光合作用吸收二氧化

碳，放出氧气。

故选AB：

(2)①由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；

实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生

成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2IICI+CaCO.=H20+CO2?+CaCl2：

②实验中，若关闭止水夹，由于反应生成了气体，装置内压强增大，可观察到长颈漏斗内液面上升，试管

内波面下降至固液分离，反应停止；

(3)由图川知，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳竣钠和水，该反应的化学方程式为：

C02+2NaOH=Na2CO3+H20,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO=CaCO3i+2NaOH；碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为:

高温小

CaCO,=CaO+CO2T；

(4)由图可知，该反应为二氧化碳和水在光和催化剂的作用下反应生成甲醉和氧气，该反应的化学方程式

催化剂.、，、

为：2CO2+4H2O==2CH，OH+3O2,生成甲醇和氧气的质最比为：(32x2):(32x3)=32:48,则理论上,

生成32g甲醇同时产生O?的质量为48g。

3.(2025•广东广州•三模)生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。

角度一：金属的性质

(1)铜可加工成厚度仅为7pm的超薄铜箔，说明铜具有良好的性。

角度二：金属的活动性

(2)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是(填编号)。

A.铜、锌、氯化亚铁溶液

B.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液

C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

(3)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知,

实验中发生反应的化学方程式是o

微粒ZnFeCuCu2*Zn2+

反应前数量(6.02x102。个)10010001000

反应后数量(6.02xlO20个)20100802080

角度三：金属的冶炼与金属资源的保护

(4)工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是(用化学方程式表示)。

(5)某钢铁厂每天需消耗50001含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁t。

(6)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入

空气)熔化:“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是v

(7)下列保护金属资源的做法正确的是(填编号)。

A.寻找金属代用品B.任意开采金属矿物C.回收利用废旧金属

【答案】(1)延展

(2)AB

(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

高温

(4)Fe2O5+3CO2Fe+3CO2

(5)2750

(6)形成合金，合金的熔点比纯金属的熔点低

(7)AC

【详解】(1)铜能够被加工成超薄铜箔，这体现了铜具有良好的延展性。

(2)三种金属的金属活动性为Zn>Fc>Cu

A、锌能与氯化亚铁溶液反应，说明锌的活动性大:铁；铜不能与氯化亚铁溶液反应，说明铁的活动性大于

铜，能达到探究三种金属活动性强弱的目的。

B、铁不能与氯化锌溶液反应，说明锌的活动性大于铁；铁能与氯化铜溶液反应，说明铁的活动性大于铜，

能达到探究三种金属活动性强弱的忖的。

C、铜不能与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液反应，只能说明铜的活动性比锌和铁弱，但无法比较锌和铁的活动

性强弱，不能达到目的。故本问答案为：ABo

（3）由表格数据可知，锌的数量减少，铜的数量增加，铜离了•的数量减少，锌离了•的数量增加，而铁的数

量不变，说明锌与硫酸铜发生了反应，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSCh+Cu。

（4）工业上以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料炼铁，是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，化学方程

高温

式为Fe2O3+3CO2Fe+3C0,。

（5）首先计算赤铁矿石中氧化铁的质量：5000tx77%=3850to

然后根据氧化铁中铁元素的质量分数计算铁的质量。氧化铁中铁元素的质量分数为

56x2

一X10（）%=70%o所以氧化铁中含铁的质量为38501X70%=26951。

56x2J+1,6x3.

最后计算日产含铁98%的生铁质量：2695t+98%=2750t。

（6）加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成了合金，合金的熔点比纯金属的熔点低。

（7）A、寻找金属代用品，可以减少金属资源的使用，有利于保护金属资源。

B、任意开采金属矿物，会造成资源的浪费和环境的破坏，不利于保护金属资源。

C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有利于保护金属资源。故本问答案为：

ACo

4.（2025•广东广州三模）CO2的曲集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO?

是目前很有前景的技术之一。

⑴制备CaO：以蛋壳（主要成分为CaCOs，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO。

方法一：将蛋壳粉碎后，800。。燃烧，得到CaO。

方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3coOH）将蛋壳中的碳酸件转化为醋酸钙【Ca（C%COO）2】后，800℃

燃烧，得到CaO。

已知：a.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO?的效果越好。b.醋酸钙在空气中800。。煨烧时，反应的

化学方程式为：Ca（CH.COO）2+40,^=CaO+4CO,4-3H2O。

①方法一煨烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。

a.蛋白质b.糖类c.油脂

②含有Ca”的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是（填字母）。

a.CaCC>3和Ca(CH3coOk均属亍钙盐

b.无色酚儆溶液遇醋酸溶液显红色

C.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO?的效果比方法i的更好，原因是方法二比方法一制得的CaO固体

更加o

(2)捕集CO,。用方法二制得的CaO来捕集空气中的CO?,现要捕集2.2tCO2,理论上需要燃烧t

醋酸钙。［Ca(C&COO)2的相对分子质量是158】

(3)可用NaOH溶液捕捉烟气中的C0「将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下述流程中可

循环使用的物质有2种，分别是、(填化学式)。

石灰乳［Ca(OHU

NaOH溶液1

烟气“一烧炉卜＞高浓度CO,

(含CO2的废气)

▼水

氧化钙----------►石灰乳［Ca(OH%］

溶液X

(4)CC＞2的综合应用。中国科学家已实现由CO?到淀粉的全人工合成，主要过程为：CO2T甲醍一甲醛

……一＞前萄糖一＞……-＞淀粉。其中“甲醉一＞甲醛”阶段的物质转化如下图所示。反应a中四种物质的化学计

①推测分了中氟原了的数目：甲醉(填”或“=”)甲醛。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H?。？。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需

要补充个H9?分子。

【答案】(1)aac疏松多孔

(2)7.9

⑶NaOHCa(OH)、

(4)=1

【洋解】(1)①方法一煨烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填：a；

②

a、CaC03和Ca(CH£OO)2均属二钙盐，说法正确，符合题意；

b、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酥溶液变色，说法错误，不符合题意；

c、醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子加碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以

醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有COz气体生成，说法正确，符合题意。

故选：ac；

③根据化学方程式CaCOs典蚂CaO+CO?T、Ca(CH3COO)2+40,^^CaO+4CO2+3H2O,方法一中氧化钙

与二氧化碳的质量比为56:44=14:11,方法二中氧化钙与二氧化碳的质量比为56:(44x4)=7:22,说明产

生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，而制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO?的效果

越好，所以方法二制得的CaO捕集CO?的效果比方法一的更好，其原因是产牛.等质量的氧化钙固体，方法

二产生的气体比方法-多，导致方法二生成的CaO更加疏松多孔；

(2)用方法二制得的CaO来捕集空气中的CO2,根据化学方程式

Ca(CH3COO),+4O2^^CaO+4CO2+3H2O,CaO+CO2=CaCO,,则醋酸钙、氧化钙与捕集的二氧化碳

的关系为Ca(CH3co0)「CaCMZ()2,现要捕集22co?，设理论上需要煨烧醋酸钙的质量为x,

Ca(CH3COO),〜CaO〜CO.

15844

x2.2t

故理论上需要煨烧醋酸钙的质量为7.9t：

(3)由流程图可知，捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，颗粒反应室中碳酸钠与氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则溶液X为氢氧化钠溶液，煨烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化

钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该流程中氢氧化钠、氢氧化钙既作为反应物，又作为生成

物，故该流程中可循环使用的物质有NaOH、Ca(OH)2；

（4）①由流程图可知，反应a为甲醉与氯气反应生成甲醛和过氧化氢，氯分子中的氯原子完全转化到过氧

化氢分了•中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则甲醛分了•与甲醇分了中氯原子的

数目相等，故填：=：

②由流程图可知，反应a为甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢,化学方程式为C80"+0?=。％0+也02,

反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2Hq2=2Hq+O2T,由化学方程式可知，1个甲醇分

子转化成1个甲醛分子需要1个氧分子，同时生成1个过氧化氢分子，而产生1个氧分子需要消耗2个过

氧化氢分子，所以理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充I个HQ?分子。

5.（2025・广东广州•二模）海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝

色经济”发展战略。

I.海水淡化

膜分离法利用薄膜的诜择诱过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打卜”许多特定大小的孔，制成

单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。

谷水分子

图1

（1）石墨烯海水淡化膜允许（填微粒化学符号）通过。

（2）石墨烯、金刚石和CM都属于碳单质，保持C6。化学性质最小的微粒是（填化学符号）。

II.深海固碳

（3）海水吸收大量CQ，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请

分析在07000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是o

pCO2/patm

图2

III.海水制“碱”

（4）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCOs，进而生产出纯碱。其生产过程包括以

下几步反应：

a.NH3+CO2+H20=NHJICO,

b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+NH4C1

A

2NaHCO；Na2CO3+CO,T+H,O

已知几种物质的溶解度如下表：（溶解度单位g，“一”表示不存在）

盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

温度

35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO3119158210270————

NaHCO,6.98.19.611.112.714.516.4——

NH4C129.433.337.241.445.850.455.377.3

反应b能够析出碳酸氢钠晶体，其原因是o得到的NaHCCh中往往会含有少量的NH4HCO3，

但这并不会影响最终制得的Na2c03的纯度，原因是（写化学方程式）。

（5）得到的纯碱产品中通常会含有少量NaCI,结合Na2cO3和NaCl的溶解度曲线图（见图3）,为提纯纯碱样

品,采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩，，洗涤，干燥。

(6)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2co3,可用如下方法

测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g,配制成50mL溶液，先加入过量BaCL溶液除

NaVCh，过滤，向滤液中加入2〜3滴酚酣试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH

与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL(该盐酸密度近似等于lg/mL)o

①加入BaCL溶液发生反应的化学方程式为o

②计算该烧碱样品中NaOH的质最分数°

【答案】⑴HQ

(2)。60

(3)随着深度增加，海水压强增大，CO：溶解度随压强增大而增大

(4)碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶NH4HCO3=NH3^+CO2r+H2O

(5)降温结晶

(6)Na2CO5+BaCl2=BaCO.J+2NaCl88%

【详解】(1)由图1可知，水分子可以穿过石墨烯海水淡化薄膜而其他离子不可以穿过薄膜，水分子的化

学符号为HQ；故填：H2O,»

(2)C的是由C6。分子构成的，保持C6G化学性质最小的微粒是C的:故填：C®。

(3)海水深度增加，海水的压强增大，二氧化碳的溶解度随着压强增大而增大，二氧化碳在海水中溶解更

多，则PC。2增大；故填：随着深度增加，海水压强增大，CO2溶解度随压强增大而增大。

(4)由图可知，相同温度下氯化筱的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，首先析出碳酸氢钠晶体；反应b得到

的MWCR中往往会含有少帝的NH’HCO],但这并不会影响最终制得的可见。。3的纯度，原因是NHJHCO、

受热易分解成氨气、水和二氧化碳，氨气和二氧化碳是气体会逸散到空气中，化学式为

；故填：碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶；

NH4HCO3=NH3f+co2^+H2O

A小小

NH.HCO=NH,7+CC)27+HQ,

(5)由于碳酸钠受温度影响较大.氯化钠受温度影响较小，为提纯纯碱样品，采取的实验操作是加水溶解,

蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：降温结晶。

(6)加入BaCg溶液发生的反应定氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为

Na©+BaCh=BaCO,j+2NaCl:稀盐酸中HCl的质量为44OmLxlg/mLx3.65%=1.606g。设样品中氢氧

化钠的质最为

NaOH+HCl=NaCI+H、O

-40X|

4036.5--=---------x=1.76?

36.51.606g

x1.606g

则该烧碱样品中NaOH的质量分数为小骤><100%=88%。

2.00g

故填：Na2COy4-BaCl2=BaCOy+2NaCl；88%。

6.(2025•广东广州•三模)实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4・2H2。加热分解的产物。

实验一：制备K2so4，实验流程如图:

KC1

K2s。4晶体

NH4a溶液

9

(1)加入过量CaCO3的Fl的是,

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和o

(3)为了减少K2s04晶体的损失，在洗涤晶体时，最好选用的洗涤液为o(填标号)

A.饱和BaCL溶液B.饱和CuSO4溶液C.饱和K2s。4溶液D.蒸储水

(4)反应IH属于复分解反应，则可推出M的化学式为

实验二：研究CaSO4・2H?O加热分解的产物

【查阅资料】

1.CaSO4・2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4・2H2O在16CTC时完全生成CaSO4，1350。(2时©2504开始分

解。

II.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

取纯净CaSO4-2H2O固体3.44g,用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（5）从曲线中可知产生水的质量为.g。

（6）数据H点固体是氧化钙，则x的值为

（7）在160〜1400。（2温度段加热固佃，产生了氧气和一种能使酸性KMnCU溶液褪色的气体，请写出该反应的

化学方程式:

【答案】（1）使硫酸完全反应

(2)碳酸钙/CaCCh

(3)C

(4)(NH4)2SO4

(5)0.72

(6)1.12

160〜1400℃▲▲

(7)2CaSO4----------------2CaO+2SO,T+O2T

【详解】（1）加入碳酸钙粉末，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故加入过量碳酸钙的目的

是：使硫酸完全反应，从而将废硫酸中的硫酸根转化为硫酸钙，为后续制备硫酸钾提供原料。

（2）从流程可知，碳酸钙与硫酸反应生成二氧化碳，反应III中碳酸钾与硫酸钙反应又生成碳酸钙，碳酸

钙是反应物，又是生成物，上述流程中可循环使用的物质有CO2和碳酸钙（CaCO3）;

（3）为了减少K2sCh晶体的损失，在洗涤晶体时，最好选用饱和K2s04溶液，因为饱和K2so4溶液不能再

溶解K2so力可以减少K2sO4晶体的溶解损失。饱和BaCL溶液会与K2s04反应；饱和CuSCh溶液会引入

杂质离子：蒸储水会溶解部分K2so4晶体。故选C。

（4）反应HI属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则氯化

钾和硫酸核反应生成硫酸钾和氯亿铉，则M的化学式为：（NHQ2SO4：

（5）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水,CaSOo2H2O的相末分子质量为40+32+16x4+2*（x2+16尸172,

其中结晶水的质量分数为2X（1X2+16）X］（）0%=至xi（）（）%:取纯净CaSOr2H©固体3.44g,则其中结晶

172172

水的质量为3.44gx盘100%=0.72g,即从曲线中可知产生水的质量为0.72g：

（6）3.44gCaSO4-2H2O中CaSCh的质量为3.44g-0.72g=2.72g；2.72gCaSCh中钙元素的质量为

40

2.72gxx100%=0.8g；数据H点固体是氧化钙，根据钙元素守恒，生成氧化钙的质量

40+32+16x4

401

=0.8g-j-----------xlOO%=1.12g.

40+16）c

（7）在160〜1400。（3温度段加热固体，CaSCU分解产生了氧气和一种能使酸性KMnCM溶液褪色的气体，根

据质量守恒定律和二氧化硫的性质可知，该气体为SO2,反应的化学方程式为

160~1400℃