2022-2024北京重点校高二（上）期末化学汇编：化学反应的限度

2022-2024北乐重点校高二(上)期末化学汇编

化学反应的限度

一、单选题

1.(2024北京朝阳高二上期末)下列事实不•能•用平衡移动原理解释的是

产生.■海产生气泡速率殳快

51015

D.NH3H2。

I47QL5701.625

“(igmalL」)

2.(2024北乐海淀高二上期末)已知H—H的键能为436kJ-mo『I—l的键能为151kJ-mo「反应

H2(g)+U®U2Hl(g)经历了如下反应历程:①[2(g)=2I(g),②H?(g)+2I(g)=2HI(g),反应过程的

能量变化如图所示。下列说法正确的是

中间态2

中间态1

O

E

•

m

JH」(g)+2I(g)

⑸162

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—[的键能为299kJ-mo「

B.升高温度，反应①速率增天，反应②速率减小

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C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率

D.为防止反应过程中有1(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焰变

3.(2024北京海淀高二上期末)向恒容密闭容器中加入ImolCO?和一定量的H?,发生反应：

CO2(g)+H,(g)CO(g)+H3O(g)o不同投料比"MCO?):45)］时，CO?的平衡转化率随温度的变化

曲线如图所示。下列说法不巨哪的是

%

»、

7

)

浮

翅

耳

S

C

O

U

A.X)<x2

B.该反应为吸热反应

C.点a、b、c对应的平衡常数：储<风=(

D.投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

4.(2024北京汇文中学高二上期末)向碘水中加入KI溶液，发生反应：「(叫)+"aq)=I，(aq),充分

反应达平衡后，测得微粒浓度如下：

微粒rhI；

浓度/(mol17)2.5x1032.5x1074.0x10-3

下列说法不氐琥的是

A.配制碘水时，加入少量KL可促进L的溶解

B.该温度下，反应「+I2UI3的K=640

C.向所得溶液中加入CC1一振荡静置，水层c(h)降低

D.向所得溶液中加入等体积水，4l2)<L25xl(T3moi

5.(2024北京顺义高二上期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.工业合成氨:N2(g)+3H2(g)02NH3(g)AH<0,采用400。(2〜500。(3的高温条件

D.工业制备TiO［：TiCl4+(A+2)H,0=TiO2-xH,01+4HC1,加入大量水，同时加热

6.(2024北京顺义高二上期末)某化学小组欲探究反应“2尸产+2「=2尸*+1?”为可逆反应，做了如下

实验：

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3mL0.01mol-L1

KI溶液

3mL0.005moiL-i

in-Fe2（S0）溶液（pH约为1）

隼黄色溶液分成两等自

I3mL0.01molL''

I1mL0.0mol-L',~hKI溶液二厂2mL淀粉溶液

彳AgNQ,溶液中nL淀粉溶液

iigiiigiv转_3mL0.015moiL”

U-Na2s溶液（pH约为1）

已知：I2+H2O^H/+77/（9

现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；熨睑2中溶液不变蓝，下列说法中下本砸的是

A.实验ii中产生黄色沉淀的离子方程式为力仅+「=Agfl

B.实验iii加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有4生成

C.设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化「的可能

D.通过上述实验可以证明"2尸e”+21^2尸*+12”为可逆反应

7.（2024北京顺义高二上期末）NQ和NQ存在平衡：2;Va（g）^N2O4（g）AH<0o下列分析不正硕的

是

A.当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态

B.断裂2moiNQ中的共价键所需能量小于断裂1molNQ」中的共价键所需能量

C.保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移匆，混合气体颜色变浅

D.保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

8.（2024北京昌平高二上期末）某研究小组进行H2so4对Fc"+3SCN-『=±Fc（SCN）3（平衡I）影响的实验

操作及现象如下：

ImLO.Olmol/LKSCN溶液

I

15滴1.5哽匹「

-----------容液,溶液变为浅黄色

1mL0.005mol/0LFeCi溶液红色溶液

为探究溶液呈浅黄色的原因，进行以下实验：

1mLH2O

nn5滴i.5moi/Ln

实验i__________H2s0,溶液工…加

-----------►—=--------►无色溶液

1mL0.005mol/LFeCl］溶液

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1mL0.01mol/LKSCN溶液

I

5滴1.5mol/L「

实验iiH----------------.也so』溶液,溶液变为浅黄色

ImLamol/LFc^SOJ溶液红色溶液

资料：Fe“+4C「=[FeCL]（黄色）（平衡II）；

Fe*+2SO：B〔Fe（SO。）J（无色）（平衡HI）。

下列说法正确的是

A.加入H2s0」溶液后抑制了Fe?+水解，使c（Fe"）增大，平衡I正移

B.实验i的FI的仅是为了排除加入溶液体积变化对结论的干扰

C.实验i冲a=0.005

D.由上述实验可知使溶液呈浅黄色的微粒可能是Fe（SCN）3

9.（2024北京昌平高二上期末）下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.凡。2溶液中加入少量MnO2固体，促进H?。?分解

B.密闭烧瓶内的NO?和NQ,的混合气体，受热后颜色加深

C.带活塞密闭容器内存在H2（g）+L（g）-=2HI（g）平衡，向外拉动活塞颜色变浅

D.锌片与稀HfO4反应过程中，加入少量CuSOq固体，促进H?的产生

10.（2024北京昌平高二上期末）在恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应

2SO2（g）+O2（g）^=±2SO3（g）AH<0,下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变

B.浓度商等于该温度下的化学平衡常数

C.容器内气体的浓度C（SOJC（O2）:C（SOJ=2:1:2

D.容器内的温度不再变化

11.（2024北京石景山高二上期末）人工合成氨反应：N?（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0,在5L密闭容器中

进行此反应，3（）秒后NH3的物质的量增加了（）.3mol。下列说法下正项的是

A.30秒内v（N2尸O.OOlmolL's"

B.当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡

C.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但降低N2的平衡转化率

D.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和该反应的平衡常数

12.（2023北京昌平高二上期末）已知反应：2NO?（红棕色）—NQK无色），某同学用下图所示装置探

究温度对平衡的影响，首先向两烧瓶中分别加入同浓度的NO?和N?。,混合气体，中间用夹子加紧，浸入盛

有水的烧杯中，然后分别向两烧杯中加入氧化钙和硝酸镂固体，现象如图。

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A^7,弋NHNO

n狗"43

WCaO固体罐。固体-

初始常温下

NO2和N2O4混合气体NC>2和N2O4混合气体

下列说法不氐砸的是

A.实验开始前气体颜色相同，保证两烧瓶中起始平衡状态相同，便于比较

B.图中现象说明该反应AH<0

C.硝酸铉溶于水是吸热过程

D.实验过程中无法排除压强的影响，因此无法验证温度对平衡移动的影响

13.(2023北京第二十中学高二上期末)FeQq(s)与CO(g)主要发生如下反应。

①Fc3O4(s)+CO(g)=3FeOg)+CO2fe)A幺=+19.3kJmo『

②FC3O4(s)+4CO(g)Q3FC(S)+4CO2(g)AH2

反应的还原产物与温度密切相关,其他条件一定，卜qo4s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温

度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

者

余

底

这

S

O

D

A.反应FcO(s)+CO(g)=Fc(s)+C()2(g)的焙变为，ZWLMJ

B.根据图象推测，4也应当小于0

C.反应温度越高，FqO4主要还原产物中铁元素的价态越低

D.温度高于1040。(：时，FqO/s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4

14.(2022北京怀柔高二上期末)将5mLO.lmol/LKI溶液与1mLO.lmol/LFcCb溶液混合发生反应:

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq)U2Fe(aq)4-I2(aq).下列说法正确的是

A.体系中有104moiFe?+

B.往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动

C.往体系中加入少量FeCb固体，平衡正向移动

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D.往体系中加入2mLec14萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色

一、解答题

15.(2024北京海淀高二上期末1丙烯脂(CH2=CH-CN)是重要的化工原料.，其合成分两步进行。

I.丙烷脱氢制丙烯

丙烷脱氢过程中发生如卜反应：

i.C3H式g)^C3H6(g)+H2(g)AH=+125kJmol

ii.C3H8(g)UC2H4(g)+CHKg)AH=+81kJmor'

(1)升温时，测得丙烯平衡产率降低。

①升温时，丙烷的平衡转化率(填“提高”“降低”或“不变

②丙烯平衡产率降低的可能原因是O

(2)工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=-41kJmor'

ii.QH,在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低

工业上，常在C3Hs中加入一定量的CO?,目的是。

II.丙烯氢氧化制丙烯精

丙烯在一定条件下生成丙烯懵(C%=CHCN),副产物为丙烯醛(ak=CHCHO),反应如下：

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)^CH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJmol"

-1

ii.C3H6(g)+O2(g)^CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJmol

(4)原料气中N%和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。

9O

XO

7O

6O

5O

4O

3O

2O

1O

已知：CH?=CHCN碱性条件下容易分解〃

①n(NH3)/n(C3H6)<0.3时产物主要为丙烯醛(CH2=CHCHO),原因是。

②n(NHj/n(C3H6)>1时，冷却吸收后丙烯庸收率略有降低，原因是。

16.(2024北京昌平高二上期末〕利用工业废气(含CO、CO?)催化合成甲醇有利于实现碳中和。

(1)某研究小组设计以下两个利用工业废气中的CO?合成甲醇的反应并进行选择。

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反应AH/kJ-mol-1AS/kJmor'-K',

i.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+HQ(g)-49.0<0

ii.CO(g)+2HO(g)UCHOH(g)|o(g)

223+2+676.5<0

从化学反应的方向角度思考，该小组选择反应i进行研究的原因是o

(2)在利用反应i合成甲醇过程中，还发生副反应

1

iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(^AH2=441.2kJmol

该小组发现可利用反应i、iii设计CO合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)^tCH3OH(g)AH=kJ・molL

⑶该小组将反应物混合气按投料比n(Hj:n(COj=3:l通入反应装置，在催化剂作用下，研究压强、温度

e(CH'OH)/%

5

60

选择性s和产率中的定义:

n(生成B所用的CO,)n(生成B所用的CO,I

、n(转化的COjfn(投入的CO?)

①分析图1,压强增大，甲醇选择性增大的原因可能是。

②分析图2中520K后甲醉产率随温度升高而下降的原因可能有______(写两条)。

17.(2024北京石景山高二上期末)丙烯是应用广泛的化工原料，工业.上两种利用丙烷制备丙烯的反应如

下：

I.丙烷直接脱氢：C3Hg(g)C3H6(g)+H2(g)AH.=+128kJ/mol

II.氧化丙烷脱氢：2C3Hg(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)AH2=-238kJ/mol

回答下列问题：

1

⑴反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=kJmol-。

(2)一定条件下，向IL实验容器中充入Imol气态C3H8发生反应I。其中主要副反应为：HI.丙烷裂解：

C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g)A//3=+8IkJ/molo下图为测得不同温度下C3H6的平衡产率：

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枭0o

忙

超8o

务6o

Z

F

H4o

O

)2o

«

区O

T温她K

温度高于To,C3H6的平衡产率随温度升高而减小的原因是O

(3)运用丙烷直接脱氢法，在相同温度和催化剂条件下，体积均为0.5L的恒容密闭容器中只发生反应I,测

得反应的有关数据如下：

容器起始时各物质物质的量/m8

达平衡时体系的能量变化

编号

C3H8®C3H6(g)H2(g)

a011放热32kJ

b100吸热QkJ

c0.20.80.8AHc

①容器a达到平衡时C3H8(g)的平衡浓度为c(C3H8)=，平衡常数为o

②容器b经过5分钟达到平衡，则用C3%(g)表示化学反应速率v(C3H§)=,反应吸收热量Q为

kJo

③容器c达到平衡时，反应对外(填吸收或放出)热量。

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参考答案

1.C

【详解】A.存在平衡2H++2C2也黄色)USO於橙色)+也0,氢离子浓度越小，平衡逆向移动，A不选；

B.酸碱指示剂的变色原理主要基于它们是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，这些物质在溶液中能够

部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子)，当氢离子(或氢氧根离子)浓度改变时，发生化学

平衡移动，B不选：

C.向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO,溶液，锌和流酸铜反应置换出铜，形成锌铜原电池，反

应速率加快与平衡无关，c选；

D.氨水中存在平衡NPV&OUNHI+OH,温度越高，电离程度越大，故可以用平衡移动原理解释，D

不选；

故选D。

2.A

【详解】A.由图可知,H2(g)+L(g)^2HI(g)AH=(51-162,设H—I的键能为

1

x,则4〃=一11口1110]"=(4361<「1110尸+151口010「)一2%，可得，x=299kJ-moF»故A正魂：

B.升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B错误；

C.由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，也的转化率降低，故C

错误；

D.为防止反应过程中有1(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，故D错误;

答案选A。

2.D

【详解】A.x增大，CO2的量增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理CO2的转化率减小，区此，A正确；

B.由图像，温度升高，CO2平衡转化率增大，说明平衡正向移动，吸热反应升温有利于平衡正向移动，B

正确：

Cb、c两点温度相同，同一反应的K只受温度影响，故Kc=Kb,a点平衡转化率更低，说明反应平衡时正

向程度小，Ka更小，故Ka<Kb=Kc,C正确；

D.该反应反应前后气体体积数不变，故无论是否到达平衡，容器内压强都不变，D错误；

故选D。

4.D

【详解】

A.配制碘水时，加入少量KL「(aq)+l2(aq)=l3-(aq),平衡正向进行，可促进L的溶解，A正确：

B.反应I(aq)+l2(aq)=l3，(aq),平衡常数K=、=------------r=640,B正确：

33

c(I)xc(I2)2.5xlO-x2.5xlO

C.向所得溶液中加入CC14,振荡静置,碘单质易溶于四氯化微，「(叫)+卜(叫)=b(aq),平衡逆向进行，水

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层c(L)降低，C正确：

D.反应I-(叫)+L(aq)U6(aq),平衡常数K==—纪平_=640,向所得溶液中加入等体积水,

:叫、33?

c(I)xc(I2)2.5x10'x2.5xlO'

4.0x1O-3

此时浓度商Q=25X10-2S'］。,=1280>K=640,平衡逆向进行，c(l2)>i.25x!03molL1,D错误；

------x------

22

故答案为：Do

5.C

3+

【详解】A.Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3^=^Fe+3SCN\加入固体KSCN后，平衡逆向移动,

颜色变深，A不符合题意；

B.氯气在饱和食盐水中存在平衡：CI2+H2O^=±HCIO+H^+Cr,氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实

验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意；

C.工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意；

D.四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛,

D不符合题意；

故选C。

6.D

【详解】A.探究反应“2Fe3++2E2Fe2++b”为可逆反应,则实验i所得溶液可能含有Fe3+、「、Fe?+、12,所

以实验ii中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀的离子方程式为：Ag=「=AgU，A正确；

B.淀粉遇k会变蓝，则实验iii加淀粉溶液变蓝，可以证明棕黄色溶液中有b生成，B正确；

C.生成的L可能是「被空气中氧气氧化，也可能是「被Fe3+氧化所致，则设计实验iv的目的是为了排除空

气中氧气氧化厂的可能，C正确；

D.实验i中I和Fe3+等物质的量混合，实验iii、iv说明生成的h是I被Fe3,氧化所致，实验ii说明棕黄色溶

液中存在「，但不能确定存在的「是反应物不能完全转化、反应存在限度所致，还是完全转化生成的L与

水反应(I2+H2OH1+HIO)生成的，则通过上述实验不能证明"2Fc3++2「=2Fc2++b”为可逆反应，D错误；

故选D。

7.C

【详解】A.体系中二氧化氮为红棕色，当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态，故A正

确；

B.由题干可知，该反应为放热反应，断键时吸收的能量小「成键释放的能量，故断裂2moi中的共价

键所需能量小于断裂1molN?O,中的共价键所需能量，故B正确；

C.保持温度不变，缩小容器的体积，体系中各物质的浓度增大，混合气体的颜色加深，平衡向气体系数和

减小的方向即正反应方向移动，混合气体颜色变浅但仍然比平衡移动前颜色深，故C错误：

D.该反应为放热反应，保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D正

确。

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答案为：Co

8.D

【详解】A.加入H2sO4溶液后,增大H+的浓度，抑制了Fe"水解，使得Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(平衡I)正

向移动；但加入硫酸溶液相当于稀释，使得使c(Fc3+)降低，故A错误；

B.实验i还有Fe3++4Cl-=[FeC14『黄色对结论的干扰，故B错误；

C.为了达到实验i实验ii的对比，Fe3+的浓度一样多,实验iF铲的浓度是0.005mol/L,所以实验ii中

a=0.0025mol/L,故C错误

D.实验ii中溶液由红色变黄色，因为Fe3-2SO；=[Fe(SO4)21(无色)，但对Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3无影响，

则使溶液呈浅黄色的微粒可能是Fe(SCN)3,故D正确：

答案选Do

9.B

【详解】A.MnO?作H2O2分解的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用平衡

移动原理解释，故A不选；

B.2NO2(g)^N2O4(g)AH<0,密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，加热，平衡逆向移动，导致c(NO2)

增大,气体颜色加深,能用平衡移动原理解释,故B选：

C.该反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，所以向外拉动活塞颜色变浅，是因为容器体

积增大导致C(l2)减小，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动原理解释，故C不选；

D.Zn能置换出Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而促进H2的产生，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动

原理解释，故D不选：

答案选B。

10.C

【详解】A.恒容绝热条件下，随着反应的进行，气体的物质的量减小、温度升高，容器内压强改变，当容

器内压强不再改变时，反应达到平衡状态，故A不选；

B.浓度商等于该温度下的化学平衡常数，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不选；

C.容器内气体的浓度c(SCh)：c(0»：c(SCh)=2：1：2,该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度

及转化率有关，故C选；

D.绝热条件下，随着反应的进行，容器内温度逐渐升高，当容器内的温度不再变化，反应达到平衡状态，

故D不选；

答案选C。

11.D

0.3mol

,?

A.V(N)=1XV(NH)=Lx^L=0.001molL-sA正确；

v272、37230s

B.该反应是气体压强减小的反应，当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡，B正确；

C.其他条件不变，升高温度能加快反应速率.，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低N2的平

衡转化率,C正确：

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D.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率，但不改变该反应的平衡常数，D错误；

故选D。

12.D

【详解】A.为了便于探究温度对平衡的影响，实验开始前必须使气体颜色相同，保证两烧瓶中起始平衡状

态相同，故A正确；

B.氯化钙与水的反应为放热反应，放出的热量使右端烧瓶的反应温度升高，硝酸镀溶于水是吸热过程，吸

收的热量使左端烧瓶的反应温度降低，由图可知，左端混合气体的颜色浅于常温、右端混合气体颜色深于

常温说明该反应为放热反应，反应焰变小于0,故B正确；

C.硝酸铁溶于水是吸热过程，吸收的热量使左端烧瓶的反应温度降低，故c正确；

D.实验过程中，可以打开夹子使两烧瓶中气体压强相同，然后观察烧瓶中混合气体颜色的深浅，所以该实

验可以验证温度对•平衡移动的影响，故D错误；

故选D。

13.C

【分析】反应的还原产物与温度密切相关。根据FeQKs)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度

的变化关系，温度低于570。(3时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知温度低于57(TC时，主要发生

反应FeQ,(s)+4CO(g)U3Fe(s)+4CO2(g)；温度高于570P时，随温度升高，CO(g)的体积分数减小，可

知温度高于57CTC时，主要发生反应FeQ/s)+CO(g)U3FeO(s)+CO2

【详解】A.根据盖斯定律(②-①)［得FeO(s)+CO(g)UFe(s)+CC)2(g)的焰变为;故A正

JJ

确；

B.根据图象，温度低于570(时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知小于0,故B正确：

C.温度低于570(时，主要还原产物为Fe,温度高于570。(3时，主要还原产物为FeO,故C错误；

D.温度高于1040。(：时，Fe3()4⑸和CO(g)发生的主要反应为Fe3O4(s)+CO(g)U3FeO《)+C()2但)；温度

高于1040。(2时，CO(g)的体积分数小于20%,化学平衡常数K>4,故D正确；

选C。

14.C

【详解】A.Fc3+与I反应时物质的量的比是1：1,5mLO.lmol/LKI溶液与1mLO.lmol/LFeCA溶液混合发

生反应，FeCb不足量，若其完全发生上述反应，产生Fe2+的物质的量是KPmolFe?，但该反应是可逆反应,

反应物不能完全转化为生成物，因此体系中反应产生的Fe?+的物质的量小于IO"mol,A错误；

B.由于还原性：r>Fe2+,所以往体系中滴加少量氯水后振荡，溶液中过量的「被CL氧化为L，c(I-)减小,

c(L)增大，化学平衡逆向移动，B错误；

C.往体系中加入少量FeCb固体，溶液中Fe3+浓度增大，化学平衡正向移动，C正确；

D.往体系中加入2mLecL萃取L分液后，导致溶液中L的浓度减小，但化学平衡仍然存在，在水溶液中

滴入KSCN溶液时，Fe3+与SCN-发生反应使溶液会变红色，D错误；

故合理选项是C.

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15.(1)提高升温时反应ii的转化率提高

(2)反应体系压强减小，反应正向移动.

(3)将积炭转化为CO,提高催化剂活性。

(4)氨气含量过低，主要发生反应ii氨气含量过多成碱性，而CH?=CHCN碱性条件下容易分解，

故丙烯脂:收率略有降低

【详解】(1)①两个反应均为吸热，温度升高时，丙烷的平衡转化率提高。②温度升高时，主要发生的是

反应iio

故答案为：①提高；②升温时反应ii的转化率提高

(2)恒压充入水蒸气后，相当于反应体系压强减小，反应正向移动。

故答案为：反应体系压强减小，反应正向移动。

(3)3乩在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低，而加入C02后可将积炭转化为

CO,提高催化剂活性。

故答案为：将积炭转化为CO,提高催化剂活性。

(4)①氨气含量过低，主要发生反应ii(无法提供氮原子)；②氨气含量过多成碱性，而CH?=CHCN碱

性条件下容易分解，故丙烯胞收率略有降低

故答案为：①氨气含量过低，主要发生反应ii;②氨气含量过多成碱性，而CH?=CHCN碱性条件下容易分

解，故丙烯脂收率略有降低

16.⑴反应iAH<0,AS<0,在低温时AH-TASvO能正向自发进行

(2)-90.2kJmor'

(3)反应i为气体体积减小的反应，压强增大，反应i正向移动，反应iii为反应前后气体体积不变的反应，

压强增大无影响，甲醉选择性增大温度升高使催化剂失活，使主反应速率降低，甲醇产率降低或温度

升高，因为主反应是放热反应，主反应逆向移动，甲醇产率降低

【详解】(1)由表格知，该小组迷择反应i进行研究是因为反应i中AHVO,AS<0,在低温时AH-TAS<0

能