2022-2025北京高三二模化学汇编：分子结构与物质的性质

2022-2025北京高三二模化学汇编

分子结构与物质的性质

一、单选题

1.(2025北京丰台高三二模)下列依据相关事实作出的推断或解糅中，不•正•确•的是

选

事实推断或解释

项

Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液均能反应，而Mg(OH)2只能

A碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3

与盐酸反应

,0

常温下，一元弱酸的电离常数：K;l(HCN)=6.2xlO,常温下，同浓度溶液的pH：

B

Ka(HF)=6.8xl()TNaCN>NaF

C乙二醇、丙三醇都是黏稠液体与分子间形成氢键有关

D升高温度，Na2sOj溶液的pH减小升高温度促进了so]的水解

A.AB.BC.CD.D

2.(2025北京丰台高三二模)用硝酸银测定水质中的元素的含铜，涉及反应:

AsH3+6AgNO3+3H2O=H?AsO3+6HNO3+6Ago下列说法正确的是

A.As%的电子式：

11•O•11

B.热稳定性：ASH,>H2O

C.氧化性：AgNO,>H3ASO3

D.依据元素周期律，可推断酸性：HNO3>H3ASO3

3.(2025北京西城高三二模)下列化学用语或图示表达不巧哪的是

120°

A.sp杂化凯道：

B.CO：的VSEPR模型:

C.[Cu(HQ),「的结构模型:

r

D.冰中一个水分子周围有四个水分子：,气」

4.(2025北京朝阳高三一模)下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是

A.依据HF、HC1、HBr、HI的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高

B.依据C（s）、CO（g）的燃烧热，可计算相同条件下2c（s）+C>2（g）=2CO（g）的AH

C.依据Na、Mg、Al原子半径依次减小，可判断它们的第一电离能依次增大

D.依据原子光谱和构造原理，可判断基态"Cu原子的价层电子排布为3d94s2

5.（2024北京顺义高三二模）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无天的是

A.酸性：CH2C1COOH>CH1COOHB.硬度：金刚石〉晶体硅

水中溶解度：沸点：

C.NH3>CH4D.CO>N2

6.（2024北京朝阳高三二模）下列化学用语或图示表达不Ipe的是

A.NM的电子式为口H：N]：口H

H

B.HCHO分子的空间结构模型为«c

C.乙烯分子中乃键的形成过程:

D.邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键:

7.（2024北京海淀高三二模）下列事实与氢键无关的是

A.沸点：NH3>PH.B.0℃下的密度：水,冰

C.热稳定性：HF>HC1D.水中的溶解度：CH3COCH3>CH5CH2CH3

8.（2024北京西城高三二模）实验表明，相同条件下，钠与乙静的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说

法不正确的是

A.常温时，乙醇的密度小于水的密度

B.向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚醐溶液，显红色

C.少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的H?比乙醇中的多

D.乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和

9.（2023北京海淀高三二模）结合下表中数据，判断下列说法不事碰的是（氢键键长定义为X—H-•Y的长

度）

微粒间作用键能/kJmoU键长/Pm

晶体SiO2中Si-O452162

晶体Si中Si—Si222235

%。中O—H46396

也。中O—H…018.8276

C2H50H中O—H…O25.9266

A.依据键长：Si-Si>Si-O,推测原子半径：Si>O

B.依据键能：O—H>Si—O,推测沸点：H2O>SiO2

C.依据键长，推测水分子间OH距离大于分子内O-H键长

D.依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多

10.（2023北京东城高三二模）密分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不无砸的是

A.高分子X中存在氢键

B.甲的结构简式为CH产CHCOOH

C.①的反应中有水生成

D.高分子X水解可得到乙

11.（2023北京东城高三二模）三氯化氮（NCh）可用于漂白和消毒。下列说法小爪碰的是

A.NCh中含有极性共价键

B.NC13中每个原子均满足8电子稳定结构

C.N采取sp3杂化，NC1；为非极性分子

D.根据电负性N>C1推测，NCL与HtO反应可生成NH：和HC1O

12.（2022北京昌平高三二模）铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物（Fe、Ny）,以下说法不正确的

是

A.Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族

B.丙酮中碳原子采用sp2和卬3杂化

C.1个N2分子中有1个。键和2个九键

D.乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键

13.（2022北京丰台高三二模）下列事实不用由于分子的极性导致的是

A.N2的沸点比CO低

参考答案

1.D

【详解】A.Al(OHl具有两性，与盐酸、NaOH溶液均能反应，而Mg(OH)[只能与盐酸反应，说明碱

性：Mg(OH)2>Al(OH)3,A正确；

K

B.Ka(HCN)vKu(HF),根据K),=/可知，同浓度的NaCN和NaF溶液，NaCN水解程度更大，溶液

碱性更强，pH更大，B正确；

C.乙二醇、丙三醉分子中含有多个羟基，羟基之间可以形成分子间氢键，使得它们的沸点升高，表现为

黏稠液体，c正确；

D.升高温度，Na2sO,溶液的pH减小，是因为升高温度，水的离子积增大的程度更大，D错误；

故选Do

2.C

【详解】

H

A.As%的电子式：H•入A,H，A错误;

••

B.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>As,热稳定性：ASH3<H2O,B

错误；

C.在人,143+6人81^0，+31^。=144003+6141^。3+6人8反应中，AgNCh是氧化齐U，HaAsCh是氧化产物，氧

化剂的氧化性大于氧化产物的氧亿性，氧化性：AgNO3>H3ASO3,C正确；

D.H3ASO3不是As元素的最高价氧化物对应的水化物，N与As为同主族元素，根据元索周期律，非金属

性N>As,最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3ASO4,D错误；

答案选C。

3.A

【详解】A.sp杂化轨道的空间夹角为18(y，而图中所示夹角为120。，应为sp?杂化轨道，A错误；

B.CO：中中心原子C的价层电子对数为3+七与任=3,无孤电子对，为平面三角形，VSEPR模

,B正确:

C.[01(见0)了中C心与4个山。形成配位键，结构模型:,C正确;

D.冰中水分子间通过氢键相连，一个水分子周围有四个水分子，图中表达正确，D正确;

故选Ao

4.B

【详解】A.HF分子间能形成氢键，所以HF.的沸点比HC1、HBr、HI的高，故A错误；

B.根据盖斯定律，依据C(s)、CO(g)的燃烧热，可计算相同条件下2c(s)+Q(g)=2CO(g)的AH,故B

正确：

C.Mg原子3s能级全充满，结构稳定，Mg原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一甩离能Mg>Al>

Na,故C错误；

D.基态29。原子的价层电子排布为31)4S1故D错误；

选B。

5.B

【详解】A.C-C1键的极性大于C-H键，导致C1CH2coOH、CH3co0H的酸性不同，说明键的极性影响

其酸性，故A不选：

B.金刚石和晶体硅都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C-CVSi-Si,硬度：金刚石>晶体硅，说明

其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B选；

C.极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，氨气和水都是

极性分子、四氯化碳是非极性分子，水中溶解度：NH3>CH4,说明其溶解度与分子的极性rr美，故c不

选；

D.CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子、N2是非极性分子，沸点：CO>

N2,说明其沸点与分子的极性有关，故D不选；

故选:Bo

6.A

【详解】

：A.NH3是共价化合物，N、H原子间共用1对电子对，N原子最外层电子数为8,其电子式为

H：N•：•H,故上〃A八错误母；

H

B.HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C>O>H,其空间结构模型为

C.乙烯分子中的兀键是C原子的2P轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为

,故C正确；

D.邻羟基苯甲醛分子含有0—H键，一CHO中含有电负性大的O原子，二者位置较近，根据氢键形成条

件可知，邻羟基苯甲醛分子可形成分子内氢键，示意图为故D正确。

答案选A。

7.C

【详解】A.氨分子形成氢键，导致其沸点高于PH3,与氢键有关，A不符合题意；

B.冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小，与氢

键有关，B不符合题意；

C.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：HF>HC1,与氢键无关，C符合题意；

D.丙酮能和水分子形成氢键，导致水中的溶解度：CH3COCH3>CH3CH2CH3,与氢键有关，D不符合题

意；

故选C。

8.C

【详解】A.常温时，水的密度是0.998g/cm3,酒精的密度是0.789g/cm3,乙醉的密度小于水的密度，A正

确；

B.钠与水反应生成NaOH,向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚献溶液，显红色，B正确；

C.乙醇与钠反应的化学方程式是2cH3cH?OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,水和钠反应的化学方程式是

2Hg+2Na=2NaOH+H2f,则少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的也等于乙醇

中产生的，C错误：

D.乙基是推电子基，乙静中0-H键的极性比水中的小，不易断裂，故钠与乙醇的反应较与水的缓和，D

正确;

故选C。

9.B

【详解】A.原子半径越大，键长越长，A正确；

B.水为分子晶体，沸点高与分子间氢键有关，B错误；

C.根据水分子间O…H距离大于分子内o-H距离，键长长，C正确：

D.氢键键能HzOvCH3cH2OH,但是沸点H2OC2H5OH,说明水中氢键数目多，D正确；

故答案为：Bo

10.D

【分析】

CH?=CHCN与H2O、H+加热条件下反应生成甲为CH2二CHCOOH,根据高分子X的结构简式，乙的分子式

0

II

H2C=C-C-NH

可知，乙的结构简式为H甲与乙发生加聚反应生成高分子X。

H,C=C-C-NZ

一HJH

【详解】A.根据高分子X的结构简式可知，其内部存在-NH-结构，存在氢键，A正确；

B.根据分析可知，甲的结构简式为CH2:CHCOOH,B正确；

o

n

C-eH

C.反应①为2个CH2一^一^一'%与反应生成H>

HCHO根据原了•守恒可知，该反应中有

C-CN

HHH

O

水生成，C正确；

D.甲和乙发生加聚反应生成高分子X,而不是缩聚反应，因此高分子X水解无法得到乙，D错误；

故答案选D。

11.C

【详解】A.NCI中不是同种元素构成的共价键，含有极性共价键，故A正确；

©:..

B.NCI；中：N：Di：每个原子均满足8电子稳定结构，故B正确；

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