2023-2025年湖北中考化学试题分类汇编：科学探究题（解析版）

专题14科学探究题

2023-2025年中考真题

1.（2025•湖北武汉•中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜（C40）中

的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。

I.利用下图所示装置制取•氧化碳并还原氧化铜

（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为。

（3）实验中部分操作及现象如下：

a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；

b.点燃酒精灯：加热碳粉；

c.点燃酒精灯，加热氧化铜；

d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。

①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：（填标号）。

②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内

己充满二氧化碳的实验方法是（简述实验操作和现象）。

II.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成

查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。

实验I结束后将装置内硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯

中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。

（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为（结果精确到0.1%）。

【答案】（1）C

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)acbd在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳

（4）57.1%

【解析】（1）A、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意；

B、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意；

C、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。

故选C：

（2）装置甲锥形瓶内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反

应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T：

（3）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生

成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精

灯，加热氧化铜；防止反应生成的一氧化碳散逸到空气中，污染空气；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使碳

与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气；故操

作正确的顺序是：acbd；

②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则检验装置内已充满二氧化极的实验方法是：在丁装置的短导管口放置

一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，如果硬质玻璃管内剩余固体全部是铜，

则铜的质量与参加反应的氧化铜中铜元素的质量相等，铜元素的质量为：4.00gx（N丝”xlOO%]=3.2g,

铜与稀硫酸不反应，则最后得到红色固体的质量也应是3.2g,最后得到红色固体的质量为2.56g,说明硬质

玻璃管内剩余固体中含氧化亚铜，则氧化亚铜与硫酸反应生成的硫酸铜中铜元素的质量为：3.2g-2.56g=0.64g,

则生成硫酸铜的质量为：0.64g+（总xl00%）=1.6g

解：设剩余固体中氧化亚铜的质量为x,反应生成铜的质量为y

Cw,O+H2sQ,=CuSOA+Cu+H2O

14416064

x1.6gy

144x

777=7^x=1.44g

1601.6g

64y

湎=荻y=0.64g

则剩余固体中铜单质的质量为：2.56g-0.64g=1.92g

则装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为：—1^—xl00%«57.1%

1.92g4-1.44g

答：装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为57.1%。

2.（2025•湖北•中考真题）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄海社''）西迁至四

川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上

绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCb的井

盐中毒引起。

在井盐生产中如何除去BaCb?某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。

查阅资料：①BaSO』，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。

②BaCQn白色固体，不溶于水，溶于盐酸。

③BaCb是重要的工业原料。

任务一：用“沉淀法”除去NaQ中的BaCb

黄海社提出了芒硝（含Na2so4）沉淀法：BaCb+Na2sO4=BaSO“+2NaCl。

在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。

（1）该法在除去BaCb的同时，NaCI产量（填“增大”或“减小

（2）有同学提出用Na2c03代替芒硝也可除去BaCb,理由是（用化学方程式表示）。

（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2s04溶液。若服用Na2c03溶液则不能解毒，原因是。

任务二：用“结晶法''分离NaCI和BaCh

黄海社提出了如下方案：

备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温

锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。

（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCb达到饱和。依据图乙，经过____（填“降温”或“蒸发”）结晶可得到

较纯净的BaCb晶体。

图乙

（5）从能显的角度看，安装温锅的作用是。

（6）盐锅中捞出的NaCI晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少NaQ溶解损失;

（2）。

（4）由图可知，与NaHCO?相比：①Na2cO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2col。

【得出结论】Na2coM不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不产岁之处

是o

【拓展延伸】

（6）A1（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比AI（OH）/从与胃酸反应的产物分析，NaHCO、抗酸药存在的

不是是。

【答案】（1）纯碱/苏打

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+C0,T+H2O

（3）强

（4）pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适

（5）实验没有模拟人体的温度

（6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀

【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；

（2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，咳反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCI+CO2T+H2O；

（3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7,碱性越强，等浓度的Na2co3溶液和NaHC03溶液的pH

分别为11和9,故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；

（4）由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；

（5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；

（6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。

4.（2023•湖北十堰•中考真题）为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：

（1）【探究一】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和CagH%溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直

接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：

a.取样，分别加入儿滴酚取溶液；b.取样，分别通入少量CO2;c.取样，分别加入少量稀盐酸。

【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是（填序号）。其它两个方案不可行，理由

是（任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。

【进行实验1］小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2cO3溶液（如图1所示）。

【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。

【得出结论】试管②中的溶液是溶液。

（2）【探究二】探究Ba（OH）2的化学性质。

加入Na2c溶液T

（一卜Ba（OH）2溶液

---滴有酚酸

百日E尸的稀盐酸

①②③

图I图2

【查阅资料】Ba（OH%易溶于水；CaClrBaCl?溶液均呈中性。

【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酸溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH%溶液（如图2所示），

边加边振荡。

【现象与结论】当观察到溶液颜色____时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是O

【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色

沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有。（填离子符号）

【答案】（l）b方案a中分别加入几滴酚献溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无

明显现象）NaOH/氢氧化钠

（2）由无色变为红色2HC!+Ba（OH）2=BaCl2+2H2OOH-、Na+、Cl-

【解析】（1）［探究一］

a、取样，分别加入几滴酚取溶液，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚1%溶液变红色，

现象相同，不能鉴别，故a方案错误；

b、取样，分别通入少量C02,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙

和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，故b方案正确；

c、取样，分别加入少量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和盐

酸反应生成氯化钙和水，该反应也无明显现象，所以无法鉴别，故c方案错误；

［讨论交流］

综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酿溶液，均变红色（或方案

c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）；

［进行实验1］

分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2CO3溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应

生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

［实验现象］

试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液；

［得出结论］

试管②中的溶液是氢氧化钠溶液。

（2）［进行实验2］

酚敷溶液在酸性和中性溶液中都不变色，酚酗溶液在碱性溶液中变红色。

取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酷溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）2溶液，边加边振荡，氢氧化铁和

盐酸反应生成氟化饮和水；

［现象与结论］

当观察到溶液颜色由无色变为红色时，说明中和反应已发生。氢氧化钢和盐酸反应生成氯化钗和水，该反

应的化学方程式是：2HCI+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；

［拓展延伸］

试管①中氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

试管②中为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；

试管③中为氢氧化铁和盐酸反应生成氯化钢和水，

做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，则

领离了和钙离子可能会转化为碳酸钢沉淀、碳酸钙沉淀，溶液最终呈红色，说明溶液显碱性，一定含有氢

氧根离子，还一定含有不会生成沉淀、气体或水的钠离子和氯离子，故溶液中一定大量存在的离子有0H-、

Na+、Ci-o

5.（2023•湖北襄阳•中考真题）化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师

处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化

铜、碳酸钾、硝酸钏、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展

了以下科学探究活动。

【查阅资料】NaHCC>3的水溶液显碱性：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【实验探究】

步骤I：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和漉渣甲。

步骤H：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。

步骤III：取干燥后的滤渣甲用碱铁完全吸引得到固体乙，称最剩余滤渣，其质最为10g,然后向剩余滤潜中

加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。

步骤IV：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥•，得到干燥固体丙。

【实验分析】

（I）若向滤液A中滴加少量无色酚酸试液，观察到的现象是—o

（2）步骤II中产生的白色沉淀是一（填化学式）。

（3）若向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液B中一定含有的溶质是—（填化学式）。

（4）由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是—（填化学式）。

【拓展延伸】

（5）若固体乙和固体丙的质量相等且都为ag,则a的取值范围为一o

【答案】（1）溶液变为红色

（2）BaCO3

（3）NaN03、Ba（NO3）2和NaOH

（4）Fe、CuO、Ba（NO3）2和NaHCO3

（5）a>8

【解析】（1）步骤H：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，结合资料可知，碳酸氢钠与

氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠会与硝酸钢反应生成碳酸锹白色沉淀，故可以确定滤液A中含有硝酸

根和碳酸氢钠，而碳酸氢钠溶液显碱性，故加入无色酚取试液时，能观察到溶液变为红色；故答案为：溶

液变为红色；

（2）由上述分析可知白色沉淀为碳酸锹，其化学式为BaCO3；

（3）向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，在上述物质中，只有硝酸铁中的铁离子能与硫酸根离子

生成硫酸铁白色沉淀，因此滤液B中含有储酸铁，也说明硝酸锹的量多于碳酸氢钠的量，因步骤H中碳酸

钠会与硝酸钢反应生成碳酸钢白色沉淀和硝酸钠，且氢氧化钠溶液过量，故滤液B中一定含有的溶质是硝

酸钠、硝酸钏和氢氧化钠，其化学式为NaNO3、Ba（NO3）2和NaOH；

（4）由上述分析可知，固体废弃物中一定含有硝酸钢和碳酸氢钠，步骤m中取干燥后的滤渣甲用磁铁完全

吸引得到固体乙，则固体乙必为铁粉，然后向剩余滤渣中加入•定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解.，

得到溶液C,则说明固体废弃物中不含木炭粉和碳酸钾，一定含有氧化铜，原因是木炭粉不与稀硫酸反应，

且如果存在碳酸钾，其会与硝酸银反应生成碳酸钢白色沉淀，而碳酸领能与稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉

淀、二氧化碳和水，因此会有气体产生，而氧化铜则能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此步骤III滤渣

中只有氧化铜。综上所述，原固体废弃物中一定含有的物质是铁粉、氧化铜、硝酸钢和碳酸氢钠，其化学

式为Fe、式0、Ba（NO3）2和NaHCO3；

（5）由分析可知，固体乙为铁粉，溶液C可能为硫酸铜溶液，步骤IV将固体乙加入到溶液C中，铁粉会与

硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，充分反应后过滤，将淀渣在低温下干爆，得到干燥固体丙，因此

固体丙可能为铜单质。已知步骤in中滤渣即氧化铜的质量为氧化铜和稀硫酸反应：

CU0+H2SO4=CUSO4+H2O,铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeS04+Cu,假设硫酸铜完全反应，且生成的固

体丙全部为铜单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氧化铜中的铜元素完全

转化到了铜单质中’则生成铜单质的质量为：1奥、诉xlOO%=8g‘设生成8g铜需要消耗铁粉的质量

为x

Fc+CuSO4=FCSO4+CU

5664

x8g

白x=7g,即每7g铁粉完全反应生成8g铜单质，但是根据题意可知，固体乙即铁粉的质量等于固体

648g

丙的质量，所以心8,且溶液C中会有剩余的稀硫酸。假设稀硫酸没有剩余，则剩余的铁粉会残留在固体

丙申，而本身反应生成的铜单质的质量大于参加反应的铁粉的质量，因此就会有固体丙的质量始终大于固

体乙的质量，而aV8时，硫酸铜部分反应，铁粉完全反应，反应生成的铜单质的质量大于参加反应的铁粉

的质量，也会有固体内的质量始终大于固体乙的质量，故都不符合题意，因此溶液C中必有剩余的稀硫酸

且d8.当a=8Eht,剩余的1g铁粉会与稀硫酸反应：当a>8时.剩余的铁粉需要一部分与稀硫酸反应,另

一部分则残留在固体丙中，如此，便可以满足固体乙和固体丙的质量相等。故答案为：a>8o

6.（2023•湖北恩施♦中考真题）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出儿包

白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡

沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探

究活动。

【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2cO3SH2O2,白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生

气体；香精只起除臭作用。

【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。

【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。

（I）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择作为发生装置（选填"A”或"B”）。

（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为,证明小组同学的推测正确。

【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提

示氟化钙溶液呈中性）

（3）请完善下面的表格。

实验步骤实验现象实验结论

①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯疏通剂加入水中会_____（填“放热”

烧杯外壁发烫

外壁。或“吸热”）

②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化

—溶液中溶质含有Na2c03

钙溶液，静置，观察现象。

③______溶液变红溶液中溶质含有NaOH

讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化优溶液的原因可能是。

【交流反思】

（4）下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是。

A.氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。

B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。

C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。

（5）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程

式为。

【答案】（1）A

（2）带火星的木条复燃

（3）放热有白色沉淀产生取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酷溶液

氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠

（4）ABC

碱性条件

（5）2H2O2--------2H2O+O2f

【解析】（1）疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通

过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。

（2）氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条狂燃的现象，说明该气体是氧气，

证明小组同学的推测正确。

（3）步骤①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会

放热：

步骤②加入氯化钙溶液，若溶液中含有碳酸钠，则氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且过

量的氯化钙能将碳酸钠除尽，故可观察到有白色沉淀产生的现象’

步骤③若要证明溶液中溶质含有NaOH,可取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚配溶液，溶液变红,

证明溶液中含有氢氧化钠；

实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶

液中是否含有氢氧化钠。

（4）A、氢氧化钠溶于水放出热，温度升高，加快管内油脂和氢氧化钠的反应，故八选项符合题意；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性，可加快对有机残渣的腐蚀，加快管道疏通，故B选项符合题意；

C、管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，故C选项符合题意。

故选ABC。

碱性条件

（5）过氧化氢在碱性条件卜生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2^^=2H2O+O2T。

7.（2023•湖北鄂州•中考真题）英化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶

盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如卜假设：

假设一：该溶液没有变质；

假设二：该溶液部分变质；

假设三：该溶液全部变质。

为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。

查阅资料发现，Ba（N6）2溶液呈中性。

实验过程实验现象实验结论

步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba（NCh）2溶液，振原溶液中i定含有碳酸

—

荡钠

步骤二：取步骤-试管中的少量.上层清液于另一支试管中，滴加酚溶液变红

原溶液中一定含有____

献溶液色

结论：假设二成立

反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式。

反思二：步骤一中，滴加Ba（NO）2溶液过量的kl的是。

【答案】产生白色沉淀氢僦化钠/NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O检验和除尽溶液

中的碳酸钠

【解析】步骤一：根据实验结论原溶液中一定含有碳酸钠反推现象，硝酸钢与碳酸钠反应，生成硝酸钠、

碳酸领沉淀，可观察到，有白色沉淀生成；

步骤二：由于硝酸钢过量，将溶液中的碳酸钠完全消耗，此时溶液中无碳酸钠，因为硝酸钢呈中性，不能

使酚献变红，故使酚献变红的是氢氧化钠，由此得出结论原溶液中一定含有氢氧化钠；

反思一：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠、水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

反思二：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚配变红，为了排除碳酸钠对步骤二的干扰，需加入过量硝酸钢，

检验和除尽碳酸钠。

8.（2023•湖北•中考真题）硫养粉（Na2so3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂

广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2sCh。工业生产的硫养粉可能混有Na2c03。化学实验

室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。

【查阅资料】

（I）Na2sO3易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO?、+O和钠盐。

（2）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锦酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液

褪色，不能与酸性高镒酸钾溶液反应。

（3）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。

【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：Na2so3

猜想二：Na2so3、Na2sO4

猜想三：Na2SO4

猜想四：o

猜想五:Na2so3、Na2so4、Na2co3

猜想六：Na2s0八Na2co3

实验实验操作实验现象实验结论

猜想______不

①B装置中品红溶液褪色

打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气正确

I

体依次通过后面装置。

②E装置中澄清石灰水变猜想一、二不

浑浊正确

另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐

II酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCb溶液，观察③_____O猜想五正确

现象。

【反思交流】

（1）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结

论更加严谨，请将实验现象②补充完整：。

（2）实验H的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：。

【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式：。

【答案】Na2so3、Na2c03三、六有白色沉淀产生D中品红不变色会对样品中

硫酸根离子的检验造成干扰

2M川。*%=2N%SO4

【蟀析】［进行猜想］硫养粉在空气中易被氧化为Na2so4,则先考虑氧化程度：

没有氧化，即猜想一：Na2so3；部分氧化，即猜想二：Na2s03、Na2SO4；全部氧化，即猜想三：Na2SO4；

硫养粉可能混有Na2c03,则在前面三种猜想的茶础上加入碳筋钠，则猜想四：Na2so3、Na2CO3：

［实险探究］实验I：实验现象①B装置中品红溶液褪色，说明产生了二氧化硫，则样品中要含有亚硫酸钠，

而猜想三和猜想六中没有亚硫酸钠，则猜想三、六不正确；

实验II：猜想五正确，则样品含有亚硫酸钠、碳酸钠和硫酸钠，亚硫酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二

氧化硫，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，足量稀盐酸将两者反应完全，滴入的氯化钢和硫

酸钠反应产生硫酸钏沉淀（盐酸不能溶）和氯化钠，则会有白色沉淀产生；

［反思交流］（1）因为S02能使澄清石灰水变浑浊，所以要确保进入E中的气体没有二氧化硫，装置中C是

除去二氧化硫的，D是证明二氧化硫是否除尽的，D中品红不变色说明二氧化硫已经除尽，则应该补充的

现象是：D中品红不变色；

（2）实验H的实验操作是检验硫酸根离子，不能把盐酸换成稀硫酸的原因：加入硫酸就引入了硫酸根离子，

会对样品中硫酸根面子的检验造成干扰；

［反思拓展］硫养粉与氧气反应产生硫酸钠，化学方程式是：2NaiSO^O2=2Na2SO^

9.（2023•湖北咸宁•中考真题）英品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探

究。

巧克力香草牛奶味威化饼干

配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，

玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，

大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠

【查阅资料】

①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。

②破石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验准备】

称以质量为m的饼干样品放入烧林中，加入适量蒸播水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去

蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。

任务一：定性验证饼干样品中的有关成分

【实验验证】

（1）请完善下面的表格。

实验步骤实验现象实验结论

I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有_____产生饼干中含有碳酸钠

II•句步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有_____。

【交流讨论】

（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是。

任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数

【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段

时间N2；③称量装置C的质量为mi；④滴加稀硫酸充分反应：⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质

【实验分析】

（3）装置C中发生反应的化学方程式为

【实验结论】

（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为o（用m、m表示）。

【反思评价】

（5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是（填字母序号）

a、去掉装置Db、省略步骤②c、省略步骤⑤。

【答案】（1）气泡

氯化钠/Na。

（2）稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰（合理即可）

（3）CO2+2NaOH=Na2CO5+H20

,53（-m.）

（4）——-y----

1Im

（5）c

【解析】（1）1、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，碳酸钠与

硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；

H、向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉

淀，说明饼干中含有氯化钠或NaCl；

(2)若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方

法是不可行的；

(3)装置C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：

C02+2NaOH=Na2CO,+HQ：

(4)根据实验装置以及实验步骤.装置C增重的质量即为生成二氧化碳的质量然后杈据二氧化碳

的质量即可计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数，设碳酸钠的质量为x,则有

NaCO,+H,SO4=Na,SO4+H,O+CO,个

10644,

xm?-m]

崂解得*=身23,根据题干信息可知，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：

44m,—ITI)22

53(m2-IT)1)

22x_53(m2—m)；

m1Im

(5)a、夫掉装置D,会导致空气中的二氧化碳进入C装置中,导致测得二氧化碳偏多.则计算得出的碳

酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；

b、步骤②在反应开始前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，若省略步骤

②，则导致装置内空气中的二氧化碳进入装置C中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，

导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；

c、步骤⑤是在反应结束后继续通入一段时间氮气，目的是使装置内产生的二氧化碳全部钢C装置吸收，若

省略步骤⑤，导致装置内残留一部分二氧化碳，导致测得二氧化碳偏少，则计算得出的碳酸钠偏少，导致

所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，故正确；

故选c。

10.(2023•湖北荆州•中考真题)小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱

氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。

【查阅资料】

①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。

②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。

③FeCb溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于F/+的检验。

【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？

假设一：铁粉没有变质

假设二：铁粉部分变质

假设三：铁粉全部变质

【实验探究1】

实验操作实验现象结论

取少量固体于烧杯中，加入足量产生大量气泡脱氧剂中含有_____O

(1)稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静烧杯中溶液呈浅棕黄色，底

置，过滤，得滤液A.部有少量黑色物质。

脱氧剂中含有

C、FeO3

取少量滤液A于试管1中，向2

(2)O

其中滴加_____溶液。

【实验结论】假设二正确。

【实验探究21小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸

银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生

成白色沉淀的化学方程式：，

【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是。

【答案】FeKSCN溶液呈血红色NaCl+AgNO3=AgCl|+NaNO3(1)中加入稀盐

酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀

【解析】实验探究1:

(1)铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fc,故

填Fe；

(2)由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeC13

溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检

验溶液中水分含有氯化铁，故填KSCN；

实验后观察到溶液呈血红色，说明滤液A中含有氯化铁，证明脱氧剂中含有Fe2O3,故填溶液呈血红色。

实验探究2：

由题文可知，生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氮化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式

写为：NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3o

反思评价：

(I)中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白

色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在，故填：(I)中加入稀盐酸，

稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。

11.(2023•湖北宜昌♦中考真题)氯化钠是重要的调味品。

探究一：古人智慧

(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”

这样得到食盐的方法在化学上称为。

(2)我国四川省白贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁

等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为。

探究二：现代方法

智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐

湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氨化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。

除去不溶性杂质

（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过____方法除去其中不溶性杂质。

除去可溶性杂质

（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钢溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是o

经小组讨论，认为他选的试剂不正确。

方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；。

最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液。

（5）实验探究:

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确J顺序最多有种，请写出其中一种（写溶质的化学式，下同）。加

入氢氧化钠溶液后，发生反应的亿学方程式是o固体D的成分有。

（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是（写一个）。小郑同学认为上述实

验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种（按加入的先后顺序填写）。

【答案】（1）蒸发/蒸发结晶

（2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁

（3）过滤

（4）Ba（NO3）2+Na,SO4=BaSO4J.+2NaNO3不能形成新的杂质

（5）三/3NaOH、BaC12、Na2c03或BaC12、NaOH、Na2c03或BaC12、Na2c03、NaOH

MgCl,+2NaOH=Mg（OH）,J+2NaCI

Mg（0H）2,BaS04>BaCO3、CaCO3

（6）Na2CO?+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T,HCl+NaOH=NaCl+H2O

Ba（0H）2、Na2CO3

【解析】3）根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，

该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；

（2）古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不

能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；

（3）取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故

可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；

（4）硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸铁和硝酸钠，该反应的化学方程式为：

BaiNO3）2+Na2SO4=BaSO4J+2NaNO3；

除朵所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故

选择的求剂不正确：

（5）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢

氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钢溶液，氯化锁和硫酸钠反应生成硫酸铁和氯化钠，除去

硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钢和碳酸钠反应生成碳

酸钢和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钢，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钢溶液之后，这样过最

的氯化钢才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaC12、Na2CO3；BaC12,NaOH、

Na2CO3；BaC12sNa2co3、NaOH三种情况：故填：三；NaOH、BaC12,Na2CO3或BaC12,NaOH、Na2CO3

或BaCI2、Na2c03、NaOH；

加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：

MgCI2+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl；

由以上分析可知，固体D的成分有Mg（OH）2、BaS04.BaCO3、CaC03；

（6）液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该

反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应

的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化锹和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钢溶液，

氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧亿镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钏和氢氧化钠，可除去氯

化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钢反应生.成碳酸钢和氯化钠，碳酸钠和氯化钙

反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧亿钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐

酸除去，故填:Ba（0H）2.Na2co3。

12.（2023•湖北武汉•中考真题）分类回收塑料制品是环境保护的重要研究课题。化学兴趣小组利用过氧化

氢溶液取氧气，并用燃烧法探究塑料的组成。

I、设计氧气的发生装图

安全管一

止水夹

上

可

移

下

的

动

过辄

丝5%

伯

—化乳溶液

（1）图1中仪器X的名称为（填“集气瓶''或"锥形瓶。

（2）图2中粕丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压

强过大，此时可以采取的安全措施是。

II.探究某塑料的组成

某塑料含有碳、氢元素，可能还含有氟和氯元素中的一种或两种。该塑料充分燃烧除生成二氧化碳和水蒸

气外，还可能生成氯化氢气体。取mg该塑料样品与足量干燥的氧气充分反应，用图3所示装置吸收生成的

气体。实验过程中，观察到装置乙溶液中产生白色沉淀。当气体被充分吸收后，测得装置甲、乙、丙的质

量在反应前后分别增加mig、m2g和m3g。（无水氯化钙可作十燥剂，装置气能性良好，装置甲、乙、丙、

丁中试剂均足量）

氧

辄

化

钠

浓硫酸

溶

液

女

乙内丁

图3

（3）装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料含有氯元素。产生白色沉淀的化学方程式为

（4）该塑料样品中氢元素的质量为（用代数式表示）。

（5）关于该实验，下列说法正确的是。（填标号）

A.该塑料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2

B.若詈+普-m,则该塑料不含氧元索

C.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的

D.若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响

【答案】（1）锥形瓶

（2）移动伯丝与溶液脱离/打开止水夹

（3）AgNO3+HCl=AgClI+HNO,

（4）4g+2m、g

~13~

（5）ABD

【解析】（1）由图可知，仪器X的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；

（2）实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压眼过大，此时可以采取的安全措施是将伯丝

抽离H2O2溶液，使反应停止或打开止水夹，让多余的气体从止水夹逸出，从而减小瓶内压强，故填：移

动柏丝与溶液脱离或打开止水夹；

（3）装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料含有氯元素，即亶料充分燃烧后生成氯化氢气体，氯化氢与

硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3,故填：

AgNO3+HCl=AgClJ+HNO,；

（4）由图可知，甲装置的作用是吸收生成的水，乙装置的作用是吸收生成的氯化氢气体，丙装置的作用是

吸收生成的二氧化碳气体，根据题干的信息可知，生成的水、氯化氢、二氧化碳质量分别为mlg、m2g、

m3g,则塑料样品中氢元素的质量为mlgx与xlOO%+m2gxJ^xlOO%=-^g+^-g，故填：整g+竺：

⑸A、m3g二氧化碳中碳元素质量为m3gx导仙％=誓g,m2g氯化氢中氯元素的质量为m2gx|§

■713ml

xioo%=赞g,根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则塑料中碳原子与氯原子的个数比为二12：

7312

71m,

73g=73m3:88m2,故选项说法正确；

35.5

B、反应后生成的二氧化碳、水、氯化氢中碳元素、氢元素和氯元素的质量和（也可以是二氧化碳中的碳元

素质量、水中的氢元素质量和氯化氢的质量和）为智g+?g+m2g,根据质量守恒定律，反应前后元素种

类不变，若?+1^+誓=111,则说明该塑料不含氧元素，故选项说法止确；

C、装置乙与丙不能互换，原因是氯化氢、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，有氯化氢存在的情况下，氯化氢

先与氢氧化钠反应，使硝酸银无法检验气体中是否含有氯化氢，即无法确定塑料中是否含有氯元素，故选

项说法不正确；

D、实验中甲装置将反应中生成的水、乙装置将反应中生成的氯化氢气体己经全部吸收，因此去除装置丁，

对测定氢元素的质量无影响，故选项说法正确。

故选ABD。

2025年中考模拟

1.（2025•湖北武汉•模拟预测）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探

究。请回答探究过程中的问题：

【品名】食品专用发热包

【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠

【净含量】50g

【使用方法】撕开塑料袋后加常温水

【注意犷项】使用时要远离明火，严禁在

密闭场所中使用。

【.探究发热原理

查阅资料：

（1）己知；除氧化钙和水的反应放出热量:外。2A112X।2HzO-2NaAlO2।3H2t,则X的化学式为,该

反应也为放热反应。据此推知发热包中碳酸钠的作用是（利用化学方程式作答）。

II.探究发热剂中各成分的质量匕

为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器

时Ai关闭，A2处打开；拉注射器时，Ai打开进空气，A2关闭。

稀

H硫酸

A

M2.

—

0=A

发

浓

石灰

热

破减石灰

剂

酸