2023-2025年江苏中考化学试题分类汇编：化学反应的定量关系（解析版）

专题07化学反应的定量关系

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考点oi质量守恒定律的微观解释

考点02化学反应微观过程示意图及分析

考点03质量守恒定律的应用及探究

考点04依据质量守恒定律确定物质组成

考点05依据化学方程式进行简单计算

2023・2025年中考真题

考点01质量守恒定律微观解释

L12025•江苏无锡)图是“中国空间站模拟光合作用〃反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是

•碳原子

O氧原子

O氢原子

A.丙的化学式为CW

B.反应后原子个数变多

C.参加反应的甲和乙的质量比为4409

D.该反应实现「无机物向有机物的转变

【答案】D

【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水，在一定条件下生成C2H4和氧气，化学方程式为:

一定条件

2C02+2H2OC2H4+302O

【详解】A、由微观示意图可知，内•的化学式为C2H4,说法错误；

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，说法错误；

C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=[2x(12+16x2)]:[2x(lx2+16)]=22:9,说法错误；

D、二氧化碳、水属于无机物，C2H4属于含碳化合物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，说

法正确。

故选Do

（2025•江苏南通・中考真题）阅读下列材料，完成下列小题。

我国力争在2060年前实现“碳中和CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反

应可捕集C02并催化转化为CO。

2.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。卜.列说法正确的是

脱附&

00吸附解离里组•cOoOH

，〃〃〃〃〃〃--1

“77^催化剂!

A.“吸附”时发生了化学变化

B.反应过程中82"解离"为c和O

C.反应前后分子总数发生变化

D.生成的CO和出0的质量比为14S9

【答案】D

【解析】A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错

误；

B、由微观示意图可知，反应过程中，CCh解离为CO和0,说法错误；

C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳

分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误；

D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1,故生成的CO和出。的质量比

=（12+16）:（1x2+16）=14:9,说法正确。

故选D.,

3.（2024•江苏徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米银粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，

催化剂

反应的化学方程式为。）#4也^------CH4+2X。下列说法正确的是

A.X的化学式为H2O2B.甲烷中碳、氢元素的质量比为301

C.反应前后分子的数目不变D.参加反应的C5和出的质量比为22W

【答案】B

【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、

4、0,根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子

由2个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为取0,,故A错误；

B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12团4=3团1,故B正确；

C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子

的数目减少，故C错误；

D、参加反应的C02和出的质量比为：440(4x2)=1102,故D错误。

故选Bo

4.(2023•江苏南京)化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

A.①③④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③⑤⑥

【答案】B

【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物

质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。

5.(2023•江苏扬州)5通过臭氧发生器转化为03,反应前后发生变化的是

A.原子总数B.分子种类

C.元素种类D.物质的总质量

【答案】B

【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误；

B、反应前是氧气分子，反应后是臭氧分子，分子种类改变，故B正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C错误；

D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故D错误；

故选B：

6.(2023•江苏南通)大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气

与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。

紫外光(UV)一

2=240nmUV

波长(2)介乎—►30,=2。3

200〜400nm->

和2=320nmLJV

2Q

3^=3Q2

反应箱

关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正画的是

A.气体总质量保持不变B.元素种类保持不变

C.分子总数保持不变D.原子总数保持不变

【答案】c

【解析】根据质量守恒定律及反成箱中的化学方程式可知，反应箱中氧气与臭氧的相互转化过程中，气体

A.参与反应的甲、乙分子个数比为1：1

B.乙在空气中体积分数最大

C.反应过程中生成的丙属于有机化合物

D.生成物丁的化学式为WO

答案】D

【分析】由微观示意图和乙醇酸的化学式可知，是氧原子、o是氢原子、是碳原子，故该

反应为乙醇酸和氧气在微生物的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：

微生物

2GHQj+3014CO2+4H2O。

【详解】A、根据化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为2:3,说法错误:

B、根据微观示意图可知,乙是氧气，空气中体积分数最大的星屈气，说法错误：

C、根据微观示意图可知，丙是二氧化碳，二氧化碳不属F有机化合物，说法错误；

D、根据微观示意图可知，丁是水，化学式为出0,说法正确。

故选D.

9.（2024.江苏无锡）•定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是

---------O氢原子

一定条纥当0氧原子

乙鬲2|o碳原子

反应前反应后•硫原子

A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物

B.反应前后原子种类改变

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1

D.反应生成的丙和丁的质量比为5:3

【答案】C

【分析】

COSHQ

O氢原子

一定条t0O*M。氧原子

丙丁O碳原子

反应前反应后•硫原子

一定条件

发生反应为：H2S+CO2COS-FH2O

【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化

物：甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；

B、反应前后原子种类不改变，说法不正确：

C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1,说法正确；

D、反应生成的丙和丁的质量比为(12+16+32):(1x2+16)=10:3,说法不正确。

故选:Co

10.(2024.江苏宿迁)二氧化碳的捕集与综合利用是实现〃碳中和”的重要途径。捕集工、业废气口的C0］并与

HQ反应制甲醇(化学式为CHQH)的微观示意图如图所示。下列说法塔考的是

•表示碳原子

催化剂

O表示氧原子

△-

O表示氢原子

A.参加反应的CO?与HQ的分子个数比为1：1B.该反应实现了无机物向有机物的转变

C.反应前后原子的种类和数目都不变D.反应生成的甲醇和氧气的质量比为2:3

【答案】A

【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学

催化剂

方程式为：2CO2+4H2O^=2CH,OH+3O2o

A

【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2,符合题意；

B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物

的转变，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：（32x2）:（32x3）=2:3,不符合题意。

故选Ao

A.乙和丙都是氧化物

B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3

C.反应后原子数目增加

D.反应生成的丙和丁的质量比为32:17

【答案】B

【分析】

由图可知甲■，由2个氮原子构成，即N2,乙小由1个氧原子和2个氢原子构成，即HzO,丙•・由2

个氧原子构成，即T♦由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3,所以该示意图表示的化学反应为

,光

2N,+6H,O=3O,+4N”一

一一催化剂.

【详解】A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，闪不是，A错误,

不符合题意；

B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3,B正确，符合题意；

C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；

D.反应生成的内和丁的质量比=（3X16X2）：（4X（14+1X3））=24:17,D错误，不符合题意;

故选Bo

12.（2023•江苏泰州）氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

•一氢原子

客＞畛+8O一氮原子

④一氯原子

甲乙丙丁

A.该反应属于基本反应类型中的置换反应

B.反应前后分子、原子的数目均没有改变

C.丙物质的水溶液能使无色酚配试液变红

D.参加反应的甲、乙分子个数之比为1团1

【答案】A

【分析】由微观示意图可以知道，该反应为3cl2+2N〃3=6Ha+N2，可以进行分析

【详解】A.从化学方程式可以看出，该反应为单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于

置换反应，故A正确；

B.根据质量守恒定律可以知道，反应前后原子的数目不变，但是根据化学方程式可以知道，反应前分子总数

为5,反应后分子总数为7,所以分子的数目改变，故B错误；

C.丙是HCI,为盐酸，呈酸性，不能使无色酚配溶液变色，故C错误；

D.根据化学方程式可以知道，参加反应的甲、乙分子个数之比为3：2,故D错误；

故选Ao

考点03质量守恒定律的应用及探究

13.（2025•江苏无锡）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质策变化如下表。其中未知数据正确的

是

物质

甲乙丙T

质量

反应前的质量/g202000

反应中的质量

/gmimz6.4m3

反应后的质量/g13rru1611

A.町=17.2B.啊=8C.，%=8.8D.=2

【答案】A

【详解】A、由质量守恒定律，mi-20+20-13-16-11-0,由反应前与反应中甲丙的质量关系,则（20-13）g：

16g=（20-mi）g：6.4g,解得mi=17.2,故选项说法正确;

、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则（）解得故选项说法错误;

B20g：16g=20-m2g：6.4g,m2=12,

、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则解得故选项说法错误；

C16g：llg=6.4g：m3,m3=4.4g,

、由质量守恒定律，故选项说法错误；

Dm4=20+20-13-16-ll=0,

故选：Ao

14.（2024•江苏无锡）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容睛中

燃烧，反应前后各物质的质量如表。

物质R氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量

/gmim2000

反应后质量

/g00m3U14m5

下列叙述错误的是

A.m3=0,ni5=0时，R中一定含有氢元素

B.n\+m2=m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.m3：m4=ll:9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

QQ4

D.—m3+-m4+-m5=m20t,R中一定含有碳、氢、氧三种元素

119/

【答案】D

【详解】A、m3=0,ms=O时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含

有氢元素，该选项叙述正确：

B、若m1+m2=m3,则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项

叙述正确；

C、若m3：m4=ll：9时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有

氧元素，该选项叙述正确；

D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为।,6x100%xm3g=?m£,m4g水中氧元素质量为

12+16x211

,.x100%xm4g=m4g,m%一氧化碳中氟元素的质量为个NyxlOC^xm5g,若

1x2+16912+167

QQ4

—m34--m4+ym5=m2,则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项

叙述错误。

故选D.

15.（2025•江苏无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系''的实验如图所示。下列叙述错误的是

A.实验①和②必须在密闭容器中进行

B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量

C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气

D.实验①和②都能验证质量守恒定律

【答案】C

【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和

②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法止确，不符合题意：

B、实验①和②中铜粉和红磷无需过最，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质显，说法正

确，不符合题意；

C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②

反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；

D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符

合题意；

故选：Co

16.（2025•江苏无锡节选）以碳酸钙为原料制备过氧化钙（CaCh）的一种流程如"

稀盐酸氨水30%乩。2溶液

【查阅资料】CdCb十出。2十2NH3T2。十6H2O=CdO2・8H2O♦十2NH4CI,反应需在弱碱性环境中进行。

⑷将21.6gCaO2・8H2O（相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化

学式为;加热温度不能超过350区原因是。

【答案】（4）CaO:温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。

【详解】

（4）。4。2*也0在温度达到140E1时分解生成过氧化钙和水，21.68。〃。2・840（相对分子质量为216）加热分

解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为用水的质量为），

A

C«92-8H2OGZO2+8H2O

21672144

21.6gxy

21621.6g

~T2=x

A-=7.2g

21621.6g

144y

y=14.4g

此时生成过氧化钙质最为7.2g,假设成①,故A点对应固体的化学式为CaO?o

温度超过3500时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z.

A

CaO2CaO+O2T

7256

7.2gz

72二7.2g

56z

z=5.6g

因此温度超过350加寸，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g,假设成'九因此温度超过

350团时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。

17.（2024.江苏盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和

粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液;

经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为

A.32%B.60%C.68%D.80%

【答案】C

【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，

与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100x3.2%=3.2g；13g晶体为硫酸镁

和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为3.2g+；jl00%)=9.6g：则铁元素

和铜元素的质量之和为13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为5g,所以原混合物中Mg、Cu两种元素质量分

数之和为詈xl00%=68%。

5g

故选Co

18.(2024•江苏镇江・节选)碱式碳酸铜加热到220a会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加

热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g,碱石灰增重0.88g。

则碱式碳酸铜的化学式为。

【答案】CU2(OH)2CO3

【详解】碱式碳酸铜加热到220团会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依

次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧化铜、

二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g,碱石灰增重0.88g,则生成水的质量为0.36g,生成二氧化碳的

质量为0.88g,根据质量守恒定律可.知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量

1x2

等于水中氢元素的质量，即0.36gxT=xl00%=0.04g,碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳

1x2+16

I?

元素的质量，即根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量

的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为等:牛=1:2,则氢氧根与碳酸根的个数比=

已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和

为零，则(+2)xx+(—l)xy+(-2)"=0,解得x=由于门=2:1,则x:)，:/=2:2:1,则碱式碳酸铜

的化学式为CU2(OH);O3。

△

19.(2024•江苏镇江)已知：2NaHCO3=Na2cO3+CO2个+出0,将16.8gNaHCCh固体加热一段时间后,剩余固

体质量为13.7g。下列说法正确的是

A.原固体加热生成3.1gCO2

B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C.剩余固体中NaHCCh和Na2c03的质量比为42：53

D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCI

【答案】D

【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固体减少量

16810644168-106=62

x16.8g-13.7g=3.1g

44x

=X=2.2g,不符合题意；

623.1g

B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量

不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元

素的质量分数增大，不符合题意；

C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质最为y,反应牛成碳酸钠的质最为z

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固体减少量

168106168-106=62

yzI6.8g-13.7g=3.1g

168y

片

7672=73.71g78.4g

粤=-z=5.3g,则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：(16.8g-8.4g)：5.3g=84:53,不符合题意；

oZ3.1g

A-

D、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO,=Na2CO3+CO2+H2O,碳酸氢钠和稀盐酸反应：

NaHCO5+HCI=NaCl+H2O+CO2?,碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2T,根据质量守

恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与

16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：

23(23、

16.SgxxlOO%^-xlOO%=11.7g,符合题意。

23+1+12+16x3(23+35.5/

故选De

20.(2023•江苏泰州)硫酸铝固体分解得到的活性AI2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAh(SOj3」8H2。

于珀烟内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图(已去除坨烟的质量)，已知425团

前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

33

13.8

n9Z.1

a

0

2522542562582510251225

温度

A.720。4)348乩。和川203受热都易分解

B.&2«。4)3/8匹。加热至M点时固体质量减少19.8g

C.图中N点物质化学式为A%(SO4)3

D.图中a=5.1

【答案】CD

【详解】A、在温度为1025回后，4(504)348凡0最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分

解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意;

B、初始械(5。4)3」8也。的质量为33%，M点时残留固体的质显为19.8g,故明①。)」8乩。加热至M

点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g,不符合题意;

C、A12(SOj・18Hq加热至N点时固体质品减少33.3g-17.1g=16.2g,33.3gAl?(SOJ/8也。中结晶水的

18x18

质量为x33.3g=16.2g,题干中叙述“已知425(3前减少的均为结晶水的质量〃，故N点物质

27x2+96x3+18x18

是川2岱04)3」8也0完全失去结晶水后生成的AMS。/，符合题意:

77x?77x7

D、33.3gAXSO),18H2O中铝元素的质量为x33.3g=2.7g,2.7g+=5.1g氧

//X/十＞。X3'IOX1o乙/X/十10X3

化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1,符合题意;

故选CD.

21.(2023•江苏盐城)为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。

下列说法正确的是

加足量的水Lp滤渣1g|

充分溶解

展品1.3g过滤--------

加足景的K2c。3溶泄

滤液滤渣0.5g

过滤

A.该样品中含钙元素的质量为0.4g

B.该样品中只含有CaO和CaCO,

C.该样品中只含有Ca(OH)2和CaCOs

D.该样品中一定含有CaO、CMOH):和CaCOj

【答案】D

【详解】A.放置在空气中的生石灰发生反应CaO+HQ=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO?i+H20,则样品中

可能含有CaO、Ca(OH)2、CaC03o将1.3g样品加足量的水充分溶解，过滤所得1g滤渣为不溶「水的CaCO3,

滤波为Ca(OH)2溶液；再向滤液中加足量的K2CO3溶液，发生反应为Ca(OHL+K2co广CaCOj+2KOH,所得

的0.5g滤渣为CaC03。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部

40

转移到CaCCh中,CaC03的总质量为lg+0.5g=1.5g,则钙元素的质量为1.5gx去x100%=0.6g,A错误;

10()

CaO~CaCO5

B.假设该样品中只含有CaO和CaC3,设CaO的质量为x,根据钙元素守恒可以得到以下关系：56100,

x0.5g

言=求-，解得x=0.28g,样品中CaCCh的质量为1g,则该样品的质量为lg+0.28g=1.28gwl.3g,B错误；

IVzv/V7・J昌

Ca(OH),〜CaC。

74y

C.设样品中Ca(OH)2的质量为y,根据钙元素守恒可以得到以下关系：74100,—=

1000.5g

y0.5g

y=0.37g,该样品中样品中CaCCl3的质量为lg,则该样品的质量为lg+0.37g=L37gwL3g,C错误;

D.由上综合分析，该样品中一定含有CaO、Ca(OH)2^11CaCO3,D正确；

故选Do

考点04根据化学方程式求化学式

22.(2025•江苏常州)二氧化氯(CKh)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：

2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2t+2Na2SO4+H2O,可推测X为

A.NaClB.Na2sC.Na2OD.SO2

【答案】B

【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13,反应前除X外钠、氨、硫、氢、

靠的原子个数分别为：2、2、1、2、10,根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S

和3个0,则X为Na2so3。

故选Bo

催化剂

26.(2025•江苏扬州)汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X--------N2+2CO2,X的化学式为

A.N2OB.NOC.N2O4D.NO2

【答案】B

【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个。，反应

前有2个C、2个。，相差2个N、2个0,则X的化学式为NO,故选B。

23.(2024•江苏镇江)配制波尔多液的反应为CuSOd+Ca(OH)2=X^+CaS04o卜.列说法不正确的是

A.CuSCU可用于游泳池消毒B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤

c.X为Cu(OH)2D.反应前后溶液的质量保持不变

【答案】D

【详解】A、CuSCU能够杀菌，可用于游泳池消毒，故选项说法正确；

B、Ca(0H)2属于域与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法止确；

C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为CU(OH)2,故选项说法正确；

D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误；

故选D.>

24.(2024•江苏常州)在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS,可由以下化学反应制得：

无水乙二胺

CuCl+FeCl3+2X-----------------CuFeS2+4NH4C1,则可推测X是

A

A.NH3B.(NHjSC.NH4C1D.(NH4)2SO4

【答案】B

无水乙二胺

【详解】根据化学方程式CuQ+FeCh+ZX：---------------^CuFe'+4NH11可知，反应后有1个铜原子、1个

△

铁原了、2个硫原子、4个氮原了、16个氢原了、4个氯原了，反应前有1个铜原了、1个铁原了、4个

氯原子和2X,化学反应前后原子种类和数目不变。所以2X中含有2个硫原子、4个氮原子、16个氢原

子，即X为(NH4)2S。

故选B。

25.(2024•江苏盐城)将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na+2HQ=2NaOH+X"下列说法中

不正确的是

A.钠离子的符号为Na，

B.X的化学式为H2

C.小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高

D.向反应后的溶液中滴加几滴酚醐溶液，观察到溶液由无色变为红色

【答案】C

【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右.1二角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为:

Na\不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、0的个数分别是2、4、

2,生成物中含Na、H、0的个数分别是2、2、2,故生成物中还应含2个H,故X的化学式为：H2,不符

合题意；

C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意；

D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酬试液变红，故溶液由无色变为红

色，不符合题意。

故选Co

26.（2023•江苏常州）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2s=2X+2H2。。

根据质量守恒定律可推测X是

A.Ag2sB.Ag2$O4C.SO2D.SO3

【答案】A

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、0、H、S的个数分

别是4、2、4、2,生成物中含Ag、0、H、S的个数分别是0、2、4、0,故生成物中还应含4个Ag、2个S,

故X的化学式为：Ag2S..

故选Ao

点燃

27.（2023•江苏扬州）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为丫+302仝至2（202+3也0。Y的化

学式为

A.CHQB.C2H4C.C3H8D.C2H6O

【答案】D

【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。

所以Y中应含有碳原子个数2个，氯原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为CzHQ。

综上所述：选择D。

考点05依据化学方程式进行简单计算

28.（2025•江苏无锡节选）项目小组对天然碱的组成.、性质和应用进行了如下探究。

⑸称取2.26g该天然碱（Na2cCVNaHCO^Hq）样品，充分加热至质量不再减少，反应生成CO?、HQ和

Na2CO5,测得C。?为0.22g。通过计算确定2.26g该天然碱中NaHCO.的质量（写出计算过程）。

【答案】⑸解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x

A小

INaHCO,=Na2CO,+COA+H,O

16844-=^-x=0.84g

440.22g

0.22g

答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。

【详解】

（5）见答案。

29.（2025•江苏苏州节选）人类生活离不开氧气。

210-260℃人

⑶制氧原理：2NaClO,——2NaCl+3O,T0213gNaCIO,按上式完全分解，计算理论能生成O?

MnO2

的质量（写出计算过程）。

【答案】

⑶

设理论能生成氧气的质量为x

210~260℃▲

2NaClO,--------------2NaCI+30,T

3MnO2

21396

213gx

213_96

213gx

.r=96g

答：理论能生成氧气的质量为96g“

30.（2025•江苏南通）柠檬酸钠常用于食品工业。

⑴利用柠檬酸（C6H8。7）与小苏打（NaHCCh）制备柠檬酸钠（Na3c6H5O7）的反应为C6H807+3NaHC03=Na3c6HQ

/

+3C02T+3H20o

①柠檬酸（C6H8。7）属于（填"有机"或"无机〃）化合物。

②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCCb溶液，反应速率比直接投入NaHCCh粉末的速率小,

其原因是O

③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的性。

（2）以9.60吨。出。7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3c6H5O7,计算Na3c6H5O7的产率。

实际反应制得的NaCfHQ7的质量1o（肢

（相对分子质量：C6H8O7-192Na3c6HsO7-258,Na3c6HsO7的产率=理论上可制得的Na3c的质量,°

请将计算过程写到答题卡上）

【答案】（1）有机溶液中柠檬酸和NaHCCh的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率

慢吸附

（2）解：设9.60吨C6H8。7完全反应生成Na3c6H5。7的质量为x

C6HKO7+3NaHCO,=Na5C6H5O7+3CO?T+3HQ

192258

9.6tx

192_9.6t

258"~

x=12.9t

八±+11.6k

Na3c6H5O7的产率=-----xl00%=90%

12.9/

答：产率是90%.

【详解】（1）①柠檬酸C6H8。7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。

②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCCh粉末的速率小，

其原因是：因为加入的NaHCCh溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比

直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。

③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异

味等。

（2）详见答案。

31.（2025•江苏宿迁）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下:

焦炭叩空气>二氧化碳萼.生铁

高温高温|高温次

⑴写出方框中相应物质的化学式—O

（2）现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少（利用化学方程式计算）？

【答案】（1）CO

（2）解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为兀

Fe2O3+3C02Fe+3co2

160112

16001x75%x

160_1600tx75%

T\i~A-

解得：x=840t

答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t0

【详解】（1）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO）,故填：CO；

（2）详见答案。

32.（2024•江苏苏州）捕集空气中82加氢制甲醇（CWOH）,可实现82资源化利用和“零碳”排放，其转化流

程如图所示。下列说法不正确的是

A.反应①中，电解水生成的Hz和02的分子个数比为2：1

B.反应②中，生产1.6kgCHQH理论上要消耗2.2kgC5

C.转化过程中，WO和出循环转化，无需额外补充

D.等质量的甲醉制取时消耗的C02与燃烧时生成的C02相等，实现"零碳〃排放

【答案】C

「X通电小小

【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T,由化学方程式

可知，电解水生成的也和02的分子个数比为2：1,故A说法正确：

B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲呼和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH30H理论上要消

12I?

耗C5的质量为⑴6依乂即/仙％）.（0^00%）。依，故B说法正确,

C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2?+O2T,反应②为二氧化碳和氢

气反应生成甲醇和水，化学方程式为：（2。2+3凡=。43。14+应。，综今方程式为:

CO2+H2+H2O=CH3OH+O2f收转化过程中，H20和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法

错误；

占燃

D、甲醉和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,二氧化碳和氢气

反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2=CH,OH+H2O,由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分

子个数比均为1：1，故等质量的田醇制取时消耗的C02与燃烧时生成的C02相等，可实现“零碳”排放，故D

说法止确;

故选：Co

33.（2024.江苏南通）利用C02合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。

催化剂

⑴C02催化加氢合成CH30H的反应为CO2+3H2==CH0H+H0O

A32

①该反应.（填“属于"或"不属于"）置换反应。

②以17.6吨82为原料反应制得3.2吨CH3OH,计算82的转化率。

（co2的转化率=器倦黯黑xl00%CO2,请将计算过程写到答题上上）

（2）C0和出在高温、催化剂作用下也能合成CWOH,该反应的化学方程式为一

【答案】（1）不属于解：设消耗C02的质量为X。

催化剂

CO,+3H------CH3OH+H2O

44'32

x3.2t

44x..

——=---x=4.4t

323.2t

44t

则C02的转化率为tX1()0%=25%

I7.6t

答：82的转化率为25%。

催化剂

（2）C0+2H,CHQH

高温

催化剂

【详解】（1）①根据化学方程式CO,+3H2^=CHQH+H2。，该反应不符合一种单质与一种化合物反应

A

生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应；

②计算过程见答案；

催化剂

（2）CO和山在高温、催化剂作用下也能合成CWOH,该反应的化学方程式为C0+2H2===^=CHQH。

同、温

34.（2024.江苏南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X