2026届内蒙古乌兰察布市北京八中分校化学高二上期中联考模拟试题含解析

2026届内蒙古乌兰察布市北京八中分校化学高二上期中联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2C．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小D．该反应的焓变为正值2、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0选择500℃C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)3、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A．5% B．10% C．15% D．20%4、一些化学键键能的数据如表所示：化学键C-CC=CC-HH-H键能(kJ·mol-1)x661414436乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，则x的值为()A．1160 B．332 C．1324 D．1045、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO46、在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L-1AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(mol·L-1)是A．0.1cB．9cC．0.1-0.9D．0.1-9c7、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO38、下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C．形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电9、用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯10、室温下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC．c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的电离程度：c>b>a11、下列属于纯净物的是A．食盐水 B．石油 C．纯碱 D．石灰石12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H213、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是()A．汽油主要是C5—C11的烃类混合物B．反应①的产物中含有水C．反应②中只有碳碳键形成D．图中a的名称是2-甲基丁烷14、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD燃气灶太阳能热水器纽扣电池太阳能电池A．A B．B C．C D．D15、对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是A．水样酸性越强，M的分解速率越快B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快D．在0~20min内，②中M的分解速率为0.015mol·L−1·min−116、分子式C3H6O2的有机物在酸性条件下水解生成相对分子量相等的有机物M和N,M能反生银镜反应，下列有关说法不正确的是A．该有机物也能反生银镜反应 B．M中没有甲基C．N能催化氧化得到M D．N能氧化得到M的同系物17、下列实验装置能达到目的A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物B．②装置实验室乙醇制乙烯C．③装置用于实验室制酚醛树脂D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚18、甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20

mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能确定19、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A． B．C． D．20、下列关于同分异构体判断正确的是A．甲苯的一氯代物有4种B．分子式为C8H10的芳香烃有3种C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷有两种同分异构体21、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+22、已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)，现有相同容积体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时甲、乙两容器的体积相等B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲、乙两容器中v(H2)相等D．平衡时甲、乙两容器中气体总物质的量相等二、非选择题(共84分)23、（14分）常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。24、（12分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。25、（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。26、（10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)27、（12分）某实验小组设计用50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）仪器A的名称__________________________。（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.分多次加入氢氧化钠溶液C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________。②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH会__________，其原因是______________________________________。28、（14分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。29、（10分）写出或完成下列热化学方程式。(1)下列变化过程，属于放热反应的是___。①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO2。(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式__。(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-FF-F键能kJ/mol414489565155根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为___。(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5)已知反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，现取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A、升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,故A错误;B、根据平衡常数K=可知，该反应的方程式为:CO2+H2CO+H2O,故B错误;C、因为CO2+H2CO+H2O是反应前后化学计量数相等的反应，所以恒温恒容下增大压强,平衡不一定移动，H2浓度不一定变化，故C错误;D、根据平衡常数K=，反应的方程式为:CO2+H2CO+H2O,恒容时,温度升高，H2浓度减小,所以正反应是吸热反应，焓变为正值，故D正确，答案选D。【点睛】A项为易错点，注意温度升高，化学反应的正逆反应速率均增大。2、A【解析】A、氯水中存在氯气的溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；B、该反应正反应为放热反应，升高温度到500℃，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率与产物的产率降低，选择500℃，主要是考虑反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理，故B不选；C、对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键。本题的易错点为B，合成氨工业中，平衡的移动造成反应物转化率或产物的产率提高，才可以用勒夏特列原理解释。3、C【详解】在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，消耗的氢气为2mol，则：平衡时氨气的体积分数=，故选：C。4、B【详解】一个乙烯中有4个C-H键、1个C=C键，一个氢气在中有1个H-H键，一个乙烷中有6个C-H键，一个C-C键，焓变=反应物总键能-生成物总键能即-63=（4414+661+436）-（6414+x）解得x=332。故答案为：B。5、C【详解】A.Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，K2S是盐，属于强电解质；B.HCl是强酸，属于强电解质，FeCl3、NH4Cl是盐，属于强电解质，C2H5OH不能电离，属于非电解质；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分电离，属于弱电解质；D.HCl、H2SO4是强酸，属于强电解质，KNO3是盐，属于强电解质。故选C。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子；弱电解质是指，在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，包括弱酸，弱碱、水与少数盐。6、D【解析】向混合溶液中滴加硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中氢离子的物质的量不变，根据氢离子守恒计算硝酸银溶液和混合酸的体积，根据硝酸银的物质的量计算盐酸的物质的量浓度，根据混合酸中硝酸电离出的氢离子计算硝酸根离子浓度。【详解】硝酸银和混合酸混合后，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中氢离子的物质的量不变，反应前酸的pH=1，反应后pH=2，所以V（AgNO3）=9V（混酸），反应时盐酸的物质的量等于硝酸银的物质的量，所以c（HCl）=9cmol/L，则盐酸电离出的氢离子浓度=9cmol/L，反应前混合酸中氢离子浓度为0.1mol/L，所以硝酸的物质的量浓度为（0.1-9c）mol/L。答案选D。【点睛】本题考查pH的简单计算，明确反应实质是解本题的关键，难度较大。7、C【详解】A．氯化铝和盐酸不反应，A错误；B．偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D．碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误；答案选C。8、B【详解】A.原电池是把化学能转化为电能的装置，故错误；B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应，失去电子，故正确；C.形成原电池后，盐桥中的阳离子向正极移动，故错误；D.电解时，电解池的阳极材料若是活泼金属，则金属失电子发生氧化反应，若为惰性电极，则阴离子失电子发生氧化反应，故错误。故选B。【点睛】D为易错点，电解池是将电能变成化学能的装置，阳极是金属或溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，阴极是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极移动。9、B【解析】试题分析：水垢的主要成分为碳酸钙，能溶解于酸性比碳酸强的酸，常见用作调味品的食醋中含有的成分是乙酸，故答案为B。考点：考查乙酸的性质与应用10、C【解析】本题考查了水溶液中的离子平衡，物料守恒，弱电解质电离平衡和酸碱对水的电离的影响。【详解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA为弱酸。A.一元弱酸存在不完全电离HAH++A-，在a点时，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A错误；B.若溶液为中性，由于NaA显碱性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氢氧化钠溶液体积小于20mL，B错误；C.c点时，氢氧化钠过量，得到NaA和NaOH的混合溶液，浓度比为2：1。根据物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正确；D.水的电离H2OH++OH-，溶液显酸性或碱性均会抑制水的电离，故中性b处最强，D错误。答案为C。11、C【分析】根据各物质的俗名与主要成分，比照纯净物和混合物的概念解答。【详解】A.食盐水是食盐NaCl溶于水形成的溶液，由两种物质构成，属于混合物，故A项错误；B.石油是多种烃混合在一块形成的复杂物质，属于混合物，故B项错误；C.纯碱是Na2CO3的俗名，只由一种物质构成，属于纯净物，故C项正确；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多种物质构成，属于混合物，故D项错误。答案选C。【点睛】本题考查纯净物的概念，解答题目时，能准确分析出构成物质的成分是解题的关键，石灰石主要成分是CaCO3，属于混合物，这一点学生易错，要引起重视。12、A【分析】由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O。【详解】A.由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，B错误；C.升高温度，正逆反应速率都会增大，C错误D.该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，D错误；故合理选项为A。【点睛】化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。注意：①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中；②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。13、C【详解】A.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故A正确；B.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2＋H2＝CO＋H2O，则产物中含有水，故B正确；C.反应②生成烃类物质，含有C−C键、C−H键，故C错误；D.图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2−甲基丁烷，故D正确。故选：C。14、A【详解】A项，天然气燃烧放出热量，将化学能转化为热能，故A符合；B项，太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B不符合；C项，纽扣电池为一次电池，将化学能转化为电能，故C不符合；D项，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D不符合。故答案选A。15、C【解析】分析：根据图像，A项，由①②得，c（M）起始相同时，pH越小，M的分解速率越快；B项，由③④得，在pH和c（M）起始都相同时，加入Cu2+，M的分解速率加快；C项，由①③得，pH相同时，c（M）越大，M的分解速率越快；D项，根据公式υ=ΔcΔt计算详解：根据图像，A项，由①②得，c（M）起始相同时，pH越小，M的分解速率越快，即水样酸性越强，M的分解速率越快，A项正确；B项，由③④得，在pH和c（M）起始都相同时，加入Cu2+，M的分解速率加快，B项正确；C项，②③的pH和c（M）都不相同，应由①③得，pH相同时，c（M）越大，M的分解速率越快，C项错误；D项，在0~20min内，②中M的分解速率υ=ΔcΔt=0.4mol/点睛：本题考查浓度与时间的图像分析，研究外界条件对化学反应速率的影响，用控制变量法分析是解题的关键。16、C【分析】本题主要考查有机物的化学性质及推断。C3H6O2水解后得到一元酸和一元醇，结合分子式C3H6O2以及M能发生银镜反应可知M为饱和一元羧酸，N为饱和一元醇，M、N的相对分子质量相等，则M分子比N分子少一个碳原子，故M为HCOOH，N为CH3CH2OH，A为HCOOCH2CH3，据此解答。【详解】A.该有机物为甲酸乙酯，其中含有醛基，能够发生银镜反应，故A正确；B.M结构简式为HCOOH，不含有甲基，故B正确；C.N催化氧化得到的是乙醛，而不是甲酸，故C错误；D.N可以被氧化为乙酸，乙酸与甲酸互为同系物，故D正确。【点睛】本题考查考查有机物推断，关键在于抓住酯水解得到的酸和醇分子量相等，注意甲酸含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应。17、C【解析】A.醇具有良好的挥发性，也能使酸性高锰酸钾褪色，错误；B.温度计水银球应在液面以下（且不能接触圆底烧瓶），错误；C.方案设计以及操作均正确，正确；D.浓盐酸具有良好的挥发性，会随二氧化碳进入试管中，故不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱关系，错误。18、C【详解】氨水与NaOH的pH均为13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强碱，OH-完全电离，稀释100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH为11；氨水为弱碱，溶液中除了0.1mol/LOH-的之外，还有大量未电离的NH3∙H2O，在稀释过程中会不断电离出OH-，因此稀释100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系为甲＞乙，故选C。19、A【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A.表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意；B.表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不符合题意；C.表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不可能发生；D.该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。综上所述，答案选A。20、A【解析】A.甲苯结构简式，该物质为上下对称的结构，其苯环上有3种环境的氢原子，甲基上有1种环境的氢原子，则其一氯代物共4种，故A项正确；B.分子式为C8H10的芳香烃有：乙苯（1种）、邻、间、对二甲苯（3种），共有4种，故B项错误；C.根据分子式判断该烯烃的不饱和度为1，有一个碳碳双键，属于烯烃的同分异构体有：、、，共3种，故C项错误。D.甲烷为正四面体结构，甲烷中的2个氢被2个氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1种结构，故D项错误；综上所述，本题选A。21、D【解析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A错误；B.HCO3ˉ与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误；C.H＋与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误，D.离子间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH−不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。22、D【解析】由于反应的容器是绝热的，而正反应与逆反应的热效应是相反的，即甲、乙两个容器中平衡时的温度不同，因此平衡状态是不同的。但根据反应的方程式可知，反应前后气体的物质的量是相同的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。二、非选择题(共84分)23、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。25、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2减小CHO2赶出管内空气，减小实验误差【详解】（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选用的各导管口连接的顺序为：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，则E中应盛放的试剂为双氧水；（3）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的增重将减小；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：1.76g×12/44=0.48g，物质的量为0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×2/18=0.04g，物质的量是0.04mol，从而可推出含氧元素的质量为：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物质的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，则C、H、O的个数之比为0.04：0.04：0.08＝1：1：2，则最简式为CHO2；（5）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。26、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；(4)弱电解质电离是吸热过程；如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不相等；相等；(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小，中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，氢氧化钠不过量，反应不完全，放出的热量偏小，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小。27、环形玻璃搅拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小【解析】（1）根据量热器的构造可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。（2）A.为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒上下慢慢搅拌，不能用温度计搅拌，错误；B.分多次加入氢氧化钠溶液，易造成热量损失，测定的中和热数值偏小，应该一次性快速加入，错误；C.为减小实验误差，实验应该做2～3次，计算出平均值，只进行一次实验，就用所获得的数据计算中和热显然是不行的，错误；D.用套在温度计上环形玻璃搅拌棒的轻轻地上下搅动，使溶液混合均匀，减小实验误差，正确；综上所述，本题选D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃,反应后温度为23.2℃,反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃,反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量和为100g，比热容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm∆T得生成0.025mol的水放出热量Q=cm∆T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即该实验测得的中和热ΔH＝－51.8kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀盐酸时俯视量筒读数，所量取的盐酸体积偏小，盐酸总量减小，放出的热量会减小，测得的中和热ΔH会偏大；②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，酸碱发生中和，导致反应前后的温度变化量减小，放出的热量会减小，测得的中和热ΔH会偏大；③用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，测得的中和热ΔH会偏大；综上所述，本题答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。28、1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1C<O<N高于NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强[N=C=O]−NaNO2Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为29，则F为Cu；E和C位于同一主族，则E为S