2026届上海市黄浦区高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析

2026届上海市黄浦区高二化学第一学期期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）2、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反3、下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③4、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间5、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO36、下列有关说法正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面7、下列属于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂8、下列叙述中正确的是()A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大9、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖10、以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同11、在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ12、已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)13、高炉炼铁的主要反应为：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的ΔH<0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态14、食品化学家A．SaariCsallany和ChristineSeppanen研究发现，当豆油被加热到油炸温度（185℃）时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是A．该物质属于烃的衍生物B．该物质的分子式为C9H14O2C．该物质分子中含有三种官能团D．该物质最多可以和2molH2发生加成反应15、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C．充电时阳极周围c(OH－)减小D．充电时储氢合金作负极16、中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是A．玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备B．向盐酸中缓慢加入NaOH溶液，避免液体溅出C．酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确D．温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值17、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B．该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大18、第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为A．3、9、18 B．4、12、24C．5、16、32 D．4、16、3219、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A． B．C． D．20、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不变C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小21、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl22、某温度下，在一容积固定的容器中，反应xA（g）+yB（g）zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。24、（12分）Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。（2）B物质的结构简式为________________。（3）①、④的反应类型分别为______________和_______________。（4）反应②和④的化学方程式分别为：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。25、（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。26、（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。(1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。(2)在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________。27、（12分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____________。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________________。28、（14分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)29、（10分）乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反应正反应速率的表达式为v=kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表达式中，n=_________________。②下列有关说法正确的是____________（填字母）。A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小.(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填字母)。A．保持不变B．混合气体的密度保持不变，C．混合气体的压强保持不变D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是__________________________________________________________(从平衡移动角度考虑)。③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。①p>3MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是__________________。②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。.

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；B．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不选；C．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故C不选。D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D选；答案选D。2、D【分析】观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。【详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；B.电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；D.若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向相同，故D错误；本题答案为D。3、B【解析】试题分析：A项常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈碱性，NH3·H2O的电程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A项错误；B项常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中，①中电离出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—会促进NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B项正确；C项0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则HA－水解程度大于电离程度，故溶液中微粒关系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C项错误；D项在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水，则①中银离子会使AgCl溶解平衡逆向移动，②中氯离子使AgCl溶解平衡逆向移动，且②对AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl质量关系为：③＞①＞②，故D项错误；本题选B。考点：溶液中离子关系。4、D【详解】A．该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B．该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故B错误；C．升高温度正、逆反应速率都增大，故C错误；D．升高温度正、逆反应速率都增大，缩短到达平衡的时间，故D正确；答案选D。5、C【解析】A.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。6、D【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氢根离子酸性小于苯酚，反应产物是苯酚和碳酸氢钠，故A错误；

B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得苯的同系物的侧链易被氧化，苯环上的氢原子容易被取代，苯环还是不容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；

C．中位置不同的氢原子总共有3种，其核磁共振氢谱总共有三组峰，其氢原子数之比为：6：4：2=3：2：1，故C错误；

D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面结构，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面结构，则苯乙烯中的所有原子可能处于同一平面，故D正确；

故选D。7、B【解析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物和合成有机高分子化合物，据此即可解答。【详解】聚乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故不选A；

淀粉属于多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故选B；乙酸乙酯相对分子质量较小，不是高分子化合物，故不选C；油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故不选D。8、C【详解】A.在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半径最小，故A项错误；

B.在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，故B项错误；

C.室温时，0族元素的单质都是气体，故C项正确

D.同周期中,碱金属元素的第一电离能最小，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。9、B【分析】根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。识别注意两个要点：①必须为化合物②电解质包括的物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。【详解】A.Cl2属于单质，既不是电解质，也不属于非电解质，故A错误；B.FeSO4溶于水能完全电离出自由移动的亚铁离子和硫酸根离子，可以导电，属于电解质，故B正确；C.氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，故C错误；D.蔗糖在水溶液和熔融状态下以分子形式存在，不能导电，所以属于非电解质，故D错误。故选B。【点睛】根据电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物等化合物；非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，包括非金属氧化物（水除外）、氨气、多数有机物如蔗糖、乙醇等；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。10、C【分析】根据原子核外电子排布规则分析解答，根据核外电子运动状态，电子云的概念分析解答。【详解】A.电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B.能量高的电子也可以在S轨道上运动如7S轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；C.能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C正确；D.同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D错误；故选C。【点睛】注意同一能级上电子能量相同，其运动状态不同，明确电子云含义，这是本题的易错点。11、B【详解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故选B。12、B【解析】在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，说明HB-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析解答。【详解】A．溶液中存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A错误；B．c(Na+)=0.1mol•L-1，如HB-完全电离，则c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分电离，则c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-)，故B正确；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋为HB－的电离方程式，故C错误；D．根据题意，浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D错误；故选B。13、B【详解】A．Fe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，A项错误；B．根据表格提供的数据，升高温度，K值减小，所以该反应为放热反应，则ΔH<0，B项正确；C．该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，所以减小容器的体积，平衡不移动，所以不会提高平衡转化率，C项错误；D．根据p=m/V，体积不变，随着反应的进行，气体的质量发生变化，即气体的密度发生变化，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，D项错误；答案选B。14、B【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、-CHO、-OH，结合烯烃、醛、醇的性质来解答。【详解】该物质含氧元素，是烃的含氧衍生物，故A正确；根据结构可知该有机物分子中含有9个C原子、2个O原子、16个H原子，所以分子式为C9H16O2，故B错误；分子中含有碳碳双键、醛基、羟基三种官能团，故C正确；分子中含有1个碳碳双键，1个醛基，能与氢气加成，所以1mol该物质能与2mol氢气发生加成反应，故D正确。15、C【详解】A.放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，负极反应为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，储氢合金做电池的负极，A错误；B.放电时负极反应为：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，B错误；C.充电时阳极反应为6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充电时阳极周围c(OH－)减小，C正确；D.充电时，阴极反应为LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，D错误；故选C。【点睛】本题主要是应用题干信息考查原电池原理，书写电极反应是关键。此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，负极反应为：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正极反应为6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充电时负变阴，正变阳，倒过来分析即可。16、A【详解】A．耐热塑料材质与玻璃类似，能减少热量的传递，玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备，故A正确；B．NaOH溶液要一次性快速加入到盐酸中，以减少热量的损失，故B错误；C．为了保证完全反应，一般要使其中的一种反应物过量一点，故C错误；D．为准确测量中和热，应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度，为减小实验误差，且分别实验3次，共需要测定9次，故D错误。答案选A。17、D【详解】A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但是根据平衡移动原理可知，平衡移动不能阻止c(H＋)增加，故A错误；B.该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B错误；C.因为电离平衡常数只和温度有关，所以该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C错误；D.由于电离是吸热的，所以温度升高平衡向正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，故D正确；本题答案为:D18、D【解析】第N能级为第4层，含有的轨道能级分别为s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，共有16个轨道，每一个轨道可容纳2个电子，可以最多容纳32个电子，D正确；正确选项D。19、C【详解】A．原电池，Zn为活泼金属做负极，Cu为正极，正确；B．粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，正确；C．电镀是镀层金属纯铜做阳极，镀件和电源的负极相连，作阴极，错误；D．电解氯化铜溶液，正确。20、C【解析】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增多，故不选A。B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw,只受温度影响,加水稀释不发生变化,故不选B;C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小,故选C;D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值减小,故不选D;正确答案:C。21、B【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；答案选B。22、C【详解】A.已知x+y=2z，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；B.混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；C.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，平衡正向移动，B的体积分数减小，故C正确；D.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的物质的量应为amol<n(A)<2amol，不知道体积，无法确定浓度大小，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、C8H83羟基羧基CH3CHO加成反应取代反应CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根据价键理论写出该物质的分子式；根据有机物结构，先确定一个氯原子位置，再判断另外一个氯原子位置有邻间对三种位置；根据分子中含有苯环，结合分子式C8H8，写出Y的结构简式，根据烯烃间发生加聚反应规律写出加成反应方程式；据以上分析解答。Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A，为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B，为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C，为CH3COOCH2CH2OOCCH3；据以上分析解答。【详解】Ⅰ.根据有机物成键规律：含有8个C，8个H，分子式为C8H8；先用一个氯原子取代碳上的一个氢原子，然后另外一个氯原子的位置有3种，如图：所以二氯代物有3种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，根据分子式C8H8可知，Y的结构简式为；与CH2=CH2在一定条件下发生等物质的量聚合反应，生成高分子化合物，反应的化学方程式：；综上所述，本题答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH3COOH，含有官能团为羧基；综上所述，本题答案是：羟基，羧基。（2）根据上面的分析可知，B为：CH3CHO；综上所述，本题答案是：CH3CHO。（3）反应①为乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；反应③为CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反应④为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应。（4）反应②为乙烯和氯气发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；综上所述，本题答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反应④为乙二醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；综上所述，本题答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。25、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解析】【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】(5)①硝酸银溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛装；Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；②消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为1.47×10-2点睛：本题考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解。本题的易错点为(5)②的计算判断，注意根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准。26、（图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小【分析】(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)开始时放热使温度升高，反应速率加快；4

min之后，反应速率逐渐减慢，与氢离子浓度减小有关；【详解】(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率与时间的关系曲线图为（图中要标明2、4、6

min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）；答案为：；

(2)在前4

min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4

min之后，反应速率逐渐减慢，其原因为镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4

min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小；答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4

min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小。27、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气液面体积过滤称量【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)①根据装置气密性检验方法作答；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积；(3)①根据流程分析作答；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量，从而计算。【详解】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；(2)①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积；(3)①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为，因此样品中Na2CO3的质量分数为，故答案为：。【点睛】本题重点(2)①，了解常见装置的检查该装置气密性的方法，本题采用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强，从而验证气密性。28、大于0.00100.36mol·L－1大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝1.3mol·L－1逆反应变深减小【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；根据0～60s时段，N2O4浓度变化情况可以求出v(N2O4)；根据图像中的数据，可以求出平衡常数K；（2）①N2O4(g)