2026届四川省成都市龙泉驿区第一中学校高三上化学期中联考模拟试题含解析

2026届四川省成都市龙泉驿区第一中学校高三上化学期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．10种 B．9种 C．8种 D．7种2、关于胶体，下列说法正确的是A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体3、分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（）A．两溶液中均有金属单质析出 B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈4、下列说法不正确的是()A．钠可用于制备一些贵重金属 B．铁制容器可用来运送浓硫酸C．工业上可采用高温治炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．电解法不能使非自发反应发生5、下列各组离子能大量共存的是()A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋B．②加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NH、Cl－、S2－C．pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋D．无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO6、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性7、根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同9、下列化学用语正确的是A．Be原子的核外电子排布式：1s22s22p1B．Ar原子的结构示意图为：C．氯化铵的电子式D．CO2分子的结构式：O＝C＝O10、两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO211、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.2molPH3②标准状况下22.4LNe③4℃下9mL水④含有1.806×1023个氧原子的SO3A．①④②③ B．③②①④C．②③①④ D．①④③②12、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ13、对著作或成语、谚语涉及化学知识的叙述，下列解读错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO314、下列正确的叙述有A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生15、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-16、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu二、非选择题（本题包括5小题）17、Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__，D的化学名称为__。（2）步骤②的反应化学方程式：__。（3）E的结构简式为__。用1molE合成1，4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，写出符合条件的两种F的结构简式___、__。18、有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。请回答下列题：（1）A的化学名称为___，C的结构简式为___。（2）E中官能团的名称为___。B→C、G→H的反应类型分别为___、__。（3）D分子中最多有___个原子共平面。（4）写出C→D反应的化学方程式为___。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。19、已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl22Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)试回答下列问题：(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的CH3COONa溶液为1.5L0.1mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。20、某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g;③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；⑥然后称得干燥管D的总质量为84.36g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18g。试回答：(1)装置B中发生反应的离子方程式______________________________。(2)装置A中试剂X应选用足量的________,装置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓H2SO4(3)装置C的作用：__________________________________。(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________;若去掉装置E,则会导致测定结果__________.(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为________。21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式__；两水槽中的水为___(填“热水”或“冷水”)。（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___；A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：___。（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___。②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为___。（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___。A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4H10中的两个Cl原子被两个H原子取代，C4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，两个氢原子有6个位置；属于支链异丁烷结构中，两个氢原子有3个位置，因此该分子的同分异构体共有9种，因此B正确。2、D【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。3、B【解析】A.钠是活泼的金属，投入溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；B.CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；C.FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；D.钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中氢离子浓度有关系，不能确定溶液中氢离子的浓度，因此不能比较反应的剧烈程度，D错误，答案选B。点睛：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。4、D【详解】A．钠具有较强的金属性，可置换出不活泼金属，故A正确；B．浓硫酸与铁发生钝化，故铁制容器可用来运送浓硫酸，B正确；C．碳具有还原性，工业上可采用焦炭高温治炼黄铜矿的方法获得粗铜，C正确；D．电解将电能转变为化学能，可使非自发反应发生，D错误；答案选D。5、C【详解】A.84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；B.加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故B错误；C.pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；D.MnO在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故D错误；故选C。6、C【分析】

【详解】A.电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾的净水原理：KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，而Al3＋很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3＋+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清，所以明矾是一种较好的净水剂；漂白粉消毒原理：次氯酸钙发生水解生成少量次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氢氧化性，可用于杀菌消毒，二者作用的原理不同，故B错误；C.干燥的氯气没有漂白作用，次氯酸具有强的漂白作用；氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应，导致Na2CO3减少，反应生成了中性物质，溶液的碱性减弱，红色褪去，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D错误；故选C。【点睛】A考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；D考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。7、C【详解】A．电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性Al＞Fe＞Cu，即还原性Al＞Fe＞Cu，则氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A错误；B．氯气可分别氧化NaBr、KI，不能比较Br2、I2的氧化性，故B错误；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，则右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故D错误；故选C。8、A【分析】A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数=2+8+2=12，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。【详解】A.N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性B＞E，A正确；B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O，即B>C>A，B错误；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E，C错误；D.化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；故答案选A。【点睛】日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。9、D【详解】A、Be的核外有4个电子，核外电子排布式为：1s22s2，故A错误；B、Ar的核电荷数为18而不是20，故B错误；C、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为，故C错误；D、CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O═C═O，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。10、C【详解】A、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键；固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键；二者的晶体类型不同，所含化学键类型也不同，选项A错误；B、NaOH、Na2O都是离子晶体；Na2O只含有离子键，NaOH中含离子键和共价键，所含化学键类型不完全相同；选项B错误；C、C3H8和H2O2都是分子晶体，C3H8和H2O2都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，选项C正确；D、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；二氧化硅、二氧化碳都只含共价键；选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系。判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。11、B【详解】①每个PH3分子含有4个原子，0.2molPH3含有原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol；②标准状况下22.4LNe含有原子的物质的量为=1mol；③4℃下9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；④含有1.806×1023个氧原子的SO3的物质的量为=0.1mol，每个SO3分子含有4个原子，则含有原子的物质的量为0.4mol；原子的物质的量越大含有的原子数越多，则上述物质中含原子数目按由大到小顺序排列为③②①④，答案选B。12、A【解析】A．正确；B．各物质的聚集状态没有标明，B错；C．放热反应放出热量用“+”，C错；D．碳完全燃烧生成的是二氧化碳，所以D错。13、A【详解】A题中石灰，“经火焚炼为用”是指石灰必须经过高温煅烧才能使用，所以可知此处“石灰”指石灰石碳酸钙，故A解读错误；B由题中“焰火”可知是金属元素的“焰色反应”；C题中“洧水可燃”可知是可燃性液体，故可推知指的是石油；D题中“薪柴之灰”即草木灰，其成分主要是K2CO3,另外“以灰淋汁，取碱浣衣”即溶解、过滤，得滤液中的碱K2CO3，可用于洗衣服。故选A。14、B【解析】A.酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B.Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；D.电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。综上所述，本题选B。【点睛】酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸或碱发生反应时，各元素的化合价不发生变化，均为非氧化还原反应；如果氧化物与酸或碱发生反应时，如果发生氧化还原反应，该氧化物就不是酸性氧化物或碱性氧化物。15、C【分析】必须加入还原剂才能实现，说明给定的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答。【详解】A.NaCl→AgCl中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；B.KClO3→O2中O元素化合价升高，氯元素的化合价降低，KClO3加热分解生成氯化钾和氧气，自身能够发生氧化还原反应，不需要加入还原剂即可实现，故B错误；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C正确；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合价降低，氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸，Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂即可实现，故D错误；故选C。16、C【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为。对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。【详解】(1)B的分子式为C8H10，C为：，可知B的结构简式种含有苯环，B为，发生二元取代生成C，D的结构简式为：，化学名称为苯乙炔；(2)B为，步骤②B发生二元取代生成C，反应化学方程式为：；

(3)对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E，E的结构简式为，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol；(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：()、()、()、()、()。18、甲苯羟基、碳碳三键取代反应加成反应142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环，A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生成B，B为，B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C：，C发生氧化反应生成D，D为：，F在一定条件下反应生成G，G与氢气加成后合成出产物H，根据此分析解答本题。【详解】（1）由题意可知A的化学名称为甲苯，C由B发生水解反应生成，C为苯甲醇，结构简式为：。（2）题目中已知E的结构简式，可知E中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C，水解反应属于取代反应。由G到H，反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。（3）由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。（4）由题可知C发生氧化反应生成D，反应方程式为：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、。固定其中两个取代基，变换第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时，变换，有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。【点睛】根据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于同分异构体的书写，一定要把握好“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基团，有规律的书写出同分异构体。19、去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化先加盐酸后加CrCl3溶液让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置Ⅱ和Ⅲ中的空气赶出，避免生成的Cr2＋被氧化BA让产生的H2赶出装置Ⅱ和Ⅲ中的空气并将CrCl2溶液压入装置Ⅲ与CH3COONa溶液反应防止空气进入装置Ⅲ83.3%【详解】（1）根据信息，Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，因此在配制溶液时，所用蒸馏水事先煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化；（2）装置中有氧气，为防止Cr2＋被氧化，先排除装置中氧气，即先加盐酸，再加CrCl3溶液，理由是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置Ⅱ和Ⅲ中的空气赶出，避免生成的Cr2＋被氧化；（3）根据实验目的，需要把装置II的溶液压入到装置III，需要关闭阀门B，打开阀门A，Zn和盐酸反应，产生氢气，利用压强差，把装置II中溶液压入到装置III中；（4）根据（3）过量Zn的另一个作用是让产生的H2赶出装置Ⅱ和Ⅲ中的空气并将CrCl2溶液压入装置Ⅲ与CH3COONa溶液反应；仪器IV的作用是防止空气进入装置III；（5）CrCl3的物质的量为9.51/158.5mol=0.06mol，根据元素守恒，则Cr2＋的物质的量为0.06mol，CH3COONa的物质的量为1.5×0.1mol=0.15mol，根据题中所给第三个反应，Cr2＋不足，CH3COONa过量，根据Cr2＋进行计算，得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的质量为0.06×376/2g=11.28g，即产率为9.4/11.28×100%=83.3%。20、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空气中的CO2进入D引起测量误差吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差偏大偏小偏大60%【分析】B中发生发反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中浓硫酸干燥二氧化碳，D中碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数。通入空气排尽装置中二氧化碳，使二氧化碳进入D中完全吸收，空气中的二氧化碳会影响实验，A中盛放碱溶液可以除去空气中二氧化碳。E装置吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止加入D中影响二氧化碳质量测定。【详解】(1)在装置B中，硫酸与碳酸钠发生复分解反应，产生硫酸钠、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)装置A中试剂应选用足量的碱吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证，装置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空气中的二氧化碳，防止空气中的CO2进入D引起测量误差，故答案为：AB，防止空气中的CO2进入D引起测量误差；(3)C中浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，避免测量结果产生误差，故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气，避免测量结果产生误差；(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果盐酸挥