2026届陕西省长安区第一中学化学高一第一学期期中统考试题含解析

2026届陕西省长安区第一中学化学高一第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数①＞④＞③＞②2、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④强酸

⑤含氧酸

⑥难挥发性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥ D．①④⑤⑥⑦3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是()A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④4、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm−3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法5、据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是A．Pu和Pu的质子数之差为2 B．Pu和Pu是两种不同的核素C．Pu的中子数与质子数之差为144 D．Pu和Pu化学性质明显不同6、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼7、下列组合属于同位素的是()A．金刚石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O28、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OC．Cl2+2KI=2KCl+I2D．2FeCl2+Cl2=2FeCl39、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．18g水中含有0.1NA个水分子C．1mol氮气所含的电子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA10、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是：A．都是酸性氧化物B．都是酸酐C．都只含两种元素D．都是气体（常温常压下）11、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO412、下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③13、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+14、下列变化，需加入还原剂才能实现的是A．NH4＋→NH3 B．Cl2→Cl－ C．SO2→SO3 D．C→CO215、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．CO2是碱性氧化物C．碱性氧化物都能与碱反应D．氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应16、磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径17、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（）A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B．“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体C．“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同18、下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是A．3.36LO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molFeSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO419、摩尔质量的单位是A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol20、在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A．1：6B．5：1C．6：1D．3：121、下列离子组合中，能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-B．H+、Ag+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-22、下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。25、（12分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为bg；④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；请填空和回答问题：（1）装置中干燥管B的作用是__________________________________________（2）步骤⑤的目的是__________________________________________________（3）步骤⑦的目的是__________________________________________________（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________26、（10分）用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却

B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．检查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处

F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

(1)完成上述步骤中的空白处。

(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：

（_____）→（_____）→（_____）→B→（_____）→（_____）→（_____）

(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。（选填字母）

A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．1000mL

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将____________

B．定容时仰视容量瓶刻度线_________27、（12分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。A．稀释浓硫酸时有液体溅出B．容量瓶中有少量蒸馏水残留C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线28、（14分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。A．过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．过量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何检验所加BaCl2溶液已过量____。（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。A．定容时，仰视读数B．洗涤容量瓶后没有进行干燥C．未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E.加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线29、（10分）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融态KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4⑪Cu

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，

③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3），则A.同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A项正确；

B.①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B项正确；

C.①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C项正确；

D.氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D项错误；

答案选D。2、B【解析】

H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】①硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故②错误；③硫酸完全电离，是强酸，故③错误；④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；⑥硫酸是难挥发性酸，故⑥正确；⑦1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑦错误；⑧1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑧正确。答案选B。3、A【解析】

欲除去粗盐中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为：③加入稍过量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；①加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了杂质OH-；②加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了杂质CO32-；⑤过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；④滤液中滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的OH-、CO32-；所以正确的操作顺序为：③①②⑤④；综上所述，本题选A。4、A【解析】

根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选A。5、B【解析】

A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；B.Pu和Pu是同一元素的两种不同的核素，B正确；C.Pu的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误；D.Pu和Pu原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，D错误；故合理选项是B。6、C【解析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C。考点：钠与水的反应现象与钠的性质7、B【解析】

具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。【详解】A．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B．16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；D．16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别，明确概念及概念中的要点即可解答，易错点为选项D，16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质。8、A【解析】

A．氧化性FeCl3＞I2，则还原性是碘离子强于亚铁离子，所以碘离子会先被氯气氧化，故A符合题意；B．该反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以发生，故B不符合题意；C．该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞I2，所以可以发生，故C不符合题意；D．该反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞FeCl3，所以可以发生，故D不符合题意；综上所述答案为A。9、D【解析】

A、镁为+2价的金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算；D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。【详解】A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA个，故B错误；C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；综上所述，本题选D。10、C【解析】A、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B、CO和NO属于不成盐氧化物，因此不属于酸酐，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素，故C正确；D、H2O属于非金属氧化物，但常温常压下，H2O的状态为液态，故D错误。点睛：酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应盐和水的氧化物，非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，其中像CO、NO不与水反应或不与碱反应生成相应盐的氧化物称为不成盐氧化物。11、C【解析】

A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。12、A【解析】

A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；B、浓盐酸与MnO2反应可制取Cl2；C、Ca(ClO)2与酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反应可生成HClO；D、Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2。故选A。13、A【解析】

物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。【详解】A．F2只有氧化性，K只有还原性，SO2既有氧化性又有还原性，故A正确；B．Cl2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，S既有氧化性又有还原性，故B错误；C．NO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，故C错误；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有还原性，故D错误；答案选A。14、B【解析】

还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明该物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。【详解】A.NH4＋→NH3中化合价没有发生变化，不需要加还原剂，例如可以加氢氧化钠，故A错误；B.Cl2→Cl－中Cl元素从0价到-1价降低，可以加还原剂，故B正确；C.SO2→SO3，S的化合价从+4升高到+6，需要加氧化剂，故C错误；D.C元素化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂，故D错误；答案选B。15、D【解析】A，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。16、C【解析】

根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。17、C【解析】

A．“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，一种新型的碳单质，A叙述错误；B．“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约6到9nm，溶于水形成的分散系是胶体，B叙述错误；C．“碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质，C叙述正确；D．“碳纳米泡沫”为分子形式，金刚石为原子晶体，性质不相同，D叙述错误；答案为C。18、C【解析】

先求分子的物质的量，再根据分子中氧原子个数计算所含氧原子物质的量。【详解】A.未明确气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，所以3.36LO2的物质的量无法计算，A项错误；B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol；3.6gH2O的物质的量==0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol×1=0.2mol，B项错误；C.0.1molFeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×（4+7）=1.1mol；0.1molC12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol，C项正确；D.6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol；0.1molKMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol，D项错误；答案选C。19、B【解析】

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol，故选B。20、B【解析】

在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。【详解】在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。21、C【解析】

离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。【详解】A.Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B.Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；C.Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；D.Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。答案为C。22、C【解析】

A.C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B.Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C.Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。24、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。25、防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收106（c-b）/44a×100%【解析】

(1)根据测定混合物中的碳酸钠，是准确测定和酸反应生成的二氧化碳气体的量，避免空气中的二氧化碳进入考虑；因为空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；

(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；

(3)就是为了将二氧化碳全部赶过去；

(4)根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。【详解】(1)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；

因此，本题正确答案是：防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中；(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本题正确答案是：把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收；(3)直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；

因此，本题正确答案是：保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收；(4)设需要碳酸钠的质量为x则：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106

44x

c-b

列比例式：106x=44c-b，

计算得出x=106(c-b)44；

所以试样中纯碱的质量分数的计算式为106（c-b【点睛】本题考查了物质定量测定的实验方法测定和物质性质应用，本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置。26、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌DACEGFB偏高偏低【解析】

(1)浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；

(4)A．用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；B．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。27、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌AD【解析】

（1）根据m＝nM、n＝cV、N＝nNA计算，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；（2）根据c＝1000ρw/M计算浓硫酸的浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，根据配制原理选择仪器；（3）根据浓硫酸溶于水放热分析解答；（4）根据c＝n/V结合实验操作判断。【详解】（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的质量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物质的量是0.5mol，含有1mol氢离子，则含有NA或6.02×1023个H+；硫酸是二元强酸，将此溶液与足量的铝片反应生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制上述稀硫酸需要量取该浓硫酸的体积为0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（4）A．稀释浓硫酸时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；B．容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响实验结果；C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，答案选AD。28、C取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡