贵州省贵阳市普通高中2026届高二上化学期中调研模拟试题含解析

贵州省贵阳市普通高中2026届高二上化学期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－2、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥3、下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程4、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同()A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B．保持温度不变，缩小容器的体积C．保持体积不变，升高温度 D．保持体积和温度不变，加入BaO25、下列反应所得的有机产物只有一种的是A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．在NaOH醇溶液作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是：A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．M、N、Q的浓度都保持不变D．反应已经停止8、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构如图。关于它的说法正确的是()A．它的化学式为C19H26O3B．从结构上看，它不能使高锰酸钾溶液褪色C．从结构上看，它属于醇类D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水9、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．油脂都不能使溴水褪色10、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．新能源的优点是没有污染或者很少污染D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用11、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解 B．冰雪融化 C．酸碱的中和 D．煅烧石灰石制生石灰12、下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是A．Janusene的分子式为C30H20B．Janusene属于苯的同系物C．Janusene苯环上的一氯代物有8种D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应13、下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为()A．①⑤ B．③② C．④⑤ D．④①14、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列叙述不正确的是()A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态15、外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族16、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后该反应达到平衡，生成0.8

mol

D，并测得C的浓度为0.2

mol/L，下列判断错误的是(

)A．x=lB．2min内A的反应速率为0.3

mo/(L·

min)C．B的转化率为40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的转化率不変17、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D．它们的立体结构都相同18、下列各组离子一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-19、实验室配制100ml1.0mol/LNaOH溶液过程下列有关叙述正确的是A．用托盘天平称取4.0gNaOH固体B．将NaOH

固体放入容量瓶中,加水至刻度线C．容量瓶中有少量水未干燥处理，所配溶液浓度偏低D．加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体20、溶液中的反应：X+Y⇌2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快B．实验②的反应最先达到平衡C．与①相比，②可能是增大了压强D．该反应的正反应是吸热反应21、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1A．A B．B C．C D．D22、在磷酸钠(Na3PO4)分子中磷元素的化合价为()A．+3 B．+4 C．+5 D．-5二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是___，A的结构简式是___；（2）写出下列化学方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：___。24、（12分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________25、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；26、（10分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2X请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____________现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_____________性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用____________方法收集(填序号)。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)补充试管甲中所发生反应的化学反应方程式中X物质____________(填分子式)。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是____________气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，____________(填“有”或“无”)毒性。27、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)28、（14分）[2017江苏]化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。（2）D→E的反应类型为__________________________。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（4）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：__________________。（5）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_________29、（10分）Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢系统简单，产物中含量高、CO含量低会损坏燃料电池的交换膜，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：反应主反应副

温度高于则会同时发生反应

（1）计算反应III的______________。Ⅱ太阳能电池可用作电解的电源如图。（2）若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________填“增大”“减小”或“不变”，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的____________________。（3）若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________填“增大”“减小”或“不变”。（4）若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是加入试剂调节污水的pH在。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色物质具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应为________；阳极区生成的有色物质是________。Ⅲ现有以下三种乙醇燃料电池。（5）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________________________。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为__________。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.使石蕊变红的溶液显酸性，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O，所以AlO2-不能大量共存，A项错误；B.Al3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，Al3+与HCO3-在溶液中相互促进而水解完全Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以Al3+和HCO3-不能大量共存，B项错误；C.溶液中水电离的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，可知此溶液中水的电离受抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若是碱溶液有离子反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以在碱溶液中Mg2+不能大量共存；若在酸溶液中，该组离子之间不发生反应，该组离子也不与H+反应，所以该组离子在酸性溶液中可以大量共存，C项正确；D.常温下pH＝13的溶液呈碱性，有离子反应NH4++OH-=NH3·H2O，Ca2++SO42-=CaSO4↓，所以NH4+、Ca2+、SO42-不能大量共存，D项错误；答案选C。2、A【详解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器内压强不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故①符合题意；②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故②不符合题意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密闭容器中，气体的总质量不变，体积不变，则气体的密度一直不随时间而变化，故③不符合题意；④单位时间内，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同时有2molNH3生成，正逆反应速率相等，故④符合题意；⑤当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不一定是平衡状态，故⑤不符合题意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，气体的总质量不变，气体的物质的量是变量，由M=，则气体的平均摩尔质量是变量，气体的平均摩尔质量不随时间而变化，说明反应达平衡状态，故⑥符合题意；由上分析可知，①④⑥符合题意，A正确；答案为A。3、B【详解】A.放热过程（即ΔH＜0）有自发进行的倾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH＜0是自发的过程，其过程的熵减小。如果吸热（即ΔH>0）且又熵减小（即ΔS<0）的过程，则任何温度下都有ΔH-TΔS>0，即在任何温度下该过程都是非自发的，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A项正确；B.焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，放热过程(ΔH＜0)且熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的，B项错误；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，该反应ΔH>0且ΔS>0，升高温度（即T增大）可使ΔH-TΔS<0即可自发，故该反应在高温下可自发进行，C项正确；D.焓判据和熵判据都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，D项正确；答案选B。4、C【解析】A项，保持体积和温度不变，充入一定量的O2，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；B项，保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；C项，保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时O2的浓度与原平衡不同；D项，BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动；答案选C。点睛：易错分析：本题若按常规思路解题必然出错，在解题时要换思路，解决新平衡时O2的浓度与原平衡时的比较，换成外界条件对化学平衡常数的影响来考虑。5、C【分析】A.等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应生成多种氯代烃；B．丙烯和HCl发生加成反应可能生成CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3；C．在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成；D．甲苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应时，苯环上甲基邻对位H原子能被溴原子取代。【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下生成的是多种氯代产物的混合物，故A错误；

B.丙烯与HCl加成产物为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故B错误；C在NaOH醇溶液作用下的消去反应只生成生成，故C正确D.甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下，得到的是邻位或对位取代物的混合产物，故D错误。【点睛】本题以取代反应、加成反应、消去反应为载体考查有机物结构和性质，明确物质发生反应时断键和成键方式是解本题关键，注意D中发生取代反应位置。6、C【解析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【详解】A．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照条件下，次氯酸分解生成HCl和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加铁粉，铁与Fe3＋反应，Fe3＋浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选：C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，解题关键：明确化学平衡移动原理适用范围，易错点：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，易错选项是C，是可逆反应，但反应前后气体体积不变．7、C【详解】A．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的平衡浓度与起始投料及转化率有关，平衡状态时各组分浓度不一定相同，A错误；B．该反应为可逆反应，当反应达平衡时，M和N不能完全转化为Q，B错误；C．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，C正确；D．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，D错误；故选C。【点睛】当一下几种情况出现时，可以判断反应已经达到平衡状态：①vA（正方向）＝vA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）8、D【详解】A．根据结构简式可知它的化学式为C20H24O3，A选项错误；B．从结构上看，该分子含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，B选项错误；C．分子中不存在醇羟基，从结构上看它不属于醇类，C选项错误；D．分子中只有C、H、O三种元素，因此从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水，D选项正确。答案选D。9、A【解析】A．麦芽糖能够水解生成葡萄糖，淀粉和纤维素能够水解生成葡萄糖，它们都能够水解，故A正确；B．纤维素和蛋白质属于高分子化合物，而脂肪、植物油的相对分子量较小，二者不属于高分子化合物，故B错误；C．棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．油脂中的植物油中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，故D错误；故选A。10、A【详解】A．氧化铁是红色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不可能来自氧化铁，故A错误；B．温度过高，疫苗中的蛋白质会变性而死亡，所以疫苗一般应冷藏存放，故B正确；C．新能源通常是环境友好型能源，特点是资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D．燃料燃烧可将化学能转化为热能，燃料电池可将化学能转化为电能，所以化学能可在不同条件下转化为热能、电能，故D正确；故选：A。11、C【分析】化学能转化为热能，说明此反应属于放热反应，据此分析作答。【详解】A、盐类水解属于吸热反应，故A错误；B、冰雪融化属于吸热过程，故B错误；C、酸碱中和属于放热反应，故C正确；D、煅烧石灰石属于吸热反应，故D错误；答案选C。12、D【详解】A．根据有机物结构可知分子中含有30个C原子、22个H原子，所以该有机物分子式为C30H22，A错误；B．苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，该有机物含有4个苯环，故不是苯的同系物，B错误；C．图中竖直方向的两个苯环对称，其中每个苯环含有4个H原子，两两对称，即每个苯环含有2种H原子，同理，横向的两个苯环也含有2种H原子，故该有机物分子中苯环含有4种H原子，苯环上的一氯代物有4种，C错误；D．该有机物属于烃能燃烧，属于氧化反应，分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，D正确；故选D。13、C【详解】①铁放在海水中形成微小原电池，能腐蚀。②锌和铁形成原电池，铁做正极，被保护。③铁和铜形成原电池，铁做负极，被腐蚀。④形成电解池，铁做阳极，腐蚀更快。⑤形成电解池，铁做阴极，被保护。所以五个装置中腐蚀最快的为④，保护最好的为⑤。故选C。14、B【详解】A.温度不变，平衡常数不变，K==，故A正确；B.根据上述平衡浓度可知，由于改变的条件未知，改变的体积可能是改变某一种离子的浓度，也可能是将溶液稀释等，因此无法判断(a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B错误；C.向溶液中加入少量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)逆向移动，溶液颜色变浅，故C正确；D.当溶液中c(SCN－)保持不变时，说明其他微粒的浓度也保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选B。15、D【解析】根据副族元素的内电子层未填满，价电子既可以排布在最外电子层的ns亚层上，也可以排布在次外电子层的(n-1)d亚层上，甚至还可以排布在次外层的(n-2)f上进行分析；根据元素的能层数等于其周期数可得周期；根据从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答。【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族。综上所述，本题选D。16、D【详解】A．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1，则C的物质的量是0.4mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，则x：2=0.4:0.8，则x＝1，故A正确；B．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，根据反应计量系数关系，2min内A的变化量为1.2mol，所以A的反应速率是=0.3mol·(L·min)－1，故B正确；C．2min内B的变化量是0.4mol，所以B的转化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正确；D．结合A项分析，x＝1，则该反应正向为气体分子数减小的反应，容器容积不变，再充入3molA和1molB，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后B的转化率增大，故D错误；答案选D。17、C【详解】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子；二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，C正确；综上所述，本题选C。18、A【详解】A、碱性条件下，这四种离子能够大量共存，故A符合题意；B、AlO2－与HCO3－发生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，该离子组不能大量共存，故B不符合题意；C、水电离出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液为酸或碱，HCO3－既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存，故C不符合题意；D、Al3＋发生水解，使溶液为酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合题意。19、A【分析】A、根据公式m=M/n=cvM来计算物质的质量；B、容量瓶不能作为溶解仪器；C、容量瓶中有少量水未干燥处理，对溶液浓度没有影响；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释．【详解】A、配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量m=M/n=cVM=1.0mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=4.0g，故A正确；B、容量瓶中不能进行物质的溶解，应该在烧杯中将固体物质溶解，故B错误；C、容量瓶中有少量水未干燥处理，对溶液浓度没有影响,故C错误；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配置，故D错误。故选A。【点睛】本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这一实验，易错点B，注意容量瓶的使用原则和方法．20、C【详解】A．相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则0～5.0

min实验③的反应速率最快，故A正确；B．反应达到平衡需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达到平衡状态的是实验②，故B正确；C．该反应是在溶液中进行的，压强几乎不影响反应速率，所以实验②不可能是改变压强，可能是加入催化剂，故C错误；D．反应达到平衡时间①＞③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物X的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；故选C。21、B【详解】A.反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；C.根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；故合理选项是B。22、C【详解】Na化合价是+1价，O化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合价为+5价，故合理选项是C。二、非选择题(共84分)23、羟基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根据不饱和度发现A中无不饱和度，只有一种一氯代物说明只有一种等效氢，因此必然是对称结构的一元醇，则A为，B为一氯代物，C为醇钠，A到D是典型的消去反应的条件，得到烯烃，再和溴的四氯化碳加成得到E，本题得解。【详解】（1）A是醇，官能团为羟基，A的结构简式为；（2）A→B为取代反应，方程式为(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D为消去反应，方程式为CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3种等效氢，且羟基的邻位碳上有氢原子，符合条件的结构为。24、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、酸容量瓶读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。充满溶液，无气泡1．60酚酞滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色无影响偏高【分析】（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析误差。【详解】盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是容量瓶；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：1.90mL，消耗溶液的体积为1.60mL；滴定管读数时应注意读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；尖嘴部分应充满溶液，无气泡；故答案为酸；容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；充满溶液，无气泡；1.60mL。（2）该滴定实验是用酸滴定未知浓度的碱，所以应选用的指示剂为酚酞；确定终点的方法为滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色，故答案为酚酞，滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色。（3）a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）无影响，故答案为无影响。b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）偏高，故答案为偏高。【点睛】酸碱中和滴定的误差分析根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）判断。26、品红溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2气体，防止污染空气酸性有毒【分析】Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，由于SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集；该气体是酸性气体，同时有毒性，能够与碱发生反应，因此可以用NaOH溶液进行尾气处理，根据元素守恒确定方程式中X的成分。【详解】(1)通过试管乙中品红溶液褪色，来说明铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还同时说明产生的SO2气体具有漂白性；(2)在试管甲中发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反应产生的SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集，故合理选项是②；(3)根据质量守恒定律，利用反应前后各种元素原子个数不变，可知X物质是H2O；(4)SO2溶于水溶液显酸性，能够与碱发生反应。试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2气体，防止污染空气；此防范措施也说明了产生的气体是酸性气体，同时具有毒性。【点睛】本题考查二氧化硫的制取和性质。注意二氧化硫是一种酸性气体，具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，可根据其密度及物质的溶解性确定气体收集方法，对于有毒气体，要注意结合物质性质进行尾气处理，防止造成大气污染。27、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；(4)弱电解质电离是吸热过程；如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不相等；相等；(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所