湖南省长沙浏阳市2026届化学高二上期中监测模拟试题含解析

湖南省长沙浏阳市2026届化学高二上期中监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小C．加水稀释2倍后，两溶液的pH仍相等D．均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然相等2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在稀溶液中：

，若将含的稀硫酸与含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于B．已知正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定C．，则的燃烧热为D．已知，，则3、下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO44、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水电离的c（H+）：b点＞c点C．NH3·H2O的电离程度：b点＞a点D．b点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）5、将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④6、下列各项叙述中，正确的是（）A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na的简化电子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素7、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再改变C．反应混合物中各组分的浓度相等D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶28、关于反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，说法不正确的是A．Cl2是氧化剂 B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应 D．上述反应属于离子反应9、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。10、在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，反应速率最快的是容器温度/℃SO2/molO2/mol催化剂A40042无B40021无C50021无D50042有A．A B．B C．C D．D11、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水12、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI13、25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A．0B．1C．2D．314、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连C．锡板相连 D．直流电源正极相连15、某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A．1∶4∶2 B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶416、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。19、某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：______________________________。_____（2）操作F中应该选择图中滴定管______填标号。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为______精确至。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。将得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。终点时用去的溶液。Ⅰ、写出用滴定的离子方程式______。Ⅱ、盛装酸性

溶液的是______滴定管，此实验的指示剂为：______，判断滴定终点的现象：______。Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______。20、用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________。实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。21、氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。②T℃、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，选项A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，选项B错误；C．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，选项C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然醋酸的物质的量大于盐酸，选项D错误；答案选A。2、A【详解】A.将含的稀硫酸即是，与含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的热量等于

kJ，故A正确；B.已知，反应放热，正丁烷能量比异丁烷高，据能量越低，越稳定，则异丁烷比正丁烷稳定，故B错误；C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则的燃烧热为

，故C错误；D.已知；，碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，则，故D错误。故选A。3、B【解析】钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，钠是黄色，钙是砖红色，铜是浅绿色，答案选B。点睛：焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。4、A【分析】从a点到b点，溶液由碱性中性酸性；b点溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，c点是盐酸和氯化铵的混合液，盐酸抑制水电离；盐酸促进NH3·H2O的电离；氯化铵和盐酸混合，当盐酸的物质的量浓度等于氯化铵的物质的量浓度时，出现c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）。【详解】从a点到b点，b点为氯化铵溶液,b点溶液呈酸性，溶液由碱性恰好变为中性时c（Cl-）=c（NH4+），从a点到b点，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；b点溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，c点是盐酸和氯化铵的混合液，盐酸抑制水电离，所以由水电离的c（H+）：b点＞c点，故B正确；盐酸促进NH3·H2O的电离，b点加入的盐酸大于a点，所以NH3·H2O的电离程度：b点＞a点，故C正确；从b点到c点，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，c点时盐酸的物质的量浓度等于氯化铵的物质的量浓度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b点到c点，接近c点也可以出现此种排序，故D正确；选A。5、A【解析】2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）⇌xC（g）开始4mol

2mol

0

转化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为0.6mol/L2s=0.3mol/（L•s）。①2s内用物质A表示的平均反应速率为4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L•s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）×12=0.15mol/（L•s），故②错误；③2s时物质B的转化率为0.6mol2mol×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，6、D【详解】A.Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6，故A错；B.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1,故B错；C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，是正确的，故D正确。答案选D。7、B【解析】根据化学反应平衡的本质标志和特征标志判断。【详解】对于可逆反应而言，反应达到平衡时有以下几种直观表现：混合物颜色不变；各组分的浓度不变；对于某物质而言，正逆反应速率相等；反应温度不变。A.反应的特点是：反应前后体积相等，反应过程中压强一直不变，A项不能说明反应达到平衡；B.在恒容密闭容器中，反应混合气体总体积不变，总质量减少，建立平衡过程中混合气密度减小，故混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡；C.反应混合物中各组分的浓度保持恒定说明反应达到平衡，而不是相等；D.在反应过程中，反应速率之比为化学计量数之比，与是否到达反应平衡无关。答案为B。【点睛】反应平衡可以从下列方面考虑：1.在密闭容器中，有气体参加或生成的反应时，若反应达到平衡，如果不是等体积反应，其物质平均摩尔质量M不变，说明该反应达平衡；若有固体或液体参加反应或生成，无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡（特殊情况如反应CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全为气体，在恒压的密闭容器中，如果不是等体积反应其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。3.从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)，如果不是等体积反应，其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。4.若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。5.混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。8、B【详解】A.氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，A正确；B.碘离子失去电子，I2是氧化产物，B错误；C.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，上述反应属于置换反应，C正确；D.反应中有离子参加和生成，上述反应属于离子反应，D正确；答案选B。9、C【分析】本题考查化学反应中的能量变化、燃烧热的概念以及热化学方程式中化学计量数的意义等知识，题目比较基础，难度中等。【详解】A.依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；1molH2与0.5molO2反应生成的水状态不知，放出的热不一定是H2的燃烧热，A项错误；

B.物质的量不同，物质的状态不同能量不同，反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关；B项错误；

C.热化学方程式计量数指的是物质的量；可以是整数，也可以是分数，C项正确；D.体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能根据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，D项错误；答案选C。【点睛】重点把握住燃烧热中的关键词1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，H2对应的稳定的氧化物就是液态水。热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，可以是分数。10、D【解析】该反应需在催化剂条件发生反应，容器D中使用催化剂，并且温度最高、反应物的浓度最大，所以反应速率最快，故选D。11、B【解析】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。12、D【解析】A中都是极性键，但CO2是非极性分子，SO2是极性分子；B中都是极性键，但二氧化硅是原子晶体；C中都是极性键，BF3是非极性分子，氨气是极性分子；D中都是极性键，都属于极性分子。答案选D。13、B【解析】25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸中氢离子物质的量为0.15×0.01×2=0.003mol，与10mL0.1mol/L的氢氧化钠中氢氧根离子物质的量为0.1×0.01=0.001mol，则二溶液混合后剩余氢离子，剩余的氢离子物质的量为0.003-0.001=0.002mol，氢离子浓度为0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH为1，故选B。14、A【解析】金属电化学防护法有两种：1牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属做原电池的正极；2外加电流的阴极保护法，让被保护的金属做电解池的阴极，据此分析解答【详解】A．钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池阴极，钢管受到保护，故A正确；B．铁的活泼性强于铜，与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；C．铁的活泼性强于锡，与锡板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；D．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故D错误；故选A．15、A【详解】A位于正三棱柱的顶点，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2。答案选A。16、B【详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。【点睛】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1)由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3)同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4)E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5)D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。19、E；A；B；C；G乙锥形瓶内溶液颜色的变化AD酸式滴定管KMnO4当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色【解析】根据中和滴定的原理、仪器、操作及误差分析回答问题，并迁移应用于氧化还原滴定。【详解】(1)中和滴定的一般操作：标准液注入滴定管，待测液放入锥形瓶，滴加指示剂，中和滴定，重复操作。据此滴定时正确操作顺序是EAFBCGD。(2)操作F中使用碱式滴定管，应该选择图中乙。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化，以便确定滴定终点。(4)三次滴定消耗标准溶液的体积分别是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值为20.00mL。据HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，滴定管内壁附着的少量水将标准液稀释，使滴定时消耗的标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高；B.滴定过程中，待测溶液过量，锥形瓶内有液滴溅出即损失待测液。滴定消耗的标准液体积偏小，测得盐酸浓度偏低；C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，使标准液体积偏小，测得盐酸浓度偏低；D.达到滴定终点时仰视读数，使终点读数偏大，使标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高；导致测定盐酸浓度偏高的是AD。(6)I.溶被还原为，被氧化成，根据得失电子数相等可写出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再据电荷守恒、质量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和强氧化性，会腐蚀橡胶管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有颜色，故不需另加指示剂。滴定过程中，当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。Ⅲ、实验过程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，则c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。20、减少热量损失不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【详解】（1）在实验中要尽可能的少热量的损失，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。（2）铁是金属，属于热的良导体，会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应，所以不能用环