2026届贵州省遵义市示范初中化学高一上期末学业水平测试试题含解析

2026届贵州省遵义市示范初中化学高一上期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中可能含有Fe2、CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应 B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性 D．(CN)2的性质活泼3、下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）A．生石灰 B．绿矾 C．明矾 D．漂粉精4、下列反应中，水作还原剂的是A．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2＋H2OHCl+HClOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑5、下列反应中，水作还原剂的反应是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑6、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上7、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A． B． C． D．8、某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中含Cl-的物质的量约等于A．0.63mol B．0.75mol C．1.26mol D．1.5mol9、下列物质不属于电解质的是（）A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO410、下列气体有毒的的是()A．氯气 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳11、可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠12、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+13、下列环境问题与所对应的物质无关的是（）A．酸雨——SO2 B．光化学烟雾——NO2C．温室效应——CO2 D．室内空气污染——N214、下列说法中正确的是A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫15、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋416、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是()A．配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)B．实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)C．钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)D．粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)17、下列关于化学反应的说法正确的是()A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应18、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液19、下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是（）A．将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2一样多C．Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液变蓝并有气泡产生20、不符合工业生产实际的是（）A．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 B．以氯气和消石灰为原料生产漂粉精C．从海水中提取单质溴 D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠21、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg22、M2O7x－与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+3二、非选择题(共84分)23、（14分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是_____。（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。24、（12分）1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。25、（12分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：____接____，____接____，____接____。(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是_____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。26、（10分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：______________________。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_________________。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。27、（12分）某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列说法正确的是____________。A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B．先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C．实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式(或：现象)：A______________，C______________,反应②现象：______________色火焰，集气瓶瓶口有______________；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①________________________；反应⑤_____________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应④___________________；反应⑥___________________。29、（10分）已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

根据氧化性的强弱及谁强谁先反应，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，后Cu2++Fe=Cu+Fe2+；有固体剩余，固体可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三价铁离子反应，故溶液中可定不含三价铁离子，可能有铜离子，答案选A。2、B【解析】

CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似，根据卤素离子、单质的性质分析CN－和(CN)2的性质。【详解】A.卤素单质可以与H2反应生成卤化氢，故(CN)2可以和H2反应，故A正确；B.卤素单质可以与碱反应生成盐，故(CN)2能和碱反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故B错误；C.卤素离子能被氧化，具有还原性，CN－具有还原性，故C正确；D.卤素单质性质活泼，是常见的氧化剂，故(CN)2的性质活泼，故D正确；故答案选B。3、D【解析】

明矾、绿矾不能消毒，可净水；生石灰可杀菌消毒，但不能作用于饮用水，因为碱性太强；漂粉精可杀菌消毒，消毒后水可作饮用水。答案选D。4、B【解析】

水作还原剂说明水中氧元素的化合价升高，据此解答。【详解】A．在反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，A不选；B．在反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合价从0价降低到—1价，得到1个电子，单质氟是氧化剂。水中氧元素的化合价从—2价升高到0价，失去2个电子，水是还原剂，B选；C．在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合价既升高，也降低，其余元素的化合价不变，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，C不选；D.在反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠中氧元素的化合价部分升高部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，D不选；答案选B。5、C【解析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C正确；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合价不改变，故D不符合；故选C。6、C【解析】

钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使金属钠熔化，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不能看到红色物质析出，故选C。【点睛】掌握金属钠的性质，钠投入到盐的水溶液中都可以看成是钠先和水反应，然后NaOH可能和溶质反应。7、D【解析】

A.

容易与空气中的二氧化碳反应，A错误；B.

能与空气中的二氧化碳、水反应，B错误；C.

原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，容易被空气中的氧气氧化，C错误；D.钠元素在自然界中以氯化钠的稳定形式存在，D正确，故答案为：D。8、D【解析】

先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl-的物质的量。【详解】中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24:71,镁离子的质量分数为5.1%,则氯化镁的质量分数为，溶液中氯化镁的物质的量浓度为,，故答案选D。9、A【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【详解】A.Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；B.在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；D.Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物。10、A【解析】

氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。故答案为A。11、A【解析】

能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。12、D【解析】

根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。13、D【解析】

A.SO2可以与H2O反应产生H2SO3，H2SO3与溶于水中的O2反应产生H2SO4，或者其在空气中被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，从而导致酸雨，A不符合题意；B.NO2会造成光化学烟雾，所以光化学烟雾与NO2有关，B不符合题意；C.CO2、CH4会导致温室效应，所以CO2与温室效应有关，C不符合题意；D.N2是空气的主要成分，所以N2不会造成室内空气污染，D符合题意；故合理选项是D。14、B【解析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，三氧化硫自身不能够导电，属于非电解质，A错误；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成硫酸钡沉淀，B正确；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸有酸性无漂白性，所以硫酸能够使石蕊试液变红色，而非三氧化硫，C错误；D.硫粉在过量的纯氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】三氧化硫与二氧化硫性质不完全相同，二氧化硫与氯化钡不反应，但与硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液反应；而三氧化硫与氯化钡、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液均反应；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫没有漂白性；硫燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化才能生成三氧化硫。15、C【解析】

题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O72-在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO32-失去电子的个数，而SO32-→SO42-过程中每个离子失去2个电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个X2O72-在反应过程中应得到6个电子，设还原产物中X的化合价为a，则得到2×(6-a)个电子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应计算，旨在考查氧化还原反应中电子转移守恒运用。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式，n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。16、C【解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液用不到锥形瓶，A错误；B.由于水的沸点为100℃，直接加热沸腾后变为蒸气，冷凝后为液态水，因此实验室制取蒸馏水温度计可以不用，B错误；C.钠的焰色反应铂丝要用稀盐酸清洗，酒精灯必须用，C正确；D.粗盐提纯用不到坩埚，蒸发氯化钠溶液用到蒸发皿，D错误；答案选C。17、B【解析】A.有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误；B.金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C.有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D.有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。点睛：在判断化学反应是不是氧化还原反应时一定要利用好其特征，即反应前后有关元素的化合价是否发生变化，而利用四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断时学会举例排除法，选项A是解答的易错点，注意同素异形体之间的转化，另外I2+KI=KI3也不符合。18、B【解析】

A．盐酸与NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液都不反应，不能鉴别它们，A不合题意；B．烧碱溶液分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中，产生的现象依次为：无现象；先生成白色沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解得无色溶液，五种溶液中的现象都不相同，可以鉴别，B符合题意；C．氨水分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中，现象依次为：无现象；白色沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有两份溶液的现象相同，不能将它们鉴别开来，C不合题意；D．KSCN溶液只能与FeCl3溶液反应，其它溶液中都无现象，D不合题意；故选B。19、B【解析】

A.4.6g金属钠的物质的量是0.2mol，与水反应产生0.2molNaOH，其质量是8.0g，由于反应放出了H2，溶液的质量小于100g，所以得到NaOH溶液中质量分数大于8%，A错误；B.根据C元素守恒，可知：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2一样多，B正确；C.Na2O2能和酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，因此不属于碱性氧化物，应该为过氧化物，C错误；D.Na2O2粉末与溶液中的水反应产生NaOH和O2，NaOH使溶液显碱性，可以使石蕊试液变为蓝色，Na2O2具有强的氧化性，又将溶液氧化变为无色，因此看到的现象是溶液先变蓝色后褪色，并有气泡产生，D错误；故合理选项是B。20、D【解析】

A．用石墨作电极时，阳极上氯离子放电生成Cl2、阴极上水得电子发生还原反应生成H2，同时还生成NaOH，所以电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气，故A正确；B．将氯气通入消石灰中可以发生反应得到氯化钙、次氯酸钙的混合物，以氯气和消石灰为原料生产漂粉精，故B正确；C．海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质，从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，故C正确；D．钠在氯气中燃烧可以获得氯化钠，但是工业获得氯气的过程是复杂的，考虑到工艺、成本、环保等诸多因素，常采用海水蒸发结晶的方法可以得到氯化钠固体，故D错误；故选：D。21、B【解析】

设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；故选B。【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学方程式进行化学计算。22、C【解析】

硫元素的化合价由-2价升高为0价，化合价变化了2，转移的电子数为3×2=6，氧化还原反应中得失电子数目相等，设反应前M的化合价为a，则2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合价为+6价，答案选C。【点睛】离子方程式要符合电荷守恒，得失电子数目也相等，利用得失电子守恒可以不用计算x的值，比较方便。二、非选择题(共84分)23、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯离子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量【解析】

(1)含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+，故答案为Cu2+；(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量；故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。24、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，一定不含Fe3＋，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br－，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；（1）HCO与OH-生成CO32-,CO32-再与Ba2＋反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正确答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3＋、Ba2＋；正确选项Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定没有Br－；若无色气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO，白色沉淀D只能为硫酸钡，溶液中一定没有SO，一定含有SO；碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，则c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，则c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，则c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中负电荷总数为1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K＋，从电荷守恒规律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1mol·L－1。25、2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰品红溶液澄清石灰水分液漏斗【解析】

(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；

(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；

(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；

(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；

(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；

(3)A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；品红溶液；

(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置④中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强。26、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3饱和食盐水Cl2和水反应也会生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

装置A中是高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，在装置C中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，装置A和装置C中的气体在B中发生氧化还原反应，尾气用蘸有氢氧化钠的棉花吸收，据此分析。【详解】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的离子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入的溶液为AgNO3；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl2和水反应也会生成Cl-；④SO2被Cl2氧化为H2SO4，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应；a．BaCl2溶液可以检验存在，证明SO2和Cl2发生了反应，a正确；b．Ba(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误；c．氯水有氧化性，氯水能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明说明SO2和Cl2发生反应，c错误；d．无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO2与Cl2是否反应，d错误；故合理选项是a；⑤二氧化硫体现还原性，Cl2体现了强氧化性；SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+。【点睛】从化合价的角度分析，二氧化硫体现还原性，Cl2体现了强氧化性，SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，为难点。27、分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2污染大气ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所