2026届广东省六校联盟化学高二上期中达标测试试题含解析

2026届广东省六校联盟化学高二上期中达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Na[Si2PCl6]是科学家合成的一种新化合物，在它的组成元素中，原子半径和电负性最大的分别是()A．ClCl B．NaP C．ClSi D．NaCl2、下列说法正确的是（）A．为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB．用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42–D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（）A．1 B．3 C．2 D．44、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变C．正反应为吸热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、葡萄糖是一种单糖的主要原因是A．结构简单 B．不能水解为最简单的糖C．分子中含羟基和醛基的个数少 D．分子中含碳原子个数少6、将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率7、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低8、下列各组元素的性质递变错误的是()A．P、S、Cl原子最外层电子数依次增加 B．P、O、S原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．F、Cl、Br的非金属性依次减弱9、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率10、关于烃的下列叙述中，正确的是（）A．通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 B．通式为CnH2n的烃一定是烯烃C．分子式为C4H6的烃一定是炔烃 D．分子量为128的烃一定是烷烃11、下列说法中，正确的是A．1molO的质量是32g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量18g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44g·mol-112、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)产生的影响是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动13、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量14、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D．R元素在化合物中无变价15、已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)，现有相同容积体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时甲、乙两容器的体积相等B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲、乙两容器中v(H2)相等D．平衡时甲、乙两容器中气体总物质的量相等16、清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类二、非选择题（本题包括5小题）17、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。18、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________20、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。(2)上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小为：_____________。21、氨的合成原理为:N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）∆H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）⇌2NH3+1.5O2（g）∆H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）②已知N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）∆H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）∆H=-571.kJ·mol-1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大。【详解】Na、Si、P、Cl是同周期从左到右的元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大是Na；元素的电负性逐渐增大，故电负性最大的是Cl；答案选D。2、B【解析】A．NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，A错误；B．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，氯化铵溶液显酸性，用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，B正确；C．白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，SO2因发生化合反应而使品红溶液褪色，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属比较、离子检验、物质性质以及酸碱指示剂等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。3、A【详解】测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。4、A【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，【详解】A．因正反应为吸热反应，故A正确；B．催化剂与反应热无关，故B错误；C．正反应为吸热反应，故C错误；D．催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选A。5、B【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物，单糖是不能再水解的糖类。【详解】单糖是指不能被水解成更小分子的糖类物质。根据单糖的定义，葡萄糖是不能水解的糖，所以葡萄糖是单糖，故选B。6、A【详解】A.若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，故A正确；B.温度为T1时，设N的变化量为xmol，根据反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)初始（mol）：1200变化（mol）：x平衡（mol）：2-x温度为T1时，X点P的体积分数==40%，解得x=1.6mol。N的平衡转化率为==80%，平衡常数K=4，故B错误；C.该反应为反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，不能做为达到平衡的判断依据，故C错误；D.该反应为反应前后气体体积不变的体系，增大压强，反应速率加快，但压强不影响平衡移动，转化率不变；根据“先拐先平数值大”的原则，T2>T1，降低温度P的体积分数减少，反应向逆向进行，即放热的方向进行，反应物的转化率较低，故D错误；答案选A。7、C【详解】A．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，氢离子和氢氧根离子浓度比值增大，故C正确；D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；故选C。【点睛】明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。8、B【详解】A.P、S、Cl原子最外层电子数依次为5、6、7，依次增加，故A正确；B.O、S同一主族，半径逐渐增大，P、S同一周期，半径逐渐减小，故B错误；C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，故C正确；D.F、Cl、Br同一主族，非金属性逐渐减弱，故D正确。故选B。【点睛】同周期元素自左向右原子序数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素自上而下原子序数逐渐增多，原子半径逐渐增大，最外层电子数相同，最高正价相同，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。9、C【详解】A、根据图像，反应热与始态和终态有关，与反应途径无关，X→Y反应的△H=E3－E2，故A错误；B、X的总能量大于Z的总能量，说明此反应是放热反应，即△H＜0，故B错误；C、2X＝3Y，反应前气体系数小于反应后气体系数，故根据勒夏特列原理，降低压强，平衡向正反应方向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D、生成Z的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不有利于提高Z的产率，故D错误。答案选C。10、A【解析】A．烷烃的通式为CnH2n+2，则符合此通式的烃必为烷烃，选项A正确；B．通式为CnH2n的烃，可以是烯烃，也可能是环烷烃，选项B错误；C．分子式为C4H6的烃可能是炔烃，也可能是二烯烃，选项C错误；D．分子量为128的烃，若是链烃，其组成应为C9H20，符合烷烃通式。若考虑C、H的相对原子质量关系，分子量为128的烃，其组成也可为C10H8，其结构应为，则不是烷烃，选项D错误。答案选A。11、D【解析】依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于对应微粒的相对原子质量或相对分子质量，单位是g/mol。【详解】A、1molO的质量是16g，选项A错误；B、OH-的摩尔质量是17g/mol，选项B错误；C、1molH2O的质量是18g，选项C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单，注意单位的正确使用。12、C【解析】根据压强对化学反应速率和化学平衡的影响分析。【详解】增大压强即缩小容器体积，容器内各种气体的浓度等倍数增大，固体或液体“浓度”不变。A(g)、B(g)浓度增大，正反应速率增大。C(g)浓度增大，逆反应速率增大。正反应中气体分子数减少（D是固体），增大压强使化学平衡向右移动。可见，A、B、D项都错误。本题选C。【点睛】压强通过改变气体反应物的浓度而影响反应速率。对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，改变压强能使其平衡发生移动。13、A【详解】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C、浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A。14、C【详解】A选项，锰能形成+7价的含氧酸(高锰酸)及其盐（高锰酸钾），但是锰是过渡元素，不是主族元素，故A错误；B选项，He原子的最外层电子数为2，但是0族元素，故B错误；C选项，主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，Z的阴离子与同周期稀有气体原子的电子层结构相同，因此为主族元素，故C正确；D选项，Zn在化合物中没有变价，但Zn是过渡元素，不是主族元素，故D错误；综上所述，答案为C。15、D【解析】由于反应的容器是绝热的，而正反应与逆反应的热效应是相反的，即甲、乙两个容器中平衡时的温度不同，因此平衡状态是不同的。但根据反应的方程式可知，反应前后气体的物质的量是相同的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。16、B【详解】压缩天然气(CNG)液的主要成分为甲烷；化石油气(LPG)在石油分馏时的轻成份气体在常温下加压液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。20、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，2.5【分析】(1)根据H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O书写离子方程式。(2)实验①②是温度不同，②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则要使得混合后高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，上述实验②④每个物理量都相同，应该探究催化剂对化学反应速率的影响。(4)根据混合后溶液体积要相同才能使得高锰酸钾浓度相同。(5)根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量比值。【详解】(1)上述反应原理是H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O，其离子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案为：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)实验①②是温度不同，其他量相同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，在最后溶液的体积应该相同，因此a为1.0mL；故答案为：温度；1.0。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，因此表格中“乙”应填写t(溶液褪色时间)/s。上述实验②④每个物理量都相同，因此应该是探究催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：t(溶液褪色时间)/s；催化剂。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是使得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，不同，如果不加，则②③中高锰酸钾和草酸浓度都不相同；故答案为：得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度。(5)为了观察紫色褪去，根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系即；故答案为：2.5。【点睛】分析浓度对反应速率的影响时，一定要注意混合后溶液的总体积要相同才能使的其中一个物质的浓度相同，另外一个物质的浓度不相同，因此要加入蒸馏水来使混合后溶液总体积相同。21、0.005mol·L-1.min-1A45.5％或0.455＞＞2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)AH＝＋1530kJ·mol-1【分析】（1）根据v=△n÷V÷△t计算；（2）根据图象知，平衡向正反应