安徽省舒城桃溪中学2026届高三化学第一学期期中考试试题含解析

安徽省舒城桃溪中学2026届高三化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物2、下列烃与氯气反应，只生成一种一氯代物的是A．2﹣甲基丙烷 B．异戊烷 C．间三甲苯 D．2，2﹣二甲基丙烷3、将5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（）实验①：滴加4滴水，振荡实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验③：滴加4滴1mol/LKCl溶液，振荡实验④：滴加4滴1mol/LKSCN溶液，振荡实验⑤：滴加4滴6mol/LNaOH溶液，振荡A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动4、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=﹣58kJ·mol-1反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+42kJ·mol-1下列说法不正确的是A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率5、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐6、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化7、我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是A．赤色固体可能是Fe2O3B．“青矾厂气“可能是CO和CO2C．青矾可能是NH4Al（SO4）2·12H2OD．青矾宜密闭贮藏，防止还原变质8、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D9、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-10、下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O11、中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是A．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁C．若D是一种强碱，则A．B．C均可与X反应生成DD．若D是一种强酸，则A既可是单质也可是化合物，且D可与铜反应生成B或C12、硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是（）A．电极a为电池正极B．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O13、下列说法正确的是：A．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D．原子结合成分子的过程一定释放出能量14、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OC—HO—HO=O键能/(kJ•mol-1)798413463xA．ΔH1<ΔH2B．H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ•mol-1C．当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为akJD．上文中x=15、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A．1：1B．1：3C．2：1D．3：116、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是A．原子半径：X>Y>WB．简单阴离子的还原性：Z＞WC．气态氢化物的稳定性：W>YD．氧化物对应水化物的酸性：Z>

Y17、明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（）A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO318、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA个P—P键②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子④56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧19、在某一化学反应A＋3B=2C＋D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为()A．0.01mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)20、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子21、下列说法正确的是（）A．配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高B．36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低22、某废催化剂含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：5．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；6．滤渣6的主要成分是SiO6和S。下列说法不正确的是A．步骤①，最好在通风橱中进行B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；②E为常见金属，J为红褐色沉淀；③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式____________________________________________________。（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。24、（12分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为___。已知AB为加成反应，则X的结构简式为___；B中官能团的名称是___。（2）已知①的化学方程式为___。（3）写出E的结构简式___；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法__。（4）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为___。（6）以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。___。25、（12分）水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。回答下列问题：(1)盛放碱石灰的仪器的名称为________________。(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4·H2O粗产品的纯度。若称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是__________.实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为___________________。26、（10分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华沸点/℃132173(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_______。②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____。③该制备装置的缺点为______。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。①仪器a的名称是____。②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是__，回收滤液中C6H5C1的操作方法是____。③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为______。27、（12分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备：①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有___________________，仪器丙的作用为___________。②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_____________________。③反应结束后，将乙中溶液边加入_______，边进行加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点670℃）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因__________________关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因_____________实验结束，振荡C静置③_____________________④___________________________（用相关的方程式说明）⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有____________。28、（14分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为：异戊二烯的一种制备方法如图所示：回答下列问题：（1）A中含氧官能团发生的反应有____。（填反应类型）（2）B的结构简式为___。B的同分异构体Y能发生银镜反应，则Y可能的结构有____种。（3）设计由异戊二烯制得的路线。____。合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物29、（10分）M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：(1)W+的外围电子排布图为__________。(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。(5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。2、D【详解】A．2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3，其分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．异戊烷的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2，其分子中含有4种等效氢原子，其一氯代物有4种，故B错误；C．间三甲苯的结构简式为，其分子中含有2种等效H原子，则其一氯代物有2种，故C错误；D．2，2-二甲基丙烷的结构简式为：CH3C(CH3)2CH3，其分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故D正确；故选D。3、B【详解】A.对比实验①和②，增加了反应物Fe3+的浓度，平衡正向移动，故A正确；B.对比实验①和③，仅仅是氯离子浓度增加，但反应的实质是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3,反应的离子浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C.对比实验①和④，增加反应物SCN－的浓度，平衡正向移动，故C正确；D.对比实验①和⑤，OH－与Fe3+反应，减少反应物Fe3+的浓度，平衡逆向移动，故D正确。综上所述，答案为B。4、B【详解】A.增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故A正确；B.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i的平衡常数不变，故B错误；C.升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应ii向正向移动，则反应ii的反应限度增大，故C正确；D.催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故D正确；答案选B。5、D【详解】A.由于四氯化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，所以四氯化碳可用于灭火，A错误；B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极区红色加深，说明Fe(OH)3的胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，B错误；C.酸性条件下，氯离子能够被酸性KMnO4溶液氧化，而导致酸性KMnO4溶液褪色，不能确定一定是亚铁离子与酸性KMnO4溶液反应，而导致酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，说明H3PO3是一种二元酸，因此Na2HPO3属于正盐，D正确；综上所述，本题选D。6、D【详解】A项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；B项、电解饱和食盐水生成的氯气能与氢气和氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；C项、氯化镁在溶液中会发生水解，由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；D项、反应④是溴与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，溴元素被还原，故D错误；故选D。【点睛】氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应影响产品纯度是解答关键，也是易错点。7、A【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”，说明“青矾”的颜色为绿色，所以应为FeSO4·7H2O，“烧之赤色”说明经煅烧后，分解成颗粒度非常细而活性又很强的Fe2O3，FeSO4·7H2O受热分解的化学方程式是：2FeSO4·7H2O=Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。A.根据上述分析可知，赤色固体可能是Fe2O3，故A正确；B.因“青矾”是FeSO4·7H2O，属于硫酸盐，分解生成的是SO2和SO3，不可能分解生成CO和CO2，故B错误；C.NH4Al（SO4）2·12H2O是铵明矾，根据上述分析可知，青矾是FeSO4·7H2O，故C错误；D.FeSO4·7H2O中含有Fe2＋，在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，防止氧化变质，而不是防止还原变质，故D错误；故答案选A。8、B【详解】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选；D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选；答案选B。9、C【详解】A、该燃料电池的电极反应式分别为正极：O2+4e-+4H+=2H2O，负极：CH­3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，电解质溶液中的H+应向正极移动（正极带负电），A不正确；B、根据正极反应式，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，B不正确；C、将正负极电极反应式叠加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正确；D、酸性条件下正极：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正确。答案选C。10、D【详解】A、草酸为弱酸，不能拆分，所以用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A错误；B、磁性氧化铁中铁的化合价为+2和+3，所以将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应方程式为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O，B错误；C、碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的离子反应方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，C错误；D、“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，D正确；故选D。【点睛】判断离子反应方程式正误时，一般通过以下几个方面判断：①是否符合客观事实。如B选项，Fe3O4中含有Fe3＋＋Fe2＋；②拆分是否正确，能够拆分的只有强酸、强碱和可溶性盐。如A选项，草酸为弱酸，不能拆分；③电荷是否守恒。即反应前的电荷数等于反应后的电荷数。11、B【解析】A．若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，A正确；B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，B错误；C．若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D正确；答案选B。12、B【分析】根据题中硼化钒(VB2)­空气电池可知，本题考查燃料电池，运用原电池原理和氧化还原反应知识分析。【详解】A.硼化帆一空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A项正确；B.硼化钒-空气燃料电池中，氧气在a极上得电子，氧气得电子生成氢氧根离子，所以a电极附近溶液pH增大，B项错误；C.氧气在正极上得电子生成OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，C项正确；D.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D项正确。答案选B。【点睛】燃料电池正负极判断：燃料电池中氧气做正极,燃料做负极。13、D【解析】A、反应物的总能量低于生成物的总能量，表示反应为吸热反应，分解反应不一定是吸热反应，可能为放热反应，如过氧化氢的分解为放热反应，故A错误；B、化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，但化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；C．根据能量越低越稳定，石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，则石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，故C错误；D．原子结合成分子的过程为化学键的形成构成，形成新化学键一定释放能量，故D正确；故选D。14、A【详解】A.反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热ΔH<0，等量的甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，则有a>b，因ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1<ΔH2，故A正确；B.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1，根据盖斯定律(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ•mol-1，故B错误；C.当有4NA个O—H键生成时，反应消耗了1mol甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为akJ，按照反应②进行生成液态水放出的热量为bkJ，故C错误；D.根据反应②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1，ΔH2=413kJ•mol-1×4+2xkJ•mol-1-(798kJ•mol-1×2+463kJ•mol-1×4)=bkJ•mol-1，整理可得：x=，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点在D选项，计算物质中化学键的键能时，该题需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物质状态变化而引起的能量变化，分子内的化学键没有发生变化，因此要用生成气态水是的反应②才能准确计算O=O的键能大小。15、D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。16、D【详解】W、X、Y、Z均为短周期元素，假设W是第一周期，则W为He元素，最外层为2，那么Z、Y、X的最外层分别为7、6、4，此时四种元素最外层电子数之和为19，不符合题意，故假设不成立。W应处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X的原子最外层电子数是a，则Y的最外层电子数是a+2，Z最外层电子数是a+3，W的最外层电子数是a+4，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W为F元素。A．同周期元素原子半径由左至右逐渐减小，同主族原子半径从上至下逐渐增大，故原子半径X＞Y＞W，正确，A不选；B．W为F元素，是非金属性最强的元素，其单质氧化性W＞Z，简单阴离子的还原性：W<Z，正确，B不选；C．非金属性W>Y，故气态氢化物的稳定性：W>Y，正确，C不选；D．非金属性Z＞Y，其对应的最高价氧化物水化物酸性Z＞Y，其他价态不能根据非金属性比较，错误，D选。答案选D。17、D【详解】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；答案：D18、B【详解】①1mol白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA，正确；②CO32-

+H2O

⇌

HCO3-

+OH-，1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，错误；③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，错误；④铁和氯气反应生成氯化铁，56g铁（1mol）发生充分反应转移电子数为3NA，但若氯气的量不足，则转移电子数小于3NA，错误；⑤1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，反应可逆，生成的HI的物质的量小于2mol，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA，正确；⑦142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g，错误。综上可知，正确选项为①⑥⑦。答案为B。19、D【详解】v(A)＝＝＝0.04mol/(L·s)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得＝，得v(C)＝0.08mol/(L·s)，D项正确。20、D【详解】A．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故A错误；B、因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4的沸点高于CH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；C．因I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成的是FeI2，故C错误；D．C的最外层电子数为4，O、S的最外层电子数相同，CO2、CS2结构式分别为O=C=O、S=C=S，均为直线型结构，由分子构成，均为直线型分子，故D正确；故答案为D。21、A【详解】A.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，会使溶液浓度偏高，故A正确；B.36.5gHCl气体占有的体积，在标准状况下，约为22.4L，条件不确定，故B错误；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，将58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的体积不是1L，故C错误；D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所取硫酸偏多，所配溶液的浓度偏高，故D错误；故选A。22、D【解析】A、步骤①发生的反应是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法正确；B、根据流程图，步骤④得到CuSO3·5H6O，说明滤渣5中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu6＋，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到ZnSO3·7H6O，说明滤液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法正确；C、步骤③中CuS转变成Cu6＋，根据信息，滤渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根据化合价的升降法进行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C说法正确；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D说法错误。点睛：在制备含有结晶水的晶体时，不采用蒸发结晶的方法，因此此方法容易失去结晶水，而是采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。二、非选择题(共84分)23、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2,电子式为；因此，本题正确答案是:；

(2)反应①的化学方程式为:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.5×22.4=11.2L；因此，本题正确答案是:11.2；（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；因此，本题正确答案是:HNO3；Ca(OH)2。24、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳双键+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热使其充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键保护醛基不被H2还原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是电石气，A为HC≡CH，与X反应生成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，发生加聚反应生成PVAc，结构简式为，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息Ⅰ可知E为，由信息Ⅱ可知F为，结合G的分子式可知G应为，H为，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为，以此分析解答。【详解】(1)A的俗名是电石气，A为HC≡CH，根据上述分析，X为CH3COOH，B()中的官能团为酯基、碳碳双键，故答案为HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳双键；(2)反应①的化学方程式为+nNaOH+nCH3COONa，故答案为+nNaOH+nCH3COONa；(3)E为，E中不含氧官能团为碳碳双键，碳碳双键可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以检验碳碳双键前，需要把醛基破坏掉，故检验碳碳双键的方法为：加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键，故答案为；加入新制Cu(OH)2悬浊液，热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键；(4)E中含有醛基，经E→F→G→H的转化后又生成醛基，则乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原，故答案为保护醛基不被H2还原；(5)M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为，故答案为；(6)以乙炔为原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增长碳链，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根据信息I，2分子乙醛可以反应生成CH3CH=CHCHO，然后与氢气加成即可，合成路线为：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案为HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【点睛】本题的易错点为(3)，检验碳碳双键时要注意醛基的干扰，需要首先将醛基转化或保护起来。25、干燥管量筒排除空气及多余氯气Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液变蓝且半分钟内不褪色75.00％【解析】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气。（4）本装置中是使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，原料应为Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4·H2O的质量分数为a，利用化学反应中碘和肼的比例关系计算。【详解】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管，故答案为干燥管；（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故答案为量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气，故答案为排除空气及多余氯气。（4）本装置中使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案为2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4·H2O的质量分数为a，则：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O50g2mol2.0g×a0.02L×0.3mol·L－1×250ml/25mLa=75.00％，故答案为酸式；溶液变蓝且半分钟内不褪色；75.00％。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）碱石灰氯化铁易升华导致导管易堵塞球形冷凝管苯蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分78.4％【详解】(1)①H2还原无水FeCl3制取FeCl2，另一产物应为含H、Cl的物质，即为HCl，所以化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案为：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl②因为FeCl3易吸水，所以在氢气通入前，一定要进行干燥处理，即由B装置制得的H2一定要经过C的干燥处理，至于H2中混有的HCl是否处理，问题并不大，因为通过碱石灰处理水蒸气时，HCl也可被吸收。反应后生成的HCl会污染环境，也需用碱石灰处理，多余的氢气应烧掉，从而得出按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为BACDCE(或BCDC)。答案为：BACDCE（或BCDCEC中盛放的试剂是碱石灰。答案为：碱石灰③因为氯化铁易升华，则遇冷会凝华，所以装置的缺陷也就暴露出来，即易堵塞导管。答案为：氯化铁易升华导致导管易堵塞(2)①仪器a的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管②因为FeCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗涤；FeCl2难溶于苯，而氯苯、二氯苯易溶于苯，所以可用苯进行洗涤。答案为：苯因为氯苯和二氯苯的沸点相差较大，所以回收滤液中C6H5C1的操作方法是蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分。答案为：蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分③n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)=2×0.40mol/L×0.0