2026届云南省昭通市水富市云天化中学高二上化学期中达标测试试题含解析

2026届云南省昭通市水富市云天化中学高二上化学期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．固体溶解是一个熵减小的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-C．水电离产生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-D．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－4、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变5、某温度下，将2molSO2和1molO2置于容积为10L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800B．由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15mol·L－1C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T16、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C．(CH3)3CCH2CH3的名称：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7、下列措施不能达到节能减排目的的是A．尽可能减少塑料袋B．用家用汽车代替公交车C．推广使用节能灯D．利用太阳能，潮汐能发电8、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量9、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10—12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组为()A．HCO3—、Al3+、Na+、SO42—B．NO3—、SO42—、Na+、Cl—C．MnO4—、Cl—、SO42—、K+D．I—、NO3—、K+、NH4+10、约翰·芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象D．蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性11、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．电路中每通过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD．每17gH2S参与反应，有2molH＋经质子膜进入正极区12、如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．⑤>③>②>④>① B．⑤>③>②>①>④C．②>⑤>①>③>④ D．⑤>②>①>③>④13、在体积恒定的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是()A．升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大C．当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动D．若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于114、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1215、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动16、已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3则它们的关系是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H2二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂18、有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．19、(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。20、某实验小组设计用50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）仪器A的名称__________________________。（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.分多次加入氢氧化钠溶液C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________。②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH会__________，其原因是______________________________________。21、电化学的应用十分广泛，是现代生产、生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：（1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成一个原电池。①电解液：___，②正极材料：___；③负极反应式：___。（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为___。②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化（3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：___；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.固体溶解过程，体系混乱度增大，所以是熵增的过程，A错误；B.根据吉布斯自由能公式，能够自发进行的反应不一定是放热反应，要考虑熵变，B错误；C.能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，要考虑焓变，C错误；D.同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小，D正确。答案为D。2、C【解析】A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀释促进醋酸电离，pH相同的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的是HCl、变化小的是醋酸，根据图知，Ⅱ是醋酸、l是盐酸，故A错误；B.离子积常数只与温度有关，与溶液酸性强弱无关，a、c两点溶液温度相同，其离子积常数相同，故B错误；C.溶液导电性与离子浓度成正比，根据图知，c点pH大于b点，所以b点氢离子浓度大于c点，b点溶液导电能力大于c点，故C正确；D.II是醋酸、I是盐酸，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀释相同的倍数，醋酸浓度仍然大于盐酸，所以b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；答案选C。3、B【解析】A.AlO+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A错误；B.pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-，彼此之间不反应，可以大量共存，故B正确；C.水电离产生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液为酸性或碱性溶液，Al3+在碱性环境下不存在，故C错误；D.S2-+Cu2+=CuS↓，故D错误；正确答案：B。【点睛】HCO3－和AlO，强酸制弱酸原理不共存；HCO3－和Al3+互促水解到底不共存。4、A【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。5、A【解析】A．A点转化率为0.8，则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始0.20.10转化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.162B．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为2molC．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动；D．T1先达到平衡。【详解】A．A点转化率为0.8，则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始0.20.10转化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.1620.042×0.02=800（L•molB．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为2mol×0.1510LC．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动，且逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，选项C错误；D．T1先达到平衡，则T1＞T2，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K的计算及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大。6、A【详解】A.苯能与液溴在催化剂条件下反应，而不能与溴水发生反应，故A错误；B.乙酸属于酸，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，乙酸乙酯在碱性条件下水解彻底，故B正确；C.根据系统命名法，(CH3)3CCH2CH3是主链上有四个碳、其中2号碳上有两个甲基的烷烃，所以名称为：2，2—二甲基丁烷，故C正确；D项，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，故D正确；本题答案选A。7、B【解析】A.尽可能减少塑料袋,可减少白色污染,减少化石能源的消耗,能达到节能减排目的,故A不选；B.用家用汽车代替公交车,可导致大量汽车尾气的排放,不利于节能减排,故B选；

C.推广使用节能灯,可减少能源消耗,有利于节能减排,故C不选；

D.利用太阳能,潮汐能发电,可减小对化石能源的依赖,减少污染物的排放,故D不选；

综上所述，本题选B。8、A【详解】A.选项中的铁粉不是食品包装中的干燥剂，而是抗氧剂，故A项错误；B.太阳能属于清洁能源，替代化石燃料有利于节约资源、保护环境，故B项正确；C.因废电池中的重金属等污染土壤和水体，所以开发废电池的综合利用技术可以减少对环境的破坏，故C项正确；D.使用食品添加剂，可以改善食品的外观、色泽、保质期、口感等，有利于提高人类生活质量，故D项正确；答案选A。9、B【解析】溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10—12mol/L，与室温下纯水电离出来的H+浓度1×10—7mol/L进行比较可知该溶液抑制了水的电离，确定为酸或碱溶液，一定大量共存的离子组必须选择酸溶液和碱溶液均能大量存在的。【详解】A.HCO3—既能与酸反应又能与碱反应,且HCO3—、Al3+互促水解,则离子一定不能共存,故A错误；

B.无色透明溶液且离子之间不发生反应，B正确；C.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4—为紫色,与无色溶液不符,故C错误；

D.酸溶液中H+与I—、NO3—发生氧化还原反应,碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质,则一定不能共存,故D错误；

正确答案：B。【点睛】做离子大量共存题时注意一色二性（酸碱性判断）三特殊四反应。10、D【详解】A.棉花的主要成分是纤维素，不是蛋白质，A不正确；B.蛋白质溶于水可以形成胶体，能产生丁达尔效应，B不正确；C.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变形，C不正确；D.蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性而发生变性，D正确。答案选D。【点睛】11、B【详解】A．根据电极的反应物与生成物可判断，电极a是负极，电极b是正极，故A错误；B．电极b是正极，发生电极反应：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正确；C．H2S是气体，在表明体积时要说明温度、压强，C错误；D．17gH2S参与反应，只失去1mol电子，对应移动的离子也是1mol，故每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区，D错误；答案选B。12、D【分析】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀，③为原电池，锌做负极，铁被保护，④为电解池，铁做阴极，被保护，⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。【详解】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀；③为原电池，锌做负极，铁被保护；④为电解池，铁做阴极，被保护，腐蚀最慢；⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。所以腐蚀由快到慢的顺序为⑤>②>①>③>④。故选D。13、D【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，v(正)增大，v(逆)也增大，化学平衡向吸热的正反应方向移动，A错误；B．增加反应物B的量，反应物浓度增大，会使化学平衡正向移动，但是该反应的△H不变，B错误；C．通入惰性气体，由于反应容器的容积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不移动，C错误；D．对于反应A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0假设反应容器的溶解为1L，则反应开始时c(A)=c(B)=1mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的转化率为50%，则平衡时c(A)=c(B)=(1-0.5)mol/L=0.5mol/L，c(C)=c(D)=0.5mol/L，所以化学平衡常数K===1，D正确；故合理选项是D。14、D【解析】0.01mol/L氢氧化钠溶液中，,pH是12，故D正确。15、C【详解】A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，选项A错误；B、若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，选项B错误；C、因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，选项C正确；D、若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，选项D错误；答案选C。16、D【解析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热。【详解】因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放热反应中，△H为负值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故选D。【点睛】本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，以及比较大小时要考虑“—”号。二、非选择题（本题包括5小题）17、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题18、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。19、cNaHCO3强CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解析】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解产生二氧化碳气体，碳酸钠稳定，受热不分解，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解；小试管加热温度较低，里面装的是碳酸氢钠，大试管加热温度较高，里面装的是碳酸钠，反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定。（2）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应。【详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为C；②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，故答案为NaHCO3；③连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,故答案为Na2CO3比NaHCO3的稳定性强；Ⅱ．鉴别两种固体物质可选用CaCl2(或BaCl2)溶液，因为CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3不反应，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．与盐酸反应时，相关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，故答案为NaHCO3；(2)①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，故化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨气是碱性气体，通过浓硫酸的洗气瓶，与浓硫酸反应被吸收了，故答案为甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨气是碱性气体，检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满；由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵（白色固体），有白烟现象，所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；故答案为将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。【点睛】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较和氨气的制取与性质，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。20、环形玻璃搅拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小【解析】（1）根据量热器的构造可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。（2）A.为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒上下慢慢搅拌，不能用温度计搅拌，错误；B.分多次加入氢氧化钠溶液，易造成热量损失，测定的中和热数值偏小，应该一次性快速加入，错误；C.为减小实验误差，实验应该做2～3次，计算出平均值，只进行一次实验，就用所获得的数据计算中和热显然是不行的，错误；D.用套在温度计上环形玻璃搅拌棒的轻轻地上下搅动，使溶液混合均匀，减小实验误差，正确；综上所述，本题选D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃,反应后温度为23.2℃,反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃,反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量和为100g，比热容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm∆T得生成0.025mol的水放出热量Q=cm∆T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即该实验测得的中和热ΔH＝－51.8kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀盐酸时俯视量筒读数，所量取的盐酸体积偏小，盐酸总量减小，放出的热量会减小，测得的中和热Δ