2025-2026学年高一年级化学上学期期中模拟卷02（人教版）试卷及解析

2025-2026学年高一年级上学期期中模拟卷02

化学

考试时间：75分钟；试卷满分：100分

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：人教版第1-2章。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：H-lC-120-16N-14Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64

Zn-65Ba-137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.下列各组物质分类正确的是

选项纯净物酸碱酸性氧化物碱性氧化物

A氢氧化铁胶体NaOHMgO

H2SO4so2

消毒液纯碱

B“84”HNO3SO3CaO

C液氯CH3COOHNazO

Ba(OH)2co2

DCUSO4-5H2OHC1NH3coFezOs

2.下列对化学概念的理解，错误的是

A.置换反应一定有单质生成

B.只生成盐和水的反应不一定是中和反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.NaOH固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成

3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

实验①实验②

A.实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B.实验②制备氢氧化铁胶体

C.实验③配制溶液时定容D.实验④配制溶液定容后摇匀

4.下列说法错误的是

A.氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气

B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成

C.利用丁达尔效应可以鉴别FeCb溶液和Fe(0H)3胶体

D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

5.下列说法正确的是

A.NazCh与CaH?两种固体中阴阳离子个数比相同

B.标准状况下，等体积的。2和03所含的分子数均为NA

C.同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11：7

D.将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c(NaCl)为O.lmol/L

6.铜器久置于空气中会和空气中的乙0、CO2＞。2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为

CU2(OH)2CO3],又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜一铜绿一……一铜”的转化。

下列说法错误的是

盐酸NaOH溶液A%/A

铜T铜绿TCuCl7TCu(OH).TCuOTCu

A.上述转化中铜元素的存在形态有两种

B.上述转化中涉及四种基本反应类型

C.氧化铜的摩尔质量是NaOH的摩尔质量的2倍

D.将135gCuC12溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol

7.下列离子方程式正确的是

A.向烧碱溶液中通入。2制取NaClO：Cl2+20H-=2cICT+H20

+

B.向NaBr溶液中通入Cl2：2NaBr+Cl2=2Na+2C1-+Br2

2++

C.强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成Mt!。2：Mn+CIO-+H20=MnO2I+Cr+2H

+

D.向NaHC()3溶液中滴加氯水：HCO-+H=C02?+H20

8.侯氏制碱法原理为NaQ+NH3+CC)2+H2O=NaHCO31+NH4CI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是

A.22.4LNH3中含H数目为3以

B.84gNaHC()3中含离子数为3%

C.lmolNaHCC)3加热完全分解，产生CO?数目为治

D.lmol由NaCl和NH/l组成的混合物中，含的数目为L

9.一种制取氢气的反应为Zn+2HQ=ZnC12+H2T,下列关于该反应的说法不亚确的是

A.6.5gZn的物质的量为O.lmolB.常温常压下，ImolH?的体积为22.4L

C.生成ImolHz时，转移2moi电子D.IL2moi•!/盐酸中含有2molH+

10.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。

出0

I

-Na号*NaOH号。Na2c。3«3—NaHCOj

CO2

⑥

下列分析不正确的是

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHC()3的稳定性强于Na2cO3

C.反应②中水做氧化剂

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

11.高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便

高温

可得到固体白磷，反应方程式为：2Ca3(PO4)+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO»下列说法不正确

的是

A.上述反应中，Si。?既不是氧化剂又不是还原剂

B.上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1

C.上述反应中，每失去51noi电子可生成lmolP4

D.生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH3和磷的含氧酸盐

12.某白色粉末中可能含有AgNC>3、Ba"、K2so今CaC03>NaOH、C11SO4中的一种或几种，为了探究它的

成分，进行以下实验：

①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；

②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；

③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。

下列对该溶液的说法正确的是

A.白色粉末一定不含有AgNC>3、NaOH、CuSO4

B.白色粉末可能含有BaCl?、K2sO4、NaOH

C.白色粉末一定含有BaCl?、CaC()3可能含有NaOH

D.白色粉末一定含有BaCl?、CaCO3,NaOH

13.已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KCIO3+6HC1(浓)=KC1+3C12T+3H2O；③2KBr()3+Cl2=

2KCIO3+Br2。

下列说法正确的是

A.上述三个反应都是置换反应

B.氧化性由弱到强的顺序为&2<Cl2<KC103<KBrO3

C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.反应③中若反应ImolKBrOs，则还原剂得电子的物质的量为5moi

14.将H2s和空气的混合气体通入FeCh、FeCl2,CuCJ的混合溶液中反应回收S,反应机理如下图所示，下

列说法正确的是

A.①②③三步均为氧化还原反应

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯

C.反应②的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+

3+

D.由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe>02>S

15.某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2s和CuO）制取氯化亚铜，其流程如图。己知：CuCl是一种白色

粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。下列说法错误的是

A.Cu2s在焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

B.得到CuQ沉淀的离子方程式为：20?++S01+2CT+H?0=2CuCl1+S0：-+2H+

3乙4

C.检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCb溶液和盐酸

D.沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化

第II卷（非选择题共55分）

16.（14分）m2。2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行Na2（）2

纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定含有Na2。杂质的Na2。?样品1.95g

其杂质含量:

稀盐酸Na。和N%0

饱和

4—CaCO嚅式

ABB

(l)Na2()2的电子式为，其中正和负禺子的个数比与Na?。。(选填“相同”或“不同”)

(2)L95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g,则样品

中Na2。2的质量分数为。

(3)若将Na2。2投入到含有下列离子的溶液中：NO［、HCO］、CO〉SO：、「、Na+,反应完毕后，溶液中

上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(4)已知Na2。?与H2发生化合反应，则等物质的量的Na?。2分别与足量的H2和H?。反应时，转移的电子数之比

为o

小丁同学在实验室模拟工业制备Na?。?固体并检验其纯度的实验流程如图所示。

Na(熔融)〉空:

淡黄色样品|加水溶解＞［询MnO,____BaCl,溶液________

*反应一滤液--一►白色沉淀

a过滤/»—

(5)样液中加入MnC)2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为,已知白色沉淀为BaCC)3,所

以小丁这份Na2。?样品中混有的杂质是(填化学式)。称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到

1.97gBaC()3白色沉淀，则淡黄色样品中Na2。2的质量分数为(假设淡黄色样品中只含两种物质，要

求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位有效数字)。

17.(14分)某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

装置A装置B装置C

⑴装置A中用M11O2与浓盐酸反应制取。2，利用了浓盐酸的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是o

(3)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是—。

(4)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

实验操作现象

I常温下将MnC)2和12moi•L.T浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体

III加热Mn()2和4moi•L1稀盐酸混合物无明显现象

①已知MnC>2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是—。

②H中发生了分解反应，反应的化学方程式是—。

③m中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cr)较低，设计实验IV进行探究：

实验IV：将III中MnC)2和4moi■稀盐酸混合物分成两等份进行如下两项实验：

i：加入硫酸至c(H+)>7mol-L-1,发现生成黄绿色气体

ii：加入固体氯化钠至c(C「)>lOmol-L-1,发现生成黄绿色气体

将实验III、IV作对比，得出的结论是—；将i、ii作对比，得出的结论是—o

18.(14分)A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为

纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“口”表示两种物质间可以相互转

化，部分反应物和生成物未列出)。请回答：

(1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为,写出其常见的一种用途：

(2)写出一个B—D的离子方程式：0

(3)E在熔融状态下能导电的原因为。

(4)F与G反应的现象为«

(5)C+F-A的条件为；若无此条件，造成的结果为

19.(13分)二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂。常温下，可由Nad。2固体与Cl?反应而制得。已知CIO?在

常温常压下是一种黄绿色气体，有与氯气相似的刺激性气味，沸点为11.0汽，熔点为-59.0。(：，易溶于水，

难溶于有机溶剂，在空气中浓度超过10%时易发生爆炸分解，高浓度二氧化氯会对人体皮肤和粘膜有腐蚀

作用、某小组同学拟用下列部分装置制备、收集CIO2并探究其性质(装置不可重复使用，夹持仪器已略去):

(2)若实验中采用KM11O4固体和浓盐酸反应制取Cl2，则应选择的装置为(填“A”或"B”)。

(3)组装仪器时，导管口的连接顺序为：aTZ-m-x-y-b-c-。

(二)探究CIO2的性质

I.酉己制240mL0.1mol/LFel2溶液

(4)实验中需要用托盘天平称取Fei2固体质量为g»

(5)以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是。

A.称量时，Fei2固体放置在托盘天平的右盘

B.容量瓶用蒸储水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馆水

C.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液

D.定容时加蒸播水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸储水定容到刻度线

E.定容时俯视刻度线

II.探究与Fe12溶液的反应

将收集的CIO2气体用一定量的瀛气稀释，然后再通入少量酸性Fe^溶液中，实验装置如下:

稀释后

(6)本实验用氨气稀释CIO2的原因是=

(7)向充分反应后的溶液中加入四氯化碳，振荡，下层呈紫红色，上层溶液中滴加2滴KSCN溶液，立即变为

红色，则装置I中发生反应的离子方程式为：。

2025-2026学年高一年级上学期期中模拟卷02

化学

考试时间：75分钟；试卷满分：100分

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：人教版第1-2章。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：H-lC-120-16N-14Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64

Zn-65Ba-137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.下列各组物质分类正确的是

选项纯净物酸碱酸性氧化物碱性氧化物

氢氧化铁胶体

AH2SO4NaOHso2MgO

消毒液纯碱

B“84”HNO3SO3CaO

液氯

CCH3COOHBa(OH)2co2NazO

DCUSO4-5H2OHC1NH3coFezOs

【答案】C

【解析】胶体是混合物，A错误；“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；液氯中只含Cb

分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3coOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba（OH）2电离出的

阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O

与盐酸反应生成氯化钠和水，NazO属于碱性氧化物，C正确；NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐

氧化物，D错误；故选C。

2.下列对化学概念的理解，错误的是

A.置换反应一定有单质生成

B.只生成盐和水的反应不一定是中和反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.NaOH固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成

【答案】D

【解析】置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此一定会有单质生

成，A正确；只生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如碱性氧化物与酸反应生成盐和水，B正确；

有单质参与的化合反应一定涉及元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C正确；NaOH固体溶于水时，

完成电离生成Na+和OET,但此过程是物理电离，不涉及电子转移或生成，D错误；故选D。

实验①实验②

A.实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B.实验②制备氢氧化铁胶体

C.实验③配制溶液时定容D.实验④配制溶液定容后摇匀

【答案】A

【解析】外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，B管澄清石灰水变浑浊，说明

碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，A正确；制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氢氧

化钠溶液中则产生氢氧化铁沉淀，B错误；应该在液面距离刻度线1~2cm时才改用胶头滴管，C错误；配

制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部，操作错误，D错误；故选A。

4.下列说法错误的是

A.氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气

B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成

C.利用丁达尔效应可以鉴别FeCb溶液和Fe(OH)3胶体

D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

【答案】A

【解析】氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A说

法错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCI遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生

成，B说法正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有，所以利用丁达尔效应可以鉴别FeCU溶液和

Fe(0H)3胶体，C说法正确；Fe(0H)3胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目

的，D说法正确；综上，答案是A。

5.下列说法正确的是

A.NazCh与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同

B.标准状况下，等体积的。2和03所含的分子数均为NA

C.同温同压下，等质量的CO与CCh的体积之比为11：7

D.将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c(NaCl)为O.lmol/L

【答案】C

【解析】CaH2中含Ca2+和H\NazCh中含Na+和05阴阳离子个数比分别为2:1和1:2,A错误；标准状况

下，等体积的。2和。3所含的分子数相同，但体积未知，无法计算具体分子数，B错误；同温同压下，根据

n=?等质量的CO与CO2的物质的量之比为：11:7,根据V=nxVm，体积之比也为11：7,C正确；

M乙2844m

根据c=],计算物质的量浓度时，必须用溶液体积进行计算，不能用水体积代替溶液体积进行计算，D错误；

故选C。

6.铜器久置于空气中会和空气中的H2。、C02,O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为

CU2(OH)2CO3],又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜一铜绿―……一铜”的转化。

下列说法错误的是

盐酸NaOH溶液AH2m

铜一铜绿tCuCl7-»CU(OH)QTCUOTCU

A.上述转化中铜元素的存在形态有两种

B.上述转化中涉及四种基本反应类型

C.氧化铜的摩尔质量是NaOH的摩尔质量的2倍

D.将135gCuC12溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol

【答案】D

【解析】铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成CU2(0H)2cO3,CU2(0H)2c。3和盐酸反应生成氯化铜、

二氧化碳和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氢气还原氧化铜生成

铜，据此分析。上述转化中铜元素的存在形态有两种，游离态与化合态，A正确；①铜和空气中的氧气、

水、二氧化碳反应生成C%(OH)2cO3,属于化合反应，③氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，属于复分解

反应，④为氢氧化铜分解生成氧化铜和水，属于分解反应，⑤为氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换

反应，，B正确；氧化铜的摩尔质量是80g/mol,NaOH的摩尔质量是40g/mol,氧化铜的摩尔质量是NaOH的

摩尔质量的2倍，C正确；水的体积不等于溶液体积，将135gCuC12(Imol)溶成1L溶液，所得溶液的浓度

为lmol-L-i,D错误；故选D。

7.下列离子方程式正确的是

A.向烧碱溶液中通入。制取NaClO：Cl2+2OH-=2cICT+H2O

+-

B.向NaBr溶液中通入Cl2：2NaBr+Cl2=2Na+2C1+Br2

2++

C.强碱性溶液中NaClO将MM+氧化成Mi!。2：Mn+CIO-+H20=MnO21+CP+2H

D.向NaHCC)3溶液中滴加氯水：HCO；+H+=C02T+H20

【答案】D

【解析】CL与NaOH溶液反应制取NaClO：C12+2OH=C1+C1O+H2O,故A错误；浪化钠为易溶性的强电

解质，离子方程式中要拆开写，氯气通入澳化钠溶液中的离子方程式为：2Br-+C12=Br2+2C「，故B错误；在

强碱性溶液中与H+不共存，次氯酸钠将M/+氧化成MnCh，离子方程式:ClC)-+Mn2++2OH-=MnO2j+Cr+H2O,

+

故c错误；氯水中有CI2+H2OUHC1+HQO,HCI可以和HCC)3反应，离子方程式为：HCO3+H=CO2T+H2O,

故D正确；故选D。

8.侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+CC)2+H2O=NaHCO3J+NH4CI。设匕为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是

A.22.4LNH3中含H数目为3*

B.84gNaHCC)3中含离子数为

C.ImolNaHCOs加热完全分解，产生CO?数目为治

D.Imol由NaCl和NH4cl组成的混合物中，含的数目为之

【答案】D

【解析】没有标明是标况下，故无法计算H的数目，A错误；1个NaHC03中含有1个阳离子和1个阴离子，

,△

84gNaHC()3为Imol,故所含禺子数为2匕，B错误；NaHCC)3受热分解的反应方程式为2NaHC()3二Na2cO3+

H2O+CO2T,故ImolNaHCOs加热完全分解，产生CO?数目为。5以，C错误；由化合物的化学式可知，1

个NaQ含有1个C「，1个NH4cl含有1个C(，故Imol的混合物中含有ImolCF,即Cr的数目为D正确;

故选D。

9.一种制取氢气的反应为Zn+2HC1=ZnCl2+H2T,下列关于该反应的说法不乏确的是

A.6.5gZn的物质的量为O.lmolB.常温常压下，ImolTh的体积为22.4L

C.生成ImolH?时，转移2moi电子D.ILZmol-L-1盐酸中含有2moiH+

【答案】B

【解析】6.5gZn的物质的量为喘篇=0.1mol,A正确；标况下气体摩尔体积为22.4L/mol,常温常压下不能

使用22.4L/mol计算，因此ImolHz的体积不是22.4L,B错误；反应中H从+1价降为0价，每个H得le1

故生成lmolH2时，转移2moi电子，C正确；IL2moiL/盐酸中n(H+)=1Lx2mol-L-1=2mol,D正确；故选B。

10.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。

氏0

@I

华詈小暗Na2cO3排-NaHCOj

C02

@

下列分析不正确的是

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCC)3的稳定性强于Na2cO3

C.反应②中水做氧化剂

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

【答案】B

△

【解析】反应①为2Na+O2=Na2()2，SS@^j2Na+2H2O=2NaOH+H2T,反应③为

△

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,S^Z®>2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20,反应⑤是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反应⑥是2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2，以此分析。反应③为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH为碱，Na2cO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；反应④

是2NaHCO3^Na2co3+CO2T+心0，说明Na2cO3比NaHCC)3稳定，B错误；反应②为

2Na+2H2O=2NaOH+H2T,钠元素化合价升高，水中部分氢元素化合价降低生成氢气，水做氧化剂，C正

确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确；故选B。

11.高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，

高温

便可得到固体白磷，反应方程式为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+IOC6CaSiO3+P4+lOCOo下列说法不正

确的是

A.上述反应中，Si。?既不是氧化剂又不是还原剂

B.上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1

C.上述反应中，每失去5moi电子可生成lmolP4

D.生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH3和磷的含氧酸盐

【答案】C

【解析】反应中Si元素和0元素化合价均未发生变化，故Si()2既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；反应中，

碳元素化合价升高，CO为氧化产物，磷元素化合价降低，为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的

量之比为10：1,B正确；反应中，磷元素由+5价降低到0价，每生成ImolP"转移20moi电子，C错误;

白磷在热的KOH溶液中有可能发生歧化反应，并生成磷化氢PG和磷的含氧酸盐，D正确；故选C。

12.某白色粉末中可能含有AgN()3、BaCl2>K2so4、CaCO3>NaOH、C11SO4中的一种或几种，为了探究它的

成分，进行以下实验：

①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；

②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；

③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。

下列对该溶液的说法正确的是

A.白色粉末一定不含有AgNC>3、NaOH、CuSO4

B.白色粉末可能含有BaCl?、K2sO4、NaOH

C.白色粉末一定含有BaCl?、CaC()3可能含有NaOH

D.白色粉末一定含有BaCl?、CaCO3,NaOH

【答案】D

【解析】将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B,在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，

A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钢、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二

氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①AgNC>3、CaC()3②Ba"、CaC()3、NaOH③K2sO4、NaOH、

CaCO3；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D,则只有②BaCl?、CaCO3>NaOH能产

生白色沉淀，故一定含有Bad?、CaCO3,NaOH,据此分析。根据分析可知白色粉末一定含有NaOH,A错

误；BaCl2,K2sO4反应生成硫酸钢，根据分析可知，滤渣A-■定不含有硫酸钢，B错误；根据分析可知，

一定含有NaOH,C错误；根据分析可知，白色粉末一定含有BaCl?、CaCO3>NaOH,D正确；故选D。

13.己知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KCIO3+6HC1(浓)=KC1+3C12T+3H2O；®2KBrO3+Cl2=

2KCIO3+Br?o

下列说法正确的是

A.上述三个反应都是置换反应

B.氧化性由弱到强的顺序为BL<Cl2<KC1O3<KBrO3

C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.反应③中若反应lmolKBrC)3，则还原剂得电子的物质的量为5moi

【答案】B

【解析】由反应①：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可知，Cb为氧化剂，Br2为氧化产物，氧化性(^>Br?；由

反应②:KC103+6HC1(浓)=KC1+3cI2T+3%0可知,KCIO3为氧化剂，Q为氧化产物，氧化性KCIO3>“；

由反应③：2KBrO3+Cl2=2KC1O3+Br2可知，KBrO?为氧化剂，KCIO?为氧化产物,氧化性KBrO?>KC103,

最后得到氧化性KBrC)3>KC103>Cl2>Br2,据此分析解答。置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，

生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反

应，反应②不满足置换反应的定义，A错误；根据分析，氧化性KBr()3>KC103>Cl2>Br2,BPBr2<Cl2<

KCIO3<KBrO3,B正确；在反应①+2NaBr=2NaCl+Br?中，”为氧化剂，NaBr为还原剂，根据方

程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,C错误；反应③中若反应ImolKBrOs，Br元素化合价

从+5价降低为单质的0价，得5moi电子，则还原剂失去电子的物质的量为5moLD错误；故选B。

14.将H2s和空气的混合气体通入FeCh、FeCl2.CuC）的混合溶液中反应回收S,反应机理如下图所示，下

列说法正确的是

A.①②③三步均为氧化还原反应

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯

C.反应②的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+

D.由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>。2>S

【答案】C

【解析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+CU2+=CUS[+2H+,②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S,

③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2。，由此可以推出总反应2H2S+C）2=2S1+2H2O,据此分析。由上述分析可知，①

不是氧化还原反应，故A错误；化合价不变的有C1元素、H元素和Cu元素，故B错误；由示意图可知，

反应②的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+,故C正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大

于氧化产物，@CuS+2Fe3+-2Fe2++Cu2++S,③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2。，可知，氧化性强弱顺序：C）2>Fe3+

>S,故D错误；故选C。

15.某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2s和CuO）制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl是一种白色

粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。下列说法错误的是

A.Cu2s在焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

B.得到CuQ沉淀的离子方程式为：2Cu2++S0『+2C「+H?0=2CuCl1+S0,+2H+

3L4

C.检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaC12溶液和盐酸

D.沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化

【答案】A

【解析】Cu2s在空气中焙烧生成CuO和S02,CuO用盐酸浸出得到氯化铜溶液，二氧化硫使用氢氧化钠吸

收生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液混合加入盐酸，铜离子被亚硫酸钠还原为氯化亚铜沉淀，氯

化亚铜微溶于水、不溶于乙醇，潮湿时易水解和被氧化，因此用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水

分,防止其被空气中的氧气氧化。Cu2s在空气中焙烧生成CuO和SO2，反应为CU2S+2O2===2CUO+SC>2,

Cu2s为还原剂、氧气为氧化剂，则焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:2,A错误；亚硫酸钠

溶液和氯化铜溶液混合加入盐酸，铜离子被亚硫酸钠还原为氯化亚铜沉淀，同时生成硫酸根离子，结合电

子守恒、质量守恒，反应为2CU2++S0T+2CR+H70=2CUQJ+S0T+2H+,B正确；检验CuCl是否

J44

洗涤干净，就是检验洗涤液中是否含硫酸根离子，硫酸根离子和领离子会生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，故

试剂可以是BaCb溶液和盐酸，C正确；结合分析，沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其

水解和被氧化，D正确；故选A。

第II卷（非选择题共55分）

16.（14分）Na2。?是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行Na2。?

纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定含有Na2。杂质的Na2。?样品L95g

其杂质含量:

（l）Na2（）2的电子式为，其中正和负离子的个数比与Na?。。（选填“相同”或“不同”）

（2）L95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g,则样品

中Na2。2的质量分数为。

（3）若将Naz。2投入到含有下列离子的溶液中：NO]、HCO->CO：、SO：、r、Na+,反应完毕后，溶液中

上述离子数目几乎不变的有（填离子符号）。

（4）已知Na?。?与H2发生化合反应，则等物质的量的Na?。2分别与足量的H2和H?。反应时，转移的电子数之比

为o

小丁同学在实验室模拟工业制备Na?。?固体并检验其纯度的实验流程如图所示。

（5）样液中加入Mi!。2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为，已知白色沉淀为BaCC）3,所

以小丁这份Na2。?样品中混有的杂质是（填化学式）。称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到

1.97gBaCOs白色沉淀，则淡黄色样品中Na2。2的质量分数为（假设淡黄色样品中只含两种物质，要

求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位有效数字）。

【答案】⑴Na+[:O:O:]2-Na+（2分）相同（1分）

（2）60%（2分）

（3）N0]、SO：（2分）

（4）2：1（2分）

⑸氧气（1分）Na2cCh（2分）0.746（2分）

【分析】A中制取CO2，B除去杂质HC1,C中Na2O2>Na2O和CO?反应，D除去氧气中的CO2>H2O,E

用排水法收集气体，F量取氧气体积，据此解答。

【解析】（1）Na2C）2由钠离子和过氧根离子构成，电子式为Na+[:O:O:]2-Na+,Na?。由钠离子和氧离子构

成，则Na2C）2和NazO中正离子和负离子的个数比相同，均为2：1。

（2）产生的气体为氧气，质量为0.24g,则氧气的物质的量为U泻=7.5X10-3mo],根据2Na2O2~O2,

32g/mol

3

消耗过氧化钠的物质的量为2x7.5x10-mol=1.5xlO^mol,样品中Na2O2的质量分数史Q瞥理㈣义

100%=60%o

(3)NazCh和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增多，且Na2C>2具有强氧化性，可以氧化碘离子，0日

和HCOJ反应生成CO：和水，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有NO］、SO，。

(4)NazCh与H2发生化合反应生成NaOH,ImolNazCh反应转移2moi电子，1molNazCh和H2O反应转移

Imol电子，则等物质的量的NazCh分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2：1。

(5)Na在熔融状态下与空气中的氧气反应生成黄色固体过氧化钠，然后样液中加入MnCh后产生一种无色

无味的气体单质，说明NazCh与水反应后样液中含有过氧化氢，过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成氧

气；

已知白色沉淀为BaCO3,说明样品中含有杂质Na2co3；

金属钠的质量为2.3g,则n(Na)=2.3g+23g/mol=0.1mol,n(BaCO3)=n(Na2co3)=1.97g+197g/mol=

0.0Imol,则n(Na2C)2)吧㈣=0.04mol,故m(Na2C)2)=0.04molx78g/mol=3.12g,则样品的总质量=

0.0Imolx106g/mol+0.04molx78g/mol=4.18g,淡黄色样品中NaO的质量分数=—®0.746(以小数形

224.18g

式表示)。

17.(14分)某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

装置A装置B装置C

⑴装置A中用Mil。2与浓盐酸反应制取。2，利用了浓盐酸的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是o

(3)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是—。

(4)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

实验操作现象

I常温下将Mn()2和12moi•L1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体

III力口热Mi!。?和4moi-稀盐酸混合物无明显现象

①已知Mt!。?呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnC）2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是—=

②H中发生了分解反应，反应的化学方程式是—o

③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cr）较低，设计实验IV进行探究：

实验W：将III中Mil。2和4moi•厂】稀盐酸混合物分成两等份进行如下两项实验：

i：加入硫酸至c（H+）>7moi-LT,发现生成黄绿色气体

ii：加入固体氯化钠至c（C「）210moi发现生成黄绿色气体

将实验III、IV作对比，得出的结论是—；将i、ii作对比，得出的结论是—O

【答案】⑴还原性（2分）

（2）HC1、水蒸气（2分）

（3）C12+2OH-=C1+C1O+H2O（2分）

（4）MnO2+4HCl（浓）=MnCl4+2H2O（2分）MnCk年MnCb+Cl2T（2分）III中没有明显现象的原

因是c（H+）、c（CT）较低，需要增大到一定浓度才能被MnCh氧化（2分）MnCh氧化盐酸的反应中以丁）

变化的影响大于c（C］）（2分）

【分析】装置A中二氧化锦和浓盐酸反应生成氯化锌、氯气和水，MnO2+4HCl（^）=MnCl2+Cl2T+2H2O,由

于盐酸易挥发，因此氯气中含有HC1、水蒸气杂质，B装置用于收集CL，由于Cb密度比空气大，应用向

上排空气法，氯气有毒，最后C装置用氢氧化钠溶液处理尾气；根据实验现象及原理可以分析复分解反应

及分解反应得出反应方程式；二氧化铳和稀盐酸不反应，当盐酸的浓度增加到一定程度，可以发生氧化还

原反应，实验探究盐酸的浓度对制CL的影响，得出氢离子浓度和氯离子浓度对反应的影响大小。

【解析】（1）二氧化镒和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯元素化合价升高，镒元素的化合价降低，

氯化氢做还原剂，利用浓盐酸中氯化氢的还原性；

（2）由于盐酸易挥发，因此氯气中含有HC1、水蒸气杂质；

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为C12+2OH=C1-+C1O-+H2O;

（4）①MnCh呈弱碱性，I中溶液呈浅棕色是由于MnCh与浓盐酸发生了复分解反应生成盐和水，化