2025-2026学年人教版高一化学上学期必刷常考题之钠及其化合物

2025-2026学年上学期高一化学人教版期中必刷常考题之钠及其化合物

一,选择题（共15小题）

I.（2025•浙江开学）NaHCO3俗名小苏打;是生活中常见的物质，下列说法正确的是（1

A.NaHCO3固体溶于水，溶液温度升高

B.NaHCO3溶液呈碱性，可月于中和过量胃酸

C.NaHCO,的热稳定性强丁苏打

D.检验NaHCO3中的钠离子：用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰.上灼烧，观察火焰颜色

2.（2025•镇江开学）海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中Na。含量丰富。下列工业生产中以NaQ为原料

的是（）

A.氯碱工业B.工业合成氨

C.工业制硝酸D.接触法制硫酸

3.（2025•淮阳区校级模拟）一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说

法正确的是（）

焦炭

NallCOj

纯碱

A.析出NaHCO3时，发生反应的离子方程式为CO2+N”3・H2O="CO5+NHj

B.“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨

C.上述过程仅涉及非氧化还原反应

D.“转化”所得C12用于合成聚氯乙烯

4.（2025秋•福田区校级月考）部分含Na或含A1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合

理的是（）

bed

+ig「e

oa

或质氧企物立&

A.存在a—b—c—d的一步转化

B.存在b+f-d的反应

C.g-f可能是化合反应

D.蘸取e的水溶液做焰色试的，火焰呈黄色

5.（2025秋•福田区校级月考）我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与钱肥（NH4C1）

的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）

A.析出固体1时，发生反应的离子方程式为CO?+NH3+H2O=HCO]+NHt

B.气休1.气休2均为CO?

C.溶液2中，含碳粒子主要是HC。*

D.盐析池中加入NaCI固体，c（C「）增大，NH4a（s）=NH：（aq）+C厂（aq）的平衡逆向移动，NH4C1

析出

6.（2025•西城区校级模拟）如图是关于钠及其化合物的实验，下列说法不正确的是（）

A.向实验1反应后的溶液中滴加酚献，溶液变红

B.实验2带火星的木条复燃，说明Na2O2与H2O反应生成02

C.实验3测得甲、乙溶液的pH分别为12.2和8.3,证明水解程度：Na2CO3>NaHCO3

D.可以利用实验4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

7.（2025秋•福州月考）某小组在侯氏制碱法基础上，以NaQ和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱

并检测其纯度。下列说法错误的是（）

Na2COt

力口入H’O、NHJHCO4

NaCl------------------------------

30〜351,搅拌30min

NH4C1

A.“30-35C,搅拌30min”的目的是蒸发浓缩

B.“灼烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器

C.“结晶”时，溶液表面出现晶膜，即可停止加热

D.滴定法测定产品纯度的指示剂可用酚酰、甲基橙

8.（2025春•深圳期末）1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，

避免废渣废液的产生，具主要_L之流程如图所示。已知粗盐水中含右的杂质离子主要为Mg2l>Ca2|及

SO广母液1的主要溶质为NH4C1和NaCL下列说法正确的是（）

粗盐水

NH4C1

A.“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、Na2c03溶液和BaCh溶液以除杂

B.“沉淀”发生的主要反应为2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2co31+2NH4cl

C.可向“煨烧”所得产物的水溶液中加入AgNO3溶液，以检验产物中是否含有C「

D.“母液2”中可循环利用的物质主要是NaQ

9.（2025•湖北开学）课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是（)

A.用摒钳B.玻璃棒C.在用烟D.泥三角

A.AB.BC.CD.D

10.（2025•江西一模）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取NH3、制取NaHCCh、分离

NaHCO3、干爆NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

II.（2025•零陵区校级开学）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A.Na2O2与SO2反应生成Na2s03和

B.可用澄清石灰水鉴别Na2c03溶液和NaHCO?溶液

C.钠与浓NH4。溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,需要NaHCO3的质量比Na2c03大

12.（2025•连城县校级开学）某课外小组为了鉴别Na2c03和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实

验方法。下列说法正确的是（）

A.装置I中的Na2c03和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2c03

B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是NaHCO3

C.加热装置H,澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2c03

D.装置HI中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别

13.（2025•深圳校级三模）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰

蒸”过程，利用母液制备铉盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是（）

A.“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理论最佳物质的量比为1：1

B.操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体

C.图示的流程中循环利用的物质仅是NH3

D.上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换

14.（2024秋•石景山区期末）下列关于过氧化钠（Na2O2）的叙述中，不正确的是（）

A.是一种淡黄色固体

B.阴、阳离子个数比为I：2

C.能与H/O反应生成叼2

D.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

15.（2025春•成都校级期末）小处探究Na2c03和NaHCO3与碱的反应,实验过程及结果如下。

实验装置试剂X实验结果

IIIIII①n、w均产生白色沉淀

昆、…蒸储水0.05mol-L_0.05mol*L'②烧杯中溶液pH变化如下

『试剂X

INa2c03溶液NaHCO3溶液,口Na£（）3

\I德掠水.

簟

10

.~~■~~■~■~~■~~

己DINaHCO

10mL

5

澄清石灰水0510

加入试剂的体积/mL

已知：pH越大，c（OH'）越大，溶液碱性越强。

下列说法不正确的是（）

A.【是空白实验，排除因体枳变化对0、HI溶液pH的影响

B.II和I的pH曲线基本重合，说明。。歹与。丁不反应，I【中发生反应：COj-+Ca2+=CaCO3l

C.Ill比II的pH曲线降低，说明HC。］与OH反应，HI中初期发生反应：HCO^+OH+Ca2+=

CaCO3j+H2O

D.IN中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

20252026学年上学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之钠及其

化合物

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

题号1234567891011

答案BABADCBDBDC

题号12131415

答案DACD

一.选择题（共15小题）

I.（2025•浙江开学）NaIICO3俗名小苏打，是生活中常见的物质，下列说法正确的是（；

A.NaHCO3固体溶于水，溶液温度升高

B.NaHCO3溶液呈碱性，可月于中和过量胃酸

C.NaHCO3的热稳定性强于苏打

D.检验NaHCO3中的钠离子：用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色

【答案】B

【分析】A.碳酸氢钠溶解过程会吸收热量；

B.碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但碳酸氢钠溶液的碱性比较弱，对人不会产生强烈

的刺激性；

C.碳酸氢钠不粒定，受热易分解：Na2c03俗称苏打，Na2c03稳定，受热不分解：

D.玻璃棒中含有钠元素，不能用于进行焰色试验。

【解答】解：A.碳酸氢钠溶解过程会吸收热量，导致物质溶解形成溶液时溶液的温度降低，故A错误；

B.碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但碳酸氢钠溶液的碱性比较弱，对人不会产生强烈

的刺激性。同时由于其能够和胃酸反应，而降低胃酸的浓度，因此可用于中和过量胃酸，改B正确；

C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解；碳酸钠俗称苏打，碳酸钠稳定，受热不分解，故两种物质的热稳定

性：Na2CO3>NaHCO3，故C错误：

D.玻璃棒中含有钠元素，不能用于进行焰色试验。检验NaHCO3中的钠离子正确的方法是用伯丝或光

洁无锈的铁丝蘸取NaHCO3溶液，通过灼烧观察火焰颜色来检验，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查重要的钠盐等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题。

2.（2025•镇江开学）海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中NaCI含量丰富。下列工业生产中以NaCI为原料

的是（）

A.氯碱工业B.工业合成氨

C.工业制硝酸D.接触法制硫酸

【答案】A

【分析】A.氯碱工业是以电解饱和食盐水为主体的工业：

B.合成氨原料为氮气和氢气；

C.工业制硝酸的原料是氨气；

D.接触法制硫酸的原料是硫磺或硫铁矿。

【解答】解：A.食盐是NaCl的俗名，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气、氢氧化钠，

以氯气、氢氧化钠为基础的工业是氯碱工业，故A正确；

B.氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，其原料是氮气和氢气，与氯化钠无关，故B错误:

C.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即

工业制硝酸的原料是氨气，与氯化钠无关，故C错误；

D.硫磺或硫铁矿燃烧是二氧化硫、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，

与氯化钠无关，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查工业生产原理，侧重辨析能力和运用能力考查，明确工业反应原理是解题关键，题目

难度不大。

3.（2025•淮阳区校级模拟）一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说

法正确的是（)

焦炭

NaIICO3

纯碱

A.析出NaHC03时，发生反应的离子方程式为CO2+N，3・H2O=HCO5+NH：

B.“制气,，产生的废渣经调制后用于“灰蒸,，以回收氨

C.上述过程仅涉及非氧化还原反应

D.“转化”所得C12用于合成聚氯乙烯

【答案】B

【分析】石灰石热解生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳用于侯氏制碱法原理制取碳酸氢钠沉淀,

灼烧后得到纯碱；碳化过程中发生反应。+，2。'=1nC0+“2,制气时通过化学方法合成CH三CH,废渣

为CaO,灰蒸工序中发生反应CaO+2NH4CI=CaCl2+2NH3+H2O,生成的氨气可以在沉淀池中循环利用，

转化工序中加入浓硫酸发生强酸制弱酸的反应，方程式为CaC12+H2so4（浓）=CaSO4+2HCL生成的

HC1气体在合成工序中发生反应CH三CH+HC1TCH2=CHC1,后续合成聚氯乙烯，据此解答。

【解答】解：A.析出碳酸氢钠时，碳酸氢钠是沉淀，不能拆，发生反应的离子方程式为CO2+-%。+

+

Na=NaHCO3I+NH^故A错误；

B.“制气”产生的废渣为氧化钙，在灰蒸过程中与水反应放热，促进氯化铉分解生成氨气，回收夙以后

可以在沉淀池中循环利用，故B正确；

C.由分析可知，碳化过程以及制气过程设计氧化还原反应，故c错误：

D.由分析可知，“转化”所得HC1用于合成聚氯乙烯，故D错误；

故选；Bo

【点评】本题主要考查纯碱工业（侯氏制碱法）等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

4.（2025秋•福田区校级月考）部分含Na或含A1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合

理的是（)

ee

+1g「e

0-a

单质氧化物碱盐

A.存在a—b—c—d的一步转化

B.存在b+f-d的反应

C.g-f可能是化合反应

D.蘸取e的水溶液做焰色试的，火焰呈黄色

【答案】A

【分析】由图可知，a为Na或A1单质，g为Na2。或NazOz,f为NaOH,e为钠盐；b为AI2O3,c可

能为Al（OH）3,d为铝盐，据此回答。

【解答】解：A.a为单质（AD,a->b（AI2O3）可通过A1与02反应一步完成；b-c（Al（OH）3）：

AI2O3不溶于水，无法直接与水反应生成氢氧化铝，需经酸或戚转化为盐后再生成沉淀，不能一步完成；

故a-b-c-d的一步转化不存在，故A错误；

B.b为A”03（+3价氧化物），f为氢氧化钠（+1价碱），AK2。3与NaOH反应：A12O3+2NaOH+3H2。

=2Na[Al（OH）4],生成的Na[Al（OH）4]为d（+3价盐，Al为+3价），故存在b+f-d的反应，故B

正确；

C.g为Na的氧化物（+1价，如氧化钠），f为氢氧化钠（+1价碱），N氧化钠与水反应：Na2O+H2O=

2NaOH,该反应为化合反应，故g-f可能是化合反应，故C正确：

D.e为+1价盐，含Na元素：A1无+1价），Na元素焰色试验呈黄色，故D正确；

故选：Ac

【点评】本题主要考查焰色试验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的知识进

行解题。

5.（2025秋•福田区校级月考）我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与钺肥（NH4。）

的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）

食盐水

A.析山固体I时，发生反应的离了方程式为。。2+NH3+H20-HCOi十NH才

B.气体1、气体2均为CO2

C.溶液2中，含碳粒子主要是HC。］

D.盐析池中加入NaQ固体，c(C「)增大，NH4C，(s)=M/；(aq)+CL(aq)的平衡逆向移动，NH4cl

析出

【答案】D

【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3,然后通入C5气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=

NaHCO3|+NH4CL过滤分离得到的固体1是NaHCXh，将固体1在燃烧炉中加热，发生分解反应：

△

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O,得到纯碱和气体1是CO2气体;溶液1中含有NaQ、NaHCC)3、NH4Cl：

在冷却池中通入NH3,使溶液显碱性，同时增大了溶液中c(NH。NH4Cl(s)=NH^aq)+(aq)逆

向移动；析出NH4C1固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2cO3、(NH4)2cO3、NH4cL在盐析池中

加入Na。，c(Cl")增大，N”4a(s)=N阳"(agj+C厂(aq)的平衡逆向移动，NH4cl析出，析出盐后

的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。

【解答】解：在饱和NaQ溶液中先通入NH3,然后通入C02气体，发生反应：NaCI+H2O+NH3+CO2

=NaHCO3l+NH4Cl,过漉分离得到的固体1是NaHC03,将固体1在烟烧炉中加热，发生分解反应：

△

2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+H2O,得到纯碱和气体I是C02气体;溶液I中含有NaCl、NaHCC)3、NH4Cl；

在冷却池中通入NH3,使溶液显碱性，同时增大了溶液中N/CKs)=NHKaq)+Cl-(aq)逆

向移动；析出NH4cl固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2cO3、(NIU)2co3、NlhCL在盐析池中

加入NaCLc(Cl)增大,M/4c后)=己对37)+以-3?)的平衡逆向移动,NH4cl析出，析出盐后

的溶液3循环|口1转到沉淀池中，再用于制取纯碱；

A.析出的固体1为NaHCO3沉淀，正确的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4CI,离

子方程式应包含Na+且生成沉淀，选项中离子方程式缺少Na+且无沉淀符号，故A错误；

B.气体1是煨烧NaHCO3生成的C02,气体2为循环使用的NH3(沉淀池需通入NH3使溶液呈碱性

以吸收CO2),一者不均为C02,故B错误;

C.沉淀池中大部分碳以NaHC03沉淀形式析出，溶液1中含碳粒子已较少，经冷析池后溶液2中含碳

粒子含量更低，并非主要成分，故C错误：

D.盐析池中加入Na。固体，浓度增大，使NH4。溶解平衡N“4。，。）=可〃；伍9）+。广（即）逆向

移动，NH4cl溶解度降低而析出，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。

6.（2025•西城区校级模拟）如图是关于钠及其化合物的实验，下列说法不正确的是（）

A.向实验1反应后的溶液中滴加酚酎，溶液变红

B.实验2带火星的木条复燃，说明Na2O2与H2O反应生成02

C.实验3测得甲、乙溶液的pH分别为12.2和8.3,证明水解程度：Na2CO3>NaHCO3

D.可以利用实验4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

【答案】C

【分析】A.钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性；

B.木条燃烧条件有氧气存在、达到着火点；

C.碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同；

D.依据碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定解答。

【解答】解：A.钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，向实验1反应后的溶液中滴加酚配，溶液变

红，故A正确；

B.木条燃烧条件有氧气存在、达到着火点，则实验2带火星的木条复燃，说明Na2O2与H2O反应生成

02,故B正确；

C.碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，不能通过饱和溶液pH值判断碳酸钠和碳酸氢钠水解程度，故C错

误；

D.碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，所以

可以利用实验4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，题忖难度不大。

7.（2025秋•福州月考）某小组在侯氏制碱法基础上，以NaQ和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱

并检测其纯度。下列说法错误的是（）

产固体崂N%CO,

力口入H/O、NH4HCO4

NaCl---------------------;---------

30〜351,搅拌30min3“

」滤液"坐NH4cl

A.“30-35C,搅拌30min”的目的是蒸发浓缩

B.“灼烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器

C.“结晶”时，溶液表面出现晶膜，即可停止加热

D.滴定法测定产品纯度的指示剂可用酚酰、甲基橙

【答案】B

【分析】NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3（s）和NFUCI,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，据此分

析。

【解答】A.“30-35C,搅拌30min”的目的是促进氯化钠与碳酸氢铉反应生成碳酸氢钠，并蒸发浓缩

沉淀，故A正确；

B.“灼烧”固体需用坨烟（蒸发皿用于蒸发液体），还需酒精灯、玻璃棒等，故B错误；

C.“结晶”氯化铉时，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，即可停止加热，故C正确；

D.滴定Na2c03纯度时，酚酣（指示至"CO0和甲基橙（指示至CO2）均可作指示剂，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查纯碱工业（侯氏制碱法）等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

8.（2025春•深圳期末）1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，

避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。己知粗盐水中含有的杂质离子主要为Mg2+、Ca2+及

S。唇母液1的主要溶质为NH1C1和NaClo下列说法正确的是（）

粗盐水

NH.Cl

A.“精制”时可依次加入过量£勺NaOH溶液、Na2c03溶液和BaCh溶液以除杂

B.“沉淀”发生的主要反应为2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2co31+2NH4。

C.可向“煨烧”所得产物的水溶液中加入AgN03溶液，以检脸产物中是否含有C「

D.“母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl

【答案】D

【分析】粗盐水精制得到氯化钠，向饱和食盐水这一次通入合成氨厂生成的氨气、二氧化碳，反应生成

碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,过滤得到碳酸氢钠晶体，

灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，母液1中通入氨气。加入氯化钠粉末析

出氯化铉晶体，剩余母液2主要是氯化钠，能循环利用，据此分析判断。

【解答】解:A.“精制”时可依次加入过量的NaOH入液、BaC12溶液和Na2c03溶液以除杂,选项中

的加入试剂顺序中过量的钢离子不能除去，故A错误；

B.“沉淀”发生的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NanCO31+NH4Cl,故B错误；

C.可向“燃烧”所得产物的水溶液中加入AgN03溶液，碳酸钠溶液也可以和阴离子形成沉淀，不能把检

验产物中是否含有。一，故C错误；

D.分析可知，“母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查了物质制备过程发的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

9.(2025•湖北开学)课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是()

D.泥三角

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】钠是固体，完成钠在空气中燃烧的实验，应该在用烟中进行。

【解答】解：钠是固体，完成钠在空气中燃烧的实验，应该在堵烟中进行，用到的仪器有：生烟、用堪

钳、泥三角，用不到的仪器为玻璃棒，故B错误；

故选：B.

【点评】本题考查化学实验的基本操作，涉及钠的化学性质的实验，钠在空气中加热生成过氧化钠，加

热固体须在生期中完成，题目比较基础。

10.（2025•江西一模）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取NH3、制取NaHCO3、分离

NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

【答案】D

【分析】侯氏制碱法的主要原理涉及氨气的制取、碳酸氢钠的生成、分离以及干燥等步骤。氨气是通过

氯化铉和氢氧化钙固体混合加热制取的，制取碳酸氢钠是向饱和氯化钠、氨气的混合溶液中通入二氧化

碳，反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCChl+NHKL碳酸氢钠在加热条件下易分解。

【解答】解：A.实验室制取氨气通常用NH4。和氢氧化钙固体混合加热，故A正确；

B.制取碳酸氢钠时，为使CO2与溶液充分接触反应，应从长导管通入二氧化碳，故B正确；

C.因为碳酸氢钠是沉淀，采用过滤的方法可以将其分离出来，图中的过滤装置操作正确，能够达到分

离碳酸氢钠的目的，故C正确；

D.由于NaHCO3受热易分解，干燥时应采用低温烘干，图中用酒精灯直接加热会导致碳酸氢钠分解,

无法达到干燥碳酸氢钠的目的，故D错误；

故选：D.

【点评】本题主要考查碱工业（侯氏制碱法）等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

11.（2025•零陵区校级开学）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A.Na2O2与SO2反应生成Na2s03和02

B.可用澄清石灰水鉴别Na2c03溶液和NaHCO?溶液

C.钠与浓NH4cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,需要NaHCOs的质量比Na2c03大

【答案】C

【分析】A.过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠作为强氧化剂会将S02氧化为硫酸钠；

B.澄清石灰水与Na2c03和NaHC03反应均会生成白色沉淀；

C.钠与浓NH4cl溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的氢氧化钠在与NHi反应最终产

生部分NH3：

D.生成相同物质的量的CO2时，NaHCO3的摩尔质量小于Na2co3。

【解答】解：A.过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠作为强氧化剂会将S02氧化为硫酸钠，而非亚

硫酸钠，因此产物描述错误，故A错误：

B.澄清石灰水与Na2c03和NaHC03反应均会生成白色沉淀，无法通过沉淀现象鉴别两者，故B错误；

C.钠与浓NH4Q溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的氢氧化钠在与NHi反应最终产

生部分NH3，因此气休含Hz和NFh,故C正确；

D.生成相同物质的量的C02时，NaHCO3的摩尔质量小于、a2co3,所需质量更小，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含钠物质性质的掌握情况，试题难度中等。

12.（2025•连城县校级开学）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实

验方法。下列说法正确的是（）

B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是NaHCO3

C.加热装置II,澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2c03

D.装置HI中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别

【答案】D

【分析】A.Na2c03与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：CO「+H+=HCOJ,不产生气体：第二

步发生反应：HCOi+H+=CO2T+H2O,产生CO2气体；而NaHCCh与盐酸直接发生反应：HCO^+H+

=CO2t+H2O：

B.当两种固体质量是1gH寸，它们的物质的量分别是n(Na2co3)=有^诉=某6。乙nCNaHCOa)

LUbg/7mot7lUo

=mo

=Q^g^moi^t~196,当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCCh反应生成C02更多；

C.NaHCCh不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O,产生的CO2能够使石灰水

变浑浊；Na2c03稳定，受热不分解；

D.Na2c03能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,生成CaCCh*冗淀；NaHCCh

也能够与石灰水发生反应：NaHC03+Ca(OH)2=CaCO31+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca

(OH)2=CaCO3l+2H2O+Na2co3,也生成CaC03沉淀。

【解答】解：A.Na2c03与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：C0l~+H+=HCO^,不产生气体；

第二步发生反应:HCO^+H+=CO2f+H2O,产生CO2气体。而NaHC03与盐酸直接发生反应:HCOJ+H+

=CO2T+H2O,产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCCh，故A错误；

1111

B.它们的物质的量分别是n(Na2c03)=端砌=和〃切，«(NaHCO3)=两砌=”〃版，

~当稀盐酸足量时，NaHCCh反应生成CO2更多，气球体积更大，体枳较小的是Na2co3,故

84106

B错误；

△

C.NaHCCh不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O,产生的CO2能够使石灰水

变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCCh，故C错误；

D.Na2c03能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31»2NaOILNaHCCh也能够与石灰水

发生反应：NaHC03+Ca(OH)2=CaCO31+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=

CaCO31+2H2O+Na2CO3,可见Na2cO3、NaHCCh两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，故D正

确；

故选：D。

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考杳学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

13.(2025•深圳校级三模)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除,•灰

蒸”过程，利用母液制备铉盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是（)

A.“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理论最佳物质的量比为1：1

B.操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体

C.图示的流程中循环利用的物质仅是NH3

D.1：述流程中“碳酸化''和"吸氨”这两步工序可以互换

【答案】A

【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入一氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯

化镂溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Q+NaHCO3l，过滤得到碳

酸氢钠，煨烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环

利用，据此分析。

【解答】解：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的微酸氢钠沉淀

和氯化钱溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31，过滤得

到碳酸氢钠，煨烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以

循环利用；

A.根据方程式NaCI+NH3+H2O+CO2=NH4Q+NaHCO31可知，“吸氨”和“碳酸化''所用NH3和CO2理论

最佳物质的量比为1：1,故A正确；

B.操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，故B借误；

C.图示的流程中循环利用的物质有NH3和CO2,故C错误；

D.氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨,，这两步工序不能互换，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

14.（2024秋•石景山区期末）下列关于过氧化钠（Na2O2）的叙述中，不正确的是（）

A.是一种淡黄色固体

B.阴、阳离子个数比为1：2

C.能与％8。反应生成18。2

D.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

【答案】C

【分析】A.过氧化钠为淡黄色固体；

B.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；

C.过氧化钠与水发生歧化反应，过氧根离子中的氧部分转化为氧气；