2025-2026学年人教版九年级化学上册期中冲刺复习：计算题30道（解析版）

1.工业上用分离液态空气法制取氧气，现用工业方法制取200L氧气，氧气密度约为1.43g/L,(按

氧气体积占空气总体积的1/5进行计算)。

(1)至少要消耗空气升；

(2)制得的氧气质量为克。

【答案】(1)1000

(2)286

【详解】(1)制取200L氧气，至少要消耗空气的体积为：200L+g=1000L；

(2)制得的氧气质量为200Lx1.43g/L=286g。

2.某原子的相对原子质量为16,其中子的数量比质子的数量多4,求该原子的质子数和中子数各为

多少？

【答案】设：其原子核内质子数为x,则有：

x+x+4=16,

x=6；

中子数=4+6=10。

答：该原子的质子数和中子数各为6、10。

【详解】相对原子质量=质子数+中子数，见答案。

3.2024年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。制造探测器需要用到钛合金，工业上可

用四氯化钛生产钛(Ti)。已知钛原子的质量约为7.97xl0-26kg,碳一12原子质量的，约为

1.66x1027kgo

°白2*”28102

⑴钛原子的结构示意图如图所示，钛原子在化学反应中易__________(选填“得到”或“失去”)电子,

形成(填微粒符号)。

(2)计算钛原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。

【答案】⑴失去口2+

一个原子的实际质量

(2)解：因为某原子的相对原子质量=一个J?原子的实际质量」，

所以钛原子的相对原子质量？？x?：：g"48

答：钛原子的相对原子质量为48。

【详解】(1)由钛原子的结构示意图可知，钛原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外

层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，所以钛离子符号为Ti?+。

(2)详解见答案。

4.拉瓦锡在二百多年前，测定出空气中氧气含量大约占空气的;，在一体积为VL的集气瓶中，充

满空气，设氧气的密度为ag/L,求瓶中氮气的质量。(空气的密度设为bg/L,假设空气中只含氧气

和氮气)

【答案】解：已知质量=密度x体积且空气的体积是VL,密度是bg/L,空气的质量为VLxbg/L=Vbg。

空气中氧气含量大约占空气的g,氧气的体积为:xVL=|VL,

氧气的密度为ag/L,氧气的质量为gvLxag/L=gvag。

氮气的质量为Vbg-gvag=(Vb—Va)g

答：瓶中氮气的质量为(Vb-Va)g。

【详解】详解见答案。

5.某原子的核内有17个质子，18个中子，其相对原子质量是多少？

【答案】相对原子质量=质子数+中子数=17+18=35

【详解】原子的相对原子质量=质子数+中子数，某原子的核内有17个质子，18个中子，则其相对

原子质量=18+17=35。

6.据悉成年人每分钟大约需要吸入2L氧气。已知空气中氧气的体积分数约为21%,在标准状况下

氧气的密度约为1.43g/Lo计算：

(1)在标准状况下，2L氧气的质量是go

(2)成年人每分钟大致需要吸入多少L空气？(保留2位小数)

【答案】(1)2.86

(2)成年人每分钟大致需要吸入空气体积=言x9.52L0

21%

答：成年人每分钟大致需要吸入9.52L空气。

【详解】(1)由公式：m=。/可知，在标准状况下，2L氧气的质量=1.43g/Lx2L=2.86g；

(2)见答案。

7.根据已学的空气成分知识，若已知氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。求：1L空

气中氧气质量占空气质量的百分比。（结果精确到0.1%）

【答案】解：空气的体积为1L,氧气在空气中的体积分数为21%,所以氧气的体积为0.21L；

氧气的质量为：0.21L?1.429g/L；

空气的质量为：lL?1.293g/L；

空气中氧气的质量分数为端墨患、必％92%。

答：1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是23.2%。

【详解】已知氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,空气中氧气的体积分数约为21%,

据此可计算出1L空气中氧气的质量以及1L空气的质量，进而计算1L空气中氧气的质量占比，详

见答案。

8.儿童大约每分钟需29升空气，若这些气体全部由某种叶片的光合作用提供而来，每天每平方米

的该叶片产生0.02升氧气。（空气中氧气约占空气体积的；）。

（I）根据题意，儿童每天需氧气升。

（2）依据理论计算，儿童每天需多少平方米的叶片提供氧气?（写出计算过程）

【答案】（1）8352

（2）根据（1）的分析，儿童每天需要的氧气体积为8352L,每天每平方米的叶片产生0.02升氧气，

则满足儿童每天所需氧气的叶片面积为：8352L?0.02L/m2=417600m2。

【详解】（1）儿童大约每分钟需29升空气，则每天需要的空气体积为：29L/min?60min?24=41760L；

空气中氧气约占空气体积的（，则儿童每天需要的氧气体积为：41760L?1=8352Lo

（2）根据（1）的分析，儿童每天需要的氧气体积为8352L,每天每平方米的叶片产生0.02升氧气,

则满足儿童每天所需氧气的叶片面积为：8352L?0.02L/m2=417600m2。

9.小明同学在开学体质检测时，与医生交谈获悉，青少年平静时的呼吸频率约为12〜20次/min,每

次约吸入0.5L空气。

（1）人体呼吸（填“属于”或“不属于"）缓慢氧化。

（2）已知碳-12原子的质量约为1.993xl0-26kg,一种氧原子的质量约为2.657xl（y26kg。计算这种氧原子

的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。

【答案】⑴属于

⑵

2.657?10-26kgm

---------------宓16.0

导1.993?10%

答：这种氧原子的相对原子质量为16.0o

【详解】（1）人体呼吸需要消耗氧气，反应过程缓慢而不易察觉，属于缓慢氧化。

0、相框某元素原子的相对原子质量;该「素一个原子的实际质量

小碳12原子的实际质量进行计算，详见答案。

10.实验室用高锯酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锦酸钾质量的l/10o

（1）现有高锈酸钾128g,大约能生成氧气的质量是多少？

（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，最多装满几瓶？（氧气在该条件下的密度1.429g/L,

计算过程中精确到0.001,计算结果取整数）。

（3）氧气约占空气体积五分之一，则多少体积空气中含这些氧气？（计算过程中精确到0.1,计算结果

取整数）。

【答案】（1）大约能生成氧气的质量是128gx$=12.8g

（2）这些氧气若装在容积为125mL（即0.125L）的集气瓶中，则最多装满12.8g+1.429g/L+0.125Lr71

瓶

⑶氧气约占空气体积;，则需要空气体积为12.8g+L429g/L+g。44.8L

【详解】（1）详见答案；

（2）详见答案;

（3）详见答案。

11.地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5L的氧气。

（I）空气中氧气的体积分数约为.

⑵计算小华10分钟可呼吸空气的体积。（写出计算过程，结果保留一位小数）

【答案】（1）21%

（2）解：空气中氧气的体积分数约为21%,人体每分钟需从空气中得到5L的氧气，则小华10分钟可

呼吸空气的体积为

5L/min...

---------xlOmm«238.I1LT

21%

答：小华10分钟可呼吸空气的体积约为238.1L。

【详解】（1）空气中氧气的体积分数约为21%；

（2）计算过程见答案。

12.成年人的肺活量一般是2500〜4000mL。

（1）如果某人在标准状况下，一次吸进了3500mL空气，则他约吸进了氧气的质量是多少？（标准状

况下，氧气的密度为1.43g/L.写出计算过程，计算结果保留到0.1g）

（2）空气中氧气的体积分数约为：1/5,用排水法收集。2,集气瓶中装有1/4体积的水，排完水后，所

得混合气体中。2的体积分数是多少？（写出计算过程）

【答案】（l）3500mLx21%xl.43g/L=1051.1g

31.1

,一x—\一

（2）454x100%=40%

1

【详解】（1）见答案；

（2）见答案。

13.请回答下列问题。

（1）已知一种碳・12原子的质量为mg,另一种原子的质量为ng。计算该原子的相对原子量。

⑵若一种原子的相对原子质量为27,原子核里有14个中子，求该原子的核电荷数，画出该离子的

结构示意图。

ng_12n

【答案】（1）该原子的相对原子质量=加*1m

WgX12

⑵该原子的核电荷数=27-14=13

【分析】相对原子质量是以一种碳原子质量的乙为标准，原子的质量与碳原子质量的工的比值；

1212

【详解】（1）过程见答案；

（2）核电荷数=相对原子质量-中子数=27-14=13；核电荷数为13的元素为铝元素，铝离子的结构示

14.取一个200mL的集气瓶，装入半瓶水，盖上玻璃片，倒扣在盛水的水槽中，然后用排水集气法

收集氧气。（已知：空气中氧气的含量为21%）

（1）未开始收集氧气前，盛有半瓶水的集气瓶中氧气的体积为o

（2）将集气瓶中的水排空，可实际收集到的氧气体积为o

（3）在水下盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上。求此时瓶内气体中含氧气的体积分数。（写出计

算过程)

【答案】(l)100mLx21%=21mL

(2)121mL

(3)(100mL+21mL)+200mLx100%=60.5%

【详解】(1)因为空气中氧气的含量为21%,所以初始氧气体积为：100M；x21%=217就;

(2)将集气瓶中的水排空，可实际收集到的氧气体积为100就;+21〃辽=121M；

(3)在水下盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上。求此时瓶内气体中含氧气的体积分数:

(lOOmZ+21mZ)

---------Lx100%=60.5%o

200mL

15.已知一个标准碳原子的质量为1.993xl(y24kg,一个铝原子的实际质量为4.482x10-261%,求铝原

子的相对原子质量。(保留整数)

1个铝原子的质量—4.482xl0-26kg

【答案】铝原子的相对原子质量=碳原子质量的L=1.993x1产kgx，

1212

答：铝原子的相对原子质量约等于27。

【详解】详见答案。

16.请完成下列分析及计算：

(1)已知粒子R2+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为0

⑵工业上用分离液态空气法制取氧气，现已制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L。至少要消耗空

气多少L?(写出计算过程)

【答案】(l)a+2

(2)210L?21%=1000L

【详解】(1)R2+是R原子失去2个电子形成的，R2+中含有a个电子，那么R原子的核外电子数为

a+2。在原子中，核电荷数等于核外电子数，所以R原子的核电荷数为a+2。

(2)空气中氧气的体积分数约为21%,已知制取氧气的体积为210L,则消耗空气的体积为

210L?21%=1000L。

17.我国化学家张青莲教授主持测定了锢、睇、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析

及计算：

(1)已知粒子R3+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为=

(2)己知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为机kg,若一个碘原子的质量为〃kg,则

该碘原子的相对原子质量是o

【答案】（l）a+3

12n

⑵一

m

【详解】（1）R3+是由R失去3个电子形成的，则R的核外电子数为a+3,在原子中，核电荷数=原

子核外电子数，则R原子的核电荷数为a+3；

（2）相对原子质量是指以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得到的值，则

nkg_12n

碘原子的相对原子质量为,1m0

mkex——

12

18.已知标准状况下，氧气密度=1.4g/L,空气密度=1.3g/L,假设某正常成年人每分钟需要吸入3L

氧气。请计算下列问题。（下列问题，答案均请保留到小数点后一位）

（1）在标准状况下，3L氧气的质量为go

（2）在标准状况下，该成年人每分钟所需空气的体积为L。

（3）某同学用足量红磷测定空气中氧气的含量，实验装置气密性良好。实验前，集气瓶和烧杯中均装

有水，此时集气瓶内水面上方空气体积为118mL。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止

水夹，最终集气瓶内水面上方空气体积变为90mL。请计算本次实验中空气中氧气的体积分数（最终

结果用百分号表示，需写出清晰的计算过程和计算结果）。

【答案】（1）4.2

(2)14.3

(3)解：由题可知：VM=118mL,V氧气=118mL-90mL=28mL

氧气的体积28mL?I。。％。23.7%

V氧气％=

空气的体积118mL

答：空气中氧气的体积分数约为23.7%

【详解】（1）根据质量=密度x体积可知,氧气的密度为1.4g/L,体积为3L,则其质量为1.4g/Lx3L=4.2g。

（2）因为氧气约占空气体积的21%,该成年人每分钟需要吸入3L氧气，所以在标准状况下，该成

年人每分钟所需空气的体积为3L+21%句4.3L。

（3）见答案。

19.铁、铝都是常见的金属，工农业生产以及生活中有着广泛用途。

（1）铁原子在化学变化中易形成Fe2+和Fe3+两种离子，在铁原子、Fe2\Fe3+这三种微观粒子中，核外

电子数最少的是（填符号），三种微观粒子的质量___________（选填“相差不大”或“差距较

大）

（2）已知一个碳-12原子（含质子、中子各6个的碳原子）的质量为1.993x10-26kg,一个铝原子的质量为

4.482x10-26kg。

①计算铝原子的近似相对原子质量______（要求列出算式表示计算过程，计算结果只保留整数）。

②关于相对原子质量的说法正确的是（不定项选填字母）。

A.单位为1

B.表示原子的实际质量

C.也可约等于该原子的质子数与中子数之和

【答案】⑴Fe3+相差不大

4.482x10-26”

（2）铝原子的近似相对原子质量为1二_261AC

1WJX1uX

12

【详解】（1）亚铁离子是由铁原子失去两个电子后形成的，铁离子是由铁原子失去三个电子后形成

的，因此核外电子数最少的是反3+；亚铁离子与铁离子是由铁原子失去电子形成的，而电子的质量

微乎其微，因此三种微观粒子的质量相差不大。

（2）①相对原子质量是以一种碳原子（即碳一12原子）质量的十二分之一作为标准，其它原子的

4.482x10-26”

质量（实际质量）跟它相比较所得的值，则铝原子的近似相对原子质量为，cm__261；

1.993x10x—

12

②A、相对原子质量是以一种碳原子（即碳一12原子）质量的十二分之一作为标准，其它原子的质

量（实际质量）跟它相比较所得的值，故其单位为1,通常省略不写，该选项符合题意；

B、相对原子质量不是原子的实际质量，该选项不符合题意；

C、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量集中在原子核中，所以相对原子质量也可约等于该

原子的质子数与中子数之和，该选项符合题意；

故选ACo

20.地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5L的氧气。

（1）空气中氧气的体积分数约为O

（2）计算小华10分钟可呼吸空气的体积。

【答案】⑴21%

（2）解：空气中氧气的体积分数约为21%,人体每分钟需从空气中得到5L的氧气，

则小华10分钟可呼吸空气的体积为亚吧xlOminQ238.1L；

21%

答：小华10分钟可呼吸空气的体积为238.1Lo

【详解】（1）空气中氧气的体积分数约为21%；

(2)见答案。

21.N2O和NO?是氮的氧化物家庭中的两名成员。

(1)N2O的相对分子质量是；

(2)列式计算：N02中氮元与氧元素的质量比。

(3)列式计算：9.2gNO2与多少克N20所含的氮元素的质量相等。

【答案】(1)44

(2)14：(16x2)=7:16

1A28

(3)9.2gNO2中氮元素的质量为：9.2gx—xlOO%=2.8g,N2O的质量为：2.8g^—x100%=4.4go

【详解】(1)N2O的相对分子质量是14x2+16=44；

(2)NO2中氮元与氧元素的质量比为：14：(16x2)=7:16；

(3)解析见答案。

22.计算

(1)小红同学用托盘天平称量物质的质量，祛码质量为25g,游码示数为2.8g。

①若称量时正确放置，则物质的质量为go

②若称量后发现祛码的位置放反了，则物质的实际质量为g0

(2)一支试管的容积为30mL,要用这支试管给液体加热，所装液体体积最多不能超过mLo一

只150mL的酒精灯，要向这只酒精灯里添加酒精，不能超过mLo

【答案】(1)27.822.2

(2)10100

【详解】(1)①根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，物质的质量为25g+2.8g=27.8g；

②若称量后发现祛码的位置放反了，则物质的实际质量为25g-2.8g=22.2g；

(2)给试管内的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积;，否则会溅出伤人，所以所装液体体

积最多不能超过30"辽X：=10〃/；酒精灯内酒精量不能超过酒精灯容积的;，所以向这只酒精灯里

33

2

添加酒精，最多不能超过150mLx§=100〃辽。

23.1个C-12原子的实际质量为mkg,硫原子的相对原子质量约为32,请计算一个硫原子的实际

质量大约是多少(计算结果的数字中，小数点后保留两位小数)？

【答案】根据相对原子质量的数学表达式可以求出，一个硫原子的质量；设一个硫原子的质量为X,

_____-32

则m?_L，^~2.67mkg,一个硫原子的质量为2.67mkg。

m-12

【详解】见答案。

24.实验室用过氧化氢溶液制取氧气，取一定质量过氧化氢溶液与坨二氧化镒固体混合，测得不同

反应时间内生成氧气的质量如下表所示(已知：氧气的密度是L43g/L)。

反应时间/S,3“4

生成氧气的质量/g1.762.642.862.86

请完成下列分析及计算：

⑴当反应时间为s时(填"”或"丁')，样品中的过氧化氢已完全反应。

(2)上述实验中完全反应后生成的氧气质量，相当于多少体积的空气中所含氧气的质量？(空气中氧气

的体积分数按21%计算。写出计算过程，结果精确到0.01L)

【答案］⑴t3

(2)

解：上述实验最终产生氧气2.86g,

2.86g氧气的体积为2.86g4-1.43g/L=2L

空气的体积为：2L+21%a9.52L

答：9.52L的空气中所含氧气的质量与上述实验中产生的氧气质量相等。

【详解】(1)过氧化氢在二氧化镐催化作用下快速分解生成水、氧气，根据表格信息，最终产生的

氧气的质量为2.86g,且当反应时间为13s时，样品中的过氧化氢已完全反应。

(2)上述实验最终产生氧气，氧气的密度为L43g/L,氧气约占空气体积的21%,据此可计算出所

求空气的体积，详见答案。

25.科学上规定以C—12原子质量的二作为标准。用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就

12

是该原子的相对原子质量。C—12原子的质量为1.993xl0-26kg,铭原子的质量为8.636xl0-26kg。己

知铭原子核内中子数比质子数多4o

(1)格的相对原子质量为。(写出计算过程且保留成整数)。

(2)铭原子核内质子数为o

8.636x10-26版s

【答案】(1)解：铭的相对原子质量为，cc,s一26,一「名；

1.993x10奴x—

12

答：铭的相对原子质量为52。

(2)24

【详解】(1)见答案；

(2)根据相对原子质量，质子数+中子数，设铭原子核内质子数为x,x+(x+4尸52,尸24,即铭原子

核内质子数为24o

26.为了探究带火星木条复燃所需的氧气的最低体积分数。探究分两步进行。

小亮通利用E装置，在集气瓶中装入不同体积分数的水，通过排水法收集氧气，以此得到不同体积

分数的氧气，在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。

E

第一组第二组第三组

集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①

瓶内的水占容积的体

1020304050313335373934

积分数(％)

微很复复很很复复复

带火星的木条的状况亮很亮

亮亮燃燃亮亮燃燃燃

请根据实验回答下列问题:

(1)使用带火星的木条验满氧气是否可靠？(填是或否)。

(2)根据数据分析可得，当瓶内水占容积的体积分数最低为%时可使带火星的木条复燃，

此时瓶中氧气的体积分数是多大?(写出计算过程，结果保留整数)。

【答案】⑴否

(2)35由实验提供的数据可知，当瓶内水占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的

木条复燃。假设集气瓶的容积是100mL,氧气的体积为：35mL+(100mL-35mL)x21%=48.65mL,

这时集气瓶中氧气的体积分数分数为：鳖当x100%。49%,

100mA

答：此时瓶中氧气的体积分数是49%。

【详解】(1)第一组数据，当瓶内的水占容积的体积分数为30%时，带火星的木条很亮、不复燃；

当瓶内的水占容积的体积分数为40%时，带火星的木条不复燃；

第二组数据，当瓶内的水占容积的体积分数为33%时，带火星的木条很亮、不复燃；当瓶内的水占

容积的体积分数为35%时，带火星的木条复燃；

第三组数据，当瓶内的水占容积的体积分数为34%时，带火星的木条很亮、不复燃；

通过实验可以看出，当瓶内水占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，低于35%

时，不能使带火星的木条复燃，故使用带火星的木条验满氧气不可靠；

(2)通过实验可以看出，当瓶内水占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃；

见答案。

27.我国化学家张青莲教授主持测定了锢、睇、铺等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析

及计算：

(1)已知粒子R3+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为=

(2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为mkg,若一个领原子的质量为nkg,则

该领原子的相对原子质量是o

【答案】(l)a+3

12n

⑵一

m

【详解】(1)粒子R3+中含有a个电子，则对应的R原子的电子数为a+3,原子的核外电子数=核电

荷数，则其核电荷数为a+3。

(2)相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子和其相比所得到的值，则该领原

nkg12n

子的相对原子质量是,1m«

28.用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，

分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。

(I)在化学反应前后，催化剂的和化学性质不变。

(2)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是o

(3)写出曲线b反应的文字表达式：。

(4)手触摸锥形瓶感觉有热感，说明该反应放出热量，结合乙图像，解释压强后来又减小的原

因：。

【答案】(1)质量

(2)猪肝块

(3)过氧化氢岁水+氧气

(4)温度恢复到室温(温度降低)

【详解】(1)在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后

都没有发生变化的物质叫做催化剂；在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；

(2)由图乙可知，猪肝块做催化剂压强变化更快，则说明猪肝块的催化效率更高；

(3)曲线b反应是过氧化氢在土豆块催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为:过氧化氢管

水+氧气；

(4)手触摸锥形瓶感觉有热感，说明该反应放出热量，结合乙图像，解释压强后来又减小的原因：

反应产生气体，且放热导致气体温度升高，气体膨胀，压强增大；随着反应结束，气体温度逐渐降

低，气体收缩，压强减小。

29.在实验室用高镒酸钾23.7g制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：

(2)tmin后，剩余的固体物质是。

(3)一女运动员在60s内跑完400m,她的最大氧气吸入量为4L/min,相当于吸入空气L；而肌

肉在工作达到极限时需氧气约0.2L/kg-min,若女运动员体重为50kg,她将缺少氧气L,相当于

g«(O2的密度为L429g/L,结果保留到0.1)

【答案］⑴2.4

(2)锦酸钾和二氧化铳

(3)20或1968.6

【详解】(1)根据图示，加热高锈酸钾产生氧气，固体质量较少，即是氧气的质量，所以生成氧气

的质量为：23.7g-21.3g=2.4g0

(2)加热高镒酸钾生成锌酸钾、二氧化锌和氧气。高镒酸钾飕锌酸钾+二氧化锦+氧气，所以剩

余的固体物质是铳酸钾和二氧化锦。

(3)①女运动员在60s内跑完400m,她的最大氧气吸入量为4L/min,因为60s=1min,所以该女运

动员在60s内需要吸入氧气为4L,含有4L氧气的空气的体积为：4L+g=20L或4