湘教版高三化学上册第四单元基础测试卷

湘教版高三化学上册第四单元基础测试卷班级：________姓名：________学号：________得分：________考试时间：90分钟满分：100分本单元聚焦“化学反应原理综合应用”，核心内容包括化学平衡移动、电离平衡、水解平衡及电化学基础等重点知识。本基础测试卷注重对基础知识的巩固与基本技能的考查，通过多样化题型检验对概念的理解、规律的应用及简单计算能力。请认真审题，规范书写化学用语，确保答题清晰准确！第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（共10小题；每小题3分，满分30分。每小题只有一个正确答案）1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度B.达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零C.化学平衡状态下，反应体系中各物质的浓度一定相等D.改变条件，化学平衡一定发生移动2.常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液3.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大H₂的浓度4.下列关于弱电解质电离平衡的说法中，错误的是（）A.弱电解质的电离平衡是动态平衡B.温度升高，弱电解质的电离程度增大C.稀释弱电解质溶液，电离平衡向电离方向移动D.向弱电解质溶液中加入同浓度的强电解质，电离平衡一定不移动5.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H₂O⇌HCOO⁻+H₃O⁺B.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻C.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.H⁺+OH⁻=H₂O6.关于原电池的工作原理，下列说法中正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动7.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.2B.7C.10D.128.下列关于盐类水解的应用，错误的是（）A.明矾可用于净水，是因为Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体具有吸附性B.草木灰（主要成分为K₂CO₃）不能与铵态氮肥混合施用，是因为CO₃²⁻与NH₄⁺相互促进水解C.配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸是为了抑制Fe³⁺的水解D.加热蒸干Na₂CO₃溶液，最终得到NaOH固体9.用惰性电极电解CuSO₄溶液，下列说法中正确的是（）A.阳极发生的反应为Cu²⁺+2e⁻=CuB.阴极发生的反应为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑C.电解过程中，溶液的pH逐渐减小D.电解一段时间后，向溶液中加入CuO可使溶液恢复到原状态10.已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定温度下达到平衡。若增大A的浓度，下列说法中正确的是（）A.A的转化率增大B.B的转化率增大C.平衡常数K增大D.平衡向逆反应方向移动二、多项选择题（共5小题；每小题2分，满分10分。每小题有多个正确答案，全部选对得2分，选对但不全得1分，有选错得0分）11.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关B.K越大，说明反应进行的程度越大C.对于同一反应，K的表达式一定相同D.改变压强，K一定不变12.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A.0.1mol/LKOH溶液B.0.1mol/LCH₃COONa溶液C.0.1mol/LH₂SO₄溶液D.0.1mol/LNH₄Cl溶液13.关于电解原理的应用，下列说法中正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极C.电解饱和食盐水可制取氯气、氢气和氢氧化钠D.电解熔融的氧化铝可制取金属铝14.常温下，下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.某物质的水溶液能导电，该物质不一定是电解质C.强酸和强碱一定是强电解质，弱酸和弱碱一定是弱电解质D.电解质在水溶液中达到电离平衡时，电离过程就停止了15.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法中正确的是（）A.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等B.达到平衡时，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.降低温度，平衡向正反应方向移动D.增大压强，平衡向正反应方向移动第二部分非选择题（共60分）三、填空题（共5小题；每空1分，满分20分）16.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡状态。回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________；（2）升高温度，平衡向________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K将________（选填“增大”“减小”或“不变”）；（3）增大压强，平衡向________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动，NO₂的转化率将________（选填“增大”“减小”或“不变”）；（4）加入催化剂，平衡________（选填“会”或“不会”）移动，正、逆反应速率将________（选填“增大”“减小”或“不变”）。17.常温下，回答下列关于电解质溶液的问题：（1）0.1mol/LCH₃COOH溶液中，存在的电离平衡为________（用离子方程式表示），溶液中c(H⁺)________（选填“>”“<”或“=”）0.1mol/L；（2）0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，存在的水解平衡主要为________（用离子方程式表示），溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）；（3）pH=3的盐酸中，c(H⁺)=________mol/L，c(OH⁻)=________mol/L；（4）将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是________（用离子方程式表示）。18.原电池是化学能转化为电能的重要装置。请回答下列问题：（1）铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）中，负极是________（填“铜”或“锌”），负极发生的电极反应式为________，正极发生的电极反应式为________；（2）原电池工作时，外电路中电子的流向为________，电解质溶液中SO₄²⁻向________（选填“正极”或“负极”）移动；（3）若将铜锌原电池中的电解质溶液改为硫酸铜溶液，正极的电极反应式变为________。19.电解原理在工业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，总反应的化学方程式为________；（2）电解精炼铜时，阳极的主要电极反应式为________，阴极的电极反应式为________；（3）电解熔融的MgCl₂可制取金属镁，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________。20.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，经过5min达到平衡，此时生成0.8molC。回答下列问题：（1）平衡时，c(A)=________mol/L，c(B)=________mol/L，c(C)=________mol/L；（2）用A表示的反应速率v(A)=________mol/(L·min)；（3）平衡时，B的转化率为________。四、实验题（共2小题；第21题10分，第22题12分，满分22分）21.某实验小组为探究影响化学平衡的因素，设计了如下实验：实验原理：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃（血红色）实验步骤：①取一支试管，加入5mL0.005mol/LFeCl₃溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液，振荡，观察溶液颜色；②向上述溶液中滴加5滴1mol/LFeCl₃溶液，振荡，观察溶液颜色变化；③向步骤①的溶液中滴加5滴1mol/LKSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化；④取一支试管，加入5mL0.005mol/LFeCl₃溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液，振荡后置于热水浴中，观察溶液颜色变化；⑤取一支试管，加入5mL0.005mol/LFeCl₃溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液，振荡后置于冰水浴中，观察溶液颜色变化。回答下列问题：（1）步骤①中，溶液的颜色为________；（1分）（2）步骤②中，滴加FeCl₃溶液后，溶液颜色________（选填“变深”“变浅”或“不变”），原因是________；（2分）（3）步骤③中，滴加KSCN溶液后，溶液颜色________（选填“变深”“变浅”或“不变”），原因是________；（2分）（4）步骤④中，热水浴时溶液颜色________（选填“变深”“变浅”或“不变”），步骤⑤中，冰水浴时溶液颜色________（选填“变深”“变浅”或“不变”）；（2分）（5）由步骤④和⑤可得出的结论是________。（3分）22.某实验小组利用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，实验步骤如下：①配制0.1000mol/L的标准盐酸溶液；②用移液管量取25.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞试液；③用酸式滴定管盛装标准盐酸溶液，调节液面至“0”刻度线或“0”刻度线以下，并记录初始读数；④向锥形瓶中逐滴加入标准盐酸溶液，边滴边振荡，直到溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复原色，记录终点读数；⑤重复上述实验3次，记录相关数据如下表：实验次数初始读数(mL)终点读数(mL)消耗盐酸体积(mL)10.0024.9824.9821.0025.9924.9930.5025.5125.01回答下列问题：（1）步骤①中，配制标准盐酸溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________；（2分）（2）步骤②中，移液管在使用前需要________，滴加酚酞试液的作用是________；（2分）（3）步骤③中，酸式滴定管在使用前需要进行的操作是________、洗涤、润洗、装液、排气泡、调节液面；（1分）（4）步骤④中，判断滴定终点的依据是________；（2分）（5）计算待测NaOH溶液的浓度：首先计算消耗盐酸溶液的平均体积为________mL，然后根据中和反应的化学方程式计算，c(NaOH)=________mol/L；（3分）（6）若在滴定过程中，俯视读数，则测得的NaOH溶液浓度将________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）；若锥形瓶在滴定时未用待测NaOH溶液润洗，则测得的NaOH溶液浓度将________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2分）五、计算题（共2小题；第23题8分，第24题10分，满分18分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）23.（8分）在一定温度下，可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1。向体积为1L的密闭容器中加入0.5molCO和0.5molH₂O(g)，达到平衡时，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）CO的转化率。24.（10分）用惰性电极电解200mLCuSO₄溶液，电解一段时间后，在阴极收集到0.64g铜，在阳极收集到一定体积的氧气（标准状况下）。回答下列问题：（1）写出电解CuSO₄溶液的总反应的化学方程式；（2）计算阳极收集到氧气的体积（标准状况下）；（3）计算电解后溶液中H⁺的浓度（假设电解前后溶液体积不变）。参考答案与评分标准第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（共30分）1.A解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，A正确；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各物质浓度不变但不一定相等，C错误；改变条件若正逆反应速率仍相等，平衡不移动，D错误。2.B解析：HCl和CH₃COOH溶液呈酸性，pH<7；NaOH溶液呈碱性，pH>7；NaCl溶液呈中性，pH=7，故pH最大的是NaOH溶液，B正确。3.D解析：升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，A错误；减小压强反应速率减慢，平衡逆向移动，B错误；加入催化剂反应速率加快，但平衡不移动，C错误；增大H₂浓度反应速率加快，平衡正向移动，D正确。4.D解析：弱电解质电离平衡是动态平衡，A正确；升温促进电离，电离程度增大，B正确；稀释促进电离，C正确；若加入的强电解质含弱电解质的离子，会抑制电离，平衡移动，D错误。5.B解析：A是甲酸的电离方程式，B是碳酸根的水解方程式，C是硫酸的电离方程式，D是中和反应的离子方程式，B正确。6.C解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误；电子从负极经外电路流向正极，C正确；阳离子向正极移动，D错误。7.B解析：pH=2的盐酸c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合时H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，B正确。8.D解析：Na₂CO₃水解生成NaOH和NaHCO₃，加热促进水解，但NaOH不挥发，最终仍得到Na₂CO₃固体，D错误；A、B、C均正确。9.D解析：电解CuSO₄溶液时，阳极发生4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑，阴极发生Cu²⁺+2e⁻=Cu，A、B错误；电解过程中生成H⁺，溶液pH减小，C错误；电解消耗Cu²⁺和O²⁻，加入CuO可恢复溶液原状，D正确。10.B解析：增大A的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小，A、D错误，B正确；平衡常数只与温度有关，浓度改变K不变，C错误。二、多项选择题（共10分）11.ABD解析：平衡常数K只与温度有关，A正确；K越大反应进行程度越大，B正确；同一反应若方程式书写不同，K的表达式不同，C错误；压强不影响K，D正确。12.AB解析：KOH溶液呈碱性，CH₃COONa溶液因CH₃COO⁻水解呈碱性，均能使酚酞变红；H₂SO₄溶液呈酸性，NH₄Cl溶液因NH₄⁺水解呈酸性，不能使酚酞变红，A、B正确。13.ACD解析：电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极，B错误；A、C、D均正确。14.BC解析：导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液导电能力不一定强，A错误；CO₂的水溶液能导电，但CO₂不是电解质，B正确；强酸强碱是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质，C正确；电离平衡是动态平衡，电离过程未停止，D错误。15.CD解析：平衡时各物质浓度不变但不一定相等，A错误；SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率均为正反应速率，不能说明平衡，B错误；该反应放热，降温平衡正向移动，C正确；正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，D正确。第二部分非选择题（共60分）三、填空题（共20分）16.（1）c(N₂O₄)/c²(NO₂)（2）逆反应；减小（3）正反应；增大（4）不会；增大17.（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺；<（2）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；碱性（3）10⁻³；10⁻¹¹（4）酸性；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺18.（1）锌；Zn-2e⁻=Zn²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2）从负极流向正极；负极（3）Cu²⁺+2e⁻=Cu19.（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；2NaCl+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2）Cu-2e⁻=Cu²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu（3）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Mg²⁺+2e⁻=Mg20.（1）0.3；0.9；0.4（2）0.04（3）40%四、实验题（共22分）21.（1）血红色（1分）（2）变深；增大Fe³⁺浓度，平衡正向移动，Fe(SCN)₃浓度增大（2分）（3）变深；增大SCN⁻浓度，平衡正向移动，Fe(SCN)₃浓度增大（2分）（4）变浅；变深（2分）（5）该反应为放热反应，降低温度平衡正向