2025山东师范大学强基计划化学考试题库深度解析

2025山东师范大学强基计划化学考试题库深度解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.请将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。3.第I卷用2B铅笔在答题卡上填涂答案。第II卷用黑色签字笔在答题纸上作答。第I卷（选择题，共42分）1.下列元素中，最外层电子数与电子层数相等的是A.LiB.BeC.BD.C2.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO2C.MgOD.H2O23.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低B.金属晶体中不存在化学键C.离子晶体的导电性一定比分子晶体的导电性强D.原子晶体的熔化需要破坏化学键4.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，化学反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变反应速率，但不影响平衡移动C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，化学反应速率越小5.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率不相等D.改变条件，平衡不发生移动6.下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的电离是不可逆的C.弱电解质的电离方程式用“═”表示D.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性强7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质作还原剂B.氧化还原反应中，失电子的物质作氧化剂C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质D.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强8.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，正极的电极材料一定是金属D.原电池工作时，总反应是氧化还原反应9.下列关于电解质的说法正确的是A.电解质在熔融状态下一定能够导电B.电解质在水溶液中一定能够导电C.非电解质在水溶液中一定不能够导电D.熔融状态下能够导电的化合物一定是电解质10.下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.将pH=3的溶液稀释100倍，pH=511.下列关于物质的量的说法正确的是A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.1摩尔水的质量是18克C.1摩尔氢气的体积是22.4升D.1摩尔氧气含有2摩尔氧原子12.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体之间的相互转化是物理变化13.下列关于有机物的说法正确的是A.烷烃只含有碳氢两种元素B.烯烃的通式是CnH2n+2C.芳香烃一定含有苯环D.所有有机物都能燃烧14.下列关于常见元素化合物的说法正确的是A.氢氧化钠俗称火碱，具有强碱性B.氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味C.硫酸钠俗称芒硝，可用于制造玻璃D.碳酸钙是一种白色不溶于水的粉末，可用于建筑材料15.下列关于实验操作的说法正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用酒精灯加热时，应使用外焰C.进行滴定实验时，锥形瓶可以用待测液润洗D.过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁16.下列关于实验现象的说法正确的是A.将硫在氧气中燃烧，产生无色无味的气体B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体C.将碳酸钙放入稀盐酸中，产生无色无味的气体D.将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红第II卷（非选择题，共78分）17.（8分）写出下列化学式所表示物质的化学名称或俗称：(1)H2SO4(2)NaOH(3)CaCO3(4)CH418.（8分）完成并配平下列化学方程式：(1)C2H5OH+O2→CO2+H2O(2)Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑19.（10分）将含有0.2摩尔NaOH和0.1摩尔H2SO4的混合溶液中，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，计算：(1)混合溶液的初始pH值；(2)当加入NaOH溶液的体积为多少毫升时，溶液的pH值为7？20.（10分）用化学方程式表示下列反应：(1)铁在潮湿的空气中生锈；(2)氢气在氧气中燃烧。21.（12分）甲、乙、丙、丁四种物质均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。它们之间存在如下转化关系（部分反应条件已省略）：甲+乙→丙丙+H2O→丁+H2↑丁+O2→甲+H2O根据以上转化关系，回答：(1)写出甲、乙、丙、丁的化学式；(2)写出丙与水反应的化学方程式。22.（12分）按要求回答下列问题：(1)写出实验室制备氢气的化学方程式，并注明反应类型。(2)写出用氢气还原氧化铜的化学方程式，并注明反应类型。(3)比较氢气和一氧化碳作为燃料的优缺点。23.（10分）简述酸雨的形成过程及其对环境的影响。24.（10分）设计一个实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。要求：简述实验步骤，预测实验现象，并写出相关的化学方程式。25.（10分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种离子。取少量溶液进行以下实验：(1)溶液呈电中性；(2)加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀在加热时分解产生气体；(3)向(2)的试管中继续加入NaOH溶液，沉淀溶解；(4)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；(5)加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验现象，推断原溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子？请说明理由。---试卷答案1.B解析：Be位于元素周期表第二周期第IIIA族，最外层有2个电子，共2个电子层，最外层电子数与电子层数相等。2.B解析：CO2分子中只存在碳氧共价键，属于共价化合物。NaCl是离子化合物，MgO是离子化合物，H2O2是共价化合物。3.D解析：原子晶体的熔化需要破坏强烈的共价键，需要较高的能量，所以原子晶体的熔点通常较高。分子晶体的熔化克服分子间作用力，需要较低的能量，所以分子晶体的熔点通常较低。金属晶体中存在金属键。离子晶体在熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，分子晶体一般不导电或导电性很弱。原子晶体的熔化需要破坏化学键。4.A解析：根据化学反应速率的影响因素，温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大。使用催化剂可以改变化学反应速率，同时改变化学平衡速率，从而改变平衡移动。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率一定增大。反应物接触面积越大，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率越大。5.B解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，处于动态平衡状态。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，各组分的含量保持不变。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。改变条件（如浓度、温度、压强），平衡发生移动。6.A解析：弱电解质在水溶液中部分电离。弱电解质的电离是可逆的。弱电解质的电离方程式用“⇌”表示。弱电解质溶液的导电性一般比强电解质溶液的导电性弱。7.A解析：氧化还原反应中，得电子的物质作还原剂，失电子的物质作氧化剂。氧化剂和还原剂不一定是同一种物质，例如氯气与氢气反应，氧化剂和还原剂都是氯气。氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强是指氧化剂得电子的能力强于还原剂失电子的能力，但题目未说明是同一反应中的氧化剂和还原剂。8.D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。原电池中，负极发生氧化反应。原电池中，正极的电极材料不一定是金属，可以是碳棒等。原电池工作时，将化学能转化为电能，总反应是氧化还原反应。9.D解析：电解质在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电。非电解质在水溶液中一定不导电，但在熔融状态下可能导电，例如二氧化硅。熔融状态下能导电的化合物一定是电解质，因为只有电解质在熔融状态下才能自身电离出自由移动离子而导电。10.B解析：pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。pH=7的溶液呈中性。pH大于7的溶液呈碱性。将pH=3的溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH值增加2个单位，但不会等于5，而是约为5。11.A解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子（原子、分子、离子等）。1摩尔水的质量是18克摩尔质量。标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。1摩尔氧气（O2）含有2摩尔氧原子（O）。12.A解析：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体。同分异构体具有不同的物理性质，例如熔点、沸点、密度等。同分异构体具有相同的化学性质。同分异构体之间的相互转化是化学变化。13.A解析：烷烃只含有碳氢两种元素，通式为CnH2n+2。烯烃的通式是CnH2n。芳香烃一定含有苯环。有机物不一定都能燃烧，例如四氯化碳不能燃烧。14.A解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强碱性。氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。碳酸钠俗称纯碱、苏打，可用于制造玻璃。碳酸钙是一种白色不溶于水的粉末，可用于建筑材料、补钙剂等。15.B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高。进行滴定实验时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会消耗标准液，导致浓度偏低。过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，以防止液体飞溅。16.B解析：将硫在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫气体。将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜发生置换反应，铁丝表面出现红色固体铜。将碳酸钙放入稀盐酸中，产生无色有刺激性气味的二氧化碳气体。将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，因为氢氧化钠是碱，酚酞遇碱变红。17.(1)硫酸(2)烧碱、火碱、苛性钠(3)碳酸钙(4)甲烷18.(1)C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(2)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑19.(1)n(H+)=0.1mol/L×0.2L=0.02moln(OH-)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol混合后，n(OH-)剩余=0.04mol-0.02mol=0.02molc(OH-)=0.02mol/0.4L=0.05mol/LpOH=-log(0.05)≈1.3pH=14-pOH≈12.7(2)设加入NaOH溶液体积为VLc(OH-)=(0.2mol/L×VL+0.2mol/L×0.2L)/(VL+0.4L)=0.05mol/L解得V=0.6L=600mL20.(1)4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3(2)2H2+O2→2H2O21.(1)甲：Fe，乙：O2，丙：Fe3O4，丁：Fe(2)Fe3O4+4H2→Fe+4H2O22.(1)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(置换反应)(2)CuO+H2→Cu+H2O(置换反应)(3)优点：氢气来源广泛（水），燃烧产物是水，无污染。缺点：氢气难制取、难储存、易燃易爆。23.燃烧化石燃料产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，溶于水形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长、污染食品等。24.步骤：1.将少量金属铁、铜、银分别放入稀盐酸中，观察现象。2.将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察现象。预测现象：1.铁与稀盐酸反应产生气泡，铜、银无现象。2.铁丝表面出现红色固体。化学方程式：1.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu结论：铁的活动性最强，铜次之，银最弱。25.一定含有：NH4+、CO32-、SO42-一定不含有：Mg2+、Al3+理由：(1)溶液呈电中性，说明阳离子和阴离子所带电荷总数相等。(2)加入NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀在加热时分解产生气体