河北省宣化市第一中学2026届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析

河北省宣化市第一中学2026届高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2、胶体区别于其它分散系的本质是()A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间3、下列有关说法正确的是A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023B．含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2C．每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子D．含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：44、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰5、某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为()A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2mol/LC．Mg2+0.4mol/L D．Ba2+0.4mol/L6、化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水D．给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人7、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液8、同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（）A． B． C． D．9、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：A．坩埚B．蒸发皿C．玻璃棒D．漏斗10、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变红色B．能与烧碱反应生成水C．能与Na2CO3溶液反应生成气体D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀11、实验室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀释至1LC．取16g无水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液12、下列叙述错误的是A．胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体带正电C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷13、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+14、设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是A． B． C． D．15、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个B．16gO2和O3中含有的原子数目为NAC．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5NAD．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个16、下列实验操作或装置正确的是（）

A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________(以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl218、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。（2）②中反应的离子方程式为___________________。（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为_____________________。②AB段反应的离子方程式为_______________________。19、已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为bg；④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；请填空和回答问题：（1）装置中干燥管B的作用是__________________________________________（2）步骤⑤的目的是__________________________________________________（3）步骤⑦的目的是__________________________________________________（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________20、NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：__________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。(5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。甲：铜+浓硝酸→硝酸铜乙：铜+稀硝酸→硝酸铜丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜21、某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）当x－y>10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.常温常压下，11.2L氧气(O2)的物质的量小于0.5mol，则所含的原子数小于NA，故A错误；B.1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，所含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C.48g

O3含有氧原子的物质的量为=3mol，所以含有的氧原子的数目为3NA，故C错误；D.2.4g

金属镁失去电子的数目为0.1mol×2×NA

mol-1=0.2NA，故D错误。2、D【解析】

A．胶体粒子带有相同的电性，无法相互靠近，所以在一定条件下能稳定存在，这是胶体具有亚稳性的原因，不是与其它分散系的本质区别，A不合题意；B．胶体粒子直径较小，不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙，说明胶粒直径介于半透膜孔隙直径与滤纸孔隙直径之间，这是一个定性范围，不是区别于其它分散系的本质，B不合题意；C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这是胶粒的运动学性质，不是与其它分散系的本质区别，C不合题意；D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液中溶质直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，这是胶体区别于其它分散系的本质，D符合题意；故选D。3、B【解析】

A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。【详解】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；B.氧原子数为NA，则O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子，C错误；D.NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。故合理选项是B。【点睛】本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。4、C【解析】

A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了化学反应，故C正确；D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C。【点睛】本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，解题时抓住化学变化和氧化还原反应的本质：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。5、C【解析】

溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。【详解】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；故选C。6、B【解析】

A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正确；B．氢气还原氧化铜时应先通氢气，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，故B错误；C．带有活塞的仪器，为防止漏水，使用前必须检查是否漏液，故C正确；D．给试管中的液体加热时，应防止液体剧烈沸腾，则加热时不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验操作、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。7、A【解析】

A.黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；B.氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C.食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D.硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。8、D【解析】

气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，气体的体积越小，H2、CO、CO2、SO2的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，其体积最小，则充入SO2的气球为选项D，故选D。【点睛】明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系是解题的关键。本题中要注意阿伏加德罗定律的理解和应用，要注意使用的前提条件。9、A【解析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不要使用的仪器是坩埚，故A正确。点睛：坩埚一般用于测高熔点物质的熔点、测结晶水的含量等，不用于蒸发结晶。10、D【解析】

A．硫酸因含氢离子能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意；B．硫酸因含氢离子能与烧碱即NaOH反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意；C．硫酸因含氢离子能与碳酸钠反应生成二氧化碳，为酸的共性，故C不符合题意；D．硫酸因含硫酸根能与氢氧化钡反应生成沉淀，不属于酸的共性，如硝酸、盐酸都不能与氢氧化钡反应生成沉淀，故D符合题意；综上所述答案为D。11、D【解析】

配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容为1L。【详解】A.1L指溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，应该是定容为1L，A错误。B.需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B错误。C.需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c==0.1mol/L，D正确。答案为D。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。12、B【解析】

A．分散质粒子的直径在1nm～100nm之间的分散系叫做胶体；B．带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；C．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；D．胶体能发生丁达尔效应。【详解】A．胶粒的直径在1～100nm之间，选项A正确；B．胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；C．氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确；D．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。13、D【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。故选D。14、D【解析】

标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则其物质的量为mol，所以混合气体的摩尔质量为，所以ng该混合气体的物质的量为=mol，标况下的体积为22.4L/mol×mol=L，故答案为D。15、B【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO所含的原子数目小于NA个，A错误；B.O2和O3均是氧元素形成的单质，则16gO2和O3中含有的氧原子的物质的量是1mol，其原子数目为NA，B正确；C.任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C错误；D.四氯化碳是非电解质，不存在离子，D错误。答案选B。16、C【解析】A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。18、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收106（c-b）/44a×100%【解析】

(1)根据测定混合物中的碳酸钠，是准确测定和酸反应生成的二氧化碳气体的量，避免空气中的二氧化碳进入考虑；因为空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；

(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；

(3)就是为了将二氧化碳全部赶过去；

(4)根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。【详解】(1)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；

因此，本题正确答案是：防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中；(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本题正确答案是：把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收；(3)直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；

因此，本题正确答案是：保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收；(4)设需要碳酸钠的质量为x则：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106

44x

c-b

列比例式：106x=44c-b，

计算得出x=106(c-b)44；

所以试样中纯碱的质量分数的计算式为106（c-b【点睛】本题考查了物质定量测定的实验方法测定和物质性质应用，本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置。20、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑C、D2NO＋O2===2NO2接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出C、D2.24L丁制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体【解析】

(1)利用稀硝酸强氧化性，与铜发生反应，离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)①所用物质不能与稀硝酸反应，干扰铜和稀硝酸的反应，Fe、Al都与稀硝酸反应，Pt、玻璃不与稀硝酸反应，即选择C、D；②分液漏斗中含有