2025全国高考化学试题汇编：不同聚集状态的物质与性质章节综合2（鲁科版）

2025全国高考真题化学汇编

不同聚集状态的物质与性质章节综合2（鲁科版）

一、单选题

1.（2025河北高考真题）SmC°k（k>l）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得

重要应用。SmCOk的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分别

为修Ki、2，—设NA是阿伏加德罗常数的值。

[661662）

下列说法错误的是

A.该物质的化学式为SmC05B.体心原子的分数坐标为]

C.晶体的密度为:9吆2g廿D.原子Q到体心的距离为100闻pm

A入1U

2.（2025河南高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种

短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的S轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的

族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q

的4倍。下列说法正确的是

A.QY?为极性分子B.ZT为共价晶体

C.原子半径：W>ZD.1个X2分子中有2个万键

3.（2025甘肃高考真题）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a）,该分子和客体

分子（CK^NCl可形成主客体包合物：（CH3ZN+被固定在空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法错误的

是

HO3S、

HQ

HO『

1/2H5

OH

SO3H

图a图b

A.主体分子存在分子内氢键B.主客体分子之间存在共价键

C.磺酸基中的S—O键能比S=O小D.（CH3）4N+和（CH3）3N中N均采用sp3杂化

4.（2025甘肃高考真题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是

选项事实结构因素

AK与Na产生的焰色不同能量量子化

BSiH,的沸点高于CH4分子间作用力

C金属有良好的延展性离子键

D刚玉（AI2O3）的硬度大，熔点高共价晶体

A.AB.BC.CD.D

5.（2025甘肃高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸

盐，下列有关表述错误的是

3s3p

A.基态Si原子的价层电子排布图：［

B.的同位素;8。可作为有机反应示踪原子

C.Sici,的电子式为：：ci：Si：Cl：

D.SiO?的球棍模型为:

6.（2025山东高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是

性质差异主要原因

A沸点:H2O>H2S电离能：0>S

B酸性：HClO>HBrO电负性：Cl>Br

C硬度：金刚石〉晶体硅原子半径：Si>C

D熔点：MgO>NaF离子电荷：Mg2+>Na+,O2->F-

A.AB.BC.CD.D

7.（2025安徽高考真题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单

层结构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

卤键”*

A.碘晶体是混合型晶体B.液态碘单质中也存在“卤键”

2x254

111

C.127g碘晶体中有NA个“卤键”D.碘晶体的密度为.wz-⑺加且'

aDQxINAx1u

8.（2025黑吉辽蒙卷高考真题）NaxWC>3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.444x40.95时,

其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.与W最近且等距的。有6个B.x增大时，W的平均价态升高

2435x1030

C.密度为一―g-cm当时，x=Q5D.空位数不同，吸收的可见光波长不同

a-NA

9.（2025黑吉辽蒙卷高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应

为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4C1o下列有关化学用语或说法正确的是

A.CO2的电子式：O：C*OB.珥0的空间结构：直线形

C.NH4cl的晶体类型：离子晶体D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3

二、解答题

10.（2025河南高考真题）CaCOs的热分解与Ni』,催化的CH,重整结合，可生产高纯度合成气

实现碳资源的二次利用。主要反应如下：

(H2+CO),

1

反应I：CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)AHj=+178kJ-mor

1

反应II：CH4(g)+CO2(g)^2H2(g)+2CO(g)AH2=+247kJ-mor

反应III：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH3=+41kJ-mo『

回答下列问题：

(DCa位于元素周期表中_____区；基态Ni2+的价电子排布式为。

(2)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是。

(3)Ni、P的晶胞如图1所示(晶胞参数a=bwc,a=p=9(r，Y=120。)，该物质的化学式为

图1

(4)恒压条件下，CH,重整反应可以促进CaCOs分解，原因是

(5)在温度分别为工、匕和丁?下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是(填

%

、

野

X

)?

避

算

S

K

O

压强/kPa

图2

(6)一定温度、lOOkPa下，向体系中加入1.01110篦2(203和1.。0101(2应，假设此条件下其他副反应可忽略,

恒压反应至平衡时，体系中CaCC)3转化率为80%,CH4转化率为60%,CO物质的量为1.3mol,反应III的

平衡常数Kp=(保留小数点后一位)，此时原位CO?利用率为

忆。3(初始)一也。3(平衡)-S(平衡)]

已知:原位CO?利用率=X100%

ncaco,(初始)

11.(2025甘肃高考真题)研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、AS2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)

中高效回收碑、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下:

-----气体SC>2-----------------

——>1冷凝IX制酸系统

AS2O3

铜冶炼烟尘一►焙烧----►水浸-------►酸浸一►浸出液一►Cu

znscu溶液浸出渣

已知：AS2O3熔点314℃,沸点460℃

分解温度：CuOHOO℃,CUSO4560℃,ZnSO4680℃,PbSO,高于1000C

-8

Ksp(PbSO4)=1.8xl0

(1)设计焙烧温度为600℃,理由为。

(2)将SO,通入Na2cO3和Na2s的混合溶液可制得Na2S2O3,该反应的化学方程式为。

(3)酸浸的目的为»

(4)从浸出液得到Cu的方法为(任写一种)。

(5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞

参数a*b/c,a=|3=Y=9O?。Cs与Pb之间的距离为pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该化合物

的化学式为，晶体密度计算式为g/cm"用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示Me-Mpb和

MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。

12.(2025山东高考真题)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)在元素周期表中，Fe位于第周期族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比

为。

3+

(2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe形成配离子的硝酸盐［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3俗称尿素铁，既可作铁

肥，又可作缓释氮肥。

①元素C、N、O中，第一电离能最大的是,电负性最大的是。

②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为O

③八面体配离子［Fe(H?NCONH2)6丁中Fe3+的配位数为6,碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是

（填元素符号）。

（3）a-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）0

②研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越

多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性较低的是,该截面单位面积含有的Fe原子为个

•pm2o

13.（2025安徽高考真题）某含铜（Sr）废渣主要含有SrSO,、SiO2>CaCO3>SrCC）3和MgCO?等，一种提取

该废渣中银的流程如下图所示。

稀盐酸BaCk溶液

|、…一|

含银废渣一J酸浸卜♦出力T盐浸|^SrCk溶液--SrCl2.6H2O

I

浸出液浸出渣2

646A97

已知25℃时，Ksp（SrSOj=W,^（BaSO4）=10

回答下列问题：

（1）铜位于元素周期表第五周期第IIA族。基态原子价电子排布式为。

（2）“浸出液”中主要的金属离子有Sr"、（填离子符号）。

（3）“盐浸"中SrSO'转化反应的离子方程式为;25℃时，向0.01molSrSO,粉末中加入

100mL0.11mol-L'BaCl2»,充分反应后，理论上溶液中c（Sr2+）-c（SO：）=（mol•L」『（忽略溶液体

积的变化）。

（4）其他条件相同时，盐浸2h,浸出温度对锯浸出率的影响如图1所示。随温度升高银浸出率增大的原因

是O

7o

%5O

、

树

田

照3O

10

20406080100

温度/℃

图1

(5)“浸出渣2”中主要含有SrSC>4、(填化学式)。

(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的S/,原因是

图2

(7)由SrC4-6H2O制备无水SrCl2的最优方法是(填标号)。

a.加热脱水b.在HC1气流中加热c.常温加压d.加热加压

参考答案

题号123456789

答案DDBCDAABC

1.D

【详解】A.由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1,黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下

表面中一个角60。，一个角为120。，晶胞中数目为4x1+4xJ+2+8*J=5,结合题意知，白球为Sm、

1264

黑球为Co,该物质化学式为SmC05,A正确；

B.体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为［C；］,B正确；

C.每个晶胞中含有1个“SmC05"，晶胞底面为菱形，晶胞体积为走a%,则晶体密度为

2

原子Q的分数坐标为［。,展1,由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子

Q、体心与原子Q可得直角三角形,则原子Q到体心的距离

=,250、+200、pm=50闻pm，D错误；

故选D。

2.D

【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨

道中电子数多1,X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是C；基态Y和Z原子

的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20,所以Y是

F,Z是Na。

【详解】A.BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；

B.NaF是离子晶体，B错误；

C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C<Li<Na,C

错误；

D.N2分子中含有三键，所以含有2个兀键，D正确；

答案选D。

3.B

【详解】A.主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正

确；

B.主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；

C.已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；

D.N原子价电子数为5,（CH3，N+中N有4条。键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3

杂化，（CHs^N中N有3条。键，1对孤对电子，价层电子对数为4,采用sp3杂化，D正确；

故选B。

4.C

【详解】A.焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰

色差异，结构因素正确，A不符合题意；

B.SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符

合题意；

C.金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构

因素“离子键”错误，c符合题意；

D.四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉

（AI2O3）的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；

故选Co

5.D

【详解】A.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23P2,故其基态价电子排布图为

3s3p

旺|\\\\\［八项正确；

B.16。和18。为氧元素的两种同位素，18。常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；

：C1：

C.SiC14为分子晶体，Si与C1形成一对共用电子对，故SiC14的电子式为:di：6；：6i：,C项正确；

"：ci："

D.Si02为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2,D项错误；

故选D。

6.A

【详解】A.H20沸点高于H2s的主要原因是H20分子间存在氢键、H2s分子间不存在氢键，而非0的电

离能大于S,电离能与沸点无直接关联，A错误；

B.HC10酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br,导致O-H键极性更强，更易解离H+,B正确；

C.金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si,C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；

D.MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多

的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和-的电荷高于Na+和F1且其

阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；

故选Ao

7.A

【详解】A.碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在

共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；

B.由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似

的分子间作用力，即“卤键”，B正确；

C.由图可知，每个匕分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2

个“卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5mol,“卤键”的个数是05"O/X2XNA：WOL=$,C正确；

D.碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是8x1=4,晶胞的

2

2x2543

体积是就心10一3%加，密度是abdxNxlO「gvm-，D正确；

故选Ao

8.B

【详解】A.W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位

于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近

且距离相等的O原子有3X8X'=6,故A正确；

4

B.O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6,设W元素的平均化合价为y,据正负化合价代数和为。可

得：-6+y+x=0,y=6-x,x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误；

C.0.44WXV0.95时，立方晶胞中W个数为8x：=1、0个数为12义!=3,若x=0.5,晶胞质量为

84

184+16x3+23x一

m=---------------------g,晶胞体积为V=z(a?10J°)cn?,则密度

184+16x3+23x0.5

30

p=B=_________________/cm3=243.5xlO,所以密度为空g.cm-3时，x=0.5,故C

1033AN

V(axlO-)a-NA-A

正确；

D.NaxWOj晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正

确；

故答案为：B„

9.C

【详解】

A.C02中C和。之间有两对共用电子，其结构为：G：：C：：。：，A错误；

B.H2。的中心原子为O,根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，O

原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；

C.NH4cl由NH：和C1-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；

D.NH4HCO3溶液中含有NH；和HCO；,NH：可以与水分子形成氢键，增大了NH：在水中的溶解度，D

错误；

故答案选C。

10.(1)s3d8

(2)0原子上存在2对孤电子对，VSEPR模型考虑孤电子对而空间结构模型不考虑

(3)Ni2P

(4)反应II消耗反应I产生的CO2,降低体系CO2分压，使反应I平衡右移

(5)Ti升高温度，反应H正向移动

(6)1.270%

【详解】(1)Ca原子序数为20,电子排布为[Ar]4s2,价电子位于s轨道，属于周期表s区；Ni原子序数

为28,基态电子排布为[Ar]3d84s2。Ni失去4s能级上2个电子形成Ni2+,价电子排布为3d8,故答案为：

s；3d8。

(2)中心0原子有2个◎键，孤电子对数为殳券^=2,共4个价电子对，VSEPR模型为四面体型，空

间构型为V型，故答案为：O原子上存在2对孤电子对，VSEPR模型考虑孤电子对而空间结构模型不考

虑。

(3)该晶胞中，P原子8个位于顶点(4个被6个晶胞共用，4个被12个晶胞共用)、2个位于体内，1个

晶胞中所含P原子数为2+4XJ+4X2=3,Ni原子8个位于棱(均被4个晶胞共用)、6个位于面(均被2个

612

晶胞共用)，1个位于体内，Ni原子数为l+8xj+6x1=6,因此该物质的化学式为Ni2P。

42

(4)CH4重整反应会消耗CO2,降低体系中CO2分压，使CaCC>3分解反应正向移动且反应放热，可以为

碳酸钙分解提供能量，故答案为：反应H消耗反应I产生的CCh,降低体系CO2分压，使反应I平衡右移

(5)反应II正向为吸热反应，相同压强时，升高温度，反应正向移动，CH4转化率增大，因此温度最高的

是Ti,故答案为：Ti；升高温度，反应II正向移动。

(6)一定温度、lOOkPa下，向体系中加入L。molCaCC)3和I。molCH,,恒压反应至平衡时，体系中

CaCC^转化率为80%,反应I：CaCO3(s)UCaO(s)+CC)2(g)平衡时生成〃(CO2)=0.8mol,CH&转化率

为60%,CO物质的量为L3mol,贝U

__

CH4(g)+co2(g)2H2(g)+2CO(g)

起始/mol10.800

转化/mol0.60.61.21.2

平衡/mol0.40.21.21.2

H__k

2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

起始/mol1.20.201.2

转化/mol0.10.10.10.1

平衡/mol1.10.10.11.3

气体总物质的量n^=(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)mol=3mol,

[gxlOOkPa)(gxlOOkPa

pgD

反应III的平衡常数Kp二=1.2,CaCOs平衡时

p(CO2)-p(H2)(gxlOOkPa}xlOOkPa

n(CaCO3)=(l-lx80%)mol=0.2mol,原位CO2利用率为

["caCO,（初始）-"caCO.（平衡）一"必（平衡）](1.0-0.2)-0.1

x100%=-------------------x100%=70%故答案为：1.2；70%o

%aC0j初始）1

11.（1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使AS2O3沸腾收集

(2)4SO2+Na2co3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2

（3）分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液

（4）电解法或置换法

Va2+b2+c2Mcs+Mpb+3MBr

IJ1CsPbBr3M

2NAxabcxlO

【分析】铜冶炼烟尘（主要含S、AS2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）焙烧将S转化为二氧化硫，AS2O3因沸点

低被蒸出，设计温度为600。。，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加

水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，

氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或

置换法转化为铜，据此解答。

【详解】（1）设计焙烧温度为600℃,使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使AS2O3沸腾收集，故

答案为：使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，使AS2O3沸腾收集；

（2）将SO2通入Na2cO3和Na2s的混合溶液可制得NaAzOs，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反

应的化学方程式为4SO,+Na2co3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2,故答案为：4SO2+Na2co3+2Na2s=3Na2S2O3

+CO2；

（3）酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出

液主要为硫酸铜，故酸浸的目的为分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液；

（4）浸出液主要为硫酸铜，经过电解或置换法转化为铜，故从浸出液得到Cu的方法有：电解法或置换

法；

(5)某含Pb化合物室温下晶胞如图所示，Cs位于体心，个数为1,Pb位于顶点，个数为8x：=l,Br位

O

于棱心，个数为12占3,该化合物的化学式为CsPbBn,Cs位于体心，Pb位于顶点，Cs与Pb之间的距

离为体对角线的一半，由于晶胞参数awb*c,a=p=y=90℃,Cs与Pb之间的距离为显E适pm,

-M+M+3M,/2,2,2Mcs+Mpb+3MBr

该晶体密度计算式为ra/phxIO"R；"r故答案为：A7an+；h工

N\/cm?,CsPbBr3；30

NAxabcxlO-

12.(1)四VHI4：5

(2)NOsp2O

(3)叵n0

4a~

【详解】(1)Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VHI族；基态Fe原子电子排布式为

[Ar]3d64s2,未成对电子数为4,基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5,未成对电子数为5,故答案为：四；

VIII；4：5o

(2)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P轨道为半充满稳定结构，第一电离

能：N>O>C；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：0>N>C,故答案为：N；0。

②尿素分子(H2NCONH2)中C原子形成3个。键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp2杂化。

③八面体配离子[FelHACONH?']"中Fe3+的配位数为6,碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参与形

成配位键，说明C=O中O原子参与配位，所以与Fe3+配位的原子是0。

(3)①a-Fe为体心立方晶胞，晶胞边长为。pm,体对角线长度为有apm,体心立方晶胞中Fe原子半径

r与体对角线关系为4r=舄,因此Fe原子的半径为叵pm。

4

②m截面面积Sm=a2Pm2,每个顶点被8个相邻晶胞共享，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点

原子贡献1个原子给该晶面，所含原子数为4x^=1,单位面积原子数为二个pm-2；n截面面积为

ax0a=缶2pm2,每个顶点被8个相邻晶胞共享，每个顶点参与形成四个通过体心的截面，体心原子完

全属于本截面，所含原子数为(4X；|+1=2,单位面积原子数为*=)1个.pm。，因此催化活性较低的

是n截面，该截面单位面积含有的Fe原子为当个•pur2。

a

13.(l)5s2

(2)Ca2+>Mg2+

2+2+897

(3)SrSO4(s)+Ba(o^)^BaSO4(s)+Sr(a7)w

(4)升高温度，及?+与SrSC)4有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以铜浸出率增大;

(5)&S。,、SiO2

(6)窝穴