2025全国高考化学试题汇编：化学平衡

2025全国高考真题化学汇编

化学平衡

一、单选题

1.(2025云南高考真题)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

A.制备N&B.配制lOOmLLOOmolbKCl溶液

C.探究Na与H?O反应D.探究温度对化学平衡的影响

A.AB.BC.CD.D

2.(2025江苏高考真题)甘油(GHQ3)水蒸气重整获得过程中的主要反应：

反应IC3HKO5(g)=3CO(g)+4H2(g)AH>0

反应DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<C

反应DICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

LOxlO'Pa条件下，ImolC3HQ3和9m0叽。发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H”CO?和C%的物

质的量随温度变化的理论计算结果如图所示.下列说法正确的是

6

11^(550,5.0)---J——

o4

£%5,(550,2.2)

/_,-二----L-----

一

450500550600650700

A.550℃时，电0的平衡转化率为20%

B.55(TC反应达平衡状态时，n(CO2):n(CO)=11*?5

第1页/共26页

C.其他条件不变，在400〜550℃范围，平衡时H?O的物质的量随温度升高而增大

D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H?的物质的审

3.12025甘肃高考真题）CO?加氢转化成甲烷，是综合利用CO?实现，碳中和”和“碳达峰”的重要方式.525℃,

lOlkPa下，C02（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H20（g）AH=-185kJ/mol.反应达到平衡时，能使平衡向正反应

方向移动的是

A.减小体系压强B.升高温度

C,增大H?浓度D.恒容下充人惰性气体

4/2025山东高考真题）在恒容密闭容器中，Na?Si丹⑸热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物.

平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T?温度时，Na^SiFs⑸完全分解;

体系中气相产物在工、T3温度时的分压分别为协、P3。下列说法错误的是

O

E

、

臼

£

胆

蜃

A.a线所示物种为固相产物

B.1温度时，向容器中通入N?,气相产物分压仍为口

C.P,小于工温度时热解反应的平衡常数K0

D.I温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

5.（2025安徽高考真题）恒温恒压密闭容器中，片。时加入A（g）,各组分物质的量分数x随反应时间t变

化的曲线如图（反应速率v=kx,k为反应速率常数）.

第2页/共26页

8

藏

虫

般%平衡

2

眼%，平衡

娶

%平衡

下列说法错误的是

A,该条件下海=冷

平衡klk-2

B.。〜匕时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C,若加入催化剂，&增大，k?不变，则&和XM,平衡均变大

D.若A(g)M(g)和A(g)N(g)均为放热反应，升高温度则X4平衡变大

6.(2025浙江高考真题)下列说法正确的是

A.常温常压下H?(g)和。式g)混合无明显现象，则反应2H式g)+O2(g)=2HzO(l)在该条件下不自发

B.3H2(g)+N2(g)^2NH3(g)AH<0,升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小

C.CO(g)+H2(g)^C(s)+H2O(g)AH<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能

+

D.Na(s)+^CI2(g)=NaCl(s)AH<0,Na(g)+Cf(g)=NaCl(s)AH<0,则

Na(s)+yCl,(g)=Na+(g)+Cl-ig)AH<0

二、解答题

7.(2025全国高考真题)乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备.回

答下列问题：

⑴乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为・874kJmo『、」367kJmo产和-2238kJ.morl则酯化反应

CH3COOH(1)+C2H5OH(I)=CH3COOC2H5(1)+H2O(1)^AH=kJmor,.

(2)酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为原因是.

(3)在常压和353.15K时，初始组成n(CH3coOH):n(GHQH)=3:l、NaHSO」作催化剂的条件下进行反应，

得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示.

第3页/共26页

3.63

3.30

2.97

L(

.2.64

O

22.31

、1.98

巡

展1.65

稔

71.32

0.99

0.66

033

0

020406080100120140160180

时间/min

平衡时乙酸的转化率a=%,平衡常数K=（保留2位有效数字）.已知酯化反应的速率方程为

r=k+c（CH3COOH）c（C2H5OH）-kc（CH3COOC2H5）c（H2O）,其中k+=1.0xloLmol"•『，则卜=

Lmo『.s"（保留2位有效数字）.

（4）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是,若要提高乙酸乙酯

的产率，可以采用的方法是（举1例）。

8.（2025四川高考真题）乙二醇是一种应用广泛的化工原料.以甲醛和合成气（CO+也）为原料制备乙二醇,

反应按如下两步进行：

①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(1)

@HOCH2CHO（1）+H,（g）=HOCH2cH20H⑴

已知：AfHm为物质生成焰，反应焰变AH=产物生成焰之和-反应物生成焰之和。相关物质的生成焰如下表

所示.

物质HCHO(g)CO(g)H2(g)HOCH2CH,OH(I)

AH/kJ-mol-1

tfm-116-HI0-455

回答下列问题：

⑴生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为,AS0（填，，“v"或"=”），反应在______（填“高

温”或“低温”）自发进行.

（2）恒压时，合成气中11（也）h（8）增大，HOCH2cHO（羟基乙醛）单位时间产率降低，其原因是。

⑶反应中伴随副反应④：HCHO（g）+H式g）=CH3OH（1）.平衡常数与温度之间满足关系lnK=-普+常数,

反应②和④的InK与，的关系如图所示，AH4,（填”<”或"="）；欲抑制甲醇的生成，应适

当_______（填“升高”或“降低”）反应温度，理由是.

第4页/共26页

(4)若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为LOmoLL，

①反应5h后.舁基乙酸、乙二醇.甲醇的产率分别为38%.8%10%.则甲醉的平均消耗速率^

molL-1-h-1.

②溶剂中H?和CO浓度分别保持为LOxlOTmoi.L-M.OxlOTmolLT,羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率

分别为18%、34%、14%,生成乙二醇的平衡常数长=(mol1/广(科学记数，保留小数点后2位).

9.(2025湖北高考真题)CaH式s)粉末可在较低温度下还原Fe03(s),回答下列问题：

(1)已知一定温度下：

1

CaH,(s)+6Fe,O,(s)=Ca(OH),(s)+4FeQ4⑸AH)=rnkJ-mof

2CaH,(s)+FC3O4(S)=2Ca(0H),(s)+3Fc(s)AH2=nkJ-mor'

则3CaH式s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的△H3=kJm。「(用m和n表示).

⑵图1分别是26(rC、280℃和3003下CaH?(s)还原FeQjs)过程中反应体系电阻R(Q)随反应时间t(h)变

t/h

图1

⑶图1中曲线(填或“in”)对应的反应温度最高.

(4)研究发现CaH2⑸对FeQ3(s)的还原性主要来自于其产生的H?.一般认为H?在Fc。表面被氧化成HQ

有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径_______(填“a”或"b”)是主要途径.

第5页/共26页

反坟历程反应历程

图2(TS代表过渡态)

sCasH

(5)CalL(s)产生H2的可能反应：()=()+2(g)Wc@CaH2(s)+2H2O(g)=Ca(OH)2(s)+2H2(g).

将CaH?(s)放在含微量水的N2气流中，在20(TC至300℃的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定H2的

来源之一是反应(填“①”或"②若要判断另一个反应是否是H2的来源，必须进行的实验是.

⑹已知3H2(g)+FeO(s)=3H20(g)+2Fe(s).研究表明，在相同温度下,用Ca%(s)还原Fe。式s)比直接

用H?(g)还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：.

10.(2025北京高考真题)化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测

定“MnO/ZBr-+4H.=Mi产+Br产2Hg”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性.

(1)理论分析

①皿易挥发，需控制生成c(BrJ较小.

②根据25C时K=6.3xU分析，控制合适pH,可使生成c(BrJ较小；用浓度较大的KBr溶液与过量MnO2反

应，反应前后c(Br)儿乎不变；cl：Mn")=c(B「2),仅需测定平衡时溶液pH和48弓).

③Br?与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略.

(2)实验探究

序

实验内容及现象

号

25℃,将0.200molL」KBr溶液(pHk液与过量MnO2混合,密闭并搅拌,充分反应

I

后，溶液变为黄色，容器液加上方有淡黄色气体.

25℃,将(UOOmolCKBr溶液(PH=2)与过量MnO?混合，密闭并搅拌，反应时间

n

与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体.

测定I、口反应后溶液的pH.取一定量反应后溶液，加入过量K【固体，用Na2s

m

标准溶液滴定，测定c(BrJ,

已知：NaWO］和NaRpG溶液颜色均为无色。

①DI中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是,用离子方程式表示KI的作用：

②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的P【I(填”增大”、“减小”或“不变”平衡后，按

第6页/共26页

c(Mn」).c(BrJ

计算所得俏小于25℃的K值.是因为Br挥发导致计算时所用的浓度小于其在溶液

c2(Br-)-c4(Hj2

中实际浓度.

2-

c(Mnj-c(Br2)

③D中，按计算所得值也小于25(的K值，可能原因是

c2(Bf)-c4(H")

(3)实验改进

分析实验I、口中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验.

控制反应温度为40匕，其他条件与II相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。

①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较.

②综合调控pH和温度的目的是.

11.(2025北京高考真题)利用工业废气中的H2s制备焦亚硫酸钠(NazSQ，)的一种流程示意图如下。

NaOH溶液

H2S^

空气

已知:

物质H2cO3H2so3

(℃『、2

Ka25)Kd14.5xl0-7HxKa.=4.7x10"Kal=1.4xl0-Kc=6.0x10*

(l)fflSO2

已知：

H2S(g)+^O2(g)=S(s)+H2O(g)△H=-221.2kJmo『

1

S(s)+O2(g)=SO;(g)AH=-296.8kJmoF

由H2s制SO2的热化学方程式为.

(2)制Na2s20s

I.在多级串联反应釜中，Na2cO,悬浊液与持续通入的SO,进行如下反应:

第一步：2Na2col+SO2+H9Na2SO3+2NaHCO3

第二步：

NaHCO.+S02NaHSO.+C02

Na2SO,+SO2+H202NaHS0,

n.当反应釜中溶液pH达到3.87.1时，形成的NaHSC^悬浊液转化为NaSO,固体.

第7页/共26页

①U中生成Na2sq5的化学方程式是.

②配碱槽中，母液和过量NazCO；配制反应液，发生反应的化学方程式是。

③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是需除去.

④尾气吸收器中，吸收的气体有.

⑶理论研究Na2s0八NaHCO；与SO?的反应.一定温度时，在1L浓度均为1向.的Na2s0,和NaHCO3的

混合溶液中，随n(SOj的增加，SO；和HCO；平衡转化率的变化如图.

①()〜amol,与SO?优先反应的离子是_______.

②a~bmol,HCO：平衡转化率上升而SO；平衡转化率下降，结合方程式解释原因：。

12.(2025云南高考真题)我国科学家研发出一种乙醉(沸点78SC)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸

点118℃)的生产,主要反应为：

I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)AH,Kpl

n.C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)AH2=+68.7kJ-mor'

回答下列问题：

(I)乙隙可由秸秆生产，主要过程为

秸秆—幽£纤维素乙静

(2)对于反应I：

①已知CH3CHO(g)+HQ(g)=H/g)+CH3coOH(g)AH=-24.3kJ•moL则AHykJmor1.

②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号).

A.容器内的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.CH3co0H的体积分数不再变化

D.单位时间内生成ImolHQ,同时消耗2m01%

③反应后从混合气体分离得到H2.最适宜的方法为0

⑶恒压lOOkPaF,向密闭容器中按”也0):乂3也0切=9:1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化

关系如图1,关键步骤中间体的能量变化如图2.[比如：乙酸选择性黑黑、100%]

第8页/共26页

-

U

O

0.89

E幽056

W产物1

</,取、

朋'A45.产物

*CHCO//\0.l8lV2

屏2

忙0.08；??彳'、

-----；0.14

0.00

•CH2CO+*OH+»H

''.-0.63

产物3

注：Cl副产物指CHQCO、co?混合气体反应历程

图1图2

①由图1可知，反W1最适宜的温度为270C,原因为.

②由图中信息可知，乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”).

③270℃时，若该密闭容器中只发生反应I、n,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸的选择性为80%,则

p(CHsCOOH):p(C2H5OH)=,平衡常数Kp|=kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡

浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

13.(2025陕晋寺宁卷高考真题)MgCC^/MgO循环在CO?捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计

了利用MgCO,与H2反应生成CH」的路线.主要反应如下：

1

I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)AH1=+101kJmol'

1

II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH2=-166kJmor

1

III.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(giAH3=+41kJmor

回答下列问题，

1

⑴计算MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)AH4=kJmor.

(2)提高CH4平衡产率的条件是。

A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压

(3)高温下MgCOj分解产生的MgO催化CO?与H?反应生成CH,,部分历程如图，其中吸附在傕化剂表面的

物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是(填序号)，生成水的基元反应方程式为。

第9页/共26页

,一

过

一

渡(

「(

态

一

过

过

-过

•渡

渡

渡\/

〕

态

态

态

OOOo

.£・£Z

XXHx

e+②Z®

K①++③+z

一.

Z一

一・.

HHXH

+J++-Ht

O'。

.HHo

H以

O<+

O.。

HX

。UU

O+

HO

H

(4)：00kPab',在密闭容器中&(g)和MgCOKs)各Imol发生反应.反应物(电、MgQ^)的平衡转化率和生

成物(CHq、CO?)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在360?以下不考虑).

0

5求

、

沿<

W

)、

汜

冠5

遂

逐49.

斗80

中

徭60

40窗

苦

20期90

思0

紫

孤

姒

5

25川O2692

00300606526626770

温度/°c

图为左图内点M附近区域放大图

含碳生成物的物质的量x

注：含碳生成物选择性=MgCOj转化的物质的量°

①表示CH4选择性的曲线是_______(填字母).

②点M温度下，反应II的Kp=(kPa[(列出计算式即可).

③在55(TC下达到平衡时，n(CO)=mol.5()()〜6()0(,随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能

是.

14.(2025河北高考真题)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合

成.

(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇,

伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应.

主反应:EO(aq)+H2O(l)=EG(aq)AH<0

副反应:EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)

第10页/共26页

体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol・L，恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化，产物中

n（EG）:n（DEG）=10:l.

00〜30min内，v总（E0）=molL”.min".

②下列说法正确的是（填序号）.

a.主反应中，生成物总能最高于反应物总能审

b.0~30min内,v总（EO）=vft（EG）

c.0~30min内,v±（EG）:（DEG）=11:1

d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率

（2）媒化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%,具有广阔的发展前景,反应如下：

2C0（g）+3H2（g）HOCH2CH2OH（g）AH.按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强的关

系.a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：

①代表a=0.6的曲线为（填"L/，”L2”或“L3”）；原因是.

②AH0（填“”V或"=”）.

③已知：反应aA（g）+bB（g）=yY（g）+zZ（g）,（二斗柒段，x为组分的物质的量分数.M、N两点

对应的体系，K/M）（四）（填“>”“<”或“=，）D点对应体系的K,的值为.

④已知：反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g),P为组分的分压.调整进料比为

P义（A卜）P!（“B）

n（CO）:n（H2）=m:3,系统压强维持p°MPa,使~乩）=0.75,此时K「=MPa7（用含有m和P。的

代数式表示）.

15.（2025甘肃高考直撅）乙快加氯是除去乙烯中少品乙烘杂质.得到高纯度乙烯的重要方法.该时程包括

以下两个主要反应：

反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)AH,=-175kJmor'(25℃,101kPa)

反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)AH2=-312kJ-moP'(25℃,101kPa)

(1)25℃,lOlkPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C?H6(g)AH=kJmoL.

（2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙焕转化率和产物选择性（指定产物的物质的量/转

化的乙焕的物质的量）如图所示（反应均未达平衡）.

第11页/共26页

0

60100140180220260120140160180200220240

温度CC)温度CC)

①在60〜220C范围内，乙焕转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高至

260℃,乙快转化率减小的原因可能为

②在120〜240℃范围内，反应1和反应2乙狭的转化速率大小关系为匕%(填“或』”)，理由

为_______

(3)对于反应1,反应速率v(C?Hj与H?浓度c(H?)的关系可用方程式v(3Hj=k[c(H2)『表示(k为常数).

14MC时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当v(C2H2)=1.012xl()4mol.LLsT

时，c(H?)=mol-L1.

-,1

实验组c(H2)/molLv(C,H2)/molL-'s'

―、4.60x10-35.06x10-

一

1.380x10-21.518X10-4

(4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃J01kPa)下实现乙焕加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成

乙烷的路径).以为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为.(图中“*”表示吸附态；数值为

生成相应过渡态的活化能)

(0.80)a:Pd/Wb:Pd

C2H2(g)\\a

C2H3*+H*

过渡态/CzHKg叶

C2H2*C2H2*+H2*(0.83)/

H2(g)(0.07)

(0.78)\C2HJ\/C2H5*+H*\

C2H4*+H>C2HKg)+2H*(0.61)\

/共邃态/

H(g)C2H心)

2Z(0.68)C2H5*+H*

C2H2*+2H*

C2HJ+2H*

反应过程

16.(2025山东高考真题)利川CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下:

I.CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g)AH,

D.CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)AH2

第12页/共26页

HI.SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(g)AH3

恒容条件下，按ImolCaSJmolSO?和O.lmolH?投料反应.平衡体系中，各气态物种的Ign随温度的变化关系

如图所示，n为气态物种物质的量的值.

已知：图示温度范围内反应II平衡常数K=10'基本不变.

J增大

4r2

回答下列问题：

⑴反应4H2(g)+2SO?(g)U4Hg(g)+S式g)的婚变AH=(用含△■、加%的代数式表示).

(2)乙线所示物种为(填化学式).反应m的焙变AH30(填一“V”或"=)

(3)]温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为amol,则S?为一

mol(用含a的代数式表示)；此时，CaS与CaSO4物质的量的差值n(CaS)-n(CaSO4)=mol(用含a

的最简代数式表示)。

(4)心温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，产率增大.与压缩前相比，重新达平衡时，H2s与H2物质的

量之比号冷•______(填“增大”“减小”或“不变)HQ物质的量11(凡0)_______(填“增大”“减小”或“不

nlH2)

变)

17.(2025安徽高考真题)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：

,

①HCOOH(g)=CO(g)+HQ(g)AHl=+26.3kJinor

@HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-14.9kJ-mor'

⑴反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H[g)的AH=kJmol'1.

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应下列说法中能表明反

应达到平衡状态的是______(填标号)。

a.气体密度不变b.气体总压强不变

c.H2O(g)的浓度不变d.CO和CO2的物质的量相等

(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%,原因是；升高温度,

反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是.

第13页/共26页

A

反应历程

11.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H?)的重要方法，主要反应有：

@CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)

@CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

@CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)

(4)恒温恒容条件下，可提高CII4转化率的措施有______(填标号).

a.增加原料中CH4的量b.增加原料中CO?的量c.通入Ar气

(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO?的平衡转

i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H2)的值将_____(填“增大、减小”或“不变)

ii.若平衡时Ar的分压为pkPa,艰据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=(kPa)](用含p的代数式

表示，&是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压x物质的量分数).

第14页/共26页

参考答案

题号123456

答案DACDCB

1.D

【详解】A.NH’Cl和Ca(OHL固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；

B.配制100mLi.OOmolCKCl溶液,应在烧杯中溶解KC1固体,B错误;

C.小块的Na与水反应可以在试管中进行，不能用圻粉钳来夹持金属钠，应当用锻子，C错误；

D.两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NCh(红棕色)UN2O“无

色)平衡的影响，D正确；

故选D。

2.A

【分析】550℃时，曲线①物质的量是5m01,根据原子守恒，n(C尸3mol,则其不可能是含碳微粒,故曲线

①表示H2,升高温度，反应I平衡正移，反应II平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO,温

皮升高，反应出逆向移动，C用物质的量降低，则曲线②代表C〃4,据此解答.

【详解】A.550C时,n(H2)=5mol,n(CO2)=2.2mol,n(CH4)=n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒,

可得n(C3HQ3)=n(C)f(C02)；(CO)-n(CHj=o,根据o原子守恒，可得

,%0)="°)-2*82)-\((20)-311C3HQ3)=7.2mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则

a(H,O)=9m01~72mO1x100%=20%,A正确；

~9mol

B.55(TC时,n(CO2)=2.2mol,n(CO)=0.4mol,则n(CC)2):n(CO)=l1:2,B错误;

C.400〜550C范围，随温度升高，反应U、ID平衡均逆向移动，n(CC)2)增大，说明反应DI逆向移动程度

更大，则HQ的物质的量减小，C错误；

D.增大压强，反应I平衡逆向移动，反应n平衡不移动，反应田平衡正向移动，的物质的量减小，D

错误；

故选A.

3.C

【详解】A.反应物气体总物质的量为5m01,生成物为3mol,减小压强会使平衡向气体体积增大的方向(逆

反应)移动，A不符合题意；

B,该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；

C.增大H?浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的H2,C符合

题意；

D.恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡尢影响，D不符合题意；

第15页/共26页

故选c。

4.D

【分析】NazSiRG)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NaF(s)和SiF4(g),

其分解的化学方程式为NazSiF'G)02NaF⑸+SiF4(g),根据图数据分析可知，a线代表NaF(s),b线代表

SiF,(g),c线代表NafiRG).由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动.

【详解】A.a线所示物种为NaF(s),NaF⑸固相产物，A正确；

B.工温度时，向容器中通入N?,恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动,

虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为Pi,B正确；

C.由图可知，升温b线代表的SiF4增多，则反应Na?SiF6⑸7=±2NaF(s)+SiFKg)为吸热反应，升温Kp

增大，已知：心温度时，Na?SiF6(s)完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp<Kp,体系中

气相产物在Tj温度时的分压为仇，P_；=Qp,恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF’(g),Kp=p(SiF4),

即T3温度时热解反应的平衡常数Kp=p(SiF)C正确；

D.据分析可知，b线所示物种为SiF4(g),恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF’(g),Kp=p(SiF4),

温度不变Kp不变，工温度时向容器中加入Si，(g),重新达平衡时p(SiF4)不变，则逆反应速率不变，D错误;

综上所述，本题选D。

5.C

【详解】A.①A(g)BM(g)的K=W,②A(g)=N(g)K=詈，②一①得到M(g)=N(g),则

K-2

K品翳小稔-

B.由图可知,Of时间段,生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B

正确;

C.若加入催化剂，匕增大,更有利于生成M,则X1变大，但催化剂不影响平衡移动,X”,平街不变,C错误;

D.若A(g)M(g)和A(g)N(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大,

即X、平衡变大，D正确;

故选C.

6.B

【详解】A.根据复合判据AGMH-TAS,该反应AHvO、AS<0,温度较低时AGvO,故低温能自发进行,

A错误；

B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；

C.该反应为放热反应，则E正-E逆<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；

+

D.①：Na(s)+1ci2(g)=NaCl(s)AH,<0,②：Na(g)+Cr(g)=NaCl(s)AIL<0,根据第斯定律,反

第16页/共26页

应①-反应②得到目标反应Na(s)+5CL(g)=Na+(g)+C「(g),则414=4乩-4%,由于不能明确AHi、△也相对

大小，则AH不能确定，D错误；

故选B,

7.⑴・3

(2)CH3COOH>CH3CH2OH>CH3COOCH2CH3乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比

乙醇的更强

(3)303.92.6x106

(4)AH|很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡影响小及时移出产物

【详解】(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为・874kJ-molL・1367kJ-mo『和・2238kJmo」,

①CH3coOH(1)+20?(g)2CO2(g)+2H2O(l)AH,=-874kJ/mol

@CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)AH2=-1367kJ/mol

③CH3coOCH2cH3(1)+50?(g)4CO2(g)+4H2O(l)AH3=-2238kJ/mol

根据盖斯定律①嘈-③得©%80比1)+(3卢。*1尸(：匕8(^2也(1)+也06

△H=AH,=-874kJ/mol-1367kJ/niol+2238kJ/mol=-3kJmor,.

(2)乙酸、乙醇都能形成分子间氢键，乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强，所

以沸点从高到低的顺序为CH3co0H>CHCH20H>CH£00CH2cH一

⑶初始组成n(CH3C00H):n(C2HQH)=3:1。乙醉的初始浓度3.3mol/L、乙酸的初始浓度为9.9mol/L,

平衡时乙醇的浓度减小3.3-0.33=2.97mol/L,则乙酸的浓度降低2.97mol/L,乙酸的转化率

。=缪嘤^10°%=3()%；平衡时乙醉的浓度为().33mol/L、乙酸的浓度为9.9-2.97=6.93mol/L、乙酸乙酯

9.9mol/L

297x297

的浓度为2.97mol/L、水的浓度为2.97mol/L,则平衡常数K=：：；=3.9；

0.33x6.93

kkix105

广=K=3.9,k=—f-=2.6x10YL•mo『•sL

k_K3.9

(4)液相反应，压强对平衡影响小，|AH|很小，温度对平衡影响小，所以难以通过改变反应温度或压强来

提高乙酸乙酯平衡产率.及时移出产物，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率。

8.(1)HCHO(g)