2026届辽宁省葫芦岛协作校化学高二上期中调研模拟试题含解析

2026届辽宁省葫芦岛协作校化学高二上期中调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是()A．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋2、下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．氢化物的稳定性：X＞WB．离子半径：X＞YC．氧化物水化物的酸性W＞ZD．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4、下列有机物属于烷烃的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H85、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是()①单位时间内有断裂同时有断裂②混合气体的质量不变③体系的压强逐渐变小④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥正反应逆反应

⑦反应速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥6、下列说法正确的是A．HS-的水解方程式为：HS-+H2OH3O++S2-B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-17、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A．V（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B．V（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．V（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D．V（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣18、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO－)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OH－)9、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+6 D．+810、下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是(

)A．钠变成白色粉末

B．绿矾发黄

C．澄清的石灰水变浑浊

D．漂白粉失效11、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④12、甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是A．若甲为氯气，则丁可以是铁 B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠13、下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变14、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+16、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A．a=6.00B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（本题包括5小题）17、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。18、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。19、自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步骤1的目的是________。（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____________（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是__________________________________________。（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。①请补充完整改进后的实验方案：取VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量为n2mol。②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。20、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从a口通入的气体为_______。(2)B电极的电极材料是________。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。21、I．根据表格信息，请回答下列问题：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。__________Ⅱ．25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.将Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错误；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B错误；C.将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正确；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓，故D错误；答案：C。【点睛】考查离子方程式正误的相关知识。注意离子方程式的写法，记住该拆的拆，如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意电荷守恒，例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋电荷不守恒。2、C【解析】A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正确；B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2OC2H5OH，故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确．故选C．3、C【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐中加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生，该黄色沉淀为S，结合X、Y、Z的原子序数依次增大，X为O元素，Z为S元素。A项，非金属性ON，氢化物的稳定性：H2ONH3，正确；B项，O2-、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数：O2-Na+，离子半径O2-Na+，正确；C项，N的氧化物水化物有HNO3、HNO2，S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3，酸性：H2SO4HNO2、HNO3H2SO3，错误；D项，S和O都属于VIA族，S与Na都属于第三周期，正确；答案选C。4、D【分析】烷烃分子结构中碳原子为饱和碳原子，烷烃同系物符合通式CnH2n+2，据此分析选项。【详解】A.CH3CH2OH中含有O元素，不是烷烃，故A错误；B.CH3COOH中含有O元素，不是烷烃，故B错误；C.C6H6不符合通式CnH2n+2，结构不同，故C错误；D.C3H8符合通式CnH2n+2，结构相似，组成相差CH2，是烷烃同系物，故D正确；故选D。5、B【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，反应放热等特点。【详解】①单位时间内键断裂的同时有键断裂，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，所以单位时间内断裂同时断裂，反应没有达到平衡状态，故错误；

②反应前后气体的质量始终保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；

③该反应为气体物质的量减小的反应，体系的压强逐渐变小，当压强不变时达到平衡状态，故错误；

④当反应达到平衡状态时，各组分的物质的量浓度不再改变，故正确；

⑤该反应为放热反应，且容器不传热，故当体系的温度不变时反应达到平衡状态，故正确；

⑥正反应逆反应，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；

⑦无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡状态，故错误；综上所述，可以作为可逆反应达到平衡的标志的是④⑤⑥，故B符合；

故选B。6、B【详解】A、HS－的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误；B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，故B正确；C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH－)增大，故C错误；D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100℃时水的离子积为1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D错误。答案选B。7、A【解析】根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。【详解】合成氨反应为N2+3H22NH3。比较不同条件下的反应快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。C项：v(N2)＝12v(NH3)＝0.05mol•L﹣1•min﹣1。D项：v(N2)＝13v(H2)＝0.1mol•L﹣1•min﹣1。故反应的快慢顺序为本题选A。8、B【解析】试题分析：A．NaHCO3溶液显碱性，水解大于电离，所以c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO－)，错误；B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，正确；C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液反应生成碳酸钠，剩余碳酸氢钠，它们的物质的量相同，根据越弱越水解，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则c(HCO)＞c(CO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H＋)=c(OH－)，说明为中性溶液，一定没有CH3COOH，错误；选B。考点：考查离子浓度的大小比较。9、C【详解】设K2FeO4中铁元素的化合价为+x。K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即铁元素的化合价为+6。故选C。10、C【详解】A.钠变成白色粉末，过程中钠元素的化合价升高，包含氧化还原反应，A不符合题意；B.绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，变换的过程中铁元素由+2价变为+3价，包含氧化还原反应，B不符合题意；C.澄清石灰水变浑浊的过程中，发生CO2与Ca(OH)2的反应，过程中没有元素化合价发生变化，不包含氧化还原反应，C符合题意；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其失效过程主要与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解形成HCl和O2，过程中发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C11、C【解析】①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。故选C。点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。12、B【详解】本题可用代入法，A、若甲为Cl2，丁是铁，则乙是三氯化铁，丙是氯化亚铁，符合转化关系，A正确；B、甲为铁，丁是氯气，则乙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，不符合转化关系，B错误；C、甲为NaOH，丁是CO2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，符合转化关系，C正确；D、甲为二氧化碳，丁是氢氧化钠，则乙是碳酸氢钠，丙为碳酸钠，符合转化关系，D正确。答案选B。【点睛】属于特殊的转化关系，发生的转化既可以是氧化还原反应，也可以是非氧化还原反应，平时要注意总结和积累此类转化关系适用的物质有哪些；本题在解题方法上可用代入法，即将选项中的可能物质代入转化关系，看其是否能实现转化，若能则符合题意，否则不符合题意。13、B【解析】A．保持活塞位置不变，打开K，各物质浓度同倍数瞬间减小，体系中气体颜色变浅，此时相当于减压，平衡左移，NO2浓度略有所增大，颜色再略加深；B：向右推动活塞，相当于增大各物质浓度，A体系各物质浓度增大，颜色加深，即使平衡右移，颜色略微变浅，但也不能改变“最后A容器的气体颜色比B的深”这个结果；C：A容器加热，平衡左移，A中气体颜色比B中深；D：向B中通入氩气，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以B中气体颜色不变14、C【详解】A．氨水显碱性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A项错误；B．NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B项错误；C．c(Na+)=2c(SO)，该溶液为中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C项正确；D．根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D项错误；故选C。15、D【详解】A．MnO水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Ba2+、SO会反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、HCO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中OH-、NH会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合题意；D．Fe2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。16、D【分析】本题考查涉及反应速率计算、影响速率的因素分析等，侧重表格横纵向数据分析及计算能力的考查。【详解】A.由表可知，温度由318.2K到328.2K，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，A正确；B.由表可知，温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，B正确；C.在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由表可知，在物质的浓度为0.600mol/L时，318.2K水解速率是3.60mol/(L·min)，328.2K水解速率是9.00mol/(L·min)，b时反应速率为6.3mol/(L·min)，所以反应温度高于318.2K且低于328.2K，即318.2K<b<328.2K，C正确；D.温度越高，反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，D错误；答案为D。【点睛】判断各因素对化学反应速率影响时，应控制变量，从单一条件出发，根据不同温度下，同一浓度比较判断温度对反应速率的影响，相同温度，不同浓度时反应速率的变化。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。18、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.19、将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水样中有机物转化而成CO2的物质的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水样的总有机碳＝＝120mg·L－1加热过程中，损失了部分易挥发有机物向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间【解析】（1）碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，则步骤1的目的是将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水样中有机物转化而成CO2的物质的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水样的总有机碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值。（4）由于碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，则另一种方案为向另一份水样中加入足量硫酸，则根据碳原子守恒可知所取水样的总有机碳为＝mg·L－。20、氧气粗铜CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。【详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。(1)根据分析a极通入的为氧气；(2)B连接电源的正极，是电解池的阳极，应为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。【点睛】掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。