山东省滨州市邹平镇第三中学高三上学期达清考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精热学、电化学、化学平衡测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（共10小题,每小题5分,共50分）1.热化学方程式C(s）＋H2O(g)===CO（g)＋H2（g)ΔH＝131.3kJ·mol－1表示（）A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B。1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131。3kJ热量C。1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D。1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131。3kJ2.已知（1)H2(g）＋eq\f(1,2）O2(g）=H2O（g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2（g）＋O2(g）=2H2O（g)ΔH2＝bkJ·mol－1（3)H2(g)＋eq\f(1，2）O2（g)=H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1（4)2H2(g）＋O2(g）=2H2O（l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式正确的是(）A．a<c<0B．b〉d>0C．2a＝b<0 D．2c＝3．在298K、100kPa时,已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g）ΔH1Cl2(g）＋H2(g）=2HCl(g)ΔH22Cl2（g)＋2H2O（g)=4HCl(g)＋O2(g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 （)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24.用铜片、银片、Cu(NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂。KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同①② B．②③C．②④ D．③④5．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（)A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电时,负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时,阳极反应为2Ni（OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O7．对可逆反应2A（s)＋3B(g)C（g）＋2D(g)ΔH<0。在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是（）①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v(正）>v（逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤8．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态,且v（正)〉v（逆）的点是（）A．A点B．B点C．C点D．D点9．右图是关于反应A2（g)＋3B2（g）2C（g）ΔH<0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10．下列不同条件下的化学反应：A（aq)＋B（aq)=C(aq）＋D（aq），反应速率由大到小的顺序正确的是①常温下20mL溶液含A和B各0。001mol②常温下100mL溶液含A和B各0。01mol③常温下0.05mol·L－1A、B溶液各10mL混合后,再加水20mL④A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．②④①③

题号12345678910答案二、非选择题(本题共4小题，共60分）1。判断正误(12)(1）增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率.（）(2）碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体的量，可以加快反应速率。(）(3)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。（）（4）由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。（）（5)对于2SO2(g)＋O2（g）2SO3(g）反应，当密度保持不变,恒温恒压条件下，能作为达到化学平衡状态的标志。()(6)对于2SO2（g)＋O2（g)2SO3(g)和I2(g）＋H2(g）2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态.(）2.（6分）某可逆反应为2A(g)＋B（g)2C(g)ΔH,下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系。甲乙丙(1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线________表示的是无催化剂时的情况.（2)若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况,则ΔH________0（填“〉"或“<(3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线________表示的是压强较大时的情况。3．(18)以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：(1)酸性介质(如H2SO4)负极：____________________________________________________________；正极：____________________________________________________________；总反应式：________________________________________________________。（2)碱性介质（如KOH）负极:___________________________________________________________；正极：___________________________________________________________；总反应式：_______________________________________________________.4．（9）高炉冶炼铁的工艺流程如图:(1）已知甲烷的燃烧热为889。5kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________________________________________.（2）还原反应室中，1mol合成气(CO、H2)与足量Fe2O3充分反应后，可生成________molFe。（3）催化反应室中发生的反应为：CH4(g)＋H2O（g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋216kJ·mol－1CH4（g)＋CO2(g）2CO（g)＋2H2（g）ΔH2已知CO(g）＋H2O（g)CO2（g）＋H2(g）ΔH3＝－44kJ·mol－1，则ΔH2＝________。5．（8分）向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应:A（g)＋B(g）xC(g）ΔH<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为________；（2)x＝_