福建省晋江市永春县第一中学2026届化学高三第一学期期中质量检测试题含解析

福建省晋江市永春县第一中学2026届化学高三第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣2、下列叙述或书写正确的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ3、某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A．该有机物属于芳香烃化合物B．分子式为C18H17O2N2C．该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D．该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色4、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是A．原子半径：X>Y>WB．简单阴离子的还原性：Z＞WC．气态氢化物的稳定性：W>YD．氧化物对应水化物的酸性：Z>

Y5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液B向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出现白色沉淀，继续滴加0.2mol/L

FeCl3溶液有红褐色沉淀产生Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X中含有Na+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D6、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD．1molFe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA7、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．Fe(OH)3B．FeCl2C．CuSD．FeCl38、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法不正确的是A．总反应中包含有2CO+O2=2CO2B．负极反应为H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+C．电路中通过0.4mol电子，电极消耗约4.48L（标准状况）水煤气（CO：H2=1：1）D．有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH不断减小9、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等10、用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是（）A．有机玻璃B．橡胶C．聚丙烯D．铜【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A．38g3H2O2中含有3NA共价键B．标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D．1L0.5mol·L−1pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA12、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol13、下列反应与对应的图像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞014、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化15、下列有关实验操作的叙述，错误的是（）A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物16、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能团名称是______。（2）①、②的反应类型分别是______、______。（3）③的化学方程式是______。（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。（6）⑦的化学方程式是______。（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：中间产物1的结构简式是______。18、风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。（1）写出物质的结构简式：A___，D___。（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①___；②___。（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___。（4）写出E→F转化的化学方程式___。（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___（填“能”或“不能”）。说明理由：___。（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）___。19、将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质F的化学式：____；A的化学式为_____；(2)写出B和F反应的化学方程式：_____，L和B的水溶液反应的离子方程式：______；(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：______；(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_____。20、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。②F中发生反应的离子方程式为__。（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。21、“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填结构式）。（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_____________、________________。（4）“滤液B”的主要溶质有_____________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是____________________________________。（5）“电解”时的化学方程式________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。2、B【详解】A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由气体变为液体要放出热量，即1mol氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故B正确；C.热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。故选B。【点睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物。3、D【解析】A、该物质中含有除氢元素和碳元素以外的元素，所以不属于烃类，因为该物种中含有苯环，因此该有机物属于芳香族化合物，故A错误；B、根据该物质的结构可知，该物质的分子式为C18H16O2N2，故B错误；C、该物质中没有醛基，所以不会与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故C错误；D、该有机物中含有碳碳双键和酚羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；综上所述，本题应选D。4、D【详解】W、X、Y、Z均为短周期元素，假设W是第一周期，则W为He元素，最外层为2，那么Z、Y、X的最外层分别为7、6、4，此时四种元素最外层电子数之和为19，不符合题意，故假设不成立。W应处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X的原子最外层电子数是a，则Y的最外层电子数是a+2，Z最外层电子数是a+3，W的最外层电子数是a+4，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W为F元素。A．同周期元素原子半径由左至右逐渐减小，同主族原子半径从上至下逐渐增大，故原子半径X＞Y＞W，正确，A不选；B．W为F元素，是非金属性最强的元素，其单质氧化性W＞Z，简单阴离子的还原性：W<Z，正确，B不选；C．非金属性W>Y，故气态氢化物的稳定性：W>Y，正确，C不选；D．非金属性Z＞Y，其对应的最高价氧化物水化物酸性Z＞Y，其他价态不能根据非金属性比较，错误，D选。答案选D。5、D【详解】A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，故A错误；B、向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出现白色沉淀，此时氢氧化钠有剩余，继续滴加0.2mol/L

FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B错误；C、用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液X中含有Na+，玻璃中含有钠元素，不能用玻璃棒，故C错误；D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+把I-氧化为碘单质，故D正确；故答案选D。6、B【解析】A、苯分子中无碳碳双键，故A错误；B、若16g全是Cu2S，含有n(Cu+)==0.2mol，若16g全是CuO，则n(Cu2+)==0.2mol，所以总质量为16g时，Cu2S和CuO无论以何种比例混合，阳离子数目均为0.2NA，故B正确；C、H2与I2的反应为可逆反应，1molH2与1molI2不能完全反应，所以转移的电子数少于2NA，故C错误；D、1molFe与足量的浓硫酸共热反应，Fe转化为Fe3+，则1molFe失去3mol电子，而每生成1molSO2，转移2mol电子，故生成SO2应为1.5mol，分数为1.5NA，故D错误。故选B。7、C【解析】A.氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3，A错误；B.铁和氯化铁溶液发生化合反应生成FeCl2，B错误；C.CuS不能通化合反应直接制得，C正确；D.铁和氯气发生化合反应生成FeCl3，D错误，答案选C。点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，由于硫元素的非金属性弱于氯元素，单质硫与变价金属反应生成一般把金属氧化到低价态，例如与铁、铜发生化合反应时分别是生成FeS、Cu2S。8、D【分析】水煤气燃料电池的负极上通入的是燃料：一氧化碳和氢气，发生失电子的氧化反应，在正极上是氧气发生得电子的还原反应，阳离子移向正极，根据电极反应式确定电子转移的数目并进行计算即可。【详解】A.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，因此，该燃料电池的总反应为：2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O或CO+H2+O2=CO2+H2O，A项正确；B.负极反应物是H2和CO，介质是有机固体超强酸，因此，负极反应为：H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+，B项正确；C.正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，电路中通过0.4mol电子，正极消耗0.1molO2，根据总反应式CO+H2+O2=CO2+H2O可知消耗氢气和一氧化碳均是0.1mol，因此标准状况下水煤气的体积为4.48L，C项正确；D.原电池工作时，阳离子向正极迁移，因此，该燃料电池工作时，氢离子向正极迁移，迁移到正极的氢离子数等于正极反应消耗的氢离子数，但反应中还有水生成，因此正极的氢离子浓度减小，pH增大，D项错误；答案选D。9、C【详解】A.K层电子数为奇数的元素是氢元素，氢所在的族的序数与氢元素原子的K层电子数相等，故A正确；B.L层电子数为奇数的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C.L层电子数为偶数的元素，不一定在第二周期，如钠元素，L层电子数是8，族序数是ⅠA，故C错误；D.M层电子数为奇数的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。选C。10、D【详解】A．有机玻璃全称聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故A不符合题意；B．汽车轮胎主要成分橡胶，为常见的有机高分子材料，故B不符合题意；C．聚丙烯属于有机合成高分子材料，故C不符合题意；D．铜属于金属材料，不属于有机高分子材料，故D符合题意；答案选：D。11、A【详解】A、38g3H2O2中物质的量为：=1mol，一个分子中含有2个H-O键和1个O-O键。共含有3NA共价键，故A正确；B、F2氧化性很强，通入饱和食盐水中，优先与水反应，置换水中的氧，故B错误；C、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能反应完全，则5.6g铁即0.1mol铁反应后转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；D、1L0.5mol•L-1pH=7的CH3

COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3•H2O)=0.5mol/L，则c(NH4+)＜0.5mol/L，NH4+数目小于0.5NA，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意F2通入水溶液中，优先与水反应，类似的还有，将钠投入盐溶液中，也是先与水反应。12、D【解析】可以将反应理解为：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，发生化合价变化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol电子，硝酸也应该得到1.2mol电子生成0.6molNaNO2（一个N原子得到2个电子）。根据钠原子守恒，加入1mol氢氧化钠，则NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，则有0.4molNaNO3。13、B【解析】试题分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，A错误；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v(逆)>V(正)，图像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正确；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，C错误；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大压强，平衡正向移动，V(正)>v(逆)，图像Ⅱ不符合，D错误。考点：考查化学平衡图像。14、D【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。15、C【解析】试题分析：A、中和热的测定的公式为cm△t/n(H2O)，测定是的温度，因此眼睛注视温度计的最高温度，故说法正确；B、充分萃取完成后，静置分层，然后分液，故说法正确；C、指示剂加多，对终点颜色的变化，产生干扰，因此加几滴指示剂，故说法错误；D、应稍微超过沸点，故说法正确。考点：考查实验基本操作等知识。16、D【解析】A．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C错误；D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确。故选D。【点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：①写：依据事实正确写出化学方程式；②拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；③删：删去方程式两边不参加反应的离子；④查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：①没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；②浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；③在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。④判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键氧化反应加成反应CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，则E为HOCH2CH2OH，F为碳酸二甲酯，结构简式为；G和苯反应生成J，由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3，J发生氧化反应然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M，由M结构简式和D分子式知，D为，F和M发生缩聚反应生成的PC结构简式为；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；【详解】（1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；（2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成，反应类型是加成反应；（3）反应③是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是；（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；（5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚反应生成等；（6）反应⑦是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。18、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反应取代（水解）反应、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化则B中碳碳双键也被氧化【分析】苹果酸分子式为，

mol苹果酸与足量溶液反应能产生

标准状况，二氧化碳的物质的量为，则1mol苹果酸含苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物，应含有1个，结合苹果酸的分子式知，苹果酸的结构简式为：。苹果酸酯化反应进行的聚合生成聚苹果酸，其结构为。D被氧化生成E，则E中含有溴原子，E和氢氧化钠的水溶液发生反应生成F，F酸化生成MLA，所以F的结构简式为：，E的结构简式为：，D能发生银镜反应则D中含有醛基，所以D的结构简式为：，根据1，丁二烯及D的结构简式知，1，丁二烯和溴发生1，4加成生成A为，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B与HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C再被氧化生成D，苹果酸经聚合生成聚苹果酸，据此解答。【详解】由上述分析可知，A为，D为，故答案为：；；

反应是1，丁二烯和溴发生1，4加成生成，反应是和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，故答案为：加成反应；取代反应；

所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：，故答案为：；

转化的化学方程式为：，故答案为：；

顺序不能颠倒，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化，故答案为：不能，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化；

(6)丙烯和HO−Br发生加成反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案为：。19、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H为红棕色气体，则H为NO2，生成NO2的反应有2NO+O2=2NO2，由于F为单质，则G为NO，F为O2；B与O2反应生成NO与另一种物质，则B可能为NH3，D为H2O；与Na2O2反应生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C为CO2；NO2与H2O反应生成HNO3，故I为HNO3；中学中H2O高温与Fe发生反应生成Fe3O4，则J为Fe，K为Fe3O4，与稀HNO3反应生成L和G，已知G为NO，则L为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与NH3的水溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能与Fe3O4反应生成Fe和CO2，故E为CO2；由于A全部分解为等物质的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A为NH4HC2O4；综上所述，A为NH4HC2O4，B为NH3，C为CO2，D为H2O，E为CO，F为O2，G为NO，H为NO2，I为HNO3，J为Fe，K为Fe3O4，L为Fe(NO3)3。【详解】(1)由分析可知，单质F为O2；A为NH4HC2O4，故答案为：O2；NH4HC2O4；(2)为NH3，F为O2，反应生成NH3和NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，Fe(NO3)3和NH3的水溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；(3)Fe3O4与HNO3的稀溶液反应，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；(4)硫酸亚铁，稀硫酸和亚硝酸钠反应有Fe(OH)SO4和生成NO，化学方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案为：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。20、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空气中的CO2和水烝气偏大【详解】（1）NH4ClO4受热分