第一章 化学反应的热效应单元测试-2024-2025学年高二化学上册人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应章末巩固

一、单选题

I.关于化学反应与能量的说法正确的是

A.化学键断裂需要吸收能量

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能最

D.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

2.已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)为吸热反应，A”=+180kJ.mo「，其中N三N、0=0的键能分别为946、

498kJ-moF1,则NO分子中N、0之间共价键的键能为

A.1264kJ-moF1B.632kJmol-1C.3l6kJmo「D.1624kJmoF1

3.已知在IxlSpa,298K条件下，Imol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

1

A.H2(g)+7O2(g)=H2O(l)AH=+242kJ-mok

B.H2O(g)=H2(g)+702(g)AH=+242kJ-mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-484kJ-mol"

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+484kJ-mol'1

4.卜.列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A.AI和FeQ,反应焊接钢轨B.偏二甲肝与四氧化二氮作为火箭推进剂

C.灼热的炭与C0?反应制coD.乙块与氧气反应用于切割金属

5.乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH,=-566kJmor'

②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H?O(g)AH2

③C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH3

已知：2molC2H6(g)和1molCh(g)的总能量比2molC2H«g)和2molFhO(g)的总能量高260kL则AH】、AH2、AH3

的大小关系正确的是

A.AH5>AH2>AH,B.AH3>AH,>AH2

c.AH,>AH2>AH3D.AH2>AH3>AH,

6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.2H,(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>(),则金刚石比石墨稳定

C,含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O(1)AH=-28.7kJ/mol

D.已知2c(s)+2C)2(g)=2CO2(g)AH,；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2；则AH不△出

7.同温同压下，下列各组热化学方程式中，的有

①已知两个放热反应:2A(g)+B(g)=2C(l)2A(l)+B(l)=2C(g)△”2

②H2(g)+C12(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的4，(化学计量数相同)分别为△Hi、△H2

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△”/;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(g)△Hi

④C(s)+；C)2(g尸CO(g)△Hi；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2

A.1项B.2项C.3项D.4项

8.碳(C)与氧气反应的焰变如图所示，已知0=0键能为akJ/mol,C=O键能为bkJ/mol,则CO(g)中碳氧键键

能(单位:kJ/mol)为

雄(〃)C(s)+C)2(g)

--

-110.5kJ/mol]

^CO(g)+^O2(g)

-393.5kJ/mol

CO2(g)v

---------------------------------►

反应过程

A.-283+a--B.-283+2Z?--C.-393.5+/?--D.-504+2〃，

2222

9.下列说法错误的是

9

A.3CO2(g)4-3H2O(g)=C.H6(g)+-O2(g),则AH<0

B.CaCO?(g)=CaO(g)+CO2(g),反应物的总能量低于生成物的总能量

C.H2(g)+EJ(g)=2HF(g),键能:2E(H-F)>[£(H-H)+£(F-F)]

D.S(s)的摩尔燃烧焰(AH)大于S(g)

10.卤化铉(NH』X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是

试卷第2页，共6页

NH3(g)+HX(g)

△〃2

△〃5

NH3(g)+H(g)+X(g)

|△心

+

NlU(aq)+X-(aq):NH3(g)+H(aq)+X-(aq)

A.AH,>0,AH2<0

B.相同条件下，NH’Cl的比NHJ的小

C.相同条件下，NH4cl的AHJENHJ的小

D.AH,+AH2+AH?+AH4=AH5

H.泱泱中华历史悠久、文化灿烂，下列诗句中主要涉及吸热过程的是

A.烽火连三月，家书抵万金B.野火烧不尽，春风吹又生

C.海上一烽火，沙中白战场D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

12.由甲烷制取CF,的原理为CH/g)+4%(g尸C巳(g)+4HF(g)AH=-I94OkJ-mor,,断裂1mol化学键所吸收的能

量如下表所示，形成1molF-F键所释放的能量为

化学键C-HC-FH-F

能量/kJ414489565

A.3IOkJB.155kJC.!35kJD.77.5kJ

13.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A.测定中和反应的反应热时，需要用到天平

B.测定中和反应的反应热时，不可以用稀硫酸与稀NaOH溶液反应

C.测定中和反应的反应热时，可以用保温杯代替简易量热计

D.只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热

14.汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g)+2co(g)T^2c02(g)+NXg),下列说法正确的是

A.该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量

B.加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度

C.反应中每消耗ImolNO转移电子的数目约等于4x6.02x1023

D.使用高效催化剂能降低反应的焰变

15.己知反应inX(g)十nY(g)=pW(g)十qZ(g)z\H,该反应的能星变化与反应历程如图。下列说法错误的是

能量

A.该反应AHvO

B.曲线b表示使用了催化剂，该反应的催化剂可能不止一种

C.一定存在EI+E2<E

D.曲线b表示的反应分两步进行，决速步骤是①

二、非选择题

16.实验室用50mL0.50mo。U盐酸、50n】L0.55moiCNaOH溶液进行测定中和热的实验。测定中和热的实

验装置和实验数据如下:

一玻璃

搅拌器

温度计

1

V一杯盖

内筒

—外壳

隔热层

起始温度

实验次数终止温度

盐酸NaOH溶液

120.220.323.7

220.320.523.8

321.521.624.9

(1)实验室配制0.55mol-L-'NaOH溶液过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶外还需要有

⑵装置中玻璃搅拌器的作用是,

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△”二kJ-mor1(Qx成。Ar,盐酸和NaOH

溶液的密度按lg-cnd计算，反应后混合溶液的比热容c按式l8J.(g.？］计算，结果保留小数点后一位)。

试卷第4页，共6页

(4)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol-L-1,不是0.50mol-L1的原因是。如改用

60mL0.50mol-L-1的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____

(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。

(5)本实验所得的中和热AH结果与杳阅资料中和热△”=57.3kJmol」有偏差，产生这种偏差的原因可能是

(填选项字母)。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.在量取50mL0.50moi•!?盐酸时仰视计数

E.大烧杯的盖板中间小孔太大

17,生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学

变化或物理变化。

⑵丙烷(C3HQ常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO?(g)和ImolHzO⑴过程中的能量变化

图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：o

(3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。

①反应A+B—C(AH<0)分两步进行：

(i)A+B->X(AH<0)

(ii)X-C(AH<0)

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。

反应过程反应过程反应过程反应过程

,

②已知：H2O(g)=H2O(l)A//1=-Q,kJmor

1

C2H5OH（g）=C2H5OH（1）A//2=-QJJ.mol

1

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AW3=-Q3kJ.moP

若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ（用含Qi、Q2.Q,的

代数式表示）。

（4）已知:

化学键Si-0Si-ClH-H