第五单元 《化学方程式》单元测试（基础巩固）-人教版九年级化学上册同步讲义

《化学方程式》单元测试（基础巩固）

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一、单选题（共40分）

1.（本题2分）下列叙述完全符合质量守恒定律的是

A.10g水受热变成10g水蒸气

B.50mL水和50mL酒精混合后总体枳小于100mL

C.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g

D.纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

【答案】D

【详解】

A、水变成水蒸气没有发生化学变化，为物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故A不正确；

B、50mL水加入50mL酒精.由干分子间有间隔,总体积小于100mL.没有发生化学变化.不能川质量守

恒定律来解糕，故B不正确；

C、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守

恒定律解释，故C不正确；

D、纸燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，留下灰烬比纸的质量少，纸燃烧是化学变化，能用质

量守恒定律来解释，故D正确。故选D。

2.（本题2分）下列说法错误的是

A.化学反应前后，物质的种类定发生改变B.化学反应前后，分了的种类定发生改变

C.化学反应前后，原子的数目一定不发生改变D.化学反应前后，原子团一定发生改变

【答案】D

【详解】

A、化学变化中有新物质生成，所以化学反应前后，物质的种类一定发生改变，选项正确；

B、化学变化中有新物质生成，即有新分子生成，所以化学反应前后，分子的种类一定发生改变，选项正

确；

C、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后，原子的数目一定不发生改变，选项正确；

D、化学反应前后，原子团不一定发生改变，选项错误。

故选Do

3.（本题2分）据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的

高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有

A.氧元素B.氧气C.水D.氯酸钾

【答案】A

【详解】

A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧

元素，故A正确；

B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故B错误;

C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是水，故C错误；

D、氯酸钾中含有氧元素，能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是氯酸钾，故D错误。

故选：Ao

4.（本题2分）水的合成的微观过程如下图所示，下列说法中错误的是

A.原子是化学变化中最小的微粒B.一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水

C.化学反应前后，分子和原子个数均不变D.化学变化中分子可分，原子不可再分

【答案】C

【详解】

A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小微粒，故正确；

B、由微粒的构成及变化可知，在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水，故正确：

C、由微粒的变化可知，在化学反应前后，分子的个数发生了变化，原子的个数没有变化，故错误：

D、由微粒的变化可知，在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故正确。

故选C。

5.（本题2分）根据化学方程式不能获得该反应的信息是

A.反应物的种类B.生成物的状态

C.化学反应的快慢D.反应的条件

【答案】C

【详解】

从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法

确定化学反应速率的快慢。

故选:Co

6.（本题2分）将15.5gKCK）3和MnCh的混合物加热,待完全反应后得到10.7g固体物质,根据质最守恒

定律，生成02的质量是

A.6.9gB.6.1gC.4.8gD.9.6g

【答案】C

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氯气的质量，即l5.5g-10.7g=4.8g；故选C。

7.（本题2分）下列图示的实验操作中正确的是

【答案】C

【详解】

A、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

B、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误：

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置

不漏气；图中所示操作正确；

D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在敞口容器中生成的二氧化碳会逸出，该实验装置不

能验证质量守恒定律，图中所示操作错误。

故选：Co

8.（本题2分）某同学利用下图装置探究化学反应前后物质的质量是否守恒。他应诜用的药品是

A.二氧化锌和过氧化氢B.大理石和水

C.碳酸钠和稀盐酸D.铁和硫酸铜溶液

【答案】D

【详解】

A、二氧化镒和过氧化氢混合生成氧气，氧气逸出装置，天平不平衡，不能直接验证质量守恒；

B、大理石和水不发生化学反应，不能验证质最守恒；

C、碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出装置，天平不平衡，不能直接验证质量守恒；

D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质逸出和进入装置，能验证质量守恒。

故选D。

9.（本题2分）IOg甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是

A.13gB.23gC.18gD.25g

【答案】A

【详解】

10g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，由质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙

和丁的质量之和，则参加反应的乙的质量为8g+15g-10g=13gc

故选：Ao

10.（本题2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前

后各物质的质量如下表：

物质甲乙内T

反应前质量/g40386

反应后质量值4X4010

对该反应，下列描述中正确的是

A.该反应是化合反应B.该反应不遵守质量守恒定律

C.反应过程中丙和丁的质量比为4：ID.尸3,乙不一定是催化剂

【答案】D

【分析】

此类题是根据质量守恒定律进行的相关计算，一般分三步完成：

1、根据质量守恒定律计算出未知的值，x的值为:（40+3+8+6）g-（4x40+10）g=3g;

2、根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，甲的质量

减小了，是反应物，丙和丁的质量增加了，是生成物；

3、根据反应前后各物质质量的变化，求出反应物反应的质量和生成物生成的质量，即减少的质量和增加

的质量，即36g甲完全反应生成32g丙和4g丁。再根据上述信息确定每个选项的正误。

【详解】

A、由分析可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，是分解反应，故A选项错误；

B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，故B选项错误；

C、反应中丙丁的质量比32g:4g=8:1,故C选项错误;

D、催化剂只改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，由题中信息可

得出乙的质量在反应前后没有变亿，但无法判断乙的化学性质是否改变和乙是否改变了甲的反应速率，所

以乙不一定是该反应的催化剂，故D选项正确。

故选Do

11.（本题2分）小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不氐顾的是

A.根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量

B.如图中的石灰石和盐酸混合后，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生

C.若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律

D.空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证

【答案】C

【详解】

A、要验证质量守恒定律，则小明应该测量的数据是反应前后整个反应装置的质量，根据质量的变化情况

而验征“质量守恒定律”，故A正确；

B、石灰石与稀盐酸的反应方程式为CaCO'+ZHCHCaJ+H/O+COzT,反应有气体生成，故可观察到锥

形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，故B正确；

C、若天半的指针向右偏，是由于空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，十扰了实验结果，并不是不避

循质量守恒定律，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故C错误；

D、空气会对膨胀后的气球产生浮力作用会影响实验验证，故D正确：

故选C。

12.（本题2分）小超同学做高温煨烧碳酸钙实验后得到CaCCh和CaO的混合物15.6g,取该混合物，再经

高温充分煨烧质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部生成Ca（0H）2质量为14.8g,则小超

实验中分解的CaCCh和未分解的CaCCh的质量比为

A.1：3B,1：2C.1：1D.2：1

【答案】C

【详解】

由质量守恒定律可知，生成的148g氢氧化钙中的钙元素来自实验前的碳酸钙，则实验前碳酸钙的质量

4040

=14.8gx—x100%--x100=20g,碳酸钙分解后生成的二氧化碳的质量=20gT5.6g=4.4g,生成4.4g二

1912

氧化碳需要碳酸钙的质量=4.4gx首X100%。元x100%=10g,实验中未分解的碳酸钙的质量

=20g-10g=10g,则小超实验中分解的CaCCh和未分解的CaCCh的质量比二10g：l（）g=l：1,故选C。

13.（本题2分）下列化学方程式书写正确的是

A.2S+2O2=2SO2B.3Fe+2O2—Fe2O3

通电小小

C.2H2O^2H2T+O2TD.Mg+O2=MgO2

【答案】c

【详解】

占、燃

A.该反应缺少反应条件，正确的化学方程式为：S+O2=SO2,选项A错误；

占燃

B.铁在氧气中燃烧牛.成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe4-2O2=Fe3O^选项B错误;

C.电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2。=2小牛+02T该化学方程式书写正确，选项C正确;

D.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为:

点燃

2Mg+O2=2MgO,选项D错误;

故选:C

14.（本题2分）甲醉（CHQH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如

下、下列有关该反应的说法错误的是

催化剂.co

250~300七00

甲乙丙

A.生成2种分子B.属于分解反应C.丙为COD.催化剂不断减少

【答案】D

【详解】

该反应是甲醇在催化剂和250〜300C条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为:

250-300℃

CHQHC0+2H2。

催化剂

A、反应生成了••氧化碳和氢气两种物质，选项A正确；

B、该反应符合“一生多”的特点，属于分解反应，选项B正确:

C、丙为CO,选项C正确；

D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，选项D错误。

故选D

15.（本题2分）一定条件下，二氧化硫与二氧化氮可以发生反应：SO2+NO2=SO3+X,其中X的化学式是

A.N2B.NOC.N20D.N2O3

【答案】B

【分析】

根据质量守恒定律，在反应前后原子的种类和数目不变，可以判断物质X的化学式.

【详解】

由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在SCh+NO2=SO3+X中，左边S、O、N的原子个

数分别是：I、4、1,右边S、O的原子个数分别I、3,所以X的化学式为NO。

故选:Bo

【点睛】

I「；Ji'lii

16.（本题2分）对于化学反应C+CO2^=2CO,下列说法正确的是

A.参加反应的C和CO2质量比为1:1B.此反应只体现了碳元素的两种化合价

C.反应后原子和分子的种类不变D.此反应为化合反应

【答案】D

【详解】

A、根据化学方程式可知，参加反应的C和CCh质量比为12:44=3:11,错误；

B、单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零：该方程式中碳元素的化合价有。价、+2

价、+4价，错误；

C、反应后原子种类不变，分子种类改变，错误；

D、该反应符合多变一的特征，属于化合反应，正确。

故选D。

17.(本题2分)如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示意义，他们所描述反应的化学方程式是

点燃

B.2CO+O2=2CO2

点燃

C.2H2+O2^2H2O

点燃

D.H,+CL=2HC1

【答案】C

【详解】

占燃

A、S+0?三0sCh的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:1,该反应符合“多变一”的特点,

属干化合反应，各物质的质量比为32:(16x2):(32+16x2)=1:1:2,故选项不符合题意；

占燃

B、2CO+O2・12CO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2,反应符合“多变一”的特

点、,属于化合反应，各物质的质量比为(2x28):32:(2x44)=7:4:11,故选项不符合题意:

点燃

C、2H2+。2*2比0的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2,反应符合“多变一”的特

点，属于化合反应，各物质的质最比为(2x2):32:(2x36)=189,故选项符合题意；

占燃

D、H2+Ch202HCl的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:2,反应符合“多变一”的特点，

属于化合反应，各物质的质量比为(1x2):(35.5x2):(2x36.5)=2:71:73,故选项不符合题意。

故选C。

18.(本题2分)将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化镭混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物

质的质量约是

A.1.62gB.2.98gC.4.60gD.6.52g

【答案】C

【详解】

设：4.90g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为联

MnO,.

2KC1O,^^2KC1+3O2T

245△96

4.90gx

2454.90g

——=-------x=1.92g

96x

试管中剩余固体物质的质量=4.90g+1.62g-1.92g=4.60g。

故选：Co

19.(本题2分)水在通电的条件下产生氢气和氧气，电解18g的水，得到氧气的质量是

A.16gB.24gC.32gD.2g

【答案】A

【详解】

设产生氯气的质量为X。

2H2。典型2H?T+O2T

3632

”gX

36J8g

32"~

x=16g

故选Ao

20.（本题2分）在反应2A+3B=4C+2D中，已知30gA与40gB恰好完全反应，生成了20gD,则A与C的

相对分子质量之比为

A.6：5B.5：6C.3：4D.2：3

【答案】A

【详解】

由质量守恒定律，计算出生成的C的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出A与C的相对分子质量比

即可。

【解答】解：在2A+3B=4C+2D的反应中，30gA与40gB恰好完全反应，生成了20gD,由质量守恒定

律，则生成C的质量为30g+40g-20g=50g.

设A与C的相对分子质量分别是x、yo

2A+3B=4C+2D

2x4y

30g50g

2A_4y

30i=50^

x：y=6：5o

故选:A

【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

二、填空题（共32分）

21.（本题9分）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微

观示意图如图所示。

o碳原子

・氧原子

o氢原子

（1）该反应中共有种化合物；

（2）该反应前后数目不发生变化的（填“分子”、“原子”、“元素”）；

（3）该反应的化学方程式为。

催化剂

【答案】3分子、原子CO,+2H2OCH4+2O,

光照

【详解】

由反应的微观示意图，根据质量守恒定律，反应前碳原子个数为I，氢原子个数为6,氧原子个数为5,反

应后碳原子个数为1,氢原子个数为6,氧原子个数为1,则剩余4个氧原子，可组成2个氧分子，则该反

应是一氧化碳与水在光照和催化剂条件下反应生成甲烷和氧气；

（1）由以上分析知，该反应中共有3种化合物，分别是二氧化碳、水和甲烷；

（2）根据反应的微观示意图，该反应前后数目不发生变化的分子、原子，元素不论个数；

催化剂

（3）该反应的化学方程式为CO,+2H,O=『CH「2O,。

光照

占燃

22.（本题9分）某同学看到化学方程式Hz+Cl2V2HC1,立即想到以下两点。你能想到更多吗？请把你

的想法补充到下面的空格中。

①反应前后原子的个数不变；

②反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；

（1）；

（2）；

（3）o

【答案】

（1）每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子

（2）每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢分子

（3）应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。（其它合理答案亦可）

【分析】

(1)

根据方程式可知氢气与氯气的反应中，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子

(2)

根据方程式可知氢气与氯气的反应中，结合三种物质的相对分子质量，每2份质量的氢气与71份质量的氯

气反应生成73份质量的氯化氢分子

(3)

根据方程式可知氢气与氯气的反应中，结合反应类型，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。

23.(本题14分)请从Fe、KMnCU、Ch、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。

(1)化合反应(产物常温下呈液态);

(2)分解反应(产物有三种)：

(3)放出大量白烟的反应；

(4)火星四射的反应_______。

(配平以下化学方程式)

占燃

(5)CH4+O2C02+H2O

占燃

(6)C2H5OH+02CO2+H2O

高温

⑺CO+Fe20sFe+C02

⑻NaOH+C02=Na2cO3+H20

点燃△

【答案】2H2+02零二2H2。2KMnO4=QMnCh+MnCh+Chf

占燃点燃

4P+5O?J=2P2()53Fe+2O?J=Fe3O41212132331

232111

【详解】

点燃

(1)因为产物常温下呈液态，则为水，故为氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2==2H20；

A

(2)产物有三种的分解反应，则为KMnCh分解：2KMnO4=LMnCh+MnCh+Cht；

点燃

(3)放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应：4P+5O2=2P2O5：

占燃

（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2=Fe3O4；

（5）选择定1法配平：先选取最豆杂的化学式CH4将其化学计量数定位1,其中C原子的数目为1,H原

子的数目为4,所以化学式CO2的化学计量数为1,化学式匕。的化学计量数为2,此时双横线后O原子

的数目为4,则化学式Ch的化学计量数为2,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为I、2、1、2,故

填I、2、1、2；

（6）选择定1法配平：先选取最史杂的化学式C2H50H将其化学计量数定位1,其中C原子的数目为2,

H原子的数目为6,0原子的数目为1,所以化学式C02的化学计量数为2,化学式H20的化学计量数为

3,此时双横线后O原子的数目为7,双横线前化学式C2H50H含有1个氯原子，则化学式02的化学计量

数为3,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、3、2、3,故填1、3、2、3；

（7）本题可从得失氧的角度配平，一个C0分子反，应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个

Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与C02前面的化学计量数都为3,最后配平其它元素的原子，

FezCh、Fe前面的化学计量数分别为1、2,故填3、1、2、3；

（8）本题可利用“定一法”进行配平,把Na2cO?的化学计量数定为1,则CO2、NaOH、H?O前面的化学

计量数分别为：2、1、1、1

三、实验题（共16分）

24.（本题16分）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：

CD

（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？。此实验中气球的主

要作用是，

（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转

的原因是o

（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因______o

（4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质展守恒定律时，发现一定质策的镁完全燃烧后

留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是,如果在燃着的镁条上方罩

上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）综上所述，A、B、C、D所示四