高考化学一轮复习：专项突破卷01 化学计量（解析版）

专题突破卷01化学计量

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.下列对摩尔（mol）的有关说法中不正确的是

A.摩尔是一个单位而非物理量

B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量

C.Imol任何气体所含气体的分子数目都相等

D.0.5molH2约含有6.02x1023个原子

【答案】B

【详解】A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之•,摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A

正确：

B.摩尔质量的单位为g/mol,相对分子质量的单位为“I”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，

但摩尔质量和相对分子质量不同，故B错误；

C.Imol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1m。［任何气体所含气体的分子数目都相等，故

C正确；

D.氢气是双原子分子，OSmolH?约含有Imol原子，即6.02x1（P个原子，故D正确；

故答案选B“

2.下列说法中正确的是

A.硫酸的摩尔质量是98gB.2moic「的质量是71g

C.氮气的摩尔质量是14g/molD.Imol氯气的质量是35.5g

【答案】B

【详解】A.硫酸的相对分子质量为98,硫酸的摩尔质量是98g/mol,A不正确；

B.2molc「的质量是2molx35.5g/mol=71g,B正确：

C.氮气的摩尔质量是28g/moLC不正确；

D.氯气的摩尔质量是71g/moLImol氯气的质量是71g,D不正确;

答案选B。

A

3.某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体

的平均相对分了•质量为2a,则A的相对分了•质量为

A.7aB.5aC.2.5aD.2a

【答案】B

【详解】生成的混合气体的平均摩尔质量为2a,又生成物气体的总化学计量数为5,则混合气体的质量为

m=nM=5x2a=10a,根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等，故2moiA的质量为10a,则A的相对分

子质量为5a,答案为B。

4.下列叙述正确的是

A.lmolCH/勺质量为16gm0尸

B.1moINH；离子中的电子数约为6.02x10?4个

C.的摩尔质量是32g

D.18gH2。含有氢原子数目为Imol

【答案】B

【详解】A.甲烷的摩尔质量为16g・01017,ImolC%的质量为16g,故A错误；

B.1个钱根有10个电子，贝UlmcINH：离子中的电子数约为6.02x10”个，故B正确；

C.。2的摩尔质量是32g-mol7,故C错误；

D.18gH?O（物质的量为Imol）含有氢原子数目为2NA,故D错误。

综上所述，答案为B“

5.设N人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSQ?中含气原子数为0.3NA

B.ImolNazO?中，含有阴阳离子总数为4NA

C.28gN2与足量H?反应转移电子数6NA

D.ImolC5H12（纯净物）最多含4NA个甲基

【答案】D

【详解】A.标况下三氧化硫为因态，无法计算其物质的量，A错误；

B.NazCh由钠离子和过氧根离子构成，则ImolNazO?中，含有阴阳离子总数为3NA,B错误；

C.氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算其中转移的电子数，C错误；

D.C5H12可以的新戊烷,其中含有4个甲基，则ImolCs印2（纯净物）最多含4NA个甲基,D正确;

故选D。

通电AA

6.氨碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T;下列有关氯碱工业的

说法不正确的是

A.工业上可利用生成的H?和C1?制盐酸

B.每生成1mol5转移电子数约为1.204x1()24

C.获得的主要产品除CL外，还有烧碱和H,

D.工业上可用澄清石灰水吸收联合生产漂白粉

【答案】D

【详解】A.氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，A正确；

B.根据化学方程式可知，电子转移关系为Cl?2c,则每生成1molJ转移电子2moi，数目约为1.204x10”；

B正确；

C.根据化学方程式可知，获得的主要产品除C12外，还有烧碱和H2,C正确；

D.工业上可用石灰乳吸收。2联合生产漂白粉，D错误；

故选D。

7.关于0.1molL-1HNO3溶液的叙述错误的是

A.IL该溶液中含有HNO.的质量为6.3g

B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1molL-1

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为。.01mo卜L」

D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为0.01mol-L1

【答案】C

【详解】A.1L该HNCh溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.lmol/Lx|L=0.1mol,则其中含有溶质的质量

m=D.1molx63g/mol=6.3g,A项正确；

B.硝酸为一元强酸，则0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mo卜LLB项正确；

C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶

液中HNO3的物质的量浓度仍为O.lmol/L,C项错误；

D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c二也坦四吧”=0.0lmol/L,D项

100mL

正确；

答案选C。

8.二氧化氯（。。2）是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：

NaClO,+H/Z+H2sol—>C1O,T+Na2so[+^0+02个（未配平）。下列说法正确的是

A.每转移Imol电子，生成标准状况下11.2L0:

B.MO2是氧化剂，发生氧化反应

C.Hq是还原产物

D.产物中CIO?与（%的物质的量之比为1：2

【答案】A

【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，

二氧化氯是还原产物，氧元素的亿合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化

产物，反应的化学方程式为2NaCQ3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2HO反应中生成Imol氧气转移

2mol电子。

【详解】A.由分析可知，反应中生成Imol氧气转移2moi电子，则标准状况下，每转移Imol电子，生成

标准状况下氧气的体积为lmolxgx22.4L/mol=lL2L,故A正确；

B.由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；

C.由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；

D.由分析可知，反应的化学方程式为2NaClCh+Hq2+H2SO」=2ClCM+O2T+Na2sd+2Hq,反应中二氧化氯

和氧气的物质的量之比为2：1,故D错误；

故选Ao

9.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22,在反应X+2Y=Q+R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成

4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

【答案】C

【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a,设生成4.4gR时生成Q的质量是x,

X+2Y=Q+R

9a22a

x4.4g

9ax

根据:^-=]丁，解得：x=1.8g,由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+1.8g-1.6g=4.6g,所以参与

22a4.4g

反应的Y和生成物Q的质量之比为为4.6g:l.8g=23：9,

故选c。

10.实验中需用2.0molL-的Na2c。3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别

为

A.1000mL,212gB.950mL,201.4gC.1000mL,201.4gD.5(X)mL,100.7g

【答案】A

【详解】实验室没有950mL容量瓶，配制2.0mol/L碳酸钠溶液时应选用1000mL容量瓶，称取碳酸钠固体

的质量为2.0mol/Lx1Lx106g/mol=212g,故选A。

11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.0.1mo卜L」的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L

B.标况下，ImolN?和02的混合气体总体积约为22.4L

C.常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA

D.39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA

【答案】A

【详解】A.n二eV,该条件下V未知，无法获得钱根的物质的量，更无法计算产生的NH3,A项错误；

B.标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol,则该混合气体V=nVm=1molx22.4L/mol=22.4L,B项正确；

c.CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol,可看作单一物质进行计算得n(气体尸乎瞪舄二°』血。1，则

混合气体中分子数目为O.INA,C项正确：

D.39.0gNa2O2物质的最为0.5mol,2m2。2~2巳计算得电子物质的最为0.5mol,所以该反应中转移的电子数

目为0.5NA，D项正确：

故选Ao

12.下列说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

【答案】B

【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则P(CH4)：p(O2)=16：32=1：

2,A错误；

B.1g的甲烷和氯气的物质的量的比为“(CHj)："(02)=上：工7=2：1。CH4中含有5个原子，02中含有2

个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2x5)：(lx2)=5：I,B正确：

C.根据〃-〃・M可知:等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则〃?(CH4)”"(O2)=16：

32=1：2,C错误；

D.根据V=n-Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH0：

n(02)=£：3=2：1，故V(CH0：V(O2)=2：I,D错误；

1632

故合理选项是B。

2+

13.在FeCjCuCl2%FeJ的混合溶液中,F/、Cu.Fe"的物质的量浓度之比为1：2：4,现加入

适最的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的最浓度之比变为9：3：1,则原溶液中的Fe与参与反

应的铁粉物质的量比为

A.3：5B,4：5C,6：5D.5：4

【答案】A

【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1,结合原溶液中Fc2\

Cu-、Fe"的物质的量浓度之比为1：2：4,可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价

铁离子根据比值可知为彳，参加反应的三价铁离子为4-*三，根据反应2Fe3++Fe=3Fe?+可知反应的Fe?-

为，，反应的铁粉为:，则原溶液中的Fe?+与参与反应的铁粉物质的量比为I：1=3：5；

DJJ

答案选A。

14.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolCb与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为0.1%

B.lLpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NHJ数为O.OINA

C.100g34%的H2O2中加入MnO?充分反应转移电子数为2NA

D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在次硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1NA

【答案】A

【详解】A.OOmolCC与0.2molCH4充分反应,氯气完全反应,由Imol5〜ImolHCl可知,O.lmol氯气生

成O.lmolHQ,分子个数为O.INA个，故A正确;

B.：LpH=l2的氨水中氨水的浓度大于O.OImol/L,加入足量盐酸，生成NH」+数多于0.01NA,故B错误；

C.：00g34%的H2O2中含有过氧化氢34g,物质的量为ImoL加入MnCh充分反应转移电子数为NA,故C

错误；

D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子小于O.INA个，故D错误;

故选Ao

15.配制•定物质的量浓度的NaQ溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是

A.定容至液面最高处与刻度线相平B.溶解NaCl时烧杯中有少量蒸储水

C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.少量NaCl固体残留在称量纸上

【答案】A

【详解】A.定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A正确；

B.因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馄水对实验结果无影响，故B错误；

C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；

D.少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D错误：

故选Ao

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16.(16分)回答下列问题

(D0.5mol水中含有个水分子；9g水与g硫酸所含的分子数相等。

(2)I00mL0.2moi/LNa2sCh溶液中Na+的物质的量浓度为。

(3)标准状况下，和2moINH3含有相同氢原子数的CH4的体积为0

(4)从1LA12(SO5溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9moLL-的BaCb溶液恰好使SO；完全沉淀，则

原溶液中AP+的物质的量浓度为o

(5)12.4gNa?R含0.4molNa+,则Na?R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

⑹人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，IL2L“人造空

气”的质量是4.8g,其中氧气和氮气的分子数之比是<,

【答案】⑴0.5NA49g

(2)0.4mol/L

⑶33.6L

(4)1.2mol/L

(5)62g/mol16

(6)1：4

9g

【解析】⑴0.5mol水中含有水分子数为0.5molxNAmol」=0.5NA；9g水的物质的量为=0.5mol,分

1og/I11O1

子数为0.5NA,0.5mol硫酸的质置为0.5molx98g/mol=49go

(2)lOOmLO.2moi/LNa2sO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的2倍，故Na+的

物质的量浓度为0.4mol/L。

(3)2molNH3的氢原子为6moi，故CFh的物质的量为标准状况下的体积为1.5molx22.4L/mol=33.6L。

(4)n(SO4')=n(Ba2+)=O.2LxO.9mcl/L=O.18mol,所以n(Al3+)=O.1Smolx=0.12mol,则100mL溶液中c(Al3+)=

原溶液中c(AI+)浓度为1.2mol/Lo

U.1L

(5)Na?R的物质的量为0.2mol,Na?R的摩尔质量为』"之■二62g/mol,R的相对原子质量为62-23x2=16。

(6)在标准状况下，1L2L“人造空气”的物质的量为0.5mol,质最为4.8g,设氧气的物质的量为xmol,M

气的物质的量为ymol,则x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g解得x=0.lmoLy=0.4mol,氧气和锐气的分子数之比是

1:4,

17.(15分)现有16.0gCO和CO?的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为o

(2)混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

⑶将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

NaOH溶液浓硫酸

①气球中收集到的气体的摩尔质量为。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用N,\表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气

球中)。

③气球的体积为___________L.

【答案】⑴40gmoH

⑵0.4NA

1

(3)28gmor1.4NA2.24

【分析】16.0gCO和CCh的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L,则混合气体的总物质的量是

=0.4mol；设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol；闵£鼠，解得｛意；。

22.4L/mol'

【详解】（.）该混合气体的平均摩尔质量为黑『4。心已

（2）CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4moL所以混合气体中碳原子的个

数为0.4NA：

（3）①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO,CO的摩尔质量为28g.moH；

②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是O.lmolCO,电子总数为1.4NA；

③气球中收集到的气体是O.lmolC。，标准状况下，气球的体积为0.1molx22.4L/mol=2.24L。

18.（12分）KC1O,和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为

2KC103+4HC1（浓）=2KC1+2C1OJKU+2H20。设NA为阿伏加德罗常数的值。

（1）浓盐酸在该反应中表现出来的性质为。

（2）洛氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO；+C12+Hq=RO：+2Cr+2H+,则反应物RO；中R元

素的化合价是;当反应消耗0.25mol氯气时，转移电了的数目为o

（3）根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代C1?成为自来水论消毒剂。工业上常用NaClO、溶液和Na2sO、

溶液混合并加入HzSO,酸化制得。。2,同产物中有Na?SO4,则在该反应中，NaCR和Na2s0、的物质的量

之比为。

【答案】还原性和酸性+40.5NA2:1

【详解】（1）在KCIO3和浓盐酸的反应中，HQ中部分氧元素的化合价由-1升高到0,被氧化，部分氧元素与

金属阳离子形成盐，故HQ在反应中表现出的性质为还原性和酸性，故本题答案为：还原性和酸性；

（2）该反应中氧化剂为Cl2,还原剂为RO；,根据化学方程式中电荷守恒可知,-n=-2-2+2,则n=2,故

R。；中R的化合价为+4；C1元素的化合价从0降低到」,每消耗lmolCl2,转移2moi电子，故消耗0.25mol

氯气时，转移电子的数目为。.5NA，故本题答案为：+4：0.5NA；

⑶该反应中，NaClO］中CI元素的化合价从+5降低到+4,Na2sO3中S元素的化合价由+4升高到+6,由得

失电子守恒知，