化学反应的热效应（高效培优讲义）原卷版-2026年高考化学一轮复习

专题01化学反应的热效应

目录

一、考情探究.......................................................................1

1.高考真题考点分布...........................................................................2

2.命题规律及备考策略.........................................................................2

二、培优讲练.....................................................

考点01焰变热化学方程式....................................................................3

考向01考查化学反应中能量变化图形探析.....................................................5

考向02考查焰变或反应热的理解及应用.......................................................6

考向03考查热化学反应方程式的书写与判断...................................................6

考点02燃烧热中和反应反应热和能源...........................................................8

考向01考查燃烧热和中和反应反应热概念的理解..............................................10

考向02考查中和反应的反应热测定..........................................................II

考向03考查能源的开发与利用...............................................................11

考点03盖斯定律反应热计算...................................................................12

考向01考查盖斯定律的应用.................................................................15

考向02考查利用键能求反应热...............................................................15

考向03考查反应热大小比较.................................................................16

考向04考查反应热的相关计算...............................................................17

好题冲关.................................................................19

基础过关...................................................................................19

题型01化学反应中能量变化的原因..........................................................19

题型02能量的相互转化.....................................................................22

题型03反应热的内能变化与焰变............................................................24

题型04热化学反应方程式的书写与判断......................................................27

题型05中和热的测定和误差分析............................................................29

题型06中和热的计算.......................................................................33

题型07燃烧热.............................................................................36

题型08盖斯定律...........................................................................38

题型09反应焙变的计算.....................................................................41

能力提升.....................................................................................43

真题感知.....................................................................................48

考情探究

L高考真题考点分布

考点内容考点分布

化学反应中能量变化

2025湖南卷，2025北京卷，2024北京卷，2023北京卷，2023全国甲卷，2023浙江卷

的原因

2025海南卷，2025浙江卷，2025江西卷，2025四川卷，2025湖北卷，2025广东卷，

能量的相互转化2025河北卷,2025北京卷，2025河南卷,2025浙江卷,2024海南卷,2024贵州卷,

2024广东卷，2023海南卷，2023广东卷，2023辽宁卷，2023北京卷，2023湖北卷

反应热的内能变化与2025福建卷，2025广西卷，2025海南卷，2025河北卷，2024重庆卷，2024安徽卷，

焙变2024天津卷，2023浙江卷，2023湖北卷，2023河北卷

热化学反应方程式的

2023浙江卷，2023重庆卷

书写与判断

中和热的测定和误差

2025湖北卷，2024海南卷，2024浙江卷，2023广东卷

分析

燃烧热2024海南卷，2023海南卷

2025福建卷，2025海南卷，2025江西卷，2025浙江卷，2025四川卷，2025全国甲卷，

2025湖南卷，2025重庆卷，2025湖北卷，2025广东卷，2025北京卷，2025云南卷，

2025陕晋青宁卷，2025甘肃卷，2025山东卷，2025安徽卷，2025上海卷，2024广西

盖斯定律卷，2024匚西卷，2024重庆卷，2024贵州卷，2024湖南卷，2024浙江卷，2024甘肃

卷,2024山东卷，2024全国甲卷，2024安徽卷，2024吉林卷，2024上海卷，2023福

建卷，2023浙江卷，2023江苏卷，2023山东卷，2023湖南卷，2023全国甲卷，2023

全国乙卷

反应婚变的计算2025浙江卷，2025重庆卷

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

从考查题型和内容上看・，高考命题主要以非选择题的形式呈现，考查内容主要有以卜.三个方面：（1）反应

热的概念及计算；（2）热化学方程式的书写与正误判断；（3）盖斯定律及其应用。

【备考策略】

1、认识化学能可以与热能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系

内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

2、认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焰变表示。

3、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应熔变的计算。

【命题预测】

预计近年高考仍侧重结合能量变亿图像、化学反应历程和燃烧热等，考查反应中的能量变化、反应热的比

较及盖斯定律的计算。

培优讲练

考点01焙变热化学方程式

考点梳理）

1、反应热：化学反应过程中或的能量。

2、婚变：恒压条件下的反应热，称之为,符号为△从单位______________“

3、始变与反应热的关系：对于条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则有关系：、H=o

【易错提醒】

1、蛤是与内能有关的相对抽象的一种物理量，蛤变的值只与反应体系的始末状态有关，而与过程无关。

2、物质的蛤越小，具有的能量越低，稳定性越强。

4、吸热反应和放热反应

放热反应吸热反应

概念释放热量的化学反应吸收热量的化学反应

形成反应物的内能（填”>”或“V”，

反应物的内能_______生成物的内能

原因下同）生成物的内能

与化学键生成物成键时释放的总能量________反应物生成物成键时释放的总能量_______反应物

的关系断键时吸收的总能量断键时吸收的总能量

图示

rifdiiW

Ei为正反应的活化能，心为逆反应的活化能;

①放热反应Ei<f2

②吸热反应（AH>0）：FI>£2

（1）所有的燃烧反应;

（1）大多数分解反应;

（2）酸碱中和反应;

（2）大多数以山、CO、C为还原剂的氧化还

（3）金属与酸或水的反应;

原反应;

常见反应（4）原电池反应;

（3）Ba（OH）2另出。与NH4cl的反应;

（5）大多数化合反应;

（4）盐的水解;

（6）用电石制乙烘的反应;

（5）碳酸氢钠与盐酸的反应

（7）铝热反应

【易错提醒】

1、过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，

如水结成冰放热，但不属于放热反应。

2、化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件（如是否加热）没有必然的联系，如BaSH”・8&0晶体与NH。

晶体在常温常压下即可发生反应，该反应是吸热反应。

5、热化学方程式

（1）概念：表示参加反应的关系的化学方程式。

（2）意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如：H2（g）4-1o2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJmolL表示在25团和1.01xl（）5pa下，1molHz（g）和之molO2（g）

反应生成o

（3）书写要求

①注明反应的（25℃.101kPa下进行的反应可不注明）。

②注明反应物和生成物的状态：o

③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的,而不表示分子个数（或原子个数）,

收化学计量数可以是，也可以是o

④热化学方程式中不用o

⑤由于A”与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与,如果

化学计量数加倍，则△〃也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等,

符号o

⑥同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明O

【易错提醒】

1、热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数。

2、热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。

3、将一个热化学方程式颠倒时，△，的“+”“一”也随之改变，但数值不变。

4、由于反应热是指反应完全反应时的热效应，所以对于可逆反应的热量要小于完全反应时的热量。

（4）热化学方程式与化学（离子）方程式的3个不同点

①热化学方程式不注明;

②热化学方程式不标，但必须用s、1、g、aq等标出物质的o

③热化学方程式的化学计量数只表示,其△”必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。

易错辨析

请判断下列说法的正误（正确的打y“，错误的打“X”）

1、放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。（）

2、物质的物理变化过程中，也会有能量变化，但不属于吸热反应和放热反应。（）

3、放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。（）

典例引领

考向01考查化学反应中能・变化图形探析

【例1】（2025・湖北武汉•模拟预测）我国科学家发现：①Rh催化单分子甲酸分解制HZ的过程如图1所示;

②以CO?与辛胺［CHdCF^NHj为原料实现了甲酸和辛楣［CH3（CH2）6CN］（M=125g/mol）高选择性合

成，工作原理如图2所示。下列说法错误的是表示阿伏伽德罗常数的值）

相对能量:/eV

过渡态2

过渡态，，旃

0.81T\

/O/78,./过渡态3

!\f

0.4

:\:aI

：to.12/

112PoH(gpHCOO*+H♦

0.0-0-07/

\-0.21；,1,-0.16

CO,*+2H*(

Hcooii*CO,ihH2(g)

-0.4

单分子甲酸制H2的反应过程

图】图2

A.甲酸制H2时决定反应速率的步骤为：HCOOHX=HCOO+H4

B.甲酸制H2的热化学方程式为：HCOOH（g）=CO2（g）4-H:（g）AH=-0.I6/VACV?、

C.In/In2O,_x电极上发生还原反应

D.每转移2moi电子，理论上Ni2P电极上有125g辛晴生成

【思维建模】

三步突破能量变化能全图

通览全图，理清坐标含义能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一

个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反

应的活化能

细看变化，分析各段反应仔细观察曲线的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是

放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量降低的为放热

综合分析，作出合理判断综合整合各项信息，紧扣题目要求，作出合理判断。如利用盖斯定律将各

步反应相加，即得到完整反应：催化剂只改变反应的活化能.不改变反应的反

应热，也不会改变反应物的转化率

考向02考查焙变或反应热的理解及应用

【例2】(2025・湖南•二模)过渡金属氧化物离子(以MCT表示)在烧类的选择性氧化等方面应用广泛。MCT与

CH,反应的过程如下图所示。下列说法错误的是

A.反应速率：步骤豕步骤回

B.涉及氢原子成键变化的是步骤同

C.若MCT与CH^D?反应，生成的气代甲醇有3种

++

D.CH4(g)+MO(g)=CH3OH(g)+M(g)=—且

【思维建模】

反应过程能量分析

吸收能量与

学

化

旧

生

反

裂

断

健

成

应

化学

新

物

物

形

成

键

释放能量反

考向03考查热化学反应方程式的书写与判断

【例3】(2025•陕西西安•二模)常温下N2H，为液体，具有很高燃烧热(622.1kJ/mol),可作火箭燃料。以硫酸

为电解质，通过催化电解可将N?转化为N?H4；碱性条件下，NaCIO氧化NH、也可制备NJ1一下列化学反

应表示正确的是

A.掰在氧气中燃烧:N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A/7=-622.1kJmor'

B.液氨与钠反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

C.NaClO氧化N%制备N^Hc：4NH3+C1O+2OH'=2N2H4+CK+3H2O

D.电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H'-4e-=N2H4

【思维建模】

判断热化学方程式正误的“五看”

一看状态—>看各物质的聚集状态是否正确；

二看符号一►看△，的“+”“一”是否正确；

三看单位—♦看反应热的单位是否为kJ/moI：

四看数值一看反应热数值与化学计量数是否相对应：

五看概念T看燃烧热、中和热的热化学方程式。

对点提升

【对点1】(2025・甘肃白银•二模)苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，会得到两种产物，反应过程中能量变化示意

图如下。下列说法正确的是

过渡态】过渡态1

相一：---17•4过渡态2-2

对

能

量

一

：/0,N

•

—

反-riH

必物

Oz+HOjSO'

反应进程反应进程

A.步骤团的反应速率比步骤团快

B.由茉得到产物团和产物团的反应都是放热反应

C.生成产物团的总反应热-&-七+£3

D.对比进程图，苯生成产物团的反应速率更慢，但产物团更不稳定

【对点2】(2025・重庆•三模)碳化硅(SiC)被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备SiC发生的反

应为：CCI4(g)4-SiCl4(g)+4H2(g)=SiC(s)+8HCI(g)AH。已知SiC晶体中具有与金刚石类似的空间结构，Si与

C交替相连。根据以下键能数据，AH的值为

键C-C1Si—ClHTH—ClSi—C

键能(kJ/mol)328360436431347

A.-340B.+340C.+354D.-354

【对点3】(2025•内蒙古赤峰•三模)下列方程式与事实相符的是

2

A.足量铜和浓硝酸反应后加入稀硫酸：Cu+4H^+2NOJ=Cu++2NO,T+2H2O

B.TiCL制备TiC^：TiCl4+(K+2)H,O=TiO,•xH2OI+4HCI

2

C.高铳酸钾溶液滴定草酸：2MnO；+16H*+5C2Of=2Mn*+10CO2T+8H2O

D.NO?生成NQ的热化学方程式：2NO2(g)^N2O4(g)AH=+56.9kJ/mol

考点02燃烧热中和反应反应热和能源

考点梳理

1、燃烧热

反应热类型燃烧热

能量变化放热；AHV0

标准_______纯物质

101kPa时，1mol纯物质燃烧生成时放出的热量；不同的可燃物，其燃

反应热的含义

烧热一般不同

表示方法燃烧热为Qk>mol1,其对应反应的AH=-akJ・mol1

【易错提醒】

1、有关燃烧热的判断，一看是否以1mol可燃物为标准，二看是否生成指定产物。

2、由于它们的反应放热是确定的，所以描述燃烧热不带“一”，但始变为负值。

3、当用热化学方程式表示中和反应反应热时，生成H?0(l)的物质的量必须是1mol：当用热化学方程式表

示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol0

4、物质完全燃烧生成的指定产物示例：H—*H2O(I),C—*C02(g),S-SO2(g),N—>N2(g)<,

2、中和反应反应热的测定

(1)实验装置

潟律计(玻璃

温度"7上搅拌器

、杯盖

、外壳

简易出热计示意图

【易错提醒】

1、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、也解质电离时的热效应。

2、酸碱溶液应当用稀溶液(0.1〜。.5mol-1_"。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就

大，电离程度达不到100$,这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大

误差。

3、使用两只量筒分别量取酸和碱。

4、使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并

用滤纸擦干。

5、取多次实险士、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一、

6、中和反应中生成1mol水放出的热量与酸碱的用量无关。

⑵测定原理

如)心C终一绿)

△“=-7i

【易错提醒】

公式中的物理量：c=4.18J-g_|-cC-1=4.18X10-3kJ・gf・℃f：〃为生成的物质的量。稀溶液的

密度用1g-mLT进行计算。

(3)实验步骤

①绝热装置组装一＞②量取一定体积酸、碱稀溶液一测反应粉酸碱液温度一＞④混合酸碱液测反应时最

而温度一＞⑤重复2〜3次实验一求平均温度差(5一，始)一＞⑦计算中和热AHO

(4)误差分析

若实验时有热量损失，所测中和热偏小，AH偏大。

(5)注意事项

①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是o

②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍。

③中和热是强酸强碱的稀溶液生成MO放出的热量，为kJ,弱酸弱碱电离时吸热,生成

1molH2O时放出的热量_________________o若用浓硫酸发生中和反应生成1molH2O时放出的热

量。

④中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用代替玻璃搅

拌棒的理由是金属传热快，热量损失大。

⑤计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。

3、能源及利用

(1)能源分类

化煤迎一属于不可再生能源

石

燃石油

料也二开源节能：开发新能源

天然气办法和节约现有能源

能

源资源丰富、

可以再生、

太阳能I|氢能I|风能

新优点没有污染

能一或污染很

源I生物质能I

小，屈于

清洁能源

⑵解决能源问题的措施

①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧,

②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。

（3）化学反应中能源的转化

①吸热反应：热能一＞能。

②放热反应：化学能一＞能。

③燃烧反应：化学能一＞能，化学能一＞能。

④原电池：化学能一能。

⑤电解池：电能一＞能，

⑥光合作用：光能一能。

易错辨析

请判断下列说法的正误（正确的打y"，错误的打“X，，）

1、在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入。（）

2、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（）

3、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△”不同（）

典例引领

考向01考查燃烧热和中和反应反应热概念的理解

【例1】（2025•全国•调研）下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知2c（s）+2O2（g）=2CC）2（g）AH,,2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH2,则但＞阻

B.已知C（金刚石，s）=C（石墨，s）A//-1.9kJmol-1,则石墨更稳定

C.己知在一定条件下，N2（g）+3H2（g）.^2NH3（g）AH=-92.4kJ.moP'；则ISmolH?和过量的N?在

此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D.已知H+（aq）+OH（aq）=H2。⑴A7/=-57.3kJ/mol,WOH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2C（l）A

Z/=-114.6kJ/mol

【思维建模】

点生成物的量不确定生成水的量为1mol

在稀溶液里，强酸与强碱发生中

191kPa时，1mol纯物质完全燃

反应热的含义和反应生成1mol水时所放出的

烧生成指定产物时所放出的热量

热量

表示方法燃烧热△//=—akJ•mol-，(a>0)中和热△H=—57.3kJ•moI

考向02考查中和反应的反应热测定

【例2】（2025•陕西西安•模拟预测）下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是

选项实验目的实验操作实验结果分析

室温下测量NaCI溶液用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的

A所测溶液pH偏大

的pH值pH试纸上，待显色后与标准匕色卡对比

测显完盐酸的初始温度后的温度计未经洗所测中和反应热

B中和反应热的测定

涤直接测量NaOH溶液的起始温度（AH）偏大

洗涤定量分离的BaSOj用等体积0.01mol/L硫酸代替蒸储水洗涤所得沉淀质量与用蒸

C

沉淀BaSO/冗淀储水洗相比偏小

以酚酸作指示剂，用

停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内所测HCI溶液浓度偏

DNaOH标准液滴定未知

不变色小

浓度的HCI溶液

A.AB.BC.CD.D

【思维建模】

50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液反应的误差分析:

引起误差的实验操作/4”福1△印

保温措施不好偏小偏小

搅拌不充分偏小偏小

所用酸、碱浓度过大偏大偏大

用同浓度的氮水代替NaOH溶液偏小偏小

用同浓度的酣酸代替盐酸偏小偏小

用50mL0.50mol-L1NaOH溶液偏小偏小

考向03考查能源的开发与利用

【例3】（2025・甘肃白银•模拟预测）我国新能源产业蓬勃发展。下列说法不氐现的是

A.新能源汽车中使用的芯片的主要材料是高纯硅

B.甲烷燃料电池具有发电效率高、环境污染小等优点

C.锂离子电池充电时，锂离子从阴极移向阳极

D.太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置

对点提升

【对点1】（2025•吉林•模拟预测）下列关于能量的说法或表示方法正确的是

A.催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热

1

B.已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△止-565.2kJmo|i,则CO的燃烧热为565.2kJmol

+

C.H（aq）+OH（aq）=H2O（l）△”=-57.3kJmoH,则相同条件下含。.5molH2s。4的浓硫酸与含1molNaOH

的氢氧化钠溶液混合后放出57.3kJ的热量

D.某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是端减反应

【对点2］（2025•全国•调研）50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55mol-L'1NaOH溶液在如图所示的装置中进

行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

卜温度计

理gj'硬纸板

碎纸条

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是O

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填”偏大〃"偏小”或〃无影响

（4）实验中改用60mL0.50moH/i盐酸跟50mL0.55moiNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放

出的热量（填"相等"或"不相等〃），所求中和热（填〃相等"或'不相等，简述理

由：。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______（填"偏大”“偏

小"或"无影响"，下同）：用50mL3.50m。卜LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。

【对点3］（2025•吉林•模拟预测）智能机器人是一种集成了多种技术的先进设备。下列说法错误的是

A.储存机器人算法的硬件芯片：从沙子到芯片存在化学键的断裂与形成

B.制造机器人的材料：铝合金、铁合金均为金属材料

C.机器人的制造过程：制造过程不涉及化学变化

D.人形智能机器人运行过程中的能量转化：电能主要转化为机械能

考点03盖斯定律反应热计算

考点梳理

1、盖斯定律

(1)定律内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同,即化学反应的反应热只与反应体

系的和有关，而与反应的无关。

(2)常用关系式

热化学方程式焰变之间的关系

aA=BAWi

A=^DAZ/

2△或A//|=必〃2

c/A=BA//i

B=aAbH?AHI=-AW2

A%+A“2

【易错提醒】

利用盖斯定律计算反应热的两种方法

1、虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求反应的反应热。

2、加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。流程

如下：

|第一步|~一［^扁定侍求反应的化学方程式

0找出待求方程式中各物质在已知方程式中的

位置,若在“同侧”，计算△〃时用.

|第二步I—若在“异侧”，计算A〃时用即“同

0侧相加、异侧相减”

根据待求方程式中各物质的化学计量数确定

第三步一

巳知方程式的乘数，即“系数定乘数”

0

依据第二步、第三步的结论，计算待求反应

第四步

II—的AH

2、反应热大小的比较

(1)吸热反应的比放热反应的(前者大于0,后者小于0)

(2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量

例：C(s)+O2(g)=CO2(g)AW)<0C(s)+5O2(g)=CO(g)A//2<0；卜H\为完全燃烧放出的热量多，又

AHi和均为负值,所以△HIVZW/2

(3)产物相同时，A(g)燃烧放出的热量比等量的A(s)燃烧放出的然量_______

例：S(g)+O2(g)=SO2(g)AHiVO

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2<0则

(4)反应物相同时，生成C(I)所放出的热量比生成等量的C(g)放出的热量_______

例：A(g)+B(g)=C(l)A/y><0

A(g)+B(g)=C(g)A/72<0则AMVAHz

(5)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论值

例：2SCh(g)+O2(g)2so3(g)AA7=-I97kJ-moC1,向密闭容器中通入2moiSO2和1mol0?反应达平

衡后，放出的热量小于197kJ

(6)对于同一反应，化学计量数,对应放出(吸收)的热量多

例：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H|V0

H2(g)+1o2(g)—H2O(1)△"2VOWJA/fi<A/f2

(7)生成等量的水时•，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或强酸和弱碱或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出

的热量_______

(8)离子电荷相同时，半径越,断裂离子键时吸收的能量越多

(9)若比较的是△，的大小，则看的是△，的整体数值，包括正负号进行比较；若题中所说的是放出(吸收)

的热量大小比较，则比较的是AH的绝对值大小

3、反应热的计算

(1)利用热化学方程式进行有关计算

根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当

作，计算反应放出或吸收的热量。

(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量

计算公式：Q=_____________________________

(3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焰变

若反应物旧化学键断裂吸收能量用，生成物新化学键形成放出能量£2,则反应的△”=。

(4)利用键能计算反应热的方法

①熟记反应热NH的计算公式:____________________________________________

②注意特殊物质中键数的判断

物质(1mol)P4C(金刚石)石墨SiSiOC02

2CH4

化学键P—PC—CC—CSi—SiSi—Oc=oC—H

键数(mol)———————

(5)利用盖斯定律计算

易错辨析

请判断下列说法的正误(正确的打“W，错误的打“X”)

1、依据盖斯定律，反应燧变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完

全相同。()

2、若H2(g)+；O/g)=Hq(g)AH=akJ-moL,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=bkJ.mor',则反应热的

关系：2a<bo()

l

3、H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJmor,则相同条件下，2moiHF气体的总能量小于Imol氢气和hnol

飘气的能量之和。()

典例引领

考向01考查盖斯定律的应用

【例1】(2025・浙江•一模)相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是

C(石墨)+0«)=8«)AH,

CO(g)+lo2(g)=CO2(g)AH2

9i

§Fe(s)+CO(g)=5Fe2O,(s)+C(石墨)AH,

2|I

-Fc(s)-O(g)=-FeO(s)

J+4•2J23

A.AW1<0,△/>()B.凶斗也

c.AH3>A//4D.A”「AH2-A93+"=O

【思维建模】

利用盖斯定律求反应热的三步流程

找出根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式

①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△，的符号。

调整②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍

数，同时调整△〃的值

加和求△H将调整好的热化学方程式和△，分别进行加和。确定目标反应的蛤变△//

考向02考查利用键能求反应热

【例2】(2025・重庆•三模)以co?为原料合成CHQH的相关反应为：①

1

CO2(g)+H2(g)F,CO(g)+H2O(g)AW=+42kJmor;②

,

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH=-88kJmoro部分键能数据如下表所示，则H—H共价键的键能是

共价键C=OC-HC-0O-H

键能/kJ.moH803414326464

A.428kJmor'B.442kJmor'C.436kJmor'D.416kJmol

【思维建模】

利用键能求反应热

1、计算公式：△/反应物的键能总和-生成物的键能总和。

2、常见物质中的化学键数目

物质C0?(C=O)CH4(C—H)Px(P—P)Si02(Si—0)

键数2464

物质石墨(单层)金刚石Ss(S—S)Si

键数1.5282

考向03考查反应热大小比较

【例3】(2025•重庆・二模)卜.列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A.常见的放热反应有甲烷的然烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等

B.已知C(金刚石，s)=C(石黑，s)AH=-1.9kJmor,,则金刚石的燃烧热A、小于石墨的燃烧热△电

+

C.OH(aq)+H(aq)=H2O(l)△HnfZJkJ.mol，则1L0.5moi/L的稀硫酸与稀氨水完全反应，放

出的热量大于57.3kJ

D.中和反应反应热的测量实捡中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器

【思维建模】

比较反应热大小的原则

1、比较△〃的大小时，必须把反应热的“+”“一”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反应放出

或吸收的热量时只比较数值的大小；比较“标准燃烧热”“中和热”时，只需比较数值的大小。

2、反应物的状态、化学计量数不同，则不同。

3、△，是带符号进行比较的，所有吸热反应的△，均