2026届福建省龙岩市一级达标学校化学高二第一学期期末达标检测试题含答案

2026届福建省龙岩市一级达标学校化学高二第一学期期末达标检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验目的实验操作A验证碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊B检验溴乙烷中是否含有溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生C验证淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生D验证蛋白质的盐析过程是否可逆向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解A．A B．B C．C D．D2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.73、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A．CaCO3(s)B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)4、一定量的饱和一元醇与足量的钠反应，可得到22.4LH2(标准状况下)。等量的该醇完全燃烧生成264gCO2，该醇是A．1—丙醇B．乙醇C．1-丁醇D．1-戊醇5、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断6、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D7、将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是①0.01mol/LKCl溶液②0.02mol/LCaCl2溶液③0.03mol/LHCl溶液④蒸馏水⑤0.05mol/LAgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①8、室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A．电离过程B．中和反应C．水解反应D．置换反应9、下列事实不能用电化学原理解释的是A．铝片不需要特殊的保护方法B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈10、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项实验内容实验现象或结论A分别往4mL0.1mol/L、4mL0.2mol/LKMnO4溶液加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D11、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO212、在下列条件下能制得括号中物质的是A．苯在常温下与浓硝酸混合()B．常温下，将乙烯通人水中(CH3CH2OH)C．苯与氢气在常温下反应()D．氯乙烷和NaOH醇溶液共热(CH2=CH2)13、反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高14、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为A． B．C． D．15、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应16、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO217、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H218、下列与化学有关的文献，理解错误的是A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质19、下列能级符号表示错误的是A．2pB．3fC．4sD．5d20、煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是(A．CO、H2、N2B．CO、CH4、H2C．CO、CH4、CO2D．CH4、H2、O221、已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是()A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液22、下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。24、（12分）[化学一有机化学基础]（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式。PX可发生的反应有、（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。②D分子所含官能团是（填名称）。③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式25、（12分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。26、（10分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。I.称取样品Wg;II.向样品中加人足量稀硫酸:III.将II中产生的,用足量溶液吸收;IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是__________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。步骤IV中消耗溶液VmL,则1kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。27、（12分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。配制50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L−1。①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。a.加水稀释b.加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i.黑色固体可以被磁铁吸引；ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a.黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是__________________。为进一步探究上述1.0mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将___与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0mol·L−1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。28、（14分）某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。①已知信息：pH=-lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH=-lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。该流程中循环使用的物质是_____________。现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）A．盐酸、硫氰化钾溶液B．稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液C．稀硫酸、硫氰化钾溶液D．稀硝酸、硫氰化钾溶液为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________29、（10分）如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于_____腐蚀。若试管内液面上升,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:________。若试管内液面下降,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:______________。若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、C3、B4、A5、B6、C7、B8、C9、A10、C11、B12、D13、C14、A15、A16、B17、A18、A19、B20、B21、C22、D二、非选择题(共84分)23、铁Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色24、（1）（2）取代反应氧化反应（或其