天府名校大联考四川省2025一2026学年高三一轮复习阶段性测评化学（含答案）

绵阳南山中学高2023级高三第四次教学质量检测C.100mL0.1mol·L-¹HOCH₂CH₂CH₂COOH溶液中H原子数目为0.08NA

D.标准状况下，3.6gH₂O含有的中子数为1.6NA

化学4.下列实验现象或实验目的的离子方程式或化学方程式书写错误的是

A.用Na₂O₂和水制备少量O₂:2Na₂O₂+2H₂O=4Na++4OH+O₂↑

南山中学高三化学备课组

B.金可溶于王水：Au+6H++3NO₃+4Cl-—[AuCl₄]-+3NO₂个+3H₂O

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)C.AgCl溶解在氨水中：AgCl+2NH₃·H₂O—[Ag(NH₃)₂]++Cl-+2H₂O

D.制备酚醛树脂：

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写5.Z是拟除虫菊酯的一种，其结构如图所示。下列说法正确的是

在本试卷上无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cu—64Zn—65Z

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最A.分子式为C₂₂H₂₀NO₃Cl₂B.手性碳原子数目为1

符合题目要求的)C.Z在酸性条件下的水解产物都含羧基D.碳原子有2种杂化方式

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是6.下列装置能达到实验目的的是

A.南山食堂的米饭吃起来香甜可口，因为淀粉有甜味

B.南山医务室利用苯酚的还原性来杀菌消毒

C.南山图书馆久置藏书发黄可利用氯气的漂白性将其漂白复原CCi

D.南山“孔子石像”的主要成分属于传统无机非金属材料

2.下列化学用语或图示说法正确的是

A.固态HF中的链状结构：A.用碱石灰和稀氨水快速制备NH₃B.分离水和CCl₄

未知浓度

B.硒的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁶的醋酸

0.1000mol-L-

C.1,3-丁二烯加聚产物的结构简式可为20.00mLNaOH溶液

1~2滴甲基橙

C.测定醋酸的浓度D.稀硫酸与FeS反应制备H₂S并干燥

7.某仿瓷餐具主要成分Q的结构如图所示。已知：X、Y、Z、W、M

D.NO₃的价层电子对互斥模型：是原子序数依次增大的短周期主族元素；Z与W相邻且Z原子比

W原子多一个未成对电子，M已填满电子的轨道数是其最高能

级电子数的2倍。下列说法正确的是

3.γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为HOCH₂CH₂CH₂COOH+H₂O,设NA为阿

A.第一电离能：Y<Z<W

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

B.氧化物对应水化物的酸性：Z>M

羟基丁酸充分反应生成γ-丁内酯分子数目为

A.1molγ-NAC.简单离子的半径：M>W>Z

B.γ-丁内酯分子中σ键数目为6NAD.X、Z、W形成的化合物中可能含有配位键、离子键、共价键

化学第1页(共8页)化学第2页(共8页)

8.不饱和聚酯M可用于制备玻璃钢，其合成反应如下：续表

选项事实解释

B熔点：Fe>NaFe比Na的金属性弱

孤电子对与成键电子对之间的斥力大于

CSO₃、SO₂、SO-,键角依次减小

成键电子对之间的斥力

下列说法正确的是

D臭氧在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度相似相溶原理

A.1molM与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

B.X、Y与Z的化学计量比是1:1:112.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

C.分子Y中所有原子可能共平面选项实验操作实验现象结论

D.该反应类型为加聚反应，M可降解

A将少量氯气缓慢通入Fel2溶液中溶液变成黄色氧化性：Cl₂>Fe³+

9.2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应：(CH₃)₃CBr+H₂O(CH₃)₃COH+HBr的能量变化与反应

向淀粉液中加入稀硫酸，加热。一段时

过程的关系如下图所示。下列说法正确的是B溶液未出现蓝色淀粉已完全水解

间后加碱中和至碱性，滴加几滴碘水

向CuSO₄溶液中滴加氨水直至产生深

C析出深蓝色晶体晶体的成分是[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O

蓝色溶液，再加入乙醇

(CHJC+

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的

HOH+BrD溶液变浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚

气体直接通入苯酚钠溶液中

(CH)CBr+HOH

(CHco-H13.我国固体氧化物电池技术研发取得新突破。利用该科技实现了H₂S废气资源回收，并得到

+BrH(CH)COH+HBr单质硫的原理如图所示。下列说法错误的是

0反应过程S₂+2H₂O

H₂S

A.该反应分2步反应历程进行，高温下能自发进行电极a负

B.该反应为放热反应，升温会减小正反应的热力学倾向氧离子固体载

电解质膜[

C.分子中碳溴键断裂的速率比(CH₃)₃C+与H₂O结合的速率快

电极O₂

D.(CH₃)₃C-X水解生成(CH₃)₃C-OH的速率：(CH₃)₃C-I<(CH₃)₃C-Br<(CH₃)₃C-Clb

10.某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO₄、SiO₂、CaCO₃、SrCO₃和MgCO₃等，一种提取该废渣中锶的A.电极a上的电极反应：2H₂S+2O²--4e=S₂+2H₂O

流程如下图所示。下列说法错误的是B.电路中每流过2mol电子，b极消耗标况下11.2LO₂

C.该电池充电时，电极b接电源“+”极

D.工作一段时间后，该装置需要更换固体电解质

14.某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“O”

位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为(1,0,0),下列说法

“浸出渣1”的成分有、

A.SiO₂SrSO₄正确的是

B.由SrCl₂·6H₂O制备无水SrCl₂的方法：在HCl气流中加热

C.“盐浸”中的离子方程式为SrSO₄(s)+Ba²+(aq)BaSO₄(s)+Sr²+(aq)

11.结构决定性质。下列事实的解释正确的是

选项事实解释A.该氧化物的化学式为Cu₂O,Cu原子的配位数为4

A碱性：NH₃>NF₃H的电负性小于FB.晶体中Cu原子与O原子的最近距离为

化学第3页(共8页)化学第4页(共8页)

回答下列问题：

C.N点原子的分数坐标为

(1)Co³+的价层电子轨道表示式为▲,Co³+溶液中加入适量氨水可

D.晶体的密度以形成[Co(NH₃)₆]³+(如图所示),若2个NH₃被Cl-所取代，则所

形成的空间结构有▲种。

15.常温下，H₂S溶液中含硫粒子分布系数δ[比如(2)滤渣①的主要成分是▲,“沉铜”过滤后的滤液中c(Co²+)=0.04mol/L,此时溶液

pH<▲[已知：常温下，饱和的H₂S溶液中存在关系式：c²(H+)·c(S²一)=1.0×

的关系如图1所示；金属硫化物M₂S和NS在H₂S饱和溶液(0.1mol/L)中达到沉淀溶解平

10-20(mol·L-¹)³]。

衡时，-1gc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。

(3)“氧化”中MnO2的作用：▲(用离子方程式表示)。“调pH”时，调节pH的范围约为

▲[假设溶液中c(Zn²+)=0.1mol/L,浓度≤10⁻⁵mol·L-¹认为完全沉淀]。

(4)“沉淀”中加入KMnO₄的作用是为了氧化▲(用离子符号表示)。控制溶液pH=

5.0～5.5时“沉淀”除钴的离子方程式为▲o

(5)按照以上流程处理at锌焙砂原矿(Zn的质量分数为40%),最终得到纯度为90%的Zn

▲t。

pH17.(14分)环戊醇是无色黏稠液体，微溶于水，溶于乙醇、丙酮、乙醚，主要用作香料及药品的溶

图1图2剂和染料中间体。制备原理如下：

下列说法不正确的是

A.0.01mol/LNa₂S溶液中：c(S²-)>c(OH-)

已知：LiAlH₄极易潮解。

B.图1中①与③线交点的pH约为9.94

某实验小组设计制备环戊醇的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)。

C.图2中直线④表示H₂S饱和溶液中M+的-1gc与pH的关系

实验步骤：

D.常温下，反应NS(s)+2M+(aq)一M₂S(s)+N²+(aq)的K=1023.11

I.连接好装置，将0.95g氢化锂铝和30mL无水乙醚装入仪器a中，通入

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

冷凝水，在电磁搅拌下，滴加7.35g环戊酮。控制滴加速率，使反应液保持

16.(14分)某湿法炼锌厂以锌焙砂原矿为原料(主要成分为ZnO、CuO、CoO、FeO、PbO、SiO₂)的缓缓回流状态，继续搅拌10min。

现代湿法炼锌流程如图所示：Ⅱ.反应完毕。在冰水浴冷却下，小心滴加水，然后将反应混合物倒入

20mL冰水中，用仪器X分离出醚层，水层用10mL乙醚提取两次，合并有

机层。加入无水碳酸钾干燥吸水，水浴蒸出乙醚后，蒸馏产品，收集138~磁力搅拌器

141℃的馏分。

回答下列问题：

已知：①常温下，Kp(CuS)=8.9×10-3⁶,Kp(ZnS)=2.5×10-²2,Ksp(CoS)=4.0×10-21。

(1)仪器a的名称是▲,无水乙醚的作用是

(2)实验过程中为了减少环戊酮的挥发而损耗，可采取的措施有▲(写两种)。

(3)实验Ⅱ加水的目的是▲(用化学方程式表示),用仪器X分离的操作名称是▲o

-2FeZnCoMn²Zn(OH)²(4)粗产品经提纯后约4.70g,本实验的产率约为▲(保留两位有效数字)。

3(5)实验安全的简易图标如下，该实验未涉及安全提醒标志的有▲(填序号)。

—4—

排风

-5123789101!121314护目镜

456①③④明锐

pH

(6)本实验装置图存在一处明显的缺陷，请补充使之完整：▲

化学第5页(共8页)化学第6页(共8页)

18.(14分)加氢制甲醇不仅减少了排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过

CO₂CH₃OHCO₂该反应Arrhenius经验公式的实验数据如图

程发生的主要反应如下：

2中a线所示，计算该反应的活化能Ea=▲kJ·mol-¹;当改变外界条件时，实验数

反应i:CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=—48.7kJ·mol-¹

据如图2中b线所示，则改变的外界条件可能是▲(已知：经验公式为Rlnk=

反应ii:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂

-C,其中Ea为反应的活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩

尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓，则反应ii的△H(298K)=▲

₂19.(13分)氧氟沙星是一种人工合成的抗菌药，被广泛用于治疗各种细菌感染。氧氟沙星K的

kJ·mol-¹。一种合成路线如下(部分试剂和条件省略):

物质H₂(g)CO₂(g)CO(g)H₂O(g)

标准摩尔生成焓(kJ·mol-¹)0-394-111-242

(2)刚性绝热恒容容器中只发生反应i,下列不能说明反应达到平衡状态的是▲(填序

号)。

A.气体混合物的密度不再变化

B.CO₂和H₂O的物质的量之比不再变化

C.断裂3molH—H的同时断裂2molO—H

D.体系的温度不再变化

(3)在一定条件下，将1molCO₂和2molH₂通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生

反应、平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图1

iii,CH₃OHCOCO₂(1)A的结构简式为▲o

所示。

(2)B中含氧官能团的名称：▲o

(3)C生成D的反应类型为▲o

(4)D→E涉及①加成、②消去、③加成三个过程，请写出过程②的化学反应方程式：▲o

b

(3.2,9.2)(5)下列说法正确的是▲(填序号)。

a.物质F存在顺反异构

(3.5,2.0)b.I物质具有碱性，可吸收HCl

(3.7,1.0)

最多可与6加成

T/K量(10³·K)c.1molGmolH₂

图1图2d.K可发生加成、氧化、水解反应

(6)符合下列条件的E的芳香族同分异构体有▲种。

①图1中代表CO₂的转化率随温度升高变化的曲线是▲(填“a”“b”或“c”);CO₂的转

化率随温度升高呈现如图1所示变化趋势的原因是▲o①含有手性碳，氟原子直接连在苯环上②能发生银镜反应

②该体系中，573K时，反应ii的浓度平衡常数约为▲(保留两位有效数字)。③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1

(7)H的另一种制备途径如下：

(4)①反应ii的净速率v=v正一V逆=k正·p(CO₂)·p(H₂)—k逆·p(CO)·p(H₂O),其中

k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压，降低温度时，k正一k▲(填

“增大”“减小”或“不变”)。

②在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关

注。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：

写出M的结构简式：▲o

化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)

绵阳南山中学高2023级高三第四次教学质量检测

化学答案详解

绵阳南山中学高2023级高三第四次教学质量检测化学试题双向细目表

注：

1.能力要求：

I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力IV.探究与创新能力

2.核心素养：

①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识

⑤科学态度与社会责任

能力要求核心素养预估难度

题号题型分值知识点(主要内容)

IⅡⅢIV①②③④⑤档次系数

1选择题3化学与生活√√易0.70

2选择题3化学用语√√较易0.65

3选择题3阿伏加德罗常数√√√较易0.65

4选择题3离子反应√√较易0.65

5选择题3有机物结构与性质√√中等0.60

6选择题3实验装置的选择√√较易0.65

7选择题3物质的结构推断中等0.60

8选择题3有机反应中等0.60

6选择题3化学反应历程V中等0.55

10选择题3微型化工流程√较难0.50

11选择题3物质结构与性质间的关系√较易0.65

12选择题3实验操作、现象与结论√√中等0.55

13选择题3电化学原理√中等0.55

以晶体为载体考查原子分数坐标、配位数、

14选择题3√√√较难0.50

原子间距离、晶体密度

15选择题3水溶液中的离子平衡√√√√√√较难0.45

工艺流程：以湿法炼锌为载体考查化学方程

16非选择题14式和离子方程式的书写、物质结构、水溶液中√√√√√较难0.50

离子浓度的计算、物质成分、产量计算等

实验探究：考查实验装置名称、实验操作的

17非选择题14目的、实验措施、标志的识别、实验改进、含√√√√√√中等0.55

量测定、产率计算等

1

续表

化学反应原理：考查盖斯定律、图象分析、

18非选择题14平衡常数的计算、速率方程、数形结合、平√√难0.30

衡移动分析等

有机合成推断：考查有机物结构和官能团

19非选择题13的名称、同分异构体、反应类型、有机物推√较难0.45

断、设计合成路线等

预估整卷难度系数0.56

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

最符合题目要求的)

题号12345678

答案DCDBCBDC

题号9101112131415

答案BBACDCA

1.【答案】D

【解析】A.淀粉属于糖类，但不具有甜味，故A错误；

B.苯酚消毒是利用了苯酚能使蛋白质变性，而不是还原性，故B错误；

C.氯气不具有漂白性，氯水才具有漂白性，故C错误；

D.石像的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确。

2.【答案】C

【解析】A.由于F形成氢键的孤电子对所在轨道与形成H—F键的电子对所在轨道形成的

夹角不可能为180°,所以固态HF的链状结构中F不可能在直线上，而应该在转角处，即为

,故A错误；

B.硒的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶,故B错误；

D.NO₃的价层电子对数为3,没有孤电子对，所以应该为平面三角形，故D错误。

3.【答案】D

【解析】A.γ-羟基丁酸反应生成γ-丁内酯的反应是可逆反应，1molγ-羟基丁酸充分生成

γ-丁内酯的分子数目应小于NA,故A错误；

B.是键线式，省略了C—H键，σ键数目为12NA,故B错误；

C.HOCH₂CH₂CH₂COOH溶液中还含有水分子，无法计算H原子数目，故C错误；

D.3.6gH₂O的物质的量为0.2mol,H的中子数为0,O的中子数为8,所以0.2molH₂O

含有的中子数为1.6NA,故D正确。

2

4.【答案】B

【解析】A.Na₂O₂和水反应生成NaOH和O₂:2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂个，故A

正确；

B.王水是浓硝酸、浓盐酸按体积比为1:3混合而成，浓硝酸变成稀硝酸，反应生成NO,故

B错误；

C.AgCl与氨水反应生成可溶的[Ag(NH₃)₂]Cl,故C正确；

D.制备酚醛树脂的反应属于缩聚反应，故D正确。

5.【答案】C

【解析】A.分子式为C₂2H₁₉NO₃Cl₂,故A错误；

B.连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，根据其结构可判断分子中含有3

个手性碳原子，如图所示,故B错误；

C.该分子结构中含有酯基和氰基，在酸性条件下都能发生水解，酯基水解成羧基和羟基，氰

基在酸性条件下水解生成羧基，故C正确；

D.分子中饱和碳原子采取sp³杂化，碳碳双键、酯基和苯环中的碳原子采取sp²杂化，氰基

中的碳原子采取sp杂化，共有三种杂化方式，故D错误。

6.【答案】B

【解析】A.碱石灰和浓氨水反应可制备NH₃,故A错误；

B.CCl₄比水重，在水的下面，下层CCl从下层放出，上层的水从上口倒出，故B正确；

C.中和反应生成水解呈碱性的醋酸钠，应使用酚酞作指示剂，故C错误；

D.反应生成的H₂S与浓H₂SO₄会发生氧化还原反应，故D错误。

7.【答案】D

【解析】根据结构和已知信息，可以推出X为H,Y为C,Z为N,Z与W相邻且Z原子比W

原子多一个未成对电子，W为O,M已填满电子的轨道数是其最高能级电子数的2倍，所以

M为P。

A.第一电离能：C<0<N,故A错误；

B.没有说最高价氧化物对应水化物，可能酸性：HNO₂<H₃PO₄,故B错误；

C.简单离子的半径：P³->N³->0²-,P³-的电子层数最多，半径最大，N³一的核电荷数更小，

半径更大，故C错误；

D.H、N、O形成的化合物NH₄NO₃中含有配位键、离子键、共价键，故D正确。

8.【答案】C

【解析】A.M是高分子，酯基和羧基都能与NaOH反应，1molM与足量NaOH溶液反应，

最多消耗4nmolNaOH,故A错误；

B.分析可知，反应物X、Y与Z的化学计量比是1:1:2,故B错误；

3

C.苯环所有碳原子共平面，与之相连的碳氧双键也在一个平面，所以分子Y中所有原子可

能共面，故C正确；

D.由聚酯的结构简式可知，顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与1,2-丙二醇以物质的量之

,然后再按物质的量之

比1:1发生缩聚反应生成该聚酯，产物链节中有酯基，可水解成小分子，所以M可降解，故

D错误。

9.【答案】B

【解析】A.该反应有3步反应历程，正反应放热，△H<0,生成物微粒增多，△S>0,所以该反

应在任意温度下都能自发进行，故A错误；

B.该反应为放热反应，升温减小正反应热力学倾向，故B正确；

C.分子中碳溴键断裂的活化能大，所以碳溴键断裂的速率比(CH₃)₃C+与H₂O结合的速率

慢，故C错误；

D.碘原子的半径比氯原子大，C—Cl键能大于C—I键能大，因此(CH₃)₃C—I水解生成

(CH₃)₃C—OH的速率比(CH₃)₃C—Cl快，故D错误。

10.【答案】B

【解析】A.含锶(Sr)废渣主要含有SrSO₄、SiO₂、SrCO₃、MgCO₃和CaCO₃等，加入稀盐酸酸

浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO₄、SiO₂,故A正确；

B.Ca(OH)₂为强碱，则Sr(OH)₂也是强碱，Sr²+不水解，直接加热结晶水合物即可失去结

晶水，无需HCl气流保护，故B错误；

C.BaSO₄相较于SrSO₄更难溶，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式为SrSO₄(s)+

Ba²+(aq)=BaSO₄(s)+Sr²+(aq),故C正确；

D.窝穴体的空腔与Sr²+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr²+具有更多的空

轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后结构更稳定，故D正确。

11.【答案】A

【解析】A.H的电负性小于F,使NF₃中N的电子云密度小于NH₃,所以碱性：NH₃>NF₃,

故A正确；

B.Fe的熔点高于Na是因为其金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金

属失电子的能力，与金属的熔点无关，故B错误；

C.SO₃、SO₂、SO₃-的键角依次减小，这不仅与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与

中心S原子的杂化类型有关，故C错误；

D.臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，故D错误。

12.【答案】C

【解析】A.还原性：I⁻>Fe²+,少量氯气先与I反应生成I₂,溶液变成黄色，得出氧化性：

4

Cl₂>I₂,故A错误；

B.加碱中和至碱性，碘水能与OH-反应，不能说明淀粉已