浙江省温州市2023-2024学年高二年级上册1月期末化学试题（解析版）

机密★考试结束前

2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测

化学试题

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于弱电解质的是

A.CH3coOHB.FeC.NH4clD.NaOH

【答案】A

【解析】

【分析】弱电解质在水溶液中不能完全电离，包括弱酸、弱碱、水和极少部分盐。

【详解】A.CH3coOH是弱酸，属于弱电解质，A符合题意;

B.Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意;

C.NH4cl是盐，水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意:

D.NaOH是强碱，属于强电解质，D不符合题意;

故选Ao

2.下列化学用语表示不正确的是

A.基态F原子的核外电子排布式：Is22s22PB.CH4的空间填充模型：

C.NH3的VSEPR模型:D.Na?o的电子式：Na：O:Na

【答案】D

【解析】

【详解】A.F为9号元素，基态F原子的核外电子排布式：Is22s22P5,A正确;

B.CH4为四面体结构，空间填充模型为:◎B正确;

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C.NH3的中心原子采取sp3杂化，有1对孤电子对，VSEPR模型为:0^0C正确;

O

•♦2-

D.Na2。为离子化合物，电子式为：Na+［：6：1Na+，D错误;

故选D。

3.下列反应符合如图能量变化的是

化学反应中焰的变化示意图

A.灼热的炭与氧气的反应B.盐酸与碳酸氢钠的反应

C.铁与稀硫酸的反应D.氢气与氯气的反应

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，满足条件的反应为吸热反应，据此答题；

【详解】A.灼热的炭与氧气的反应为放热反应，故A错误；

B.盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故B正确；

C.铁与稀硫酸的反应为放热反应，故C错误；

D.氢气与氯气的化合反应为放热反应，故D错误：

故选Bo

4.下列说法正确的是

A.2p,、2p,、2p：轨道相互垂直，能量相等

B.同一族元素的价层电子排布一定相同

cSUE]EM

符合泡利原理和能量最低原理

Is2s2P

D.电子从3s能级跃迁到3P能级，产生的原子光谱为发射光谱

【答案】A

“豺斤】

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【详解】A.2P电子云是哑铃形，有3个相互垂直的电子云，分别为2p,、2p、，、2口，三个原子轨道能量相

等，A项正确;

B.同一族元素的价层电子排布不一定相同，如第四周期第VHI族的Fe、Co、Ni的价层电子排布式依次为

3d64s2、3d74s2、3ds4s2,B项错误;

回田|T|T|f

C.能量：2s<2p,不符合能量最低原理，C项错误;

Is2s2P

D.能量：3sV3p,电子从3s能级跃迁到3P能级，吸收能量，产生的原子光谱为吸收光谱，D项错误;

答案选A。

5.下列各组物质的晶体类型不•相•同•的是

A.晶体硅和二氧化硅B.氯化钠和氯化钠

C.金刚石和石墨D.碳钢和金属铝

【答案】C

【解析】

【详解】A.Si（晶体）和SiCh均只是含有共价键，均属于共价晶体，故A不符合题意;

B.氯化钠和氯化钠均只含有离子键，均属于离子晶体，故B不符合题意;

C.金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，故C符合题意;

D.碳钢和金属铝均属于金属晶体，故D不符合题意;

故答案为：Co

6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q,它们的物质的量随时间变化如图所示。

下列说法不正确的是

B.Imin内N的平均反应速率为0.25mol/（L・min）

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反应是吸热反应，熔变大于0,故A正确；

B.BaSCU是固体，向平衡体系中加入BaSCU，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故

B错误；

C.平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比：该反应的平衡常数表达式

C4(H,O)

K=J,；\，故C正确；

c(H2)

D.容器容积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故D正确；

故选B。

8.下列分子中，键角最小的是

A.CO2B.H2OC.CH4D.NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A.CO2中C为sp杂化，直线型结构，键角为18()。；

B.ILO中O原子含有2个孤电子对，为sp3杂化，犍角约为105。；

C.CPU中C为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109。28，；

D.N%是三角锥型分子，键角是107。：

故选Bo

9.乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法•不•正•确的是

HHO

IIII

H—C—C—C—O—H

II

HO

I

H

A.碳原子的杂化方式为sp2、sp5B.该乳酸分子含有1个手性碳原子

C.该乳酸分子中含有％八个兀键D.含有2种官能团

【答案】C

【解析】

【详解】A.乳酸分子中一COOH中碳原子采取sp?杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，A项正确；

B.乳酸中与(醇)羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B项正确；

C.1个乳酸分子中含有1个C=O键，1个C=O键含1个兀键，由于乳酸物质的量未知，故不能确定九键的

数目，C项错误；

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D.由乳酸的结构式可知，乳酸中含援基和(醇)羟基两种官能团，D项正确；

答案选C。

10.某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和NaQ溶液的实验，装置如图所示。下列说法正

确的是

A.a电极上得到的是H2

B.氢氧燃料电池工作时•，负极的电极反应为：2O2+4H2O+8e=8OH-

C.当电路中通过2moi电子的电量时，理论上会有ImolCl?生成

D.若将两极石墨棒换成Fc棒，NaCl溶液中发生的总反应式不变

【答案】C

【解析】

【分析】燃料电池中通燃料氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极，所以a为电解池的阳极、b为电解池

的阴极。

【详解】A.a电极为电解池的阳极，其电极反应式为：2C「・2・C12T,故A错误；

B.氢氧燃料电池工作时，通燃料氢气的一极为负极，发生氧化反应，故B错误；

C.由电极反应式：2Q.2e-=C12T可知，当电路中通过2moi电子的电量时，理论上会有ImolCl2生成，故

CE确；

D.两极均为石墨棒时，电极本身不参与放电，若将两极石墨棒换成Fe棒，阳极为活性阳极，电极本身参

与放电，其电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,所以溶液中发生的总反应式会变化，故D错误；

故答案为：Co

11.X.Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，

Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不巾砸的是

A,原子半径：r(R)>r(Z)>r(W)

B.元索第一电离能：Y<W<Z

C.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

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D.X2W2中含有极性共价键和非极性共价键

【答案】C

【解析】

【分析】X原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；Y、W的基态原子核外均有2个未成对电子，

则Y为C元素，W为0元素，Z为N；R具有11种不同运动状态的电子，为Na元素。

【详解】A.根据层多径大，核大径小原则，原子半径：MR)>r(Z)>〃(W),A正确；

B.N原子的2P轨道为半满结构，元素第一电离能大于0,元素第一电离YVWVZ,B正确；

C.Y、Z最高价氧化物对应水化物为H2co3、HNO3，酸性Y<Z,C错误；

D.结构式H-0-0-H,含有极性共价键和非极性共价键，D正确；

故选C。

12.某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应：H2O2+2HI=I2+2H2O,室温下的实验数

据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为u=hc“(Hq2>d(Hl)；

实验编号①②③④⑤

c(H2O2)/(molL-')0.10.10.10.20.3

-,

c(HI)/(molL)0.10.2030.10.1

从涅合至溶液出现棕黄色的时

65

13•4.36.54.3

间/s

卜.列有关说法不正硼的是

1

A.实验①进行20s后测得C(H2O2)=O.OSmolL-,则v(HI)=0.001mol小

B.由编号为①②③的实验数据可知，当H?。？浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快

C.对比表中数据，,b=\

D.将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解

【答案】A

【解析】

【详解】A.实验①进行20s后测得c(H2C)2)=0-08mol-LT,则

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Q1Q8mol/L

v（HI）=2xv（H2O2）=2x（-Q^）=o.002mol-L-'-s-',A错误；

B.由编号为①②③的实验数据•，根据从混合至溶液出现棕黄色的时间逐渐变短，当Hz。？浓度不变时，增

大HI浓度，该反应速率加快，B正确；

C.把①②、①④数据代入丫二人，“（也。2）"'（川），根据时间越短速率越快，速率之比等于时间的反比,

6.5二人01（也02）04（HI）6.5=^0.r（H2O2）-Q.l^（Hl）

HO2/，HIaft

得13Zr-0.r（22）0-（）'於Z:0.2（H202）0.1（HI）>、"一，一，，

D.H2O2不稳定，高温易分解，将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧

水分解，D正确；

故选Ao

13.25C时，部分弱酸的电禽平衡常数如下表：

化学式H2cO3H2SO3HCIO

&二4.5x10-7&=1.4x10-2

电离平衡常数K=44x10-8

-11K?=6.0x10-8

K2=4.7X10

下列说法正确的是

A.相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c（H［：Na2CO3<NaClO

B.NaClO溶液中通入少量CO,发生反应：CIO-+CO.+1120-HC1O+1ICO-

c.同一溶液中，当C（HSO；）=C（SO；）时，则C（H+）>C（OH・）

D.NaHCO'溶液加水稀释，溶液中HCO；、H、CO：离子的浓度均减少

【答案】B

【解析】

【详解】A.由表中数据可知酸性：HC1O>HCO3,故水解：CIO<CO；,相同物质的量浓度的溶液中,

由水电离出的c（H+）：Na2C03>NaC10,A错误：

B.NaClO溶液中通入少量C0、发生反应：CIO-+CO,+H,0=HC1O+HCO；,B正确;

c(SO：)cH),、

C.同一溶液中，当。（HSO；）=C（SO；）时,=v.7=c(HJ=6x1Oxmol/L则

CI3J

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c（H+）<c（0H-）,c错误；

D.NaHCO,溶液加水稀释，溶液中HCO；、OH>CO；离子的浓度均减少，但是H’浓度增大，D错误;

故选Bo

14.25C时，下列说法正确的是

A.等pH的HC1溶液和NH4cl溶液，后者的c（C「）较大

B.等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合，溶液中c（Na-）=c（CHCOCT）

C.将KC1溶液加热至8（）℃,溶液的pH不变

D.将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH=9

【答案】A

【解析】

【详解】A.NHK1溶液因铁根的水解显酸性，而水解是微弱的，所以当pH相同时:NH4CI的浓度远大于

HC1,NH40溶液中c（C『）较大，A正确；

B.等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性，溶液中

+

c（Na）>c（CH3COO）,B错误；

C.KC1溶液为中性溶液，常温下pH=7,加热到80。（2时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随

温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KC1,仍呈中性，C错误；

D.•水合氨是弱碱，所以将pH=ll的氨水稀释10（）倍后，会促进一水合氨的电离，则溶液的pH减小程度

小于2,所以9<pHvll,D错误；

综上所述答案为A。

15.一定温度下，将足量的8&$04固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2c。3固体，随着c（CO；）

增大，溶液中c（Ba2+）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

c(CO5-)/(xl0'4mol/L)

A.该温度下,Ksp(BaSO4)>K}p(BaCO3)

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B.加入Na2cO3固体，立即有BaCC>3固体生.成

C.B点表示的溶液中，

D.该温度下，BaCO]在水中的《卬大于在Na2cO3溶液中的K$p

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图像可知,Ksp(BaSO4)=1x10-5mol/Lx1x10-5mol/L=lx10-10(mol/L)2,K^BaCCh)的

52

KsP=1x10~x2.5xlO^Z.SxlO^mol/L),所以该温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故A错误；

B.由图可知，加入Na2co3固体后，没有立即生成BaCC>3固体，当。仁0:)=2.5乂10\〃0〃1时才开始

出现沉淀，故B错误；

C.由图可知，B点表示的溶液中，c(COf)=2.5x10-4mol/L>c(SO^)=1.0x105mol/L,故C正确；

D.Ksp是温度的函数，温度不变，Kp不变，故D错误；

故答案选C。

16.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

HC2。；的电离平衡常数

A常温下，测定NaHC2O4溶液的pHpH<7

小于HC2O；的水解平衡

常数

往NaHCOs溶液中加入盐酸，将产生Na2SiOj溶液中

B非金属性：Cl>C>Si

的气体通入NazSiOs溶液中有沉淀生成

向2mLO.lmoLL-AgNO,溶液中先滴加4滴

先产生白色沉淀，

CO.lmol171KC1溶液,再滴加4滴O.lmoLL"KI溶解度：AgI<AgCl

再产生黄色沉淀

溶液

D向NaHC()3溶液中加入Na[Al(OH)J溶液有白色沉淀生成[A1(OH)J结合IT的能

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力比CO；-强

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.常温下，测定NaHC2()4溶液的pH,pH<7说明HC2。；的电离平衡常数大于HC?。；的水

解平衡常数，A错误；

B.往0.5mol-L-NaHCO3溶液中加入盐酸，将产生的气体通入NazSiO,溶液中，NazSiO?溶液中有沉淀

生成，不能证明氯的非金属性大于碳，因为HC1中C1不是最高价态，B错误；

-l-,

C.向2mL0.1molLAgNO3溶液中先滴加4滴0.imol•L」KC1溶液，再滴加4滴0.ImolLKI溶液，

先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，不能说明氯化银和碘化银的Ksp大小关系，因为此实验硝酸银过量，C

错误；

D.向NaHC()3溶液中加入Na[Al(OH)J溶液，有白色沉淀生成，说明[Al(OH)J-结合H-的能力比

CO；强，D正确；

故选D。

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如卜问题：

(1)氧元素在元素周期表中的位置。基态氧原子的价层电子轨道表示式为,电子占

据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)硫为区元素，P、S、C1的电负性由大到小的顺序为o

(3)H2O.H2S.H2SC沸点由大到小的顺序为o

0

(4)硫酸的结构式如图H-O-A-O-H，比较酸性：CH.SO,HCH£H$OJT(填“大

II

0

于”“小于，，或“等于"),并说明原因：。

【答案】(1)①.第2(或二)周期VIA族②.回卜"""③.哑铃或纺锤

2s2p

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(2)®.p②.C1>S>P

(3)H2O>H2Se>H2S

(4)①.大于②.-CH】是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，-SO3H中羟基的极性越小，

酸性越弱。

【解析】

【小问1详解】

氧为8号元素，价电子排布式为2s22p』，在周期表中位于第2(或二)周期VIA;价层电子轨道表示式为

gp叵空田I;最高能级为2P能级，2P电子的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形：

【小问2详解】

硫是16号元素，原子核外价电子排布式为3s23P3属于p区；同周期主族元素从左到右电负性依次增大，

所以P、S、C1的电负性由大到小的顺序为C1>S>P；

【小问3详解】

比0分子间存在氢键，沸点最高，H2s与H?Se结构相似，H?Se相对分子质量比H2s大，范德华力大，因而

H2SC比H2s沸点高，故沸点由大到小的顺序为H2O>H2Se>H2S；

【小问4详解】

烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，-SO3H中羟基的极性越小，酸性越弱，所以酸性CH3so3H

大于CH3cH2sOR。

18.亚硝酸钠(NaNO?)是•种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时

必须严格控制其用量。

为了测定某样品中NaNOz的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag,加水溶解配制成100mL溶液；

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol-LT酸性KM11O4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗

KMnC\溶液PmL。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外：还需:在进行滴定操作时，

KMnO,溶液盛装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

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tI

甲乙

（2）用KMnC）4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序（填字母）。

A.用标准溶液润洗滴定管2〜3次

B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡

C.用标准溶液滴定至终点，读数

D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上

E.调节液面至0刻度线以下，读数

（3）滴定过程中发生如下反应的离子方程式—，请补充完成。

NO；+MnO：+=NO；+Mn2++

（4）当滴入最后半滴溶液，,即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则

测定结果o（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）测得该样品中NaNOz的质量分数为。

【答案】（1）①.100mL容量瓶②.甲

+2+

⑵ADBEC（3）5NO-+2MnO；+6H=5NO；+2Mn+3H2O

（4）①.锥形瓶中无色溶液变成浅紫（粉红）色，且半分钟内不褪色②.偏小

【解析】

【小问1详解】

实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需100mL的容量瓶，在进行滴定操作时，KMnO4

溶液盛装酸式滴定管；

【小问2详解】

用KMnO』标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序：A.用标准溶液润洗滴定管2~3次，D.盛

装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数，B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡，

E.调节液面至“0”刻度线以下，读数，C.用标准溶液滴定至终点，读数；

【小问3详解】

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+2+

反应的离子方程式为5N0~+2MnO；+6H=5N0；+2Mn+3H2O

【小问4详解】

①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液颜色发生突变，滴定前呈无色，KMnO4

稍过量时，溶液呈浅红色，则当滴入最后半滴KMnO’标准液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪

色即为滴定终点；

②若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则高锦酸钾没有加够，则测定结果偏低；

【小问5详解】

5N0-2MnO；

152

根据题意，假设总的NO；的物质的量为n,取其二与高钵酸钾反应，则可知'，则

41,

-n0.02VxlO-3

4

恤序a八2[“31O.2VxlO?x69.1.38V

物质1的Vl量n=0.2Vx103moh质量分数为--------------x100%=-----%

aa

19.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）\H

一般认为可通过如下两个步骤来实现：

,

步骤①C（）2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）A/7,=41.0kJmor

步骤②CO（g）+2H2（g）CHQH（g）A/72=-90.0kJ.mor'

（1）△"=kJ.moL，该反应在条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、”任

意温度”）。

（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是。

体

体

系

系

能

能

量

量

A

C.

CO(g)+3H(g)

22CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

反应进程反应进程

第14页/共19页

体体

系系

能能

量量

D.

Hte)

(g)+2

HO

：O(g)+

_X

(g)~

2H2

(g)+

H2O

(g)+

JCO

2

2

，

)

H(g

(g)+3

CO

O(g)

)+H

OH(g

CH

H(g)

(g)+3

CO

2

2

2

3

2

2

O(g)

)+H

OH(g