四川省成都某中学2025-2026学年高二（上）10月月考化学试卷（含答案）

四川省成都实验外国语学校2025-2026学年高二（上）10月月考

化学试卷

一、单选题：本大题共15小题。

1.下列生活常见的物质中，水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.食醋B.食盐C.胆矶D.小苏打

2.常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.Na2cO3D.NaOH

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.实验室利用H2O2制。2加入MnO2

B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C.滴有酚猷的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深

D.反应CO（g）+NO2（g）UCO2（g）+NO（g）AH<0,平衡后，升高温度体系颜色变深

4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生生反应：X（g）+2Y（g）==3Z（g）。下列叙述中，能说明反应

达到化学平衡状态的是（）

A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

B.单位时间内消耗amolX,同时生成3amolZ

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体总的物质的量不再变化

5.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是（）

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.液态水凝结成冰的过程中，AH<0,AS<0

C.自由能变化AG<0的化学反应一定能迅速进行

D.能自发进行的反应一定是燧增的过程

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24LH2。含有的分子数为O.INA

B.O.lmol苯中含碳碳双键的数目为0.3NA

C.Imol丙烷分子中含共价键的数目为IONA

D.氢氧根离子含有的电子数为IONA

7.一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所

示。下列说法不正确的是()

Ac/(mol,L"1)

A.该反应的化学方程式为2A(g)U3c(g)+B(g)

B.反应达到平衡时，A的转化率为40%

C.0~2min内，A的平均反应速率是0.2mol・L」・111皿1

D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氢气，ABC的浓度不变

8.下列实验装置能达到对应的实验目的的是()

温度

一环形铜

A.测定中和热B.探究压强对平衡的影响

2mL2mL

3moi•JO.SmolL

(表面积相同)

C.测定过氧化氢的分解反应的速率D.探究浓度对化学反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

9.某研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）UpC（g）的速率和平衡的影响，如图所示，其

中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是（）

B.该反应的正反应为吸热反应

C.由图b可知，该反应m+n<p

D.在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B,C%不变

10.常温下，pH=l的稀盐酸与pH=13的氢氧化钢溶液混合后pH=7,则V酸：V碱为（）

A.1：1B.2：1C.1：2D.1O10：1

11.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如图。

下列说法不正确的是（）

A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

B.合成氨一般选择400〜500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高

C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离

D.新型镒系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、IMPa,显著降低合成氨的能耗

12.臭氧层中03分解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A.催化反应①、②和总反应均是放热反应

B.决定。3分解反应速率的是催化反应①

C.E=Ei+E2

D.Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了AH

13.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

9x10-79X10-6

电离平衡常数Ka1X10-2

A.等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后c(H+)：HX<HY<HZ

B.反应HZ+Y=HY+Z-不能发生

C.等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>

HX

D.相同温度下，lmol-L"HX和CUmokl/HX溶液，HX的电离平衡常数相等

14.下列说法正确的是()

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-57L6kJ・moE,则氢气的燃烧热为-57L6kJ・mo「i

B.已知在一定条件下，2moiSC>2与ImolCh充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为

1

2SO2+O2#2SO3AH=-98kJ.mol-

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化

学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3coONa(aq)+H2O(1)AH=-28.7kJ・mol"

D.已知2co2(g)+4H2O(1)=2CH30H(1)+3O2(g)AH=+1451.5kJ«mol',则2moicO2(g)和

4molH2O(1)的总能量低于2moicH30H(1)和3moiO2(g)的总能量

15.在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为O.lmokl/i的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的

NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.HX电离方程式为HX=X+H+

B.Ka(HY)约为10-8

C.a与b两点水的电离程度相同

D.V（NaOH）=20mL时，反应后的两种溶液中均存在c（H+）=c（OH）

二、流程题:

16.高铁酸钾（化学式：K2FeO4）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水,

易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学

设计了如下流程利用废铁屑（含少量Fe2O3杂质）制备高铁酸钾：

20%NaC10、

废铁屑H2O2NaOH溶液饱和KOH溶液

过最稀盐酸彘）一帚司―前司------^过冬辱K’FcO,晶体

回答下列问题:

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为，证明“酸溶”后的溶液中含有Fe3+可选用的试剂为

（2）“氧化I”选用H2O2作氧化剂的好处是o

（3）实验过程中在对KzFeCU晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、。

（4）在对KzFeCU晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用（填字母序号）。

A.H2O

B.NaOH溶液

C.异丙醇

D.稀盐酸

（5）若KzFeCU晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为（写一种）。

（6）已知“转化”为复分解反应，“氧化E”中NaClO被还原为NaCl,则“氧化II”反应的离子方程式

为o

三、实验题：

17.某研究小组利用如图所示装置制备CL并对ChFe2+、乙醛、Br的还原性进行探究（夹持装置和加热

仪器省略），回答下列问题：

（1）仪器a的名称是o

（2）写出A装置中产生Cb的化学方程式o

（3）待A中反应开始一段时间后，B的溶液中观察到的实验现象为o

（4）反应几分钟后，向C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，（填“能”或“不能”）说

明乙醛被氯气氧化为乙酸，理由是。

（5）D中发生的主要反应的离子方程式为o

（6）E中尾气处理发生的离子方程式为。

四、简答题：

18.I.滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用O.lOOOmokL-iNaOH标准溶液测定某食用白醋中醋酸

的物质的量浓度，进行如下实验：

（1）某同学列出的实验步骤如下：

A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000mol・L"NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2〜3cm

B.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C.用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D.用标准溶液润洗碱式滴定管2〜3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2〜3次

E.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

F.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

G.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂

上述实验步骤中按操作先后排序：F-D-A-（用字母表示）。

（2）本实验选用的指示剂是（填“甲甚橙”、“酚麟”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为

（3）滴定开始和结束时，读数如图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为mLo

（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为

mol/L（保留四位有效数字）。

O.lOOOmol-L1的NaOH

实验序号待测醋酸溶液的体积/mL溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0025.33

225.000.0030.00

325.001.0025.67

（5）下列操作会造成测定结果偏低的是。

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

口.利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定，某实验室为了监测烟道气中的含量，将VL

气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使完全被氧化为.VCJ,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶

液，加入标准溶液（过量）,充分反应后，用1标准溶液滴定

剩余的Fe2+,终点时消耗VzmL。滴定过程中发生下列反应：

3FC2'+NO：+Mr-NOr”3尸《即+2//Q

++IJ/r=2c产+GF，3*+RHQ

（6）请计算气样中NOx折合成NO2的含量为mg・m-3。

19.为降低温室效应，C02的捕集利用技术成为研究的重点。

I.CO2和CH4在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入ImolCCh和ImolCN,发生反

应：CO2(g)+CH4(g)U2co(g)+2H2(g)AH=+234kJ・moH

(1)下列措施能使已达到平衡反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是o

A.及时分离出氢气

B.适当降低温度

C.增大CO2的浓度

D.缩小体积增大压强

(2)CCh和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醛。

反应①：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AHiKi

反应②：2cCh(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH2K2

现由CH30H(g)直接合成CH30cH3(g),反应为CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)UCH30cH3(g)

+2H2O(g)

则该反应的反应热AH为(用含AHi,AH2的式子表示)，平衡常数K为(用含Ki,4的式

子表示)。

口.CO合成甲醇的反应为CO(g)+2压(g)UCH30H(g)AH,现有容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭

容器。在甲中充入2moiCO和4molH2,乙中充入4molCO和8molH2o甲和乙均在催化剂作用下发生反

应,平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。

(

％

)

潞

会

比

母

三

H

O

S

H

J

250300350400450500550

温度/匕

(3)300℃时，当甲容器中CH30H的体积分数处于D点时，此时VIEv逆(填“>”“=”或

)O

(4)曲线I代表的是容器(填“甲”或“乙”)中发生的反应。

(5)的反应的AH0(填"=”或,判断的理由是o

(6)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc大小关系是。