四川省资阳市2024-2025学年高二年级下册7月期末化学试题（解析版）

四川省资阳市2024-2025学年高二下学期7月期末

全卷共100分，考试时间为75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡

上对应的虚线框内。

2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.回答非选择题时，用O.，mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答

在试题卷上。

4.考试结束时，只将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Al-27Cu-64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

A.金属钠的熔化B.氨气的液化C.氯化钾溶于水D.SiO?熔化

【答案】B

【解析】金属钠熔化时，金属阳离子的规则排列被打破，但液态钠仍通过金属键结合，因此

金属键未被完全破坏，但严格来说，熔化过程需要克服金属键的作用，导致化学键被破坏，

故A错误；氨气液化是物理变化，仅涉及分子间作用力的减弱，分子内N-H共价键未断裂，

化学键未被破坏，B正确；氨化钾溶于水时，离子键断裂生成自由离子，化学键被破坏，C

错误；SiO?为原子晶体，熔化时共价键断裂，化学键被破坏，D错误；故答案为B。

2.下列各项比较正确的是

A.沸点：［55s>OHC—^^-OH

B.熔点：白磷〉金刚石

C.离子键成分占比：Na2O>Al2O3

D.在水中的溶解度：硝基苯〉甘氨酸

【答案】C

【解析】对羟基苯甲醛：羟基与醛基处于对位，形成分子间氢键；邻羟基苯甲醛：羟基与醛

基处于邻位，形成分于内氢键，所以对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，A错误；金刚石

为原子（共价）晶体，白磷为分子晶体，所以熔点：白磷（金刚石，B错误；第三周期元素

从左到右电负性逐渐增强，即电负性Na与0之间电负性差值更大，离子键成分

占比：Na2O>A/2O3,C正确；硝基苯整体极性低，无法与水形成有效氢键；甘氨酸其氨

基和按基均可与水分子形成氢键，分子极性高，在水中的溶解度：硝基苯〈甘氨酸，D错误；

故选C。

3.化学在生命科学发展中具有重要作用。下列说法错误的是

A.葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基

B.加热、CuSQ,溶液均能使蛋白质变性

C.油脂的水解反应称为皂化反应

D.DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构

【答案】C

【解析】葡萄糖分子含羟基和醛基，核糖为戊醛糖，其开链结构也含羟基和醛基，A正确；

加热和重金属盐（如CuS04）均能使蛋白质变性，属于物理和化学变性方法，B正确；皂化

反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，而油脂的酸性水解不称为皂化反应，C错误：DNA

双螺旋结构中，碱基对（如A-T、C-G）通过氢键连接，D正确；故选C。

4.NH’CIO,是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物反应可全部生成气态产物，

一定条件

如：NH4C1O4+2cj、NH3T+2CO2T+HC1T。下列化学用语或说法正确的是

A.NH3的VSEPR模型：B.钱根的电子式：H：N：H

C.上述反应中的产物均为极性分子D.CO2的结构式：O=C=O

【答案】D

【解析】NH3的VSEPR模型为四面体，是NH3的分子结构，A错误；钱根的电

_HT

子式为H：N：H,B错误：上述反应中的产物CO2为非极性分子，C错误；CO2的结构式

_H_

为O=C=O,D正确；故答案选D。

5.构建碳骨架是有机合成的主要任务之一。下列一步实现的反应中，属于氧化反应的是

OH

A.(I：H2_CH2-CH2-COOH->

B.CH3cH=CHCH3->CH.COOH

C.CH3cHOfCH3cH20H

D.CH三CHfCH2=CHCN

【答案】B

OH

【解析】…酯化反应，不属于氧化反应，错误;

V112V-ri2—LUUH»\/A

CH3cHnCHCHqfCH3coOH碳碳双键被氧化，属于氧化反应，B正确；

CH3cHOfCH3cH?0H,属于与氢气加成被还原，属于还原反应，C错误;

CH三CHfCHz=CHCN属于加成反应，不属于氧化反应，D错误；故选B。

6.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项结构或性质用途

A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂

甘油结构中含多个舲某，能与水形成分

B甘油可用于制作保湿类护肤品

子间氢键

C单晶硅熔沸点高、硬度大单晶硅可用于制造光电池

冠醒“18-冠-6”空腔直径（260~320pm）冠酸“18-冠-6"可识别K+，能增大

D

与K*直径（276pm）接近KMnO4在有机溶剂中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】石墨层状结构间范德华力较弱，易滑动，因此可用作润滑剂，A正确；甘油含多个

羟基，与水形成氢键增强吸湿性，故用于保湿护肤品，B正确；单晶硅用于光电池是因半导

体性质（如光电效应），而非熔沸点高和硬度大，此性质与用途无关，C错误；冠屣空腔尺

寸匹配K+,通过包合作用提高溶解性，D正确；故选C。

7.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.的一澳取代物有5种

B.J分子中所有碳原子一定共面

C.向混有苯酚杂质的苯中加入适量滨水，过滤后得到纯净的苯

CH3CH3

D.CHj—f—CH-CH3用系统命名法命名为：2,3-二甲基-2-乙基丁烷

C2H$

【答案】A

5

产丫

【解析】〔弓2的一溟取代物有5种，A正确；©分子中有画*碳原子采取sp3杂化，

4

分子中所有碳原子一定不共面，B错误；加入足量的澳水，苯酚与溟水反应生成的三澳苯酚

CH3CH3

会溶于苯，不能过滤，C错误；CM—f—CH-Cm用系统命名法命名为：2,3,3-三甲基

C2H5

丁烷，D错误；故答案选A。

8.下列对应的方程式书写正确的是

A.向CuSC>4溶液中滴加过量氨水：CuSO4+2NH,H2O=CU(OH)2；+(NH4)2SO4

B.乙醛与银氨溶液反应：

CH3CHO+2[Ag(NH3),]OH—^->CH5COONH4+H2O+2AgJ+3NH.

C.乙醇与乙酸发生酯化反应：

,8,8

CH3COOH+CH3CH2OH浓"酸CH3COOCH2CH,+H2O

D.铜丝灼烧后趁热伸入乙醉中：2CuO+CH3CH2OH^->CH5CHO+CU2O+H2O

【答案】B

【解析】向CuSO4溶液中滴加过量氨水时，0)2+先与少量NH3・H2O生成Cu(OH)2沉淀，但

2+

过量氨水会使沉淀溶解，生成[CU(NH3)41络离子，正确的方程式：

2

CU(OH)2+4NH3.H2O=[CU(NH3)4]*+4H?O+2OH.，A错误：乙醛与银氨溶液反应时,

乙醛被氧化为乙酸钺，银氨络离子被还原为银单质，

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH^^>CH3COONH4+H2O+2AgI+3NH3,B正确；酯

化反应中，竣酸的羟基与醇的氢结合生成水，

,8,8

CH3COOH+CH3CH2OH.<H3COOCH2CH3+H2O,C错误；铜丝灼烧生

成CuO,与乙醇反应时，CuO作为氧化剂被还原为Cu,正确反应应为

A错误；故选。

CuO+CHACH2OH>CH3CHO+Cu+H2O»DB

9.葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3coOH、SO2和CO?等多种成分。若NA代表阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.46gCH3cH20H中含有C—H键数目为5N、

B.ILO.lmol-L'CH3COOH溶液中含有H+数目为NA

C.ImolSO2与ImolO2充分反应转移的电子数为2NA

D.U.2LCO2含有的质子数为IINA

【答案】A

【解析】乙辞(CH3CH2OH)的结构中，甲基(-CHj)有3个C—H键，亚甲基(-CH2-)有

2个C—H键，羟基(-0H)不含C—H键。因此，1mol乙醇含5moic—H键。46g乙醇的

物质的量为Imol,对应C—H键数目为5NA,故A项正确；醋酸(CH3co0H)为弱酸，部

分电离，溶液中H+浓度远低于O.lmol/L。未给出具体电离度或pH,无法确定H+数目，故B

项错误；反应2so2+02=2SO3为可逆反应，无法完全转化。1molSO?最多转移2moi电子

(对应2NA),但实际转移电子数小于2NA,故C项错误；11.2LCO2的物质的量需在标准状

况下才为0.5山3,但题目木说明条件，无法确定。若按标准状况计算，05n3c02含质子数

为0.5X22NA=UNA,但条件缺失导致结论不可靠，故D项错误；故答案选A。

10.下列实验方案，能达到实验目的的是

A.鉴别甲苯和硝基苯B.证明淀粉发生了水解反应

C.验证乙醇发生了消去反应D.检验电石与水反应的产物乙焕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】甲苯的密度小r水，硝基苯的密度大r水，且都难溶于水，因此可以用水鉴别甲苯

和硝基苯，A正确；淀粉在酸性条件下水解后，需加碱调节溶液至碱性，再加银氨溶液检测

是否生成葡萄糖，B错误；乙醇消去产物中除生成乙烯外，产物中还会有二氧化硫、乙醇等

杂质气体，干扰乙烯的检验，应在检验装置前加一个除去二氧化硫、乙醉的装置，C错误;

产物乙块中会混有硫化氢气体，二者均与澳水反应，滨水褪色不能证明只生成乙烘,D错误：

故答案选A。

11.尼泊金甲酯（对羟基苯甲酸甲酯）主要用作食品、亿妆品、医药的杀菌防腐剂，可经

下列合成路线得到（部分反应条件略）。下列说法错误的是

对甲基苯酚对羟基苯甲酸尼泊金甲酯

A.对甲基苯酚是苯酚的一种同系物,既能被氧化又能被还原

B.反应（1）的过程中需要保护酚羟基

CImol对羟基苯甲酸与足量浓滨水反应，最多消耗2moiBq

D.尼泊金甲酯分子存在对映异构体

【答案】D

【解析】对甲基苯酚是苯酚都属于酚类，分子式相差I人CE,属于同系物；含有酚羟基能

被氧化，含有苯环能氢气发生加成反应而被还原，故A正确；反应(I)发生氧化反应，酚羟

基易被氧化，反应(1)的过程中需要保护酚羟基，故B正确：对羟基苯甲酸与足量浓溟水反

OH

Br、A^Br

应生成TT，"ol对羟基茉甲酸与足量浓沮水反应，最多消耗2moiRq,故C正

COOH

确；尼泊金甲酯分子中单迹碳连接3个相同的H原子，不存在对映异构体，故D错误；选

D。

12.一种高聚物(XYZ%被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z

都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2P轨道半充满，

Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是

A.Z元素位于元素周期表p区

B.Y能形成多种氧化物

CX、Y的简单氢化物的健角：Y>X

D.X、Y、Z的最高价含氧酸均为强酸

【答案】D

【解析】X、Y和Z都是短周期元素，根据基态Y的2p轨道半充满2P3可知，Y为N元素，

X、Y价电子数相等，则X为P元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电

子，结合在环状三聚体结构中Z形成1个共价键，Z为C1元素。

Z元素为CI,位于元素周期表VIIA族，属于p区，A项卫确；Y为N元素，形成的氯叱物

有N?O、NO、N2O3>N2O4>NOrN2O5,B项正确；X、Y的简单氢化物分别为

PH?、NH「二者中心原子价层电子对数相同，结构相似，P原子电负性小于N原子，N

周围成键电子对电子云密度大，排斥力较大，键角NH.APHa，C项正确；X、Y、Z的

最高价含氧酸分别为H'POj、HNOPHCIO4,H3PO4为中强酸、HNOPHCIO’为强

酸，D项错误；答案选D,

13.使用现代分析仪对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法正

确的是

相

对06

丰

度

%透

过

吸

率

收

强%

度

质荷比109876543210

<5

X的侦谱X的核磁共振氧谱

A.X相对分子质量为106

B.核磁共振氢谱显示X有3种等效氢

C.X分子属于酯类化合物

D.符合题中分子结构特征的有机物X有2种

【答案】C

【解析】由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136,A错误；核磁共振氢谱有四个吸收

峰，说明分子中含有4种H原子，B错误；核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4

种H原子，峰面积之比为1：2：2：3,则四种氢原子个数之比二1：2：2：3,结合红外光谱

可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为£1：%

LfWI属于酯类，C正

确；符合题中分子结构特征的有机物X有I种，《|五川，D错误；故选C。

14.苯与B12的催化反应历程如图所示。下列说法错误的是

A.从反应速率和物质稳定性的角度分析，主要的有机产物为©-Br

B,生成0-Br和的反应均为放热反应

C.该催化反应的决速步骤涉及非极性键的断裂与极性键的形成

D.生成的反应为加成反应

【答案】B

BrBr

【解析】生成$的活化能低，&的能量比低，所以从反应速率和物质稳定性的先

BrBr

度分析，主要的有机产物为6,故A正确；根据图示，生成的反应为吸热反应,

Br

故B错误；该催化反应的决速步骤为第一步反应，涉及非极性键的Br-Br键断裂与极性键

C-Br键的形成，故C正确：苯和Bn生成,只生成一种产物，反应类型为加成反

应，故D正确；选B。

15.化学式为Mg?Fe的合金是一种优异的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长

为apm。储氢后，也分子占据“・•”原子形成的八面体空隙，化学式为

Mg2Fe(H2)x0下列说法错误的是

A.晶胞中的“O”代表Mg

B.该合金中，Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙

C.氢气储满后，晶体的化学式为MgzFcH?

D.氢气储满后，H?分子之间的最近距离为乎apm

【答案】D

【解析】该晶胞的分子式为Mg?Fe,Mg、Fe个数比为2：1,晶胞中有8个白球，4个黑

球，所以白球是Mg,A正确；如图所示，Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙，B

正确；Fe原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个Fe,8个

Mg,I2x；+I=4个H,,因此氢气储满后晶体的化学式为MgfeH?,C正确；氢气储满后，

H2分子之间的最近距离为面对角线的一半，为日apm，D错误；故答案选D。

二、非选择题（本大题包括16~19题，共4题，总计55分）

16.2025年4月16日，世界首个超导磁悬浮技术路线电磁发射实验平台，在资阳商业航天

发射技术研究院顺利完成苜次试验。亿钢铜氧（YBazCUiO?）是一种重要的高温超导材

料。回答下列问题：

（1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为。

（2）稀土金属钮（Y）与Sc（铳）同族且相邻，基态钮原子电子占据最高能级的电子云轮

廓图为形。

（3）BaSO,在医疗上常用作钢餐，其阴离子空间构型为o

（4）C11SO4溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物K2[CU（CN）J,该配合物中配位原

子是，。键和兀键数目之比为。

（5）简单金属离子在水溶液中呈现不同的颜色，大多与价层电子中含有未成对电子数目有

关，如Fe3+呈黄色，CdA呈蓝色等。Cu’为无色，判断依据为o

（6）铜与铝形成的一种合金晶胞如图1所示，图2为该晶胞在xy平面的投影。

图1

（11、

①已知晶胞中A原子的分数坐标为1,5，1,则B原子的分数坐标为

②已知该晶体密度为dg-cm-3,则阿伏加德罗常数NA可表示为mo「（列四计

算式即可）。

17rlt|t

【答案】（1）(2)球

2s2D

(3)正四面体形(4)①.C②.1:1

(5)CiT中无未成对电子

(4x27+2x64)

(6)①

d??iOx-3。

【解析】

【小问1详析】

基态氧原子价层电子排布式为2s22P)根据洪特规则，价层电子的轨道表示式为:

回1^1t|t

2s2p

【小问2详析】

金属钮为39号元素，基态铝原子价层电了•排布式为4d5s2,基态钮原子电子占据最高能

级为5s,其电子云轮廓图为球形。

【小问3详析】

BaSO4的阴离子SO：中，中心硫原子价层电子对数为4且无孤对电子，采用sp3杂化轨

道成键，形成四个等效的。键，空间结构为正四面体形：硫原子位于中心，四个氧原子均

匀分布在四面体顶点。

【小问4详析】

在配合物K2【Cu(CN)J口，配体为CAT，其中C原子含有孤电子对，与中心离子。产

通过配位键结合，因此配位原子为C；在K21Cu(CN)4]中，作为配体的CAT中存在

[C=N]\含1个。键和2个兀键，同时还存在G/—C配位键的。键，则在1个

K2[CU(CN)41+,共有8个。键和8个兀键，得到。键和兀键数目之比1:1。

【小问5详析】

3d

Fe3+的价电子排布图为:1111jn,有5个未成对电子，溶液呈黄色;

3d

Cu?-的价电子排布图为:t,有1个未成对电子，溶液呈蓝色；而

3d

Cu’的价电子排布图为:件tl无未成对电子，则溶液为无色。

【小问6详析】

①利用图1晶胞结构以及x、y、z坐标方向，结合图2中A和B的相对位置关系，由A

fin(I3)

原子的分数坐标为1,不,公推导出B原子的分数坐标为彳；

②根据晶胞结构，A1原子有8个位于顶点、4个位于棱心、2个位于上下面心、1个位于体

心，则AI原子数为8X1+4XL+2X』+1=4；Cu原子有4个位于面心，则Cu原子个

842

数为4x^=2，当该晶体密度为dg-cm"时，有

(27x4+64x2)

d=&二(27X4+64X2),则阿伏加德罗常数NA可表示为：

(axlO-,o)2?xcVO泌IQx一3。

z(27x4+64x2)

心d?*?l0x-30

17.硝基苯酚可用于染料、药物、炸药和香料的合成。实验室以苯酚为原料合成硝基苯酚

并分离其同分异构体的过程如下：

I.合成硝基苯酚(装置如下图)

控制15~20℃反应30min,得到的黑色焦油状液体中含邻硝基苯酚(I|T)与对硝

基苯酚(HO4^-NO2)，已知：室温下，邻硝基苯酚、对硝基苯酚在水中的溶解度

较小。

(1)仪器A的名称为,冷凝管的主要作用是________o

(2)该硝化反应放出较多热量，易发生副反应，需要控制温度在15~20C,故采用的控温

方式为o

a.冷水浴b.热水浴c.油浴

（3）写出仪器A中生成邻硝基苯酚和NaHSO4的化学方程式o

II.分离硝基苯酚的同分异构体

用冷水洗涤产品数次，改接水蒸气蒸储装置（如下图），将蒸出的黄色油状液体冷却结晶、

过滤，得到33.5g亮黄色针状固体产物。烧瓶f内剩余的蒸储残液经过活性炭脱色、加热

煮沸、趁热过滤、冷却结晶、过滤等操作，得到27.8g无色棱柱状固体产物。

（4）下列与实验有关的图标，该实验不会用到的是（填字母）。

A.护目镜B.锐器C.热烫D,排风

（5）当观察到c中的现象时，即可停止水蒸气蒸馆，得到的痉黄色针状固体为

（6）蒸储残液经脱色、煮沸后，趁热过滤的目的是。

（7）若苯酚（Mr=94）的总消耗最为47.0g,则对硝基苯酚（Mr=139）的选择性=

（保留3位有效数字）。【物质A的选择性

二转化为A的反应物的物质的量

一消耗的反应物的总物质的量x

【答案】（1）①.三颈烧瓶②.冷凝回流，提高反应物的转化率

（2）a（3）4-NaNO,+H,SO+NaHSO+H,O

-4“OH4'

（4）B（5）①.不再有黄色油状液体流出②.邻硝基苯酚

（6）防止对硝基苯酚结晶析出，提高产率

（7）40.0%

【解析】向三颈烧瓶中加入硝酸钠、硫酸混合液、苯酚，控制15~20℃反应30min,发生取

代反应生成硝基苯酚.用冷水洗涤产品.再用水蒸气蒸馅,邻硝基苯的沸点比对硝基苯低.

蒸出的黄色油状液体为邻硝基苯。剩余的蒸储残液经过活性炭脱色、加热煮沸、趁热过滤、

冷却结晶、过滤等操作，得到无色棱柱状固体产物为对硝基苯酚。

【小问1详析】

根据装置图，仪器A的名称为三颈烧瓶：球形冷凝管的主要作用是冷凝回流，提高反应物

的转化率。

【小问2详析】

为便于控制温度在15~20C,采用的控温方式为冷水浴，选a。

【小问3详析】

仪器A中苯酚和硝酸钠、硫酸发生取代反应生成邻硝基苯酚和NaHSO」反应的化学方

程式为+NaNO.+H,SO4!5->f^Y^+NaHSO.+H,。

【小问4详析】

A.为防止有机物蒸汽损伤眼睛，需佩戴护目镜，故不选A；

B.蒸储操作，不需要小刀等锐器，故选B；

C.蒸储操作，需要加热装置.，防止烫伤，故不选C；

D.为防止有机物蒸汽中毒，实验时注意通风，故不选D；

选Bo

【小问5详析】

蒸储出的产品为黄色油状液体，因此当不再有黄色油状液体流出时即可停止蒸储；邻硝基

NO?

苯酚［『羟基和硝基之间能形成分子内氢键，导致沸点降低，对硝基苯酚

N°2可以形成分子间氢键’导致沸点升高’因此对硝基苯酚的沸点高于邻

硝基苯酚，水蒸气蒸偏可以蒸出亮黄色针状固体，而无法蒸出无色棱柱状固体，说明亮黄

色针状固体的沸点相对较低，为邻硝基苯酚；

【小问6详析】

硝基苯酚温度降低时，会有晶体析出，故蒸储残液经脱色、煮沸后，趁热过滤的目的是防

止对硝基苯酚析出，提高对硝基苯酚的产率。

【小问7详析】

47P

若苯酚（m=94）的总消耗量为47.够〃©乩。『丽篇=。而。1,反应生

成对硝基苯酚的物质的量为=‘对硝基苯酚的选择性=

—xl（X）%=40.0%

0.5o

18.碳酸钻（COCO?）用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微量肥料、陶瓷及

生产氧化钻的原料。工业上以钻矿（主要成分是CO2O3）为原料制取碳酸钻的工艺流程如

图:

i.NaC。溶液

盐酸SOii.调pHNaF溶液萃取剂成中3

II2|][阿酸钠

黑匕/WYH，杂■愣也〜碳酸钻

沉渣CaF2

已知：①浸取液中含有AJ3+、ca?*、Fe2+>C<?+、Mr?+等阳离子;

②Co（OH）2的K卬=1.6xl（）T5,|g2=0.3o

③25c时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子Fe2+FeuA产Mn2+

沉淀完全的pH8.3284.79.8

回答下列问题：

（1）钻矿石浆化处理的目的是________。

（2）沉渣的主要成分是（填化学式）。

（3）除杂时加入适量NaCIO,溶液发生反应的离子方程式为；调节pH后，若溶

液中c（Co2+）=0.01mol/L,此时pH的范围是

（4）金属离子萃取剂P507（2-乙基己基磷酸单-2-乙基己酯，用HA表示），其结构为

/C2H5

,P元素在周期表中的位置，分子中有种

元素的原子发生Sp3杂化。

(5)萃取CT+发生反应：Co2++nHARCoA2・(n-2)HA+2H+。萃取时，C(?+萃

取率随pH的变化如下图所示，其原因是________。

PH

【答案】(1)增大反应物诃的接触面枳，提高反应速率

(2)Fe(OH)3、A1(OH)3

2++3+-

(3)6Fe+CIO；+6H=6Fe+Cl+3H2O②.4.74pHv7.6

(4)①.第三周期第VA族②.3

(5)随pH增大，c(H)降低，萃取反应平衡正向移动，Co?'萃取率增大；pH值过大，导

致Co?+转化为Co(OH)2沉淀，Co?+萃取率减小

【解析】向钻矿中加入盐酸，并通入SO2,结合信息①中浸出液含有的阳离子主要有AN、

Ca2+>Fe?+、Co2+^M/+等，工艺流程最终得到碳酸钻，加入NaCQ将Fe?+氧化为Fe3+

并调节溶液的pH值，可得到Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，过浅后所得滤液主要含有Co2\Ca2\

Mn2+,用NuF溶液除去钙，过滤后，向滤液中加入P507萃取剂对Cu"进行萃取同时除去

Mn2+,分液后对有机层进行反萃取得到水层溶液即硫酸估溶液，向硫酸钻溶液中加入碳酸钠

溶液得到碳酸牯，过滤洗涤干燥即可：

小问1详析】

浸取钻矿石前，对其进行浆化处理，可以增大与HC1、SO2的接触面积，提高反应速率、

使反应充分进行；

【小问2详析】

由分析，沉渣的主要成分是Fe(OHb、A1(OH)3；

【小问3详析】

除杂时加入适量NaClO?溶液，氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子同时氯酸钠被还原为氯离

子，便于铁的后续除去，离子方程式为6Fe2++ClO；+6H+=6Fe3++C「+3H2。；调节

pH后，即是Fe3+、AP+完全沉淀,而Co2+、MM+不沉淀，此时pH应该大于4.7,若溶液

中溶液中c(Co")=0.01mol/L,此时

C(OH-)=3(：；2+)=mol/L=4xlO"mol/L,pOH=6.4,pH=7.6,故pH

的范围是4.7WpHv7.6：

【小问4详析】

P为15号元素，P元素在周期表中的位置第三周期第VA族，由结构，分子中有P、羟基

0、C,3种元素的原子发生sp3杂化。

【小问5详析】

Co?+萃取率随pH的变化原因为：随pH增大，c(H+)降低，萃取反应平衡正向移动，

Co"萃取率增大；pH值过大，导致Co?+转化为Co(OH)2沉淀，Co?+萃取率减小。

19.甲基亚磺酰华法林(I)