苏教版高二化学上册（选择性必修1）《化学反应的方向与限度》同步练习题及答案

苏教版高二上学期化学(选择性必修1)《2.2化学反应的方向与

限度》同步练习题及答案

一、单选题

1.某温度下,在容积不变的密闭容器中发生反应：2SC)2(g)+下(g)*2SO3(g)。下列不

能说明反应达到平衡状态的是

A.气体的密度不再变化B.SO?的体积分数不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化D.气体的压强不再变化

2.Bodensteins研究了反应2HI(g),-I2(g)+H2(g),某温度下的上述反应中，正反应速率为。

折k逆反应速率为2逆c(l2>c(H2),kAe印巴其中女正、上至为速率常数，根据

以上内容得出的结论，正确的是

A.反应物浓度越大，正反应速率越大B.使用催化剂，反应的，次增大、D超减小

C.该反应的平衡常数K二普D.速率常数的大小只与温度有关

3.下列叙述正确的是

A.焰减反应一定能自发进行

B.爆增反应一定能自发进行

C.利用2CO(g)=C(s)+O?(g)可以消除CO污染

D.吸热反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)在较高温度下能自发进行

4.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g).-C2H5OH(g)o乙烯的平衡转化率

和温度、压强的变化关系如下图(起始时，〃(也O)=〃(C2H4)=lmol,容器体积为1L)C下

列说法错误的是

A.乙烯气相直接水合反应的AHvOB.图中压强的大小关系为：P.<P2<P?

C.图中a点对应的平衡常数K=4D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

5.下列说法正确的是

A.反应N4(g)+HCl(g)=NH4cl⑸在室温下可自发进行，则该反应的△“<()

B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)在常温下能自发进行，则该反应的凶>0

C.CaCO、(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，则该反应的AHvO

D.常温下，反应C(s)+CC)2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH<0

6.某温度下，若反应HI(g)l；H2(g)+g12(g)的化学平衡常数K,则该温度下

H2(g)+I2(g)・2Hl(g)的化学平衡常数为

A.AB.9C.K2D.-K2

7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(gXm、

n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是

A.单位时间内有mmolA消耗，同时有pmolC生成

B.体系的温度不再改变

C.各组分的浓度不再改变

D.各组分的质量分数不再改变

8.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中AS”的是

A.2SO2(g)+02(g)=2S03(g)B.NH4NO3(S)=NH：(aq)+NO；(aq)

C.H2O(S)->H2O(1)D.Mg(s)+H2so"aq尸MgSOM叫)+H2(g)

9.对于放热反应2so”O2峰催整为2sO3,下列说法正确的是

A.反应物的总能量小于生成物的总能量B.该反应的逆反应是吸热反应

C.升高温度可以使反应速率减小D.增大。2的浓度能使SO2完全转化

10.已知可逆反应：2A(g)+B(g)u3c(g)+2D(s),向恒温恒容密闭容器中加入2molA

和ImolB发生.反应，下歹J现象不能说明反应达到平衡的是

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.A和B的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度不再发生变化D.勺(A)=2%(B)

H.在恒温恒容密闭容器中，对于反应2NO+O?一2NO,,下列说法中正确的是

A.该反应的AH<0AS<0

B.反应达到平衡后，再通入一定量。2,达到新平衡时，正向反应速率不变

C.其它条件相同，增大蠲，N。的转化率下降

D反应的平衡常数可表示为聆

12.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目

前工业上有一种方法是用CO?来生产燃料甲醉。一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)「CH,OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程中能量(单位为kJ•mol'的变

化。下列关于该反应的说法正确的是

CO2(g)+3H4g)、

CH3OH(g)+H2O(g)

反应过程

A.A//>0,AS>0B.A/7>0,AS<0

C.AW<0,AS<0D.AA7(0.A5)0

13.工业上通过人工固氮合成氨，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)&H=

—92.4kJ-mo「L在定容密闭容器中通入一定N2与H2进行反应，下列说法错误的是

A.升高温度能增大反应速率B.加入适量也可以使N2的转化率达到100%

C.增大H?浓度能增大反应速率D.使用恰当的催化剂能增大反应速率

14.某温度下，反应CH2=CH2(g)+HQ(g)=CH3cHQH(g)在密闭容器中达到平衡，下

列说法正确的是

A.增大压强，平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CH3cH20H(g)的浓度增大

C.恒压下，充入一定量的N2,平衡向逆反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH/g),CH2=CH?(g)的平衡转化率增大

15.以狼基化合物为载体，运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉的装置如下，反应原

理为：Fe(s)+5CO(g).kFe(CO)5(g)AHV0,对于该过程理解不正确的是

「区域T,区域

不纯铁粉加衣炉纯趺粉

A.温度：T1<T2

B.Fe(CO).(g”Fe(s)+5CO(g)反应中有新化学键生成

C.工作时，工区域和T?区域发生反应的平衡常数互为倒数关系

D.Fe(s)+5CO(g)vFe(CO)§(g),温度升高，反应AG增大

二、非选择题

16.碳一化学是指从一个蹶原子的化合物(如CO、CO?等)出发合成各种化学品的技术。

⑴已知：830c时，反应CO(g)+Hq(g).、CC>2(g)+H2(g)的平衡常数为1.0,设起始时投

入的CO(g)、入0(g)均为恒容条件下,反应5min后达到平衡,则CO(g)的转化

V11

率为，05min内，(H2)=mol-Lmino

在带活塞的某容器中，将CO2(g)和H?(g)按物质的量之比为|：3投料，固定活塞使该容器

体积为2L,发生反应COjg)+3H2(g)vCHQH(g)+Hq(g),当温度分别为Ti和T2时，

反应体系中CH30H(g)体积分数随时间变化如图。

(2)该反应的AH(填或“<")0。

(3)一定温度F，下列措施能提高H?平衡转化率的是_(填字母)。

A.增大CO2(g)和Hjg)的投料比B.减小容器体枳

C.升高温度D.加入高效催化剂

(4)若某温度卜，平衡时c(H2)=1.5mol・L\保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定

为1L,此时平衡常数K(填“增大”“减小”或"不变')，达到新平衡时n(COj____

111101(填“>”"=”或“<”)。

17.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应。

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmo『

反应H：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2

在恒容条件下，按投料比V(COJ:V(HJ=1:1进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度

(1)物质的标准摩尔生成焰是指由最稳定的单质合成标准压力P('下单位物质的最的物质的反

应给变，用符号AH：表示。

物质CH(g)CO(g)

4H20(l)2H2(g)

-74.8-286-393.50

已知18g液态水汽化需要吸收44kJ的能量，则AH?=kJmol-1；

(2)下列措施可提高C%平衡产率的是(填字母);

A.高温、高压B.低温、高压C.使用高效催化剂D.及时分离出H?O(g)

(3)已知曲线②代表平衡时CH,的体积分数随温度变化的曲线，则曲线①代表的物质

是。温度越高，CH,平衡时的体积分数越小的原因是

(4)下列能说叨反应I、反应II达到平衡状态的是(填字母)。

a.viE(CO2)=vi«(H2O)b.容器内气体的密度不再变化

c.co(g)和Hq(g)的物质的量之比不再变化d.容器内气体的总压不再变化

(5)M点反应I的平衡常数K=，N点时p(H2()):p(CHj=

⑹若按V(CC>2)：V(HJ=1:2投料，则曲线之间交点N的位置________(填“上移”“下移”或

“不变”)。

18.脏(N2H4)和氨是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。

(1)如图所示，写出脑与氢气生成氨气的热化学方程式o

G

O

E

P

0

谑

髭

⑵若N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2。⑴AH=akJ•mol-1：H?（g）+gO2（g）=HzO（l）AH=bkJ-mor1；

则反应N2H4（g）=N?（g）+2H2（g）的AH=kJmol"（用a和b表示）。

(3)某温度下，在容枳为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)发生反应合成

氨气，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示:

①250s时，氏的转化率为,0~50s内v(N%)为。

②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是—(填序号)。

A.2vn（N2）=v4NH3）

B.密闭容器中气体的压强不变

C.混合气体的密度不变

D.每生成6molN—H的同时断裂3molH—H

(4)利用反应6NO?+8NH3=7N2+12比0设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境

①电极a电极反应式为o

②当有2.24LNH3(标准状况下)被消耗时，转移电子为—