2025年初三化学物质转化与反应（附答案）

2025年初三化学物质转化与反应（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.铁丝生锈C.碳酸钙受热分解D.空气液化2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.石灰水C.氧化铁D.氯化钠溶液3.地壳中含量最多的金属元素是（）A.氢B.氧C.铝D.硅4.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸B.熟石灰C.纯碱D.氢氧化钠5.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.2Cu+O₂=2CuOD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑6.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.能改变反应速率B.能改变反应生成物C.在反应中会消耗D.反应前后质量和化学性质不变7.下列物质中，露置在空气中不易变质的是（）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.氧化钙8.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴管向试管内滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯D.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘9.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）A.Zn→ZnSO₄B.Fe₂O₃→FeCl₃C.CaCO₃→CaOD.NaCl→NaOH10.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在空气中燃烧产生无色无味的气体二、填空题（每空1分，共20分）11.空气中含量最多的气体是________，写出一种可用于灭火的气体单质的化学式：________。12.写出下列物质的化学名称或化学式：①氢氧化钙________；②氯化铁________；③二氧化碳________。13.化学反应前后，元素的种类________，原子的种类________，原子的数目________，原子的质量________。14.碳酸钠俗称________，它属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。15.用化学符号表示：2个氢原子________；3个硫酸根离子________。16.硫在氧气中燃烧，观察到________现象，反应的化学方程式为________。17.浓硫酸具有________性，不慎沾到皮肤上，应立即用________洗涤。18.生活中常见的铁生锈，实际上是铁与空气中的________和________共同作用的结果。19.用化学方程式表示下列反应原理：①氢气在氧气中燃烧生成水________；②碳酸钙高温分解________。20.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为80%，Y元素的质量分数为20%。若该化合物中含X元素40g，则该化合物的质量为________g。三、简答题（每题4分，共12分）21.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。22.简述酸和碱有哪些相似的化学性质（写出两个化学方程式）。23.解释为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处更容易干？四、实验探究题（共18分）24.（8分）根据下列实验装置图（此处省略，假设为实验室制取气体的典型装置），请回答相关问题：（1）写出标号a仪器的名称：________。（2）若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为________。为收集较纯净的氧气，应选择收集装置________（填字母）。（3）若用装置A制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。检验二氧化碳气体的验满方法是________。（4）比较用装置B和装置C制取氧气的优缺点（各写一点）：装置B的优点：________；装置C的优点：________。25.（10分）小华同学为了探究影响铁生锈快慢的因素，进行了以下实验（假设实验均能成功进行）：实验一：将铁钉分别放入盛有水的试管甲和试管乙中，甲中滴加几滴稀盐酸，乙中通入干燥的空气，均密封保存。数天后观察现象。实验二：将打磨光亮的铁钉放在干燥的空气中放置，观察现象。（1）实验一中，铁钉在试管________中的生锈速度明显更快。这说明铁生锈需要与________有关。（2）实验二中，铁钉在干燥空气中放置一段时间后，表面是否有变化？________。这说明铁生锈需要与________有关。（3）根据以上实验，请你提出一条防止铁制品生锈的建议：________。（4）为了验证你的建议是否有效，请你设计一个简单的实验方案（简述实验步骤和预期现象即可）。五、计算题（共12分）26.（6分）将20g粉末状碳酸钙（假设含杂质且杂质不与酸反应）加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳气体。求：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？（2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）27.（6分）向含有氯化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，直到不再产生气泡为止。过程中共消耗了37.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸，生成了4.4g二氧化碳气体。求：（1）参加反应的碳酸钠的质量是多少？（2）原混合溶液中含有的氯化钠的质量是多少？（写出计算过程）试卷答案1.B2.C3.C4.A5.D6.A7.B8.D9.B10.C11.氮气；N₂12.①熟石灰；Ca(OH)₂②氯化铁；FeCl₃③二氧化碳；CO₂13.不变；不变；不变；不变14.纯碱；盐15.2H；3SO₄²⁻16.发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；2H₂+O₂点燃2H₂O17.脱水性；水18.水；氧气19.①2H₂+O₂点燃2H₂O化合反应②CaCO₃高温CaO+CO₂↑分解反应20.4021.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应22.酸能与碱发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O23.温度越高，水分蒸发越快24.(8分)(1)酒精灯(2)2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满(4)装置B的优点：可以控制反应的发生和停止；装置C的优点：节约药品25.(10分)(1)乙；水(2)无；水蒸气(3)保持铁制品干燥，或在其表面涂油、刷漆等（合理即可）(4)方案：将两个表面打磨光亮的铁钉分别放入两个试管中，一个试管中加水，另一个试管中滴加几滴食用油，密封保存。几天后观察两个试管中铁钉的生锈情况。预期现象：加水的那支试管中的铁钉生锈，而滴加食用油的那支试管中的铁钉没有生锈。26.(6分)(1)解：设参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x4.4gx=(100/44)×4.4g=10g答：参加反应的碳酸钙的质量是10g。(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为y。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7344y4.4gy=(73/44)×4.4g=7.3g该稀盐酸的溶质质量分数为：(7.3g/(100g+7.3g))×100%≈6.9%答：该稀盐酸的溶质质量分数约为6.9%。27.(6分)(1)解：设参加反应的碳酸钠质量为z。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10644z4.4gz=(106/44)×4.4g=10.6g答：参加反应的碳酸钠的质量是10.6g。(2)解：参加反应的稀盐酸质量为：37.5g×10%=3.75g设生成的氯化钠质量为m。Na₂