2026年高考化学一轮复习：有机化学知识点+题型总结 讲义

第第③制备和结构(3)脲醛树脂：可以用尿素(H2NCONH2)与甲醛缩聚反应合成4、线型高分子与网状结构高分子性质比较线型高分子网状结构高分子溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性能具有热塑性，无固定熔点具有热固性，受热不熔化特性强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好强度大、绝缘性好，无可塑性三、合成纤维1、纤维的定义：指凡具备或可以保持长度大于本身直径100倍的均匀线条或丝状的线型高分子材料2、纤维的分类(1)天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维，天然纤维又分为植物纤维和动物纤维。植物纤维是富含多糖纤维素，只含C、H、O三种元素(如：棉花、麻等)，动物纤维主要成分是蛋白质，蛋白质在蛋白酶的作用下可水解(如：羊毛和蚕丝等)(2)化学纤维：化学纤维指的是用天然或人工合成的高分子物质经化学、机械加工而制得的纤维，包括再生纤维和合成纤维(3)再生纤维：以木材、秸秆等农副产品为原料，经过加工处理得到的纤维(4)合成纤维：以石油、天然气、煤和农副产品等为原料加工制得的单体，再经过聚合反应而制得的纤维。其原料本身不是纤维①合成纤维的性能：合成纤维的优点是强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水、保暖等，但在吸湿性、透气性等方面不如天然纤维。合成纤维中维纶具有较好的吸湿性，被称为“人造棉花”②合成纤维的“六大纶”是指涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶(人造羊毛)、丙纶、维纶和氯纶常见“六纶”的结构简式、单体和性能名称结构简式单体性能用途涤纶抗皱性好、强度高、耐酸腐蚀、耐磨、吸湿性差衣料、室内装修材料、电绝缘材料、绳索、渔网等锦纶H2N(CH2)5COOH耐磨、强度高、耐光、耐碱、有弹性衣料、绳索、渔网等腈纶CH2CH—CN弹性高、保温性能好、耐光、耐酸但不耐碱衣料、毛毯、幕布、工业用布等丙纶CH2CH—CH3机械强度高、电绝缘性好、耐化学腐蚀、质轻、耐油性差可制成薄膜、日常用品、管道、包装材料等维纶CH3COOCHCH2和HCHO吸湿性优良，有“人造棉花”之称可与棉花混纺，作维棉混纺织物，制成滤布、帆布、传送带等氯纶CH2CH—Cl难燃，耐酸、碱，吸湿性差可编织窗纱、筛网、网袋与绳子，制成毛线、毛毯、棉絮、滤布等3、常见的合成纤维(1)聚酯纤维——涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)合成纤维中目前产量最大的是聚酯纤维中的涤纶。涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维的商品名称。其合成反应为涤纶是应用最广泛的合成纤维品种，大量用于服装与床上用品、各种装饰布料、国防军工特殊织物以及工业用纤维制品等(2)聚酰胺纤维——锦纶66或尼龙66(聚己二酰己二胺纤维)聚己二酰己二胺纤维不溶于普通溶剂，耐磨，强度高，是由H2N—(CH2)6—NH2和HOOC(CH2)4COOH合成的，其合成反应如下：(3)高强度芳纶纤维合成四、合成橡胶1、橡胶的概念橡胶是一类具有弹性的物质，在外力作用下，橡胶的形状发生改变，去除外力后又能恢复原来的形状2、橡胶的分类3、天然橡胶(1)单体：异戊二烯即2­甲基­1,3­丁二烯(2)合成反应方程式为：4、合成橡胶(1)原料：以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃等为单体，聚合而成(2)性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油性、耐高温或耐低温等性能(3)顺丁橡胶合成：顺丁橡胶是以1,3-丁二烯为原料，在催化剂作用下，通过加聚反应，得到以顺式结构为主的聚1,3-丁二烯(4)橡胶的硫化将线型结构的橡胶与硫等硫化剂混合后加热，硫化剂将聚合物中的双键打开，以二硫键(—S—S—)等把线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶。【微点拨】绝大多数橡胶的结构中有碳碳双键或还原性元素(如硫)，故橡胶有较强的还原性。因此，在实验室中盛放强氧化性物质(如高锰酸钾)的试剂瓶不能用橡胶塞(5)几种常见的合成橡胶名称单体结构简式顺丁橡胶CH2=CH—CH=CH2丁苯橡胶(SBR)氯丁橡胶(CR)五、高分子化合物的结构与性质1、有机高分子的结构及其性能(高分子化合物有线型、支链型和体型结构)基本类型结构特点性质特点常见物质线型结构分子中的原子以共价键相互连接，构成一条很长的卷曲状态的“链”在适当的溶剂中能缓慢溶解，加热能熔融，硬度和脆度较小，具有热塑性，无固定熔点，强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好低压聚乙烯、、聚氯乙烯、天然橡胶支链型结构支链型结构与线型结构类似，是由许多链节相互连成一条长链的高聚物，但是在链节的主链上存在支链熔点、密度比线型结构的更低高压聚乙烯体型结构(网状结构)分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三维空间的网状结构不能溶解和熔融，只能溶胀，硬度和脆度较大；不能反复熔化，只能一次加工成型(热固性)，强度大、绝缘性好碱作催化剂时制备的酚醛树脂2、有机高分子化合物的性质，主要有四个方面(1)一般线型的高分子化合物可溶于有机溶剂，网状的一般难溶于有机溶剂，有的只有一定程度的溶胀(2)线型的具有热塑性，体型的具有热固性(3)它们一般不导电(4)它们往往易燃烧，线型高分子化合物一般不耐高温3、有机高分子化学反应的特点(1)与结构的关系：结构决定性质，高分子的化学反应主要取决于结构特点、官能团与基团之间的影响。如碳碳双键易氧化和加成，酯基易水解、醇解，羧基易发生酯化、取代等反应(2)常见的有机高分子化学反应①降解：在一定条件下，高分子材料降解为小分子。如有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)热解为甲基丙烯酸甲酯；聚苯乙烯用氧化钡处理，能分解为苯乙烯。常见的高分子降解方法有：生物降解、化学降解、光降解等②橡胶硫化：天然橡胶()经硫化，破坏了碳碳双键，形成单硫键(—S—)或双硫键(—S—S—)，线型结构变为体型(网状)结构③催化裂化：塑料催化裂化得到柴油、煤油、汽油及可燃气体等。课题3：功能高分子材料一、功能高分子材料1、定义：具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料。如，高分子催化剂；各种滤膜；磁性高分子；形状记忆高分子；高吸水性材料；医用高分子材料；高分子药物等2、高吸水性树脂(1)结构特点①含有强亲水性原子团(如羧基、羟基、酰氨基等)的支链②具有网状结构(2)性能：不溶于水，也不溶于有机溶剂，与水接触后在很短的时间内溶胀，可吸收其本身质量的数百倍甚至上千倍的水，同时保水能力要强，还能耐一定的挤压作用(3)改进思路：一是改造纤维素或淀粉分子，接入强亲水基团；二是合成新的带有强亲水基团的高分子(4)合成方法①对淀粉、纤维素等天然吸水材料进行改性。在淀粉或纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。如淀粉与丙烯酸钠在一定条件下发生反应，生成以淀粉为主链的接枝共聚物。为防止此共聚物溶于水，还需在交联剂作用下生成网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂②用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，得到含亲水基团的高聚物。如在丙烯酸钠中加入少量交联剂，再在一定条件下发生聚合，可得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。聚丙烯酸钠的结构简式为这两种方法有一个共同特点，都要在反应中加入少量交联剂，让线型结构变为网状结构(5)应用：可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤；可用于婴幼儿使用的纸尿裤3、高分子分离膜(1)分离原理：分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，其余物质被截留在膜的另一侧，称为浓缩液，达到对原液净化、分离和浓缩的目的(2)分类：分离膜根据膜孔大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜等(3)制作材料：主要是有机高分子材料，如醋酸纤维、芳香族聚酰胺、聚丙烯、聚四氟乙烯等(4)应用：高分子分离膜已广泛用于海水淡化和饮用水的制取，果汁浓缩、乳制品加工、药物提纯、血液透析等4、功能高分子材料的比较常见功能高分子材料主要功能主要应用高分子膜高分子分离膜选择性地允许某些物质通过①废水处理②海水淡化③浓缩果汁、乳制品加工、酿酒等高分子传感膜把化学能转换成电能①发电②开发新型电池高分子热电膜把热能转换成电能①发电②开发新型电池医用高分子材料①具有优异的生物相容性②具有某些特殊功能人造器官二、白色污染与高分子降解(1)废弃的塑料制品会危害环境，造成“白色污染”。为了根除“白色污染”，人们联想到淀粉、纤维素可以在自然中被微生物降解，以及有些高分子材料在吸收光线的光敏剂的帮助下也能降解的事实，研究出微生物降解和光降解两类高分子材料。微生物降解高分子在微生物的作用下切断某些化学键，降解为小分子，再进一步转变为CO2和H2O等物质而消失。光降解高分子在阳光等的作用下，高分子的化学键被破坏而发生降解。它们为消除“白色污染”带来了希望(2)一些微生物降解高分子，如聚乳酸()具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料等，手术后不用拆线或取出固定材料，减轻了患者与医生的负担。现在还出现了聚乳酸与淀粉等混合制成的生物降解塑料，可用于一次性餐具、食品和药品包装等；以及加入光敏剂的聚乙烯等光降解塑料，可用于农用地膜、包装袋等(3)近年来，我国科学工作者已成功研究出以CO2为主要原料生产可降解高分子材料的技术。CO2是稳定分子，要让它转化为高分子是很困难的。然而他们发现稀土催化剂能活化CO2，使之与环氧丙烷()等反应生成聚合物。这种工艺目前已投入小规模生产，为消除“白色污染”和减轻温室效应作出了贡献技巧突破篇技巧1：同分异构体书写一、同分异构体模板1、饱和一取代链状模板CH3-R/C2H5-R1R:-OH-X(F,Cl,Br,I)-CHO-COOHC3H7-R2C4H9-R4C5H11-R8C6H13-R172、饱和二取代链状模板取代基不同(R1≠R2)取代基相同(R1=R2)R:-OH-X(F,Cl,Br,I)-CHO-COOHCH2R1R211C2H4R1R222C3H6R1R254C4H8R1R2129C5H10R1R231213、不饱和烃C=C环共C2H4101C3H6112C4H8325C5H105494、苯环上的三、四取代R1=R2=R33R1=R2≠R36R1≠R2≠R310R1=R2=R3=R43R1=R2=R3≠R46R1=R2≠R3≠R416R1≠R2≠R3≠R43=72二、同分异构体同分异构体的类型1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构常见的类别异构组成通式子可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CnH2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOCnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHCn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)（二）、同分异构体的书写规律 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。技巧2：有机化学选择题归纳总结计算1、与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应醇酚羧酸酯、卤代烃Na√√√×NaOH×√√√Na2CO3×√√×NaHCO3××√×备注酸性：醋酸>碳酸>苯酚>HCO3->H2O重要反应：（现象：溶液变浑浊）例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molNa:3mol,产生H21.5molNaOH:8molNa2CO3:1.5mol(H2CO3)2mol(NaHCO3)NaHCO3:1mol与H2，HX(HCl,HBr)，X2（Cl2,Br2）加成烯烃，炔烃苯醛，酮羧酸，酯H2√√√×HX(HCl,HBr)√×√×X2（Cl2,Br2）√×××例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molH2:8molHX(HCl,HBr):5molX2（Cl2,Br2）:3mol不加条件与HX(HCl,HBr)，X2（Cl2,Br2）取代酚（邻位、对位可取代）醇HX(HCl,HBr)×√X2（Cl2,Br2）√×+3Br2→↓+3HBr+4Br2→+4HBr+3Br2→+3HBrCH3OH+HX→CH3X+H2O例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molHX(HCl,HBr):加成(5mol)取代（2mol）X2（Cl2,Br2）:加成(3mol)取代（1mol）物理性质标况下状态水溶性密度熔沸点烃类C≦4为气态（新戊烷例外）难溶于水小于水（1）因为有机物均为分子晶体，所以熔沸点均随相对分子质量的增大而增大。②支链增加，熔沸点降低③醇和羧酸中含有氢键，熔沸点会增大卤代烃C≦3的一氟烷烃一氯甲烷（CH3Cl，沸点-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2沸点-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点-13.9℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点-76.3℃）难溶于水一氟代烷、一氯代烷<1；一溴代烷，一碘代烷>1；C↑密度↓；醇非气态C≦4：互溶5≦C≦11：能溶C≧12：不溶烷烃<烷醇<1;芳香醇>1酚非气态T<650C，不溶T>650C，互溶大于1醚甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲醚溶于水，乙醚溶解度为10g小于1醛酮甲醛（HCHO，沸点-21℃）C≦4：互溶小于1羧酸非气态C≦4：互溶C≧5：不溶大于1酯非气态难溶于水小于1硝基化合物非气态难溶于水大于1常见考法标况下22.4LCHCl3中含有的原子数为5NA解析：错，因为CHCl3为非气态鉴别：溴苯，苯，乙醇溴苯（不溶，下层），苯（不溶，上层），乙醇（互溶）性质1、能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：（均为发生氧化还原反应褪色）

①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色

③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色

④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。

2、能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：（加成、取代、氧化还原、萃取）

①加成：烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色

CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br；（CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br

(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)。

CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr；(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2。

②取代：与苯酚反应生成白色沉淀

③氧化还原：与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr

④萃取：与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)

Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2

⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)

3、发生显色反应1、能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。2、能跟I2发生显色反应的是：淀粉。3、能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。4、多元醇遇新制的Cu(OH)2显绛蓝色。4、重要的反应条件反应条件反应物质和类型NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应（－X）稀H2SO4、加热酯的水解或二糖、多糖的水解反应浓H2SO4、加热酯化反应或苯环上的硝化反应浓H2SO4、170℃醇的消去反应浓H2SO4、140℃醇生成醚的取代反应溴水或Br2的CCI4溶液不饱和有机物的加成反应浓溴水苯酚的取代反应Cl2或Br2、Fe粉或卤化铁苯环上的取代反应X2、光照烷烃或芳香烃的烷基上的卤代O2、Cu或Ag、加热醇的催化氧化反应（－CH2OH、－CHOH）O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2醛的氧化反应酸性KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化反应H2、催化剂不饱和有机物的加成反应(C=C、C≡C、醛基、羰基、苯环)水浴银镜反应、酯的水解（70℃-80℃水浴）、酚醛树酯的制备（沸水浴）、苯的硝化和磺化、二糖的水解等碱石灰/加热R－COONa条件不同，产物不同：四、有机物的除杂混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯/C2H2）溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）洗气CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrBr2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙烯（SO2、H2O）碱石灰加固体转化法SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液洗气H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4提取白酒中的酒精——————蒸馏——————————————从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO+H2O＝Ca(OH)2从无水酒精中提取绝对酒精镁粉蒸馏Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑(C2H5O)2Mg+2H2O→2C2H5OH+Mg(OH)2↓提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏——————————————溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br2+2I-==I2+2Br-苯（苯甲酸）NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可分液C6H5COOH+NaOH→C6H5COONa+H2O2C6H5COOH+Na2CO3→2C6H5COONa+CO2↑+H2OC6H5COOH+NaHCO3→C6H5COONa+CO2↑+H2O苯（乙苯）酸性KMnO4溶液、NaOH溶液分液C6H5CH2CH3→C6H5COOHC6H5CH3+NaOH→C6H5COONa+H2OC6H6（C6H5－CH3）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液C6H5CH3→C6H5COOHC6H5CH3+NaOH→C6H5COONa+H2O苯（苯酚）NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤分液C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3苯酚(苯)NaOH溶液、CO2分液C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可洗涤蒸馏CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸（乙醇）NaOH溶液稀H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH乙酸乙酯（乙酸/乙醇）饱和Na2CO3溶液分液2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O己醛(乙酸)NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可蒸馏CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O溴乙烷（溴）NaHSO3溶液/Na2CO3溶液洗涤分液Br2+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4溴苯（FeBr3、Br2、苯）蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏FeBr3溶于水Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O硝基苯（苯、酸）蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++OH-=H2O提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。提纯蛋白质蒸馏水渗析——————————————浓轻金属盐溶液盐析——————————————高级脂肪酸钠溶液（甘油）食盐盐析——————————————淀粉（纯碱）H2O渗析其他分离①C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）②C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。五、有机物检验辨析1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。2．烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。提醒：若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO＋Br2＋H2O→—COOH＋2HBr而使溴水褪色。3．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。4．如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。提醒：(1)若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3＋进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。(2)若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。5．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?将气体依次通过无水硫酸铜→品红溶液→饱和Fe(SO4)3溶液→品红溶液(检验水)(检验SO2)(除去SO2)__(确认SO2已除尽)→澄清石灰水→溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CO2)(检验CH2=CH2)六、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。同系物的判断要点：分子式相差nCH2（n>0）;2.同一类物质(具有相同的官能团，且官能团的个数相等）：如苯甲醇和苯酚，组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。如C2H4（乙烯）与C3H6（丙烯或环丙烷）；3、同分异构体之间不是同系物。七、有机化学计算1、有机物化学式的确定(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M=22.4ρ(标准状况)②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA=DMB③求混合物的平均式量：M=m(混总)/n(混总)④根据化学反应方程式计算烃的式量。⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。(2)确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式，可用相对分子质量除12估碳。③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。(3)确定有机物化学式的一般途径(4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26，则一定有CH4②平均分子组成中，l<n(C)<2，则一定有CH4。③平均分子组成中，2<n(H)<4，则一定有C2H2。有机物燃烧规律及其运用CxHyOz+()O2xCO2+H2O(1)物质的量一定的有机物燃烧：耗氧量取决于(),该值越大耗氧量越高；CO2的量取决于n,H2O的量取决于。(2)质量一定的有机物燃烧规律一：从C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。可将→，从而判断%m(H)或%m(C)。推知：质量相同的烃（），m/n越大，则生成的CO2越少，生成的H2O越多，耗氧量越多。规律二：质量相同的下列两种有机物与完全燃烧生成CO2物质的量相同；质量相同的下列两种有机物与，燃烧生成H2O物质的量相同。规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相同。(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：①△V>0，m/4>1，m>4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。②△V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。③△V<0，m/4<1，m<4。只有C2H2符合。(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为(以上x、y、m、n均为正整数)八．烃的来源－－石油的加工加工方法分馏裂化催化重整裂解常压减压热裂化催化裂化深度裂化变化物理变化化学变化化学变化化学变化原料原油重油重油重油分馏产物分馏产物原理根据烃的沸点不同，用加热方法使石油汽化分离成各种馏分通过加热方法使长链烃分解变成短链烃使直连烃类分子的结构“重新”进行调整使分馏产物中的长链烃断裂成短链烃的过程目的把石油中各成分分成各种馏分(仍是混合物)提高汽油产量提高汽油质量获得芳香烃获得气态烯烃主要产品石油气汽油煤油，轻柴油重柴油润滑油石蜡，燃料油石油气、汽油、煤油、柴油等各种芳香烃乙烯、丙烯、异丁烯等气体化工原料九、简单有机化学易错点纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应()变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应()苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴()4．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性()油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水()蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析()7．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去()8．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物为[CH2—CH—COOCH3]n()9．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同(）10．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体()11．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键()12．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应()13．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯()14．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中