2025冬季高二化学真题汇编

2025冬季高二化学真题汇编考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．金刚石和石墨B．洁净的空气和二氧化碳C．冰和干冰D．酒精和食醋2.下列说法正确的是（）A．分子是保持物质化学性质的最小粒子B．原子中，质子数等于中子数时，该原子一定呈电中性C．同种元素的不同原子互称同位素，它们的质量数一定不同D．化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定含有离子键3.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是（）A．镁B．硅C．磷D．钠4.下列物质中，只含共价键的是（）A．NaClB．H2OC．NH4ClD．CO25.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．CH3COOHB．Al2O3C．NaHCO3D．SiO26.下列关于图像的说法正确的是（）A．图表示某化学反应进行过程中，反应速率随时间变化的关系B．图表示一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡正移C．图表示等质量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应产生氢气的情况D．图表示向一定量的澄清石灰水中加入少量碳酸钠溶液，溶液pH随加入碳酸钠溶液体积变化的关系7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应中，得电子的物质一定是氧化剂B．氧化产物和还原产物的化合价可能相同C．反应中某元素化合价降低，则该物质一定是还原剂D．反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S既是氧化剂又是还原剂8.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到过量的盐酸中，产生氢气。下列说法正确的是（）A．若镁、铝质量相等，则产生氢气的速率相同B．若镁、铝质量相等，则产生的氢气质量相等C．充分反应后，溶液中n(Mg2+)>n(Al3+)D．充分反应后，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)+3n(Al3+)9.常温下，下列溶液中，pH最小的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液B．0.1mol/LKCl溶液C．0.1mol/LCH3COOH溶液D．0.1mol/LNaHCO3溶液10.下列说法正确的是（）A．在任何化学反应中，旧键断裂的同时新键一定形成B．放热反应在任何条件下都能自发进行C．催化剂能改变化学反应的平衡常数D．依据盖斯定律，可以通过将已知反应的化学方程式加减来得到目标反应的化学方程式11.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是（）A．充入适量O2B．充入适量Ar气体C．降低温度D．分离出SO312.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．1molCl2参与反应，转移的电子数一定为2NAC．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NAD．常温常压下，28gN2中含有的共价键数为NA13.下列实验操作正确的是（）A．用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌D．用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜14.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓15.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是（）A．混合后溶液呈中性B．混合后溶液中c(Cl-)=c(NH4+)C．混合后溶液中c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)+c(NH3·H2O)D．氨水的浓度大于0.001mol/L二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分。16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_________(2)Al2(SO4)3_________(3)乙烯_________(4)Na2O2_________根据元素周期律，预测第14号元素硅(Si)的下列性质：(5)硅的最高正化合价是_________(6)硅单质通常存在的状态是_________(填“固态”、“液态”或“气态”)17.用化学方程式或离子方程式回答：(1)氧化铁(III)与足量氢氧化钠溶液反应：_________(2)碳酸钙与稀盐酸反应：_________(3)将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：_________18.用化学用语填空：(1)氮原子获得3个电子形成的离子符号：_________(2)硫酸根离子：_________(3)用电子式表示氯化钠的形成过程：_________(用“•”和“×”表示电子)19.向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加水，振荡，现象是_________；再加入几滴酚酞试液，现象是_________；然后通入足量二氧化碳气体，现象是_________；写出对应反应的化学方程式（只写第一步）：碳酸钠溶于水_________；加酚酞_________；通入CO2_________。三、简答题（本大题共3小题，共29分。20.（8分）比较Na、Mg、Al三种金属的活动性。请设计一个简单的实验方案，证明你的结论。简述实验步骤、现象和结论。21.（10分）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入4molA气体和2molB气体，发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)。5分钟后达到平衡，此时容器内压强比反应前减小了10%，C的物质的量增加了1mol。(1)计算平衡时A的转化率。(2)计算反应的化学计量数x、y、z、w的值。(3)计算平衡时D的浓度。22.（11分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_________。(2)实验中需要用到哪些仪器（请列出主要仪器的名称）？(3)检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是_________。(4)若实验中试管口没有放棉花，可能产生的后果是_________。(5)该反应属于_________反应（填基本反应类型）。四、计算题（本大题共2小题，共30分。23.（15分）将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，计算：(1)混合后溶液中c(H+)或c(OH-)（根据主要离子浓度判断溶液酸碱性）。(2)若向上述混合溶液中再滴加0.1mol/L的NaOH溶液100mL，恰好使溶液呈中性。求n（加入的NaOH）。写出反应的离子方程式。24.（15分）将一定质量的镁铝合金投入到100mL2mol/L的硫酸中，充分反应后，生成2.4g氢气。过滤，向滤渣中加入足量NaOH溶液，固体完全溶解，得到滤液。假设反应过程中没有发生其他副反应。(1)计算原硫酸溶液中硫酸的物质的量。(2)计算生成的氢气中，来自镁的氢气的质量分数。(3)求合金中镁和铝的质量比。试卷答案1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.A8.D9.C10.A11.A12.C13.C14.A15.B16.(1)Al(OH)3(2)硫酸铝(3)CH2=CH2(4)过氧化钠(5)+4(6)固态17.(1)Fe2O3+6NaOH=2Na3FeO4+3H2O或Fe2O3+2OH-+3H2O=2FeO42-+4H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18.(1)N3-(2)SO42-(3)••Na+••••Cl:•:•Na+••••Cl:•:•19.(1)碳酸钠溶解，产生气泡（或溶液变浑浊）(2)溶液变红色(3)红色褪去（或溶液变无色），产生白色沉淀(4)Na2CO3+H2O=2Na++CO32-+H2O(5)CO32-+H+=HCO3-(6)HCO3-+H+=H2O+CO2↑20.(1)Na比Mg、Al活泼，Mg比Al活泼(2)实验步骤：取三支试管，分别加入少量Na、Mg、Al粉末，分别加入等量、等浓度的稀盐酸(3)现象：Na剧烈反应，有气泡产生；Mg反应较剧烈，有气泡产生；Al反应较慢，有气泡产生(4)结论：Na>Mg>Al21.(1)25%(2)x=2,y=2,z=1,w=2(3)0.25mol/L22.(1)2KClO3\(\xrightarrow{M