2025冬季高二化学综合练习题

2025冬季高二化学综合练习题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.碳D.氢氧化铁胶体2.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.分子中只含极性键的分子一定是极性分子C.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高D.阴离子的电子层结构一定与某种稀有气体的原子相同3.下列现象或事实与其解释不匹配的是（）A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰——硫的非金属性较强B.氯水能使干燥的有色布条褪色——氯气具有漂白性C.将金属钠投入水中剧烈反应产生氢气——钠的活泼性较强D.向碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀——碳酸钠的溶解度小于碳酸钙4.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量的溶质直接放入容量瓶中溶解C.分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处5.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡状态C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动7.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.通入SO₂8.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.稀释盐酸，溶液中氢离子浓度减小B.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的浓度等于0.1mol/LC.在水中加入少量CH₃COONa固体，溶液pH增大D.100mL0.1mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的NaOH混合，所得溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₄和C₂H₆都是饱和烃，它们互为同系物B.C₆H₁₂的同分异构体一定含有甲基C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，它们的单体都是一种10.下列说法正确的是（）A.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应B.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油C.蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味D.糖类、油脂、蛋白质都能在人体内提供能量11.下列说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数的原子一定是稳定原子B.同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小C.元素的电负性越强，其非金属性一定越强D.最外层电子数为奇数的原子一定为金属元素12.将一定量的钠投入到足量的CuSO₄溶液中，下列说法正确的是（）A.钠先与水反应，再与硫酸铜溶液反应B.生成氢气和氢氧化铜沉淀C.生成硫酸钠、氢气和铜D.生成氢氧化钠、氢气和铜13.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与冷水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺14.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体的导电性是由于金属中有自由移动的电子C.原子晶体的化学键只有共价键，不存在其他类型的化学键D.离子晶体的熔融物通常能导电，其水溶液也一定能导电15.下列有关物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：HClO₄>H₂SO₄>HNO₃B.稳定性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂C.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃D.氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O₇>KClO₃二、填空题（每空2分，共30分）16.（1）写出下列化学式：氢氧化铝________；二氧化硅________。（2）写出下列离子符号：铵根离子________；硫酸根离子________。（3）用化学方程式表示：实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气________。17.（1）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。（2）在温度不变的条件下，将某气体压缩到原体积的1/2，该气体的密度将________倍（填数字）。（3）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用合适的催化剂，可以提高________速率，从而提高SO₃的产率。18.（1）CH₃COOH是一种常见的有机酸，其官能团名称是________。（2）写出CH₃CH₂OH与氧气发生氧化反应的化学方程式（以乙醇完全燃烧为例）________。（3）淀粉和纤维素都属于高分子化合物，它们的单体都是________。三、简答题（每题10分，共20分）19.简述实验中如何除去粗盐中的泥沙杂质？请写出主要操作步骤及相应的化学方程式（若涉及）。20.解释原因：为什么钠保存在煤油中，而钙保存在石蜡油中？四、计算题（共15分）21.将一定质量的镁铝合金粉末放入500mL稀硫酸中，充分反应后产生5.6L氢气（标准状况），剩余合金质量为5.4g。求：（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少克？（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积不变）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在熔融状态下能导电，属于电解质。氯气是单质，不是电解质。碳是单质，不是电解质。氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质。2.C解析：原子最外层电子数为8（或2）的粒子通常稳定，但如氖原子或氩原子最外层8电子，氖原子是单原子分子，不是离子。分子中只含极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂分子中只含极性键，但分子构型对称，属于非极性分子。卤族元素从上到下，原子半径增大，范德华力增强，单质的熔沸点逐渐升高。阴离子的电子层结构通常与某种稀有气体的原子相同，但若阴离子还接受了电子，则电子层结构会发生变化。3.A解析：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色。硫的非金属性较弱，氧的非金属性强。氯水能使干燥的有色布条褪色，是因为氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性。金属钠投入水中剧烈反应产生氢气，说明钠的活泼性较强，位于元素周期表第IA族，非常活泼。向碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，发生反应Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，产生白色沉淀碳酸钙，碳酸钙的溶解度小于碳酸钠。4.C解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。配制一定物质的量浓度的溶液时，应将称量的溶质在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容。分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作正确。进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分的温度。5.A解析：温度越高，分子运动速率越快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定越快。使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，不改变平衡状态。增大反应物浓度通常能增大化学反应速率，但若反应物存在纯固体或纯液体，改变其浓度对反应速率无影响。增大反应物接触面积通常能增大化学反应速率。6.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在不断进行，只是正逆反应速率相等，故反应停止发生的状态错误。化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零。升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热反应方向速率增大的更多，平衡向吸热方向移动。对于有气体参与的可逆反应，若反应前后气体计量数之和不相等，增大压强平衡一定向气体计量数之和较小的方向移动；若反应前后气体计量数之和相等，增大压强平衡不发生移动。7.C解析：该反应正反应为放热反应。根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大。缩小容器体积，增大压强，平衡向气体计量数之和较小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。通入SO₂，平衡向正反应方向移动，但SO₃浓度开始会瞬间减小，随后再增大。8.C解析：稀释盐酸，溶液体积增大，氢离子浓度减小。0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻会水解CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，导致碳酸根离子的浓度小于0.1mol/L。在水中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO⁻水解CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻，溶液显碱性，pH增大。100mL0.1mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的NaOH混合，二者恰好完全反应生成NaCl和H₂O，所得溶液为中性溶液，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。9.A解析：CH₄和C₂H₆都是只含碳氢键的饱和烃，结构相似，在分子组成上相差若干个CH₂原子团，它们互为同系物。C₆H₁₂属于饱和烃（烷烃）时有5种同分异构体（正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷），其中正己烷不含甲基，所以C₆H₁₂的同分异构体不一定含有甲基。乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应。聚乙烯的单体是乙烯，聚氯乙烯的单体是氯乙烯。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。10.A解析：淀粉是高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应生成葡萄糖；蔗糖是双糖，在一定条件下能发生水解反应生成葡萄糖和果糖。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水的浓度大于盐酸，混合后氨水有大量剩余，溶液显碱性，pH>7。在温度不变的条件下，根据理想气体状态方程PV=nRT，将某气体压缩到原体积的1/2，压强增大到原来的2倍，气体的密度ρ=m/V=PM/RT，将P增大到原来的2倍，V减小到原来的1/2，则密度将增大到原来的4倍。对于可逆反应，使用合适的催化剂，可以同等程度地提高正逆反应速率，但不改变平衡状态，但可以缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率或产率。11.B解析：原子核内质子数等于中子数的原子，若质子数为1，则是氢原子，不稳定。若质子数大于1，则中子数也等于质子数，如氦原子（2个质子，2个中子），是稳定原子，但氦是稀有气体。同一周期主族元素中，从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小。元素的电负性越强，原子对键合电子的吸引力越强，非金属性越强。最外层电子数为奇数的原子通常为非金属元素（如F、Cl、N、O等），也可能是金属元素（如Cr、Cu、Fe等，它们最外层有1个或2个电子，但电子层结构特殊）。12.A解析：钠是非常活泼的金属，先与水反应生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑），生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）。所以钠先与水反应，再与硫酸铜溶液反应。13.A解析：钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑），离子方程式正确。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水（H⁺+OH⁻=H₂O），离子方程式正确。碳酸钙为难溶物，应写化学式（CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O）。氯化铁溶液与铜粉反应，离子方程式两边电荷不守恒（左边+3，右边+2），错误。14.B解析：分子晶体的熔沸点可能高于离子晶体，如硫(S₈)的熔点（112℃）高于氯化钠(NaCl)的熔点（801℃)。金属晶体的导电性是由于金属中有自由移动的电子。原子晶体的化学键主要是共价键，但也可能存在其他类型的化学键（如分子间作用力），如干冰（CO₂）是原子晶体，但分子间存在范德华力。离子晶体的熔融物通常能导电，其水溶液不一定能导电，如碳酸钙(CaCO₃)熔融物能导电，但其水溶液不导电。15.B解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>N，所以酸性：HClO₄>H₂SO₄>HNO₃。非金属性越强，单质越稳定，非金属性F>Cl>Br>I，所以稳定性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg>Al，所以碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃。氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O₇>KClO₃。非金属性Cl>Br>I，所以氧化性：Cl₂>Br₂>I₂。氧化性：MnO₄⁻>Cr₂O₇²⁻>ClO₃⁻。二、填空题（每空2分，共30分）16.（1）Al(OH)₃；SiO₂（2）NH₄⁺；SO₄²⁻（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑17.（1）>（2）4（3）正反应18.（1）羧基（2）C₂H₅OH+3O₂点燃=2CO₂+3H₂O（3）葡萄糖三、简答题（每题10分，共20分）19.除去粗盐中的泥沙杂质，主要利用泥沙不溶于水的性质，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法。具体操作步骤为：①将粗盐加入适量水中，搅拌使其溶解；②将溶解后的食盐水沿玻璃棒缓慢倒入铺有滤纸的漏斗中，进行过滤，得到澄清的食盐水；③将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，并不断搅拌，直至析出较多固体；④停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，得到精盐。相关化学方程式：无。20.钠的密度小于煤油，能与空气中的氧气和水反应，所以保存在煤油中隔绝空气和水。钙的密度小于石蜡油，也能与空气中的氧气和水反应，但钙与水的反应比钠剧烈，且钙的还原性比钠强，更容易与石蜡油中的烃类发生缓慢反应，所以钙保存在石蜡油中隔绝空气和水更安全。四、计算题（共15分）21.（1）设合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol。根据合金质量：24x+27y=5.4...①根据生成氢气的物质的量：根据氢气摩尔体积，n(H₂)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol。根据反应方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑1x+3/2*y=0.25...②