广东省纵千文化2025年12月高三阶段性联合检测6148C化学（含答案）

广东省2025年12月高三阶段性联合检测

化学

注意事项:

1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。

2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题卷上无效。

4.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

5.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5

一、选择题:本题共16小题,第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分,共44分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.广东是中华文明的重要发源地之一,拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为无机

非金属材料的是

A.佛山香云纱B.潮州斗锣C.广东剪纸D.广州彩瓷

2.藜芦醛主要用于抗生素类药物合成,结构如图所示。下列说法正确的是

A.含有2个手性碳原子O

/

B.含有3种官能团|yO

O

C.分子式为C9H12O3

D.所有碳原子有可能在同一个平面内

3.腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等。下列有关说法正确

的是

A.液氢是将氢气溶于水得到的溶液

B.煤油是石油分馏产物,属于混合物

222

C.氡气探测仪器中,86Rn的质子数为136

D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

【高三阶段性联合检测化学卷第1页(共8页)】6148C

4.用NaCl固体与浓H2sO4混合加热制得HCl,并用于制取无水MgCl2。下列装置不能达到目

的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲制取HCl气体

B.用装置乙干燥HCl气体

C.用装置丙制取无水MgCl2

D.用装置丁吸收尾气

5.si、C均为第ⅣA族元素,下列有关含硅和含碳物质的说法正确的是

A.金刚砂属于新型无机非金属材料

B.高温下,siO2与Na2CO3反应,则H2siO3酸性比H2CO3强

C.siO2能与氢氟酸反应生成siF4,则siO2为碱性氧化物

D.常温下,siO2为固体,CO2为气体,原因是前者摩尔质量大

6.冬季常用的保暖贴的内部(结构如图)是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉等混合物,可以生

热取暖。木粉能够吸水并保持水分,蛭石能够保温。下列说法错误的是

A.保暖贴工作时,铁粉发生氧化反应

B.保暖贴必须密封包装保存

——

C.活性炭表面的反应式为2H2O十2e=H2↑十2OH

D.透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时长和温度

7.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A.在酒化酶的作用下用葡萄糖制乙醇:C6H12OC2H5OH十2CO2↑

2十2十

B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:CU十4NH3●H2O=[CU(NH3)4]十4H2O

十—2十

C.铜片和稀硝酸反应:3CU十8H十2NO3=2NO↑十3CU十4H2O

——

D.惰性电极电解饱和食盐水制氯气:2Cl十2H2OH2↑十Cl2↑十2OH

8.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电

子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对

角线位置。下列说法不正确的是

A.原子半径:Z<W

B.电负性:W<X

C.第二电离能:X<Y

D.最简单氢化物的稳定性:Y<Z

【高三阶段性联合检测化学卷第2页(共8页)】6148C

9.下列选项中物质按对应路径不能一步实现转化的是

选项甲乙丙丁

AFe(OH)3FeFecl3Fecl2

BNaNa2ONa2O2NaOH甲→乙→丙→丁

csH2ssO2H2sO3

Dcl2NaclONaHcO3Na2cO3

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

—1十

A.1L0.1mol●LNH4cl溶液中,NH4数目为0.1NA

B.1molcO与N2混合气体中质子数目为14NA

2十

c.1mol[cU(NH3)4]中σ键数目为16NA

D.1molcl2与足量水反应,转移电子数目小于NA

11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是

选项陈述I陈述Ⅱ

A酸性高锰酸钾溶液通入乙烯后褪色乙烯发生加成反应

饱和Na2cO3溶液

SP(BacO3)SP(BasO4)

B重晶石转化:BasO4——————→BacO3K<K

c碘易溶于ccl4,微溶于H2Occl4是非极性分子,H2O是极性分子

D向久置的亚硫酸溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀生成了难溶于水的BasO3

12.实验室用H2还原siHcl3(沸点:31.85℃,遇水剧烈反应)制备高纯硅的装置如图所示(夹

持装置和尾气处理装置略去),下列说法错误的是

A.装置Ⅱ中盛装的是浓H2sO4

B.装置Ⅲ采取热水浴可使siHcl3蒸发为气体进入石英管

高温

c.装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为H2十siHcl3=si十3Hcl

D.实验时,应先加热管式炉,再打开活塞K

【高三阶段性联合检测化学卷第3页(共8页)】6148c

13.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项实例解释

A熔点:NH4NO3低于NaNO3摩尔质量:M(NaNO3)>M(NH4NO3)

OHOHOHOH

||||

B酸性:强于

Ⅱ|Ⅱ|羟基极性:Ⅱ|强于Ⅱ|

ClCl

冠醚15—冠—5能与Na十形成超分子,

CNa十的直径与冠醚空腔的直径相当

而不能与K十形成超分子

D不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3共价键具有饱和性

14.甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂,可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化

剂作用下合成,其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中N1表示甲

醇和异丁烯同时被吸附,N2表示甲醇先被吸附,N3表示异丁烯先被吸附,吸附在催化剂表面

的物种用*表示)。下列说法错误的是

A.三种反应历程中,过渡态1的活化能最低

*—1

B.CH3OH与CH3OH能量差为2QKJ●mol

C.甲醇比IB更易被催化剂吸附,所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率

D.同温同压下,只要起始投料相同,相同时间三种途径MTBE的产率一定相同

——

15.测定I含量步骤如下:向含I试样中先加入已知物质的量的过量AgNO3溶液,再加入

NH4Fe(SO4)2指示剂,用KSCN溶液进行滴定,溶液出现浅红色即到达滴定终点,消耗

—1

cmol●LKSCN溶液VmL。已知:pKSp(AgI)=16.07,pKSp(AgSCN)=11.9,

pKSp(AgCl)=9.74。下列说法错误的是

A.滴定过程中有AgSCN生成

B.不可先加指示剂,后加AgNO3溶液

C.试样中n(I—)=10—3cVmol

D.以上实验步骤不适用于Cl—含量测定

【高三阶段性联合检测化学卷第4页(共8页)】6148C

16.一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的

淡化,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.a为电源负极

B.N为氯离子交换膜,M为钠离子交换膜

3—十4—

C.充电时,总反应式为Na十[Fe(CN)6]=Na十[Fe(CN)6]

D.放电时,每转移2mol电子,理论上Ⅱ池溶液质量增加117g

二、非选择题:本题共4小题,共56分。

17.(14分)认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义,兴趣小组开展相关研究。

(1)利用如图装置制备CO2和SO2及研究相应酸的强弱。

实验现象:A处变蓝,I处变浑浊,Ⅱ处变浅但不褪色,Ⅲ处无浑浊。

①仪器m的名称是,木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为。

②检验尾气中有CO2的试剂是。

③试管Ⅲ无沉淀,从酸性强弱角度分析原因是。

(2)研究试管I中产生浑浊的原因。

①甲猜想生成BaSO4,取混合物过滤,所得固体加入,固体完全溶解,猜想不

合理。

②乙猜想生成BaSO3,进行以下探究:

—2—8

查阅资料:常温下,ka1(H2SO3)=1.4×10、ka2(H2SO3)=6.0×10。

【高三阶段性联合检测化学卷第5页(共8页)】6148C

—12—

实验设计将浓度均为0.40mol.L的H2So3、Bacl2溶液等体积混合,若So3的浓

—1

度为amol.L,a与Ksp(BaSo3)满足关系,可产生BaSo3沉淀。

—12—

实验验证将0.40mol.LH2So3溶液与H2o等体积混合,若混合前后So3浓度几

2——1

乎不变,则c(So3)约为mol.L,代入关系式,证明猜想合理。

(3)研究H2So3、H2co3与Hclo的酸性强弱。

①将co2通入Naclo溶液,产生酸性比H2co3弱且有漂白性的Hclo。

②丙同学参考①的方法,按下表进行实验比较H2So3与Hclo的酸性。

实验过程将各试剂混合,滴加石蕊试剂,测褪色时间(试剂浓度均为0.10mol.L—1)。

试剂V(Naclo)/mLV(H2So3)/mLV(蒸馏水)/mL石蕊溶液/滴褪色时间/s

实验i30.000.005.00375

实验i30.00父1.0038

根据表中信息,补充数据,父=mL。

得出结论:酸性:H2So3>Hclo。

—

实验讨论:丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论,因clo会氧化H2So3:

—十2——

clo十H2So3=2H十So4十cl,H2So4与Naclo反应生成了Hclo。基于丙

的设计,完善方案,设计实验证明酸性H2So3>Hclo:(简述实验过程和现象)。

18.(14分)铅是一种重要的金属,可用作铅酸蓄电池的电极材料。利用铅泥(主要含有pb、

pbo、pbo2和pbSo4,还含有少量Fe2o3、Al2o3和BaSo4等)回收并制备铅的流程如图

所示。

已知:①一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。

难溶电解质pbSo4pbco3BaSo4Baco3

—8—14—10—9

Ksp2.5×107.4×101.1×102.6×10

②HBF4是一种强酸,其铝盐、铁盐和铅盐均可溶、易电离,BaSo4不溶于HBF4。

回答下列问题:

(1)元素铅位于元素周期表区。

(2)“浸取”步骤中H2So4、H2o2与pbo2发生的化学方程式为,

H2o2的作用是。

【高三阶段性联合检测化学卷第6页(共8页)】6148c

(3)“硫转化”是为了转化“浸取”中生成的pbso4,沉淀转化反应的离子方程式为,

“硫转化”中选择Na2co3能够完全转化的原因:(可通过计算说明)。

(4)“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(5)“电解”步骤中纯铅在(填“阴极”或“阳极”)析出。

19.(14分)钛及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题:

(1)基态Ti原子最高能级的电子云轮廓图形状为;已知Ticl4的熔点为—23.2℃、

沸点为135.9℃,与ccl4互溶,则Ticl4的晶体类型是。

(2)Ticl4与Al(c2H5)3在一定条件下反应生成Ticl3,Ticl3一定要存放于co2等惰性气体

中,请从结构的角度解释其原因:。

(3)Tio2与Baco3一起熔融可制得钛酸钡(BaTio3),其晶胞结构如图所示,则BaTio3晶体

中距离钡离子最近的氧原子数为。

(4)在恒容密闭容器中加入一定量的Tio2、c和cl2,可能发生的反应有:

—1

反应I:Tio2(s)十2cl2(g)十2c(s)亍兰Ticl4(g)十2co(g)ΔH1=—49KJ●mol

—1

反应Ⅱ:Tio2(s)十2cl2(g)十c(s)亍兰Ticl4(g)十co2(g)ΔH2=—222KJ●mol

反应Ⅲ:c(s)十co2(g)亍兰2co(g)ΔH3

—1

①ΔH3=KJ●mol,反应Ⅲ能够自发进行的条件是(填“高温”

“低温”或“任意温度”)。

②在100Kpa下,一定量的Tio2、cl2、c发生上述反应,平衡体系中气体组分Ticl4、co、

co2的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。

工业制取Ticl4实际生产中反应温度选择800~1000℃的原因是;

在1200℃下,反应Ⅲ的平衡常数kp=Kpa(kp为用分压表示的平衡常数,

分压=总压×物质的量分数)。

【高三阶段性联合检测化学卷第7页(共8页)】6148c

20.(14分)一种由非活化烯烃高效合成具有光学活性药物(d)的合成路线如图所示:

(1)化合物a中官能团的名称为。

(2)①化合物b的分子式为。

②化合物b可与H2O发生加成反应生成化合物I。化合物Ⅱ为I的同系物,且其相对

分子质量比I少28。Ⅱ的同分异构体中,同时含有苯环、氨基和醇羟基结构的共

种(含化合物Ⅱ,不考虑立体异构)。

(3)下列说法正确的有(填标号)。

A.在a和b生成c的过程中,有π键断裂与σ键形成

B.在c分子中,存在手性碳原子,碳原子均采取sp2杂化

C.在d分子中,有大π键,且所有原子可能共面

D.化合物d能发生取代反应、加成反应和氧化反应

(4)化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。若用核磁共振氢谱监测该氧化反应,则可推

测:与a相比,邻苯二甲酸的氢谱图中(从吸收峰和峰面积方面作答)。

NH2

|

(5)参考上述合成的原理,以丙烯(CH2=CHCH3)与苯胺(Ⅱ|)为有机原料(其他无机试

剂任意选择),合成化合物e()。基于你设计的合成路线,回答下列

问题:

①第一步,加长碳链:其反应的化学方程式为(注明条件)。

②第二步,进行(填反应类型)。

③第三步,氧化:其反应的化学方程式为(注明条件)。

④第四步,合成e:③中得到的有机物与苯胺反应。

(6)参考上述合成的反应,直接合成化合物f(),需要以甘氨酸

(H2NCH2COOH)和(填结构简式)为反应物。

【高三阶段性联合检测化学卷第8页(共8页)】6148C

广东省2025年12月高三阶段性联合检测●化学

参考答案、提示及评分细则

一、选择题:本题共16小题,第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分,共44分。在每小题给出

的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

题号12345678910111213141516

答案DDBBACBCAACDADCD

1.D佛山香云纱是由蚕丝制成,属于有机高分子材料,A错误;潮州斗锣由金属铜制成,属于金属材料,B错

误;广东剪纸中纸的主要成分为纤维素,属于有机高分子材料,C错误;广州彩瓷的主要成分为硅酸盐,属于

无机非金属材料,D正确。

2.D手性碳原子是碳原子周围连接四个不同的原子或原子团,藜芦醛中不含手性碳原子,A错误;藜芦醛中

含有醛基、醚键2种官能团,B错误;藜芦醛分子式为C9H10O3,C错误;藜芦醛中苯环上的所有原子共面,醛

基中的原子也共面,碳氧单键可以旋转,藜芦醛中所有碳原子可能共面,D正确。

3.B液氢是氢气液化形成的液态氢,而非氢气溶于水得到的溶液,A错误;煤油是石油分馏产物,含多种烃类,

22233

属于混合物,B正确;86Rn的质子数为86,而非136,C错误;He(质子数为2)与H(质子数为1)的质子数不

同,二者不互为同位素,D错误。

4.B装置甲为固液加热型装置,可用于NaCl固体与浓H2sO4混合加热制得HCl气体,A正确;HCl为酸性气

体,与碱石灰发生反应,因此不可用装置乙干燥HCl气体,B错误;MgCl2●6H2O加热时易发生水解反应,因

此需要在HCl气体的氛围中加热制取无水MgCl2,因此可用装置丙制取无水MgCl2,C正确;HCl气体极易

溶于水,且与NaOH溶液反应,尾气吸收过程中需要采用防倒吸装置,因此可用装置丁吸收尾气,D正确。

5.A金刚砂(siC)属于新型无机非金属材料,A正确;高温下siO2与Na2CO3反应生成Na2siO3和CO2,但该反

应为固相高温反应,实际溶液中H2CO3酸性更强,B错误;siO2与氢氟酸反应生成siF4和H2O,但碱性氧化

物需与酸反应生成盐和水,而siO2是酸性氧化物,C错误;siO2为共价晶体,结构致密导致高熔沸点,CO2为

分子晶体,分子间作用力弱,状态差异主因是晶体类型而非摩尔质量,D错误。

6.C保暖贴中的铁粉、活性炭、食盐等物质之间能形成数目庞大的微型原电池,铁作负极,活性炭作正极,铁粉

发生氧化反应,A正确;总反应为铁与氧气反应放出热量,保存时要密封保存,防止铁与氧气接触失效,B正

——

确;该装置为原电池装置,铁作负极,活性炭作正极,正极反应式为2H2O十4e十O2=4OH,C错误;透气

膜的透氧速率可控制氧气浓度,故可控制暖贴的发热时长和温度,D正确。

酒化酶

7.B葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇,化学方程式为C6H12O6—→2C2H5OH十2CO2↑,A正确;

2十—

用氨水溶解氢氧化铜沉淀的离子方程式为CU(OH)2十4NH3●H2O=[CU(NH3)4]十4H2O十2OH,B

十—2十

错误;铜片和稀硝酸反应的离子方程式为3CU十8H十2NO3=2NO↑十3CU十4H2O,C正确;惰性电极

电解

——

电解饱和食盐水制氯气的离子方程式为2Cl十2H2O=H2↑十Cl2↑十2OH,D正确。

8.CW、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,

电子排布式为1s22s22p63s23p4,已充满的能级数为1s、2s、2p、3s,共4个,最高能级3p电子数为4,则W为

s;X与W同族,则为O;Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,O有2个未成对电子,Y为N有

【高三阶段性联合检测●化学卷参考答案第1页(共3页)】6148C

3个未成对电子;Z位于W的对角线位置,则Z为F元素。原子半径S>F,A正确;电负性:O>S,B正确;由

于O十的电子排布结构2P3为半充满稳定状态,失去1个电子需要的能量更高,N十的电子排布结构2P2失去

第二个电子相对容易,因此第二电离能:O>N,C错误;最简单氢化物的稳定性:HF>NH3,D正确。

9.AFe(OH)3—→Fe需先分解为Fe2O3,再还原为Fe,Fe(OH)3—→Fe不能一步实现,故选A;Na常温下和

氧气反应生成Na2O,Na2O和氧气加热生成Na2O2,Na2O2和水反应生成NaOH,故不选B;S和氢气在加热

条件下生成H2S,H2S和氧气点燃生成SO2,SO2和水反应生成H2SO3,故不选C;Cl2和NaOH反应生成

NaClO,NaClO与二氧化碳和水反应生成NaHCO3,NaHCO3加热分解生成Na2CO3,故不选D。

十十

10.ANH4Cl溶液中NH4发生水解,因此0.1molNH4Cl中NH4数目小于0.1NA,A错误;CO与N2的质

2十

子数均为14,因此1molCO与N2的混合气体中质子数目为14NA,B正确;[CU(NH3)4]中N—H键有

2十

12个,配位键有4个,共有16个σ键,因此1mol[CU(NH3)4]中σ键数目为16NA,C正确;Cl2与水反应

是可逆反应,因此转移电子数目小于NA,D正确。

2—

11.C乙烯与酸性高锰酸钾反应是氧化反应,而非加成反应,A错误;BaSO4转化为BaCO3是因为CO3浓度

2十2—

很大,促使Ba与CO3反应,实际上KSP(BaCO3)>KSP(BaSO4),B错误;碘、四氯化碳属于非极性分子,水

—

是极性分子,根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳,C正确;NO3在酸性条件下具有氧化性,因此沉淀

是BaSO4,D错误。

12.D装置I的目的是制备氢气,氢气中含有水蒸气,对后续实验产生干扰,必须除去,因此装置Ⅱ的作用是

除去氢气中的水蒸气,装置Ⅱ中盛放浓硫酸,装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体,采取热水浴可使SiHCl3蒸

发为气体进入石英管,装置Ⅳ中SiHCl3与氢气发生反应,生成硅和氯化氢,发生反应的化学方程式为H2十

SiHClSi十3HCl。由分析可知,A、B、C正确;实验时应先打开活塞K通入H2排尽装置内空气,防止

H2与空气混合加热爆炸,再加热管式炉,D错误。

13.ANH4NO3和NaNO3都是离子晶体,其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响,离子半径越小、离子所带

电荷越多,则该离子晶体的熔点越高,由于铵根离子半径大于钠离子半径,因此熔点:NH4NO3低于

NaNO3,与摩尔质量无关,故A错误;Cl原子的电负性大于H原子,使羟基极性增强,易发生断裂,导致酸

性增强,故B正确;超分子有“分子识别”的特性,由冠醚15—冠—5能与Na十形成超分子,而不能与K十形

成超分子,可知Na十的直径与冠醚空腔的直径相当,故C正确;根据共价键的饱和性,H原子达到2电子稳

定结构,H只能共用1对电子对,Cl原子最外层有7个电子,达到8电子稳定结构,Cl原子只能共用1对电

子对,因此只存在H2、HCl、Cl2分子,不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3,故D正确。

—1—1—1

14.DN1、N2、N3三种反应历程的活化能分别为(6—2)QKJ●mol=4QKJ●mol、(9—3)QKJ●mol=

—1—1—1

6QKJ●mol、(10—4)QKJ●mol=6QKJ●mol,则过渡态1的活化能最低,A项正确;CH3OH与

*—1

CH3OH能量差为2QKJ●mol,B项正确;甲醇比IB更易被催化剂吸附,占据催化剂表面从而使异丁烯

无法与催化剂接触,导致反应速率减慢,C项正确;N1、N2、N3三种反应历程的活化能不相等,则同温同压

下,只有起始投料相同,相同时间三种途径反应快慢不同,不一定都达到平衡,MTBE的产率不一定相同,D

项错误。

15.C滴定中KSCN溶液与过量的AgNO3溶液反应生成AgSCN沉淀,到达终点时KSCN与指示剂

3十—

NH4Fe(SO4)2反应生成红色Fe(SCN)3,A正确;先加指示剂,则指示剂中的Fe与I反应,影响终点指

示,B正确;KSCN溶液测定的是剩余AgNO3的物质的量,需根据AgNO3溶液的起始量与剩余量差计算碘

—9.74—11.9十

离子的物质的量,C错误;由于KSP(AgCl)=10>KSP(AgSCN)=10,用KSCN滴定过量的Ag时,

【高三阶段性联合检测●化学卷参考答案第2页(共3页)】