2026届江西省九江市九江一中化学高一上期末联考模拟试题含解析

2026届江西省九江市九江一中化学高一上期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质3、在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、我国大力弘扬中华优秀传统文化体现“文化自信”。下列有关说法错误的是()A．制备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”中的瓷，主要原料为黏土B．商代后期铸造出了工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．成语“百炼成钢”、“沙里淘金”中均包含了化学变化D．《本草纲目》中有关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其描述的过程是蒸馏5、与硅酸盐改写成氧化物表达相似，四氧化三铅(Pb3O4)可改写成2PbO·PbO2，若把它看成一种盐，又可以写成Pb2[PbO4]。根据这种书写规则，如四氧化三铁(Fe3O4)用上述氧化物和盐的表示形式是（）A．2FeO·FeO2，Fe2[FeO4] B．FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4]C．FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2 D．2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]26、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定7、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间 D．大于0.45mol8、己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是()A．Ba可从KCl溶液中置换出钾 B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象9、将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol·L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。则盐酸的浓度是A．2.5molL-1 B．3molL-1C．3.5molL-1 D．4molL-110、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤11、相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是()A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶112、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水C．高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳D．在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀13、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu14、下列物质可用来干燥Cl2的是①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④15、下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16、实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意规格，111.2g二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________18、A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.①B的化学式为________________。②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。③C与水反应的化学方程式为_____________________________。（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。19、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。（3）装置B的作用是__。（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。20、铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4·7H2O，某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，步骤如下：i.称取上述样品9.0g，配成250mL准确浓度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。①配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，则X的化学式为______，其系数为______。③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____（计算结果保留1位小数）。（2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：回答下列问题：①请写出试剂a的化学式____，试剂b的名称____。②滤液X、Z中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________。21、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。2、A【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B.H2SiO3、H2SO3均属于弱酸，H2SO4是强酸，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D.根据化合物在水溶液中或熔融状态是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质，故D错误；故选：A。3、A【解析】

A．氯气中氯元素的化合价部分由0价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，所以氯气是氧化剂又是还原剂，正确，选A；B．氧化铁中铁元素化合价降低，氧化铁做氧化剂，一氧化碳中碳元素化合价升高，一氧化碳做还原剂，不选B；C．氟气中氟元素化合价降低，氟气做氧化剂，水中氧元素化合价升高，水做还原剂，不选C；D．钠元素化合价升高，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，不选D；故答案选A。4、C【解析】

A.制做陶瓷的原料为黏土，A正确；B.司母戊鼎属于青铜器，属于铜合金制品，B正确；C.“沙里淘金”属于物理变化，C错误；D.“蒸烧”是指蒸馏过程，D正确；答案选C。5、C【解析】

按照题中顺序是低价在前，高价在后，原子个数不变，据此分析；【详解】Pb的价态有＋2价、＋4价，按照四氧化三铅的书写，低价在前，高价在后，原子个数不变，Fe的价态为＋2价、＋3价，利用化合价代数和为0，推出Fe3O4的表示形式为FeO·Fe2O3和Fe[FeO2]2，故选项C正确；答案选C。6、A【解析】

胶体的微粒直径在1-100nm之间，将“纳米材料”分散到液体分散剂中，得到的是胶体。A．胶体有丁达尔效应，故A正确；B．胶体具有较大的比表面积，能吸附水中的悬浮的杂质，故B错误；C．胶体能透过滤纸，故C错误；D．胶体处于介稳状态，故D错误。答案选A。7、A【解析】

根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半【详解】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．故答案为A．8、B【解析】钡的活动性处于Na、K之间，则金属性K>Ba>Na，三者均与水反应。A、金属K、Na在溶液中均直接与水反应，所以Ba也直接与水反应，且金属性为K>Ba，所以Ba不能从KCl溶液中置换出K，故A错误；B、金属性为Ba>Na，Na与冷水反应生成H2，则Ba可从冷水中置换出氢，故B正确；C、金属性Ba>Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；D、将Ba投入到NaOH溶液中，Ba与水反应生成气体，故D错误。故选B。9、B【解析】

沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知盐酸的浓度为=3mol/L，故答案为B。【点睛】把握图象与反应的对应关系、原子守恒为解答的关键，注意沉淀量最大时的分析，题目难度不大。10、D【解析】试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选D．考点：考查二氧化硫性质的相关知识点11、B【解析】

A、Na2O2和Na2O两种物质所含原子核个数分别是4、3，原子个数之比是4：3，故A正确；B、Na2O2和Na2O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子，物质的量之比是1：1，故B错误；C、氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1：1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1：1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1：1，故C正确；D、Na2O2和Na2O两种物质中阳离子均是钠离子，阳离子的物质的量之比为1：1，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应、物质构成及相关的概念是解答本题的关键，注意根据物质的构成微粒。本题的易错点为B，Na2O2中的阴离子是过氧根离子。12、A【解析】

据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行。【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故A正确。B、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故B错误；C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了二氧化碳易挥发的性质，故C错误。D、在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀，说明盐酸酸性比硅酸强，但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强，故D错误。故答案选A。【点睛】本题考查了酸性强弱的比较，根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则即可解答本题，选项C是解答的易错点。13、B【解析】

化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；

B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；

C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。

故选B。【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。14、C【解析】

氯气能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，浓硫酸和P2O5是酸性干燥剂，氯化钙是中性干燥剂，可以用来干燥氯气，答案选C。15、B【解析】

A、元素原子的最外层电子数一般情况下等于该元素的最高化合价，但不适用于O、F、0族元素、副族元素，故A错误；B、同主族元素从下至上，元素非金属性增强，其对应单质的氧化性逐渐增强，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故B正确；C、在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故C错误；D、过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素，故D错误；故答案为B。16、C【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。18、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。【详解】（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：①B的化学式为NO；②因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：①由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物质的量为0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。故答案为0.5mol；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。19、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【解析】

探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：红棕色；C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3；(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；B.一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；故答案为：AC；②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，故答案为：浓硝酸的分解。20、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe盐酸2Fe2++Cl2=2Fe3