2026届辽宁葫芦岛协作校化学高一第一学期期末联考试题含解析

2026届辽宁葫芦岛协作校化学高一第一学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A． B． C． D．3、下列关于硫酸的叙述中，不正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化4、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A．芒硝﹣BaSO4 B．石英﹣Na2SiO3C．苏打﹣Na2CO3 D．冰晶石﹣Al2O35、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物.实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中无现象Al箔­­­表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D7、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．称量用的砝码已生锈8、下列叙述中错误的是A．Fe2O3难溶于水 B．Fe3+的水溶液为黄色C．Fe(OH)2容易被空气氧化 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀9、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是()A．自然界中存在大量的单质硅B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl310、关于硫及其化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等气体D．常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸11、下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓12、下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe13、下列有关离子方程式错误的是（）A．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓14、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B．磁铁石的主要成分是四氧化三铁C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．K-Na合金可作原子反应堆的导热剂15、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A．铜硝酸铜 B．铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜 D．铜氧化铜硝酸铜16、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③17、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2与足量的H2O反应转移的电子数为0.2NAB．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子18、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸19、下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe20、下列实验中，不能观察到明显变化的是（

）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中21、下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）A．Mg2+、Al3+ B．Ca2+、Al C．O2-、S2- D．F-、Ar22、实验室需1.0mol·L－1氢氧化钠溶液480mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_______________________；（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡24、（12分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.25、（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。(2)D中放入浓H2SO4，其目的是________。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______，反应的离子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______。(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。(6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________。26、（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。27、（12分）（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。 试填空：（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·L-1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的（选填序号）。（2）D装置中主要反应的离子方程式为：。（3）为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。若Cl2量：取适量D中溶液滴加至盛有（试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是，说明Cl2过量；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有的试管内，产生的现象是。28、（14分）已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出它们的化学式：A__________、C___________、J____________；（2）实验室制备气体B的化学方程式为：___________________________________。（3）写出B+D→E+F的化学方程式：__________________________________________。（4）J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为__________________________________。29、（10分）（1）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。（3）纯净的H2在Cl2中燃烧发出________色火焰。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；B．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D．纳米材料的直径为1∼100nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正确。答案选A。【点睛】胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间，是混合物。2、C【解析】

仪器A为容量瓶；仪器B为锥形瓶；仪器C为蒸馏烧瓶；仪器D为圆底烧瓶；故答案为C。3、C【解析】

浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题。【详解】A．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；B．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故D正确；故答案为C。4、C【解析】

A、芒硝是Na2SO4•10H2O的俗称，BaSO4俗称钡餐，故A错误；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B错误；C、苏打是Na2CO3的俗称，又俗称纯碱，故C正确；D、冰晶石是Na3AlF6的俗称，故D错误。故选：C。5、C【解析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合气体还原氧化铁并检验其产物，应该先除去混合气体中的二氧化碳，选择1氢氧化钠溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水检验已经除净，再用气体与氧化铁反应，反应后用澄清石灰水检验反应产物二氧化碳，最后用气囊收集剩余的一氧化碳气体，所以装置的连接顺序为C。【点睛】整理好实验的原理和顺序是关键。因为原来的气体中含有二氧化碳，所以要检验一氧化碳和氧化铁反应的产物二氧化碳，就必须先完全除去二氧化碳，所以使用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。6、D【解析】

A．过量的Fe粉中加入HNO3，硝酸将铁氧化成Fe3＋,接着发生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反应后，滴入KSCN溶液无现象，故A错误；B．CO2与BaCl2溶液不反应，故B错误；C．铝在浓硝酸中发生钝化，而在稀硝酸中反应生成硝酸铝、NO和水，故C错误；D．浓硝酸有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，浓硝酸有强氧化性，能使变红的石蕊试纸褪色，故D正确；故答案选D。7、B【解析】

A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故A错误；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；C．定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；D．称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的误差分析。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。8、D【解析】

A.Fe2O3属于较活泼金属的氧化物，难溶于水，A正确；B.Fe3+的水溶液呈黄色，B正确；C.Fe(OH)2容易被空气氧化，生成Fe(OH)3，C正确；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出现红色，而不是生成沉淀，D错误。故选D。9、D【解析】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B、电弧炉中的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCl3(沸点33.0℃)和SiCl4(沸点67.6℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。本题正确答案为D。10、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二漂白原理不同，A错误；B．硫在空气里燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，B错误；C．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体及碱性气体，H2S为还原性气体，NH3碱性气体，C错误；D．常温下铝遇到浓硫酸钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可用铝槽储运浓硫酸，D正确。答案选D。11、D【解析】

A.CO2能与足量的澄清石灰水发生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B.Cu和稀硫酸不发生反应，故B错误；C.碳酸氢钠与硫酸的反应：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C错误；D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正确；答案：D。【点睛】易错点是选项C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－组成，其中HCO3－为弱酸酸式根离子，不能拆写，这个要与NaHSO4水溶液的电离区分开。12、C【解析】

A．Cu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出氢气，A错误；B．Mg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；C．Al既能和非氧化性强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确；D．Fe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。答案选C。【点睛】既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为Al。13、D【解析】

A.盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故A正确；B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C.铜粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合电荷守恒等。14、C【解析】

A．氧化铁是一种红色固体，用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁，故A正确；B．四氧化三铁有磁性，磁铁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；C．“绳锯木断”为木头的形状改变，是物理变化，“水滴石穿”石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D．K-Na合金合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；答案选C。【点睛】利用物质的性质答题。15、D【解析】

A.铜硝酸铜，除了生成硝酸铜外，还会生成二氧化氮气体，污染环境，故A不选；B.铜硝酸铜，除了生成硝酸铜外，还会生成一氧化氮气体，污染环境，故B不选；C.铜氯化铜硝酸铜，利用的是有毒气体氯气，并且浪费原料，故C不选；D.铜氧化铜硝酸铜，利用空气在加热条件下，使铜生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜，没有污染环境的气体产生，并且空气原材料廉价，故D选；故选：D。16、C【解析】因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al(OH)3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再过滤即得纯净的Al(OH)3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选C。17、B【解析】

A.Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，与足量的H2O反应转移的电子数为0.1NA，故A错误；B.SO2、CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D.没有溶液体积，不能计算1mol/LNaCl的溶液中含有钠离子的物质的量，故D错误。18、A【解析】

A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。答案选A。19、C【解析】

A.Na长期露置在空气中，最终生成物为Na2CO3，Al长期露置在空气中，最终生成物为氧化铝，生成物种类不同，A不符合题意；B.Na长期露置在空气中，最终生成物为Na2CO3，Mg长期露置在空气中，最终生成物为氧化镁，生成物种类不同，B不符合题意；C.Mg长期露置在空气中，最终生成物为MgO，Al长期露置在空气中，最终生成物为氧化铝，生成物种类相同，C符合题意；D.Na长期露置在空气中，最终生成物为Na2CO3，Fe长期露置在空气中，最终生成物为铁锈，生成物种类不同，D不符合题意；答案选C。20、A【解析】

A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。21、A【解析】

A.镁离子的核外电子排布为2、8，铝离子的核外电子排布为2、8，故A正确；B.钙离子的核外电子排布为2、8、8，铝原子的核外电子排布为2、8、3，故B错误；C.氧离子的核外电子排布为2、8，硫离子的核外电子排布为2、8、8，故C错误；D.氟离子的核外电子排布为2、8，氩原子的核外电子排布为2、8、8，故D错误；故答案选A。22、C【解析】

实验室要配制1.0mol·L－1氢氧化钠溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量为m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C选项符合题意；答案：C。二、非选择题(共84分)23、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。24、NaAlCl3工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，故答案为Na；AlCl3；(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子，可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为KSCN；红；(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再依次通过干燥红色布条、湿润红色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，利用亚硫酸钠的还原性可除去“净水丸”的产品中多余的次氯酸。【详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气，防止水蒸气对氯气是否有漂白性的检验造成干扰；(3)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到G处棉花球表面变为蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气具有强的氧化性，在溶液中与NaBr反应生成单质溴，使溶液变为橙色；(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，可根据氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；(6)亚硫酸钠具有还原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-与次氯酸发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-及H+，反应的离子方程式为：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，涉及试剂的使用、反应现象的描述、实验操作、物质漂白性的检验等，掌握氯气的实验室制法及氯气的性质是本题解答的关键。侧重考查学生对知识掌握程度及分析问题、解决问题的能力。26、过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3—取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。【详解】（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作④为过滤；操作①、④、⑤分别是溶解、过滤、蒸发，因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，因此操作②不用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽。（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，目的是除去溶液中过量的Ba2+，先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作，所以不先过滤后加碳酸钠溶液。（5）由于盐酸过量，则操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试剂过量及分离方法的应用。27、【解析】⑴防倒吸制C