江西省多校2025-2026学年高一（上）学情检测化学试卷（12月）（含答案）

绝密★启用前A.九江封缸酒味道香甜，封缸酒中含有的C₂H₅OH和CH₃COOH互为同素异形体

江西省2025—2026学年上学期12月学情检测B.古代青铜酒杯美轮美奂，青铜的硬度大于纯铜

高一化学试卷C.雪融化为水属于化学变化

D.木炭在缺氧条件下燃烧会生成CO,CO属于酸性氧化物

试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。

4.实验室制备Fe(OH)₂并观察其颜色。下列操作错误的是

注意事项：

1.考查范围：必修第一册第一章至第三章。

植NaOH

溶液

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。NaOH物

溶液油

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改FeSO₄

溶液

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。D.充分振荡后观察

A.溶解FeSO₄固体B.煮沸NaOH溶液C.制备Fe(OH)₂

固体颜色

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

5.度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Mg—24Al—27Si—28A.摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量

Cl—35.5Cu—64Br—80B.等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离

C.6.02×10²个O₃分子的总质量约为4.8g

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。D.传统杆秤(如图)的称量原理与量筒相同

1.民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是6.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是

A.食用铝箔袋安全且卫生，但不可长时间存放酸性或碱性食物A.容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

B.铁锅烹制赣南小炒鱼时，食醋会与铁锅反应生成Fe²+,能帮助食用者补铁B.往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠

是人体不可或缺的营养物质，的摩尔质量为18

C.H₂OH₂Og·mol⁻¹C.实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

D.NaCl是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色D.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水

2.下列离子在溶液中能大量共存的是7.劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是

A.Fe³、H⁺、SO2-选项劳动项目化学知识

B.H⁺、Cl⁻、Cl0A保存FeSO₄溶液时加入适量铁粉FeSO₄见光易分解

、、

C.KHCO₃OHB覆铜板放到FeCl₃溶液中制作印刷电路板Fe³++Cu=Fe²++Cu²+

D.Na⁺、Fe²+、C10-C用Fe₂O₃作外墙涂料粉刷建筑Fe₂O₃是一种无毒的红棕色粉末

3.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无?”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学D用主要成分为CaCO₃的抗胃酸药物治疗胃酸过多CO²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂0

知识。下列说法正确的是

高一化学第1页(共8页)高一化学第2页(共8页)

8.SO₂的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中SO₂的转化路径如图所示。下列说A.“反应”不能在铁制容器中进行

法正确的是

B.理论上1L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5molCu₂O

氨水

实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流

①C.

烟气D.颗粒直径为20nm的Cu₂O形成的分散系能产生丁达尔效应

CNH,SO,(NH₄)₂SO₄

②12.下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是

O₂

选项实验操作及现象实验结论

A.反应①和②均为氧化还原反应

标准状况下，气体的摩尔体积

A2.4g镁与足量稀硫酸反应，最终产生VLH₂

为10VL·mol⁻¹

若往两支试管内分别加入5mLNaOH溶液，再往其中一支试

B管内加入砂纸打磨过的铝片，另一支试管内加入铁片，加入铝金属活泼性：Al>Fe

C.1L5mol·L⁻¹氨水能吸收10molSO₂生成(NH₄)₂SO₃

片的试管内有气泡产生

D.总反应的化学方程式为2SO₂+4NH₃·H₂O+0₂=2(NH₄)₂SO₄+2H₂O

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是在FeCl₃溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色

CFe³能与Fe反应生成Fe²+

A.0.5mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有的Na+数目为NA变为浅绿色

B.1.12LH₂含有的分子数目为0.05NA

D向酸性KMnO₄溶液中滴入FeCl₂溶液，溶液紫红色褪去FeCl₂溶液具有漂白性

C.1gAl与足量盐酸反应，转移电子数为3NA

D.1molH₂O含有的H原子数目为2NA13.利用如图所示装置(加热、固定和夹持装置已省略)制备Cl₂并探究Cl₂与Cu的反应。小试管中

10.一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的、、

CH₄N₂发生反应生成MnCl₂、KCl、Cl₂和H₂O。下列说法错误的是

CO和Cl四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，

₂₂受

浓盐酸

则②室的气体为

碱石灰

①②③④

高锰酸钾

A.CH₄B.N₂C.CO₂D.Cl₂

11.纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液铜粉一

(溶质主要为和含量为160制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错

CuCl₂HCl,Cu²+g·L⁻¹)A.与高锰酸钾反应，体现了浓盐酸的还原性和酸性

误的是

B.球形干燥管内的碱石灰可用浸有足量饱和NaOH溶液的棉花代替

NaOH溶液

C.当小试管内生成1molCl₂时，有0.4molKMnO₄被消耗

蚀刻废液·反应操作1-→Cu₂O粗品洗涤干燥→Cu₂O

N₂H₄·H₂O滤液D.当容器内充满黄绿色气体时，若用酒精灯加热铜粉，会发生反应

高一化学第3页(共8页)高一化学第4页(共8页)

14.a~d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金16.(15分)人类在很久以前就开始使用铁器，铁制品为社会进步做出了巨大贡献。

属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，(1)铁在潮湿的空气中易生锈。该过程中，铁发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

“一”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正(2)利用如图装置(夹持装置已省略)探究铁与水蒸气的反应。

确的是

①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为;试剂a为(填试剂名称)。

A.Cl₂→a、Cl₂→HCIO、c一Cl₂、d-Cl₂的反应中，均体现了Cl₂的还原性

②装置B中反应的化学方程式为;实验过程中能证明有H₂产生

在少量中燃烧的化学方程式为

B.dCl₂的现象为o

C.常温下，a与b可以发生反应生成Cl₂

(3)铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，探究小组利用实验测定菠菜中的

D.b溶液与d反应的离子方程式为2Fe+6H⁺=2Fe³++3H₂↑铁含量。实验步骤如下：

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

a.用1.0mol·L⁻¹硫酸配制50mL0.4mol·L⁻¹硫酸。

15.(14分)物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质b.将晒干的菠菜去杆后剪成碎块，准确称取菠菜碎块30g,然后将其研碎，灼烧成灰。

及其变化。请回答下列问题。

c.将冷却后的灰分转移至烧杯中，然后加入20mL0.4mol·L⁻¹H₂SO₄溶液，溶解后过滤，往

(1)设NA为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，1.12LO₂含有(用含NA的代数式表滤液中加入足量H₂O₂溶液使其充分反应。

示)个0原子。

d.经仪器测得滤液中总含铁量为8.4×10⁻⁴g。

的物质的量为常温下，71能与溶液

(2)71gCl₂mol;gCl₂L1mol·L⁻¹FeCl₂①步骤a中，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、50mL容量瓶外，还有(填仪器名

恰好完全反应(不考虑Cl₂与H₂O的反应)。

称),需要用量筒量取mL1.0mol·L⁻¹硫酸；配制过程中，若定容时仰视容量瓶

刻度线，会导致配制的硫酸浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)常温常压下，1L的O₂和2L的H₂的物质的量之比为(填最简整数比，下同),密

度之比为

②步骤c中，过滤后的滤液中含有Fe²+和Fe³+,检验滤液中含有Fe³+的操作及现象为：取适量

(4)1molCO和CO₂的混合气体的质量为31.2g,则1mol该混合气体中，CO的物质的量为滤液于试管中，滴加(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，说明滤液中含有

mol,CO₂的质量为g。Fe³+。步骤c中，加入H₂O₂溶液，Fe²+被氧化为Fe³+,反应的离子方程式为

o

高一化学第5页(共8页)高一化学第6页(共8页)

17.(14分)钠的化合物种类众多。请回答下列问题。18.(15分)利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备Mg和Br₂的流程如图所示。

(1)实验室中，少量金属钠保存在中；Na₂O₂需密封保存，Na₂O₂与空气中CO₂反应的化

学方程式为o

(2)Al₂O₃为性氧化物，其与NaOH溶液反应的离子方程式为0

(3)小组同学探究能否用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。实验操作和现象如

已知：i.卤水中含有较高浓度的Na⁺、Mg²+、Cl-和Br;

下表。

ii.常温下，Br₂是一种易挥发的液体。

编号实验操作实验现象

(1)反应③的反应类型为(填基本反应类型)反应。

分别取4.0mL0.05mol·L¹CaCl溶液于两支试管中，用胶

⁻₂盛装Na₂CO₃溶液的试管中产生(2)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl₂:NaCl+H₂O→Cl₂↑+H₂↑+NaOH(未配平),

则转移0.4mole⁻的同时可生成LH₂(换算成标准状况下);下列关于饱和食盐水的

1头滴管向两支试管中分别滴加0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液和白色沉淀，盛装NaHCO₃溶液的

说法正确的是(填字母)。

0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液试管中无明显现象

A.饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质

分别取4.0mL1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液和1mol·L¹NaHCO₃B.NaCl在水中的电离方程式为NaCl=Na⁴+Cl

两支试管中均产生白色沉淀，无

溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加几滴

2实验室中可用饱和食盐水除去中混有的

气泡产生，振荡后沉淀不消失C.Cl₂HCl

0.5mol·L⁻¹CaCl₂溶液

D.向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K+Na⁺==K++Na

(3)反应①生成Br₂的离子方程式为;反应②中，消耗1molBr时，

分别取4.0mL6.0mol·L¹CaCl₂溶液于两支试管中，用胶两支试管中均产生白色沉淀，且

理论上生成gBr₂。

3头滴管向两支试管中分别滴加0.5mol·L¹Na₂CO₃溶液和滴加NaHCO₃溶液的试管中有

(4)在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到Mg(OH)₂。检验最后一次洗涤液中无

0.5mol·L⁻¹NaHCO₃溶液气泡产生

Cl的操作为：取最后一次洗涤液，,无明显现象；石灰乳可制备漂

白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)。

①实验2中，1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液与0.5mol·L⁻¹CaCl₂溶液反应的化学方程

式为

O(5)反应④为皮江法炼镁，主要反应为,若消耗1mol氧化剂，则生成

还原产物。

②实验3中，盛装NaHCO₃溶液的试管内产生的气体为(填化学式)。

实验结论：不宜用CaCl₂溶液鉴别浓度较大的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

(4)请设计实验，除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃杂质：(写出必要

的试剂和操作方法)。

高一化学第7页(共8页)高一化学第8页(共8页)

江西省2025—2026学年度上学期12月学情检测

高一化学参考答案及评分细则

1.【答案】D

【解析】Al和Al₂O₃既能与酸反应，又能与碱反应，不可用铝箔袋长时间存放酸性或碱性食物，A项正确；Fe与

CH₃COOH反应生成Fe²+,Fe²能补充人体所需要的铁元素，B项正确；H₂0的相对分子质量为18,则H₂O的摩尔

质量为18g·mol⁻¹,C项正确；NaCl的焰色呈黄色不是发生化学反应导致的，D项错误。

2.【答案】A

【解析】Fe³、H⁺、SO2三者不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；H⁺、CI-、CIO⁻三者会发生氧化还原反应生

成Cl₂等而不能大量共存，B项不符合题意；HCO₃和OH-会发生反应生成CO³和H₂O而不能大量共存，C项不

符合题意；Fe²+会与C1O-发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。

3.【答案】B

【解析】同素异形体的研究对象是单质，C₂H₅OH和CH₃COOH都是化合物，二者不互为同素异形体，A项错误；青

铜为合金，硬度大于纯铜，B项正确；雪融化为水属于物理变化，C项错误；CO不属于酸性氧化物，D项错误。

4.【答案】D

【解析】溶解FeSO₄固体时，搅拌可以加快溶解速率，A项正确；煮沸NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧

气，B项正确；将NaOH溶液挤入FeSO₄溶液中制备Fe(OH)₂,植物油膜可以隔绝空气，C项正确；振荡会使

Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化，D项错误。

5.【答案】C

【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A项错误；固态物质粒子之

间的距离非常小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B项错误；6.02×10²²个O₃分子的物质

的量约为0.1mol,质量约为4.8g,C项正确；传统杆秤(由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成)是利用杠杆原理称量

物质的质量，称量原理与量筒不相同，D项错误。

6.【答案】B

【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留水珠，不会影响最终所配制的溶液的体积，因为定

容过程需要添加水至溶液的凹液面最低处与刻度线齐平，B项错误。

7.【答案】C

【解析】FeSO₄易被氧化，保存FeSO₄溶液时需加入适量铁粉，A项不符合题意；覆铜板放到FeCl₃溶液中制作印

刷电路板，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²+,B项不符合题意；Fe₂O₃是一种无毒的红棕色粉末，可

用作红色颜料，C项符合题意；用主要成分为CaCO₃的抗胃酸药物治疗胃酸过多，反应的离子方程式为CaCO₃+

2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O,D项不符合题意。

8.【答案】D

【解析】反应①不属于氧化还原反应，反应②属于氧化还原反应，A项错误；反应②的电子转移情况可表示为

2+2NH₃·H₂O==(NH₄)₂SO₃+]H₂O,1L5mol·L⁻¹

高一化学第1页(共4页)

氨水中含有5mol溶质，最多能与2.5molSO₂反应生成2.5mol(NH₄)₂SO₃,C项错误；根据质量守恒定律和得

失电子守恒规律可知总反应方程式为2SO₂+4NH₃·H₂O+0₂=2(NH₄)₂SO₄+2H₂0,D项正确。

9.【答案】D

【解析】未说明溶液体积，无法计算0.5mol·L¹Na₂SO₄溶液中Na的数目，A项错误；未说明温度和压强，无法

确定1.12LH₂含有的分子数目，B项错误；1与足量盐酸反应，转移电子数,C项错误；

1molH₂O含有2molH原子，D项正确。

10.【答案】A

【解析】根据可知，等质量的CH₄、N₂、CO₂和Cl₂的物质的量大小为n(CH₄)>n(N₂)>n(CO₂)>n(Cl₂),同

温同压条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，故V(CH₄)>V(N₂)>V(CO₂)>V(Cl₂),①②③④四室

的气体分别为Cl₂、CH₄、N₂和CO₂,A项符合题意。

11.【答案】B

【解析】蚀刻废液中含有的CuCl₂和HCl会与Fe反应，“反应”不能在铁制容器中进行，A项正确；氯化铜蚀刻废

液中Cu²+含量为160g·L¹,1L溶液中含有2.5molCu元素，理论上可制备1.25molCu₂O,B项错误；“操作1”为过

滤，实验室进行过滤操作时需用玻璃棒引流，C项正确；颗粒直径为20nm的Cu₂O形成的分散系为胶体，能产

生丁达尔效应，D项正确。

12.【答案】C

【解析】未说明温度和压强，无法确定计算出的气体摩尔体积是否是标准状况下的，A项错误；不能通过金属能

否与NaOH溶液反应来判断金属的活泼性，B项错误；在FeCl₃溶液中加入足量铁粉，发生反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²+,C项正确；FeCl₂溶液使酸性KMnO₄溶液褪色体现了FeCl₂溶液的还原性，D项错误。

13.【答案】D

【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应：16HCI(浓)+2KMnO₄=5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂0,体现了浓盐酸的

还原性和酸性，A项正确；NaOH溶液可吸收多余的Cl₂,防止污染环境，B项正确；根据方程式：16HCl(浓)+

2KMnO₄=5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂0,生成1molCl₂时，有0.4molKMnO₄被还原，C项正确；Cu和Cl₂在

加热时会反应生成CuCl₂,D项错误。

14.【答案】C

【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为NaCl0、HCl、Na、Fe。Cl₂与NaOH溶液反应生成

NaClO、Cl₂与H₂0反应生成HCIO时，体现了Cl₂的氧化性和还原性，Cl₂与Na、Fe的反应中，Cl₂均体现了氧化

性，A项错误；铁与少量Cl₂反应生成FeCl₃,B项错误；常温下，NaCIO和HCI能发生化学反应生成Cl₂、NaCl和

H₂O,C项正确；Fe与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂个，D项错误。

15.【答案】(1)0.1N(2分)

(2)1(2分)2(2分)

(3)1:2(2分)16:1(2分)

(4)0.8(2分)8.8(2分)

【解析】(1)标准状况下，1.12LO₂的物质的量,含有0.05mol×2×Nmol⁻¹=0.1N

个0原子。

高一化学第2页(共4页)

(2)71gCl₂的物质的量为1mol,根据反应：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃可知1molCl₂最多能消耗2molFeCl₂,即

71gCl₂最多能消耗2L1mol·L⁻¹FeCl₂溶液。

(3)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以常

温常压下，1L的O₂和2L的H₂的物质的量之比为1:2,密度之比为32:2=16:1。

(4)设1molCO和CO₂的混合气体中有xmolCO和ymolCO₂,则x+y=1且28x+44y=31.2,求出x=0.8、y=0.2。则

1mol该混合气体中CO的物质的量为0.8mol,CO₂的质量为0.2mol×44g·mol⁻¹=8.8g。

16.【答案】(1)氧化(1分)

(2)①检验装置气密性(1分)浓硫酸(1分)