2024年高考化学考点模拟训练卷：物质的制备

物质的制备

1.下图是一套试验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行试险的是（）

A.铜屑和稀硝酸B.二氧化镒和浓盐酸

C.浓氮水和生石灰D.碳酸钙和稀盐酸

答案D

2.用右国所示装矍进行如下试验，不能达到试睑目的的是（）

A.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2

B.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干堞CO?

C.从B口进气，用排空气法收集NO?

D.瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成。2的体积

答案C

3.某地污水中含有Z/+、Hg2+、Fe3+和Ci?十四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方

案如下：

A.三种试脸方案中都能制得纯净的铜

B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、电分解四种反应类型

D.丙方案会产生环境污染

答案D

4.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列试验方案最好的是（）

A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

C.使铁溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

D.使铁与足量稀硝酸反应，再加入足量NaOH溶液，过涯、浣涤，然后充分加热分解

答案B

5.某化学爱好小组小组为测定肯定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下试脸方案：

方案一：铜铝混,合物詈/”•测定生成气体的体积

4«««1

方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关推断中不正确的是（）

A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D.试验室中方案二更便于实施

答案B

6.用下列试验装置进行相应试验，能达到试脸目的的是（）

A.用图1所示装置从Fe（OH）3肢体中过滤出Fe（OH）3胶粒

B.用图2所示装置蒸发掉CuCl：溶液中部分水制得CUC12-2H2O晶体

C.用图3所示装直从CH30H与C2H5OH的混合物中分别出乙醇

D.用图4所示装置从C2HsOH与C2H5OOCCH3的混合物中分别出乙酸乙酯

答案C

7.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）

A.若A为浓盐酸，B为MnO2,C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B.若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓硫酸，B为Na2sCh固体，C中盛石葛溶液，则C中溶液先变红后褪色

D.若A为浓氯水，B为土石灰，C中盛AlCb溶液，则C中产生白色沉淀

答案C

8.下图所示的试脸，能达到目的是（）

ABCD

01卬SOJwi

验证化学能转验证温度对平验证铁发生验证非金属

化为电能衡移动的影响析氢腐蚀性：Cl>C>Si

答案B

9.下列试验方案不行行或结论不正确的是（）

A.用潮湿的pH试纸测定饱和Na2c。3溶液的pH

B.通过视察右图中导管水柱的改变，脸证铁钉生锈的主要缘由是吸氧腐蚀

C.向Mg（0H）2悬浊液中滴加FeCLa溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3<Mg（OH）2

D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H?体积，比较两种酸的电离程

度：CH3COOH<HC1

答案A

10.利用如图所示装置进行下列试脸，能得出相应试验结论的是（）

选项①②③试脸结论

浓盐酸

AMnO:NaBr溶液氧化性Cl2>Br2

一JH

B浓氯水1成％灰AgNOj溶液AgOII具有两性

C浓硫酸Na2s03FeCh溶液SO2具有还原性J

稀盐酸

DNa2cO3Na2SiO3非金属性:Cl>C>Si

答案C

11.完成下列试验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）

选项ABCD

试脸分别Na2cCh溶液和除去C12中做C12对NaOH制取少量氨气

CMCH20H含有的少量HCI溶液的喷泉试脸

装置或力

TH-JI.O

仪器审4曾

d

答案c

12.某小组在验证反应“Fe+2Ag+:Fe2++2Ag”的试验中检测到Fe3+,发觉和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol-L"硝酸银溶液（pH=2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈

黄色。

（1）检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有o

（2）针对“溶液呈黄色“，甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不行能有Fe3+,乙依据的原理是

（用离子方程式表示）。针对两种观点接着试脸：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明了甲的揣测。同时发觉有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、

沉淀量多少与取样时间有关，对比试检记录如下:

序号取样时间/min现象

j3产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ii30产生白色沉淀；较3min时量少：溶液红色较3min时加深

产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变

iii120

浅

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对F/.产生的缘由作出如下假设：

假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b:空气中存在O2,由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c:酸性溶液中NO.?一具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d:依据现象，推断溶液中存在Ag+,可产生Fe"。

③下列试验I可证明假设a、b、c不是产生Fe3+的主要缘由。试脸II可证明假设d成立。

试验I:向硝酸酸化的溶液（pHh2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN

溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

试脸H:装置如图。其中甲溶液是,操作及现象是o

(3)依据试脸现象，结合方程式推想试脸i~iii中Fe3+浓度改变的缘由：。

【答案】加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。(或者加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，固体未

2+3+2+2++3+

完全溶解)FeFe+2Fe=3Fe4Fe+O2+4H=Fe+2H2O白色沉淀0.05mol-L/NaNCh溶液FeCb溶液

(或FeSCh溶液)按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，

同时滴加KSCN溶液，后者红色更深溶液中存在反应：@Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+=Ag+Fe",

0)Fe+2Fe3+=3Fe2+o反应起先时，c(Ag~)大，以反应①@为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，

c(Fe3+)减小

13.以Na2s03溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为试脸对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

试验试剂

[来

现象

源:Z|xx|k.C滴管试管

om|

饱和Ag2s。4溶液1.产生白色沉淀

II.溶液变绿，接着

0.2mol,L-1C11SO4

0.2mol,L1滴加产生棕黄色沉淀

Na2sO3溶液川.起先无明显改

0.1mol•L-1Ah(SO)3

14

变，接着滴加产生白色

2inL溶液

沉淀

(1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2so3。用离子方程式说明现象I:

(2)经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO4?"含有Cu+、CM+和SCV，

+w<l>2+2+

已知：Cu>Cu+Cu,Cu--->CulX(白色)+I2.

①用稀硫酸证明沉淀中含有Cu♦的试脸现象是o

2-

②通过下列试脍证明，沉淀中含有C/+加SO3-